2022年高考真題化工流程題匯編(含答案)

1、高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練2022帶答案12022全國，2614分高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由自然二氧化錳粉與硫化錳礦還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素制備，工藝如以下圖所示。答復(fù)以下問題：相關(guān)金屬離子c (Mn2+)=0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH0金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開頭沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反響的化學(xué)方程式?！把趸敝刑砑舆m量的MnO 的作用是將。2“調(diào)pH”除鐵和鋁

2、，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)整為6之間?！俺s1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是。“除雜2”的目的是生成MgF 沉淀除去Mg2+。假設(shè)溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，緣由2是。寫出“沉錳”的離子方程式。層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiCoMnO ，其中Ni、xyz2+3、+4。當(dāng)x=y=1 時(shí)，z=。3答案：1SiO 不溶性硅酸鹽MnO +MnS+2H SO =2MnSO +S+2H O2224422將Fe2+Fe3+34.7NiS 和ZnSF與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mn2+2HCO -=MnCO +CO +H O3322Mg2+2F

3、平衡向右移動(dòng)1高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練4答復(fù)以下問題：利用焰色反響的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為填標(biāo)號(hào)。A黃色B紅色C紫色D綠色以重晶石BaSO 為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：4 在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭 原 為可溶性硫化鋇， 該過程的化學(xué)方程式為重晶石 混料回轉(zhuǎn)爐 分別燥應(yīng)將其轉(zhuǎn)BaS溶液洗滌 粉碎成品化為CO和一種清900 源氣體，該反響的化學(xué)方程式為。21200 硫酸鋅在潮濕空氣中長期放置的“復(fù)原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其緣由是“復(fù)原料”外表生成了難溶于水的填化學(xué)式。沉淀器中反響的離子方程式為。成品中S2mg25

4、.00 mL0.1000 molL1I -KI5 min，有單質(zhì)2硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I 用 0.1000molL1Na S O2定，反響式2I2223622S O= 2IS O。測定時(shí)消耗 Na S O 溶液體積 V mL。終點(diǎn)顏色變化為24223 ，樣品中S2的含量為寫出表達(dá)式。答案：1DBaSO +4C=BaS+4COCO+H O=CO +H4222BaCO3S2+Ba2+Zn2+SO 2-=BaSBaSO 44淺藍(lán)色至無色2高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練3.20222614硼酸H BO 是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、33醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦含 Mg B O H O

5、、SiO 及少量 Fe O 、Al O 為原225222323料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：答復(fù)以下問題：在95 “溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸取”中反響的化學(xué)方程式為?！盀V渣1”的主要成分有。為檢驗(yàn)“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是。依據(jù) H BO 的解離反響：H BO H OH+B(OH)，K =5.811010，可推斷333324aH BO 是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)整至3.5，目的是。33在“沉鎂”中生成Mg(OH) MgCO 沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可23返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是答案：NH HCO +N

6、H =(NH ) CO4334 23SiO 、Fe O 、Al OKSCN22323一元弱轉(zhuǎn)化為H BO ，促進(jìn)析出3342Mg2+3CO 2-+2H O=Mg(OH) MgCO +2HCO -32233或2Mg2+2CO 2-+H O=Mg(OH) MgCO +CO 溶浸高溫焙燒322324.2022 課標(biāo)27，14 分KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑?；卮鹨韵聠栴}：KIO 的化學(xué)名稱是。3利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如以下圖所示：3高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練“酸化反響”所得產(chǎn)物有KH(IO ) 、Cl 和KCl。“逐Cl ”承受的方法是?！盀V3 222液”中的

7、溶質(zhì)主要是?！罢{(diào) pH”中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。KIO 也可承受“電解法”制備，裝置如下圖。3寫出電解時(shí)陰極的電極反響式。 電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為 ，其遷移方向是。與“電解法”相比，“KClO 氧化法”的主要缺乏之處有寫出一點(diǎn)。3答案：【答案】碘酸鉀加熱KClKH(IO ) KOH=2KIO H O3 232或(HIO KOH=KIO H O)2H O2e=2OHH Ka 到b33222【解析】1依據(jù)化學(xué)式可知KIO3為碘酸鉀；2將溶解在溶液中的氣體排出的一般方法是將溶液加熱，緣由是氣體的溶解度是隨溫度上升而下減小。第一步反響得到的產(chǎn)品中氯氣在“逐Cl”時(shí)除去，依據(jù)圖示，碘酸

