質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

1、文檔編碼 : CL10N2Z5K7D3 HF5F6W6Y9G10 ZD5I7I5D3G38. 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式1. 化學(xué)物質(zhì)間的反應(yīng)除了觀看和記錄外, 也需要從分子、原子角度進(jìn)行想象和分析,這就產(chǎn)生了用模型來模擬化學(xué)變化；我們用 和 分別代表兩種不同元素的原子,該元素組成的單質(zhì)在確定的條件下能發(fā)生以下反應(yīng)；已知 的相對(duì)原子質(zhì)量是 的 3 倍,取等質(zhì)量?jī)煞N單質(zhì)混合；反應(yīng)前后的模擬模型如下：1反 應(yīng) 前 后 和 的 原 子 個(gè) 數(shù) 比 是_；2 該反應(yīng)后生成物中 和 的原子個(gè)數(shù)比是_；反應(yīng)前 反應(yīng)后2. 右圖形象地表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及數(shù)目的變化,其中分別表示A.B.C 三

2、種不同的分子,就該反應(yīng)化學(xué)方程式中A.B.C 前面的系數(shù)之比為 A.4：1：3 B.3：1：2 C.4：1：2 D.3：1：3 3. 我國(guó)方案發(fā)射“ 嫦娥號(hào)” 衛(wèi)星,衛(wèi)星運(yùn)載火箭的動(dòng)力由高氯酸銨 NH4ClO4分解供應(yīng)；高氯酸銨分解有可能排入大氣的物質(zhì)是 A.H2O B.SO 2 C.CO 2 D.CO 4. “ 綠色奧運(yùn)” 是 2022 年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一；為減輕大氣污染,在汽車尾氣排放口加裝“ 三效催化凈化器” ,在不消耗其它物質(zhì)的情形下,可將尾氣中的 CO、NO轉(zhuǎn)化為參加大氣循環(huán)的無毒混合氣體；試估量,該無毒混合氣體是 A.N2和 CO 2 B.CO2和 NO 2 C.CO2和 O2

3、 D.CO2和 SO2點(diǎn)燃5. 在化學(xué)方程式a C2H6b O 2=m CO 2n H 2O 中,各分子式系數(shù)之間關(guān)系正確選項(xiàng) A.2m=a B.3n=2a C.3n=a D.2b=2mn 6. 在化學(xué)反應(yīng) aZn+bHNO 3 稀=cZnNO32+dNO 2+eH2O中,如 e 的值為 4,就 d 的值為 A.1 B.2 C.3 D.4 7. 古代煉丹中經(jīng)常使用鉛丹 紅丹 ,鉛丹跟硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：鉛丹4 HNO 3=PbO 22 PbNO3 22 H2O中,就鉛丹的分子式 化學(xué)式 是_；8. 黑火藥是我國(guó)的四大制造之一,用木炭、硫黃粉和硝酸鉀 KNO3 按確定比例混合,就可制造黑火藥,黑火

4、藥燃燒時(shí),反應(yīng)很猛烈,除生成 K2S 外,仍生成 大量氣體 N2 和 CO2 ,因而發(fā)生爆炸；寫出黑火藥爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；9. 二氧化碳 CO2 與氨氣 NH3 在高壓和催化劑存在條件下反應(yīng)可制得尿素CONH2 2 ,推測(cè)其化學(xué)反應(yīng)的方程式為_；10. 將氨氣 NH3 通過紅熱的氧化銅 CuO,可得到較純的氮?dú)?估量其化學(xué)反應(yīng) 的方程式為 _；11. 給辰砂和鐵混合物加熱, 生成了汞和硫化亞鐵 FeS ,就可知辰砂由 _ 兩種元素組成；蔗糖在隔絕空氣的條件下加熱,生成了水和碳,就可知蔗糖 由_元素組成；12. 哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨NH4ClO4 混合物作為固體燃燒；

5、加熱鋁粉使其氧化放出大量熱量, 生成氧化物 ；M 個(gè)高氯酸銨分解時(shí)產(chǎn)生 2M個(gè)分子水蒸氣和M個(gè)分子氧氣外,其它組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出 , 因 而 產(chǎn) 生 巨 大 的 推 動(dòng) 力 ； 試 寫 出 涉 及 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_ _；13. 有 A.B.C 三種物質(zhì)各 4 克組成的混合物, 在確定條件下所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：AB=CD,反應(yīng)后的物質(zhì)中僅有 應(yīng)的 A.B 的質(zhì)量比為 _；5 克 C.5 克 D和如干克 B,就可知參加反14. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在確定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物 質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 2 2 8

6、4 5 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 24 0 14 試判定該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于 A.化合反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 分解反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)15. 在 A2B=C2D的反應(yīng)中, A.B.C 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 12.80 、44,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知 D的相對(duì)分子質(zhì)量為 _；16. 在化學(xué)反應(yīng)方程式 aAbB=cCdD中A.B.C.d 為系數(shù),A.B.C.D 為分子式 ,已知 21 克 A和 40 克 B 恰好完全反應(yīng),生成28 克 C,且相對(duì)分子質(zhì)量之比為ABCD=7401411 ,就 abcd 為 A.3123 B.2123 C.5345 D.111117. 將 10g H2 和

