2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊陽龍旺莊鎮(zhèn)龍旺莊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省煙臺市萊陽龍旺莊鎮(zhèn)龍旺莊中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是 A. 常溫下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NAB. 17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NAC. 將2mol SO2與1mol O2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NAD. 常溫下,100mL 1mol ? L-1 AlCl3溶液中鋁離子數(shù)為0.1NA參考答案：B2. 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I

2、是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中正確的是：A、它是一種共價(jià)化合物 B、25時(shí)，它的水溶液PH7C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng) D、它受熱分解時(shí)可能會產(chǎn)生有色氣體參考答案：BD3. 三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是ANF3是氧化劑，H2O是還原劑B還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21C若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) A1 B2【答案解析】D解析：NF3中的N是+3價(jià)，則氧化劑、還

3、原劑都是NF3，還原產(chǎn)物是NO ，氧化產(chǎn)物是 HNO3 ，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 HNO3：NO=1：2， A、B錯(cuò)誤；若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol（5-3）=0.4 mol ，C錯(cuò)誤；NF3與H2O反應(yīng)生成的NO被空氣氧化為紅棕色的NO2 ，D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】氧化劑與還原產(chǎn)物對應(yīng)，還原劑與氧化產(chǎn)物對應(yīng)。4. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的體積和乙的體積相同 D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考

4、答案：B略5. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（ ）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧 B該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)還原性C該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略6. 右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B在pH為10.25時(shí)，溶液中c(HCO3-)c(CO32-) C若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.

5、0 mol/L 碳酸鈉溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲線 參考答案：D7. 某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1，500mL該溶液中的物質(zhì)的量濃度約等于A.5molL-1 B.2.47molL-1C.2.1molL-1 D.1.23molL-1參考答案：A8. 下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是 A一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng) B苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱 C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完成燃燒生成3molH2O D光照下2，2二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B解析：B項(xiàng)

6、CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，則碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，B錯(cuò)誤。9. 化學(xué)與生活是緊密相連的，下列說法正確的是()A為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機(jī)，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化C生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OHD現(xiàn)用清潔燃料主要有壓縮天然氣和液化石油氣兩類，它們均屬于碳?xì)浠衔飬⒖即鸢福篋10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB7g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC18g D2O中含有的質(zhì)子

7、數(shù)目為10 NAD1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有的C032數(shù)目為0.5NA參考答案：答案：B11. 下列說法正確的是 A苯、聚乙烯都能與溴發(fā)生加成反應(yīng) B酯在堿性條件下的水解反應(yīng)都叫做皂化反應(yīng) C淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式均為（C6H10O5）n D雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液會變性參考答案：D略12. 室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是 ( )參考答案：B略13. (08安慶質(zhì)檢)在強(qiáng)酸性無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是（）A.NH4+、Al3+ NO3- SO42- B K+ Na+ AlO2- NO3- C K+ NH4+ MnO4- SO42- D Na+

8、 K+ NO3- HSO3- 參考答案：答案：A14. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.向100mL0.1mol/L FeBr2溶液中通入0.0125mol Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+Al(OH)4-參考答案：A15. 網(wǎng)易探索2010年5月20日報(bào)道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大

9、學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應(yīng)，已知其總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是 （ ） A消耗1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動(dòng) B電池負(fù)極的反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O24e-=6CO2+24H+ C今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能 D該生物燃料電池可以在高溫下工作參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. NO很容易與許多分子

10、迅速發(fā)生反應(yīng)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生命體中會不斷地產(chǎn)生NO，用于在細(xì)胞和細(xì)胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。 （1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式 （2）NO是有毒氣體，某學(xué)生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖所示。 實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，這絲狀材料的成分可以是 (填選項(xiàng)編號) (A)鐵 (B)鋁 (C)銀 (D)玻璃 (E)聚丙烯塑料打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行，在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的，原因是 (填化學(xué)方

11、程式) （3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO，某同學(xué)另設(shè)計(jì)了一套如圖所示制取NO的裝置。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。 長玻璃管的作用是 。 讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是 （4）以下收集NO氣體的裝置（見圖，圖在下頁），合理的是 (填選項(xiàng)代號) 參考答案：答案：（1）3Cu8H+2NO3 =3Cu2+4H2O2NO（2）C、D、E 2NO+O2=2NO2（3）接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出。關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止。（4）C、D三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

12、三草酸合鐵（）酸鉀晶體(K3Fe(C2O4)33H2O)有很重要的用途?？捎萌缦铝鞒虂碇苽洹８鶕?jù)題意完成下列各題：(1)若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO47H2O）過程中，其中 （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。(2)要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。（按前后順序填） a.過濾洗滌 b.蒸發(fā)濃縮 c.冷卻結(jié)晶 d.灼燒 e.干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe(C2O4)33H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。 步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰

13、好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4 被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。 步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，共做三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。(3)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、 、定容、搖勻。(4)步驟2中，加入鋅粉的目的是 。(5)步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。(6)步驟2中，若加入的KMnO

14、4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（7）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe(C2O4)3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ 。參考答案：（1） 鐵，防止Fe2+被氧化（2） bcae（3） 250ml容量瓶 洗滌（4） 還原Fe3+為Fe2+（5） MnO4+5Fe2+8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（6） 偏高（7） 2K3Fe(C2O4)3=3K2CO3+

15、Fe+FeO+4CO+5CO2略18. 鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：_ 。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。（4）下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（5）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： A電極對應(yīng)的金屬是_(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是 。 若電鍍前鐵、銅兩

16、電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為_mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因。參考答案：答案：（1） （2）4Fe + 3 O2 + x H2O = 2 Fe2O3?x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）B D （5） 銅 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕。（其他答案合理也給分） 19. 仔細(xì)閱讀下列三段文字鉍 (Bi)是氮族元素，化合物NaBiO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Bi3+而呈強(qiáng)氧化性。將適量的NaBiO3投入含Mn2+的酸性水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色。 將0.08mol KMnO4固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式： Cl2+2e- 2Cl- 回答問題：（1）試寫出有關(guān)的離子方程式： 。（2）請配平的化學(xué)方程式： KMnO4+ HCl KCl+