8、鉀在最終得2到，所以過濾時(shí)KH(IO ) 應(yīng)當(dāng)3 25.2022 課標(biāo)26，14 分我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦ZnS，SiO 和少量FeS、CdS、PbS為原料制備金屬鋅的流程如下圖：24高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練相關(guān)金屬離子c (Mn+)=0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH0金屬離子開頭沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+6.38.3Zn2+6.28.2Cd2+7.49.4焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為。濾渣 1 的主要成分除SiO 外還有；氧化除雜工序中ZnO 的作用是2 ，假設(shè)不通入氧氣，其后果是。溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，復(fù)原除雜工序中反

9、響的離子方程式為。電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反響式為；沉積鋅后的電解液可返回工序連續(xù)使用。答案： (1) 2 ZnS+3 O22 ZnO+ 2SO2PbSO ; 調(diào)整溶液的pH ; 無法除去雜質(zhì)Fe2+4Zn+Cd2+(4) Zn2+2eZn2+CdZn;溶浸6.202227，14焦亞硫酸鈉Na S O 在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)225用廣泛。答復(fù)以下問題：生產(chǎn)Na S O ，通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程2253式。利用煙道氣中的SO 生產(chǎn) Na S O 的工藝為：22255高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練pH=4.1時(shí)，中為溶液寫化學(xué)式。工藝中參加N

10、a CO 固體、并再次充入SO 的目的是。232Na S O225SO堿吸取液中含有 NaHSO 和 Na SO 。2323陽極的電極反應(yīng)式為。電解后， 室的NaHSO3結(jié)晶脫水，可得到Na S O 。225Na S O 可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒225Na S O 殘留量時(shí)，取50.00 mL0.01000 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終225點(diǎn)，消耗 10.00 mL。滴定反響的離子方程式為，該樣品中 Na S O 的殘留量為gL1以SO2計(jì)。2252NaHSO Na S O +H ONaHSO 得到NaHSO 過飽和溶液2H O4e4H+O322523322aS O 2+2I +

11、3H O2SO 2+4I+6H0.12825224的主要成分為FeOCr O ，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：236高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練答復(fù)以下問題：步驟的主要反響為：FeOCr O Na CO aONa CrO Fe O CO2323324232NaNO 。2上述反響配平后 FeOCr O 與 NaNO的系數(shù)比為。該步驟不能使用陶瓷容233器，緣由是。濾渣1中含量最多的金屬元素是濾渣2的主要成分是及含硅雜質(zhì)。步驟調(diào)濾液2的pH使之變“大“小緣由是 用離子方程式表示。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖。向“濾液3”中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K Cr O 固體。冷卻到填標(biāo)號(hào)得到的K

12、 Cr O 固體產(chǎn)品最多。2272270c40d10步驟的反響類型是。某工廠用 mkg 鉻鐵礦粉含Cr O40制備123K Cr O ，最終得到產(chǎn)品 mkg，產(chǎn)率為。2272答案：分析 鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟的主要反響為FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3由+2+3N+5+32FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中假設(shè)使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反響生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，1Fe2O31NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)整pH出lOS2中

13、含Na2CrOpH發(fā)生2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2，3 含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7K2Cr2O7，可知中向Na2Cr2O7溶液中參加KCl 固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答解答 解：12FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3_ 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeOCr2O3 與NaNO3二氧化碳，故答案為：2：7；二氧化硅與碳酸鈉高溫下反響生成硅酸鈉和二氧化碳；21 含F(xiàn)e2O31 中含量最多的金屬元素是Fe2要成分是AlOH3故答案為：Fe；AlOH3；7高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練，增大氫離子濃度，平衡

14、正向移動(dòng)，利于生成Cr2O72-，故答案為：??；2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；3”中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7解度可知，冷卻到40K2Cr2O7產(chǎn)品最多，10時(shí)最適宜；步驟發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，反響類型是復(fù)分解反響，故答案為：d；復(fù)分解反響；用m1 kg 鉻鐵礦粉含Cr2O3 40%制備K2Cr2O7m2 kg，產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量，由Cr 原子守恒可知，則產(chǎn)率為m2m140152g/mol294g/molm2m140152g/mol294g/mol100%，2并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金

15、屬的氧化物。試驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：沉淀A沉淀B鹽酸、硝酸濾液 氨水pH454在分解水泥樣品過程中，以加銨酸MnO。參加硝4酸的目的是，還可使用代替硝酸。沉淀A的主要成分是，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為。加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀 B 的主要成分為、寫化學(xué)式。草酸鈣沉淀經(jīng)稀 H SO 處理后，用 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲244H+H C O Mn2+CO H O。試驗(yàn)中稱取 0.400 g422422水泥樣品，滴定時(shí)消耗了 0.0500 molL1KMnO 溶液 36.00 mL，則該水泥樣品中鈣4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。分析 分析