7、10g O2 通入密閉容器中點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后容器中水的質(zhì)量為_g；18. 將 ag H2 和 bg O2通入真空的密閉容器中,點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,密閉容器中的物 質(zhì)的質(zhì)量為 A.18a+bg B.34g C.a+bg D. 無法確定 19. 氫氣和氧氣的混合氣體 15 克,使之充分反應(yīng)后,生成水共 9 克,就原混合氣 體中含氧氣的質(zhì)量是 A.確定是 8 克 B.可能是 10 克 C.可能是 14 克 D.確定是 14 克20.NO、NO2均可與 NH3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和 H2O,現(xiàn)有 3.0LNO、NO 2的混合氣體,當(dāng)耗用 3.0LNH3 時(shí),可全部轉(zhuǎn)化為 N2 和 H2O,就 NO與 NO

8、 2的體積之比為 體積均為同溫、同壓下測(cè)定 A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.任意比21. 有 H2.N2.CH4.O2的混合氣體 20g,經(jīng)點(diǎn)燃燒后,生成 10g 水,就剩余氣體可能是 A.H2.O2.CO 2 B.CH 4.O2.CO2C.N2.O2.CO 2 D.CH 4.H2.CO222. 在確定條件下, 12 克碳和 16 克氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng),最終容器內(nèi)有 A.22 克二氧化碳 B.28 克二氧化碳C.22 克二氧化碳和 6 克碳 D.28 克一氧化碳23.3 克碳放在盛有 6 克氧氣的密閉容器中充分反應(yīng)后,密閉容器中的氣體物質(zhì)為 A.只有 CO B.只有 CO2 C.

9、CO和 CO 2都有 D.無法確定24. 將 m克氧氣通入盛有 m克碳的密閉容器中加熱,使其充分反應(yīng)后,容器內(nèi)的物質(zhì)是 A.CO B.CO 和 C C.CO 2 和 O2 D.CO 225. 有 8 克 CO和 CO2的混合氣體,通過灼熱的 CuO后,混合氣體的質(zhì)量增加了 3.2克,就原混合氣體中 CO和 CO 2 的質(zhì)量分別是 _克和 _克； 提示：CO和灼熱的 CuO反應(yīng)生成 Cu和 CO2 26. 在相同溫度和相同體積的條件下,氣體壓強(qiáng)p 與氣體分子數(shù)目 n 成正比關(guān)系p=kn ；如 a 克碳和 b 克氧氣放入一密閉容器中,測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng) 為 p,然后,供應(yīng)確定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)

10、生充分反應(yīng),待溫度復(fù)原后,測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍為p,就 a 與 b 的關(guān)系可能為 A.4a3b B.8a3b C.8a3b D.4a3b27. 將 mg碳和 ng 氧氣充分反應(yīng), 如生成的氣體質(zhì)量為 m+n,就 m與 n 的比值必須中意的條件是 _ m n _；28. 二氧化碳通入澄清石灰水中,產(chǎn)生白色沉淀,如連續(xù)通入二氧化碳,白色沉淀將發(fā)生溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaOH2CO2= CaCO 3 H2O； CaCO3H2OCO 2=CaHCO 3 2當(dāng)二氧化碳連續(xù)通入澄清石灰水中時(shí),的變化,符合下圖中的 CaCO 3沉淀的質(zhì)量 y 隨 CO 2 的通入量 xy x y x y x y

11、 x A B C D 29. 取確定質(zhì)量的 CO和 CO 2的混合氣體,通入足量的氫氧化鈣溶液中,充分反應(yīng)后過濾,發(fā)覺生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等；求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比；30. 由 CO與 CO 2 組成的混合氣體中氧元素占64%,將 5 克該混合氣體先通過足量的灼熱的氧化銅,再將所得氣體通入澄清的石灰水,求得到的白色沉淀的質(zhì) 量；31. 有一種含有 CaCO 3 與 CaO的混合物,測(cè)得其中鈣元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)為 50%,取該混 合物 16 克經(jīng)高溫煅燒后,將剩余的固體投入足量水中,固體全部溶解生成 CaOH2的質(zhì)量為 A.3.7 克 B.7.4克 C.14.8克 D.22.2克32. 炭和碳酸鈣以 313. 5 的質(zhì)量比混合,此混合物在空氣中受強(qiáng)熱后,炭被完 全氧化成二氧化碳；假如生成的二氧化碳總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量,就生成的生石灰中,雜質(zhì) 碳酸鈣 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案1. 1 3 1 22. B3. A4. A 5. D6. D 7. Pb 3P48. 3C S2KNO 3點(diǎn)燃K2SN23CO9. CO22NH3=CONH 2 2H2O10.2NH33CaON23