16、水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有肯定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，參加A 為SiO2Fe3+、Al3+、Mg2+等離子，參加氨水調(diào)整pH4-5，可生成AlOH3、FeOH3目的是防止生成膠體而難以分別，濾液主要含有Ca2+，參加草酸銨可生成草酸鈣沉淀，參加5Ca2+5H2C2O42KMnO4，依據(jù)高錳酸鉀的量可計(jì)算含量，以此解答該題8高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練解答 解：1鐵離子在pH引入雜質(zhì)，還可用過氧化氫代替硝酸，故答案為：將樣品中的Fe2+氧化為Fe3+；H2O2；由以上分析可知沉淀ASiO2，不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，應(yīng)為與HF方程式為SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答

17、案為：SiO2；SiO2+4HF=SiF4+2H2O；滴加氨水，溶液呈堿性，此時(shí)不用考慮鹽類水解的問題，加熱的目的是防止生成膠體而難以分別，生成的沉淀主要是AlOH3、FeOH3，AlOH3、FeOH3；反響的關(guān)系式為 5Ca2+5H2C2O42KMnO4，nKMnO4=0.0500mol/L36.00mL=1.80mmol，nCa2+=4.50mmol，4.5103mol40.0g/mol0.400g4.5103mol40.0g/mol0.400g100%=45.0%，故答案為：45.0%9.202227，14Li Ti O4512LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分

18、為FeTiO ，還含有少量MgO、SiO等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：32答復(fù)以下問題：“酸浸”試驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70時(shí)，所承受的試驗(yàn)條件為?！八峤焙?，鈦主要以TiOCl2形式存在，寫出相應(yīng)反響的4離子方程式。TiO xH O40 min 所得試驗(yàn)結(jié)22果如下表所示：溫度/30溫度/30354045TiO xH O/92959793分析40 時(shí)TiO xH O轉(zhuǎn)化率最高的緣由。22Li Ti O中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為。2515假設(shè)“濾液”中c(Mg2+)=0.02 molL1，參加雙氧水和磷酸1，9高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練使Fe3恰好沉淀

19、完全即溶液中(F3)=1.15 molLMg (PO ) 沉淀生成？34 2列式計(jì)算。FePO 、Mg (PO ) 的 K分別為 1.31022、1.01024。434 2sp寫出“高溫煅燒”中由FePO4LiFePO4的化學(xué)方程式。分析 用鈦鐵礦主要成分為Fe TiO3，還含有少量MgO、SiO2來制備Li4Ti5O12 TiOxH2TiNH2Ti5O1，LiOH 反響后過濾得到Li2Ti5O15，再與碳酸鋰高溫反響生成Li4Ti5O12；水解后的濾液中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分別出FePO4，高溫煅燒2FePO4+Li2CO3+H2C2O4_2LiFeP

20、O4+H2O+3CO2，以此來解答解答 解：170100、2h90、5h，故答案為：100、2h90、5h；2“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42-形式存在，相應(yīng)反響的離子方程式為FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O，故答案為：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O；340時(shí)TiO2xH2O氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率，故答案為：溫度高反響速率加快，但溫度過高過氧化氫分解、氨水易揮發(fā)，影響轉(zhuǎn)化率；Ti4，Li+10O22，設(shè)過氧鍵的數(shù)目為x，則x21+15-x22=22，解得x=4，故答案為：4；=1.3102211051.310221105=1.

21、010-17mol/L，QcMg3PO42=0.02mol/L20.02mol/L1.10-17mol/2=1.610-4Ksp=1.10-2，則無沉淀生成，cPO43-=1.3102211051.310221105=1.010-17mol/L，Ksp=1.010-24，則無沉淀生成；FePO4LiFePO42FePO4+Li2CO3+H2C2O4_2LiFePO4+H2O+3CO2，故答案為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O4_2LiFePO4+H2O+3CO2 是接觸法生成硫酸的25催化劑。從廢釩催化劑中回收V O 既避開污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主25要成分為：物質(zhì)

22、物質(zhì)V O25V O24K SO24SiO2Fe O23Al O2310高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練/%2.22.92.83.122286065121以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：H SOKClOKOH淋洗液NH Cl2434答復(fù)廢釩問題：浸液離子酸浸氧化中和洗脫沉釩煅燒V O2浸時(shí)V O 轉(zhuǎn)化為VO 反響的離程式 同時(shí)V O 轉(zhuǎn)成VO 。22+25224廢渣廢渣流出液廢渣廢渣流出液“廢渣1”的主要成分是。3 molVO2+VO ，則需要氧化劑KClO至少為。23“中和”作用之一是使釩以V O4形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有。4124ROHV O44 12交換R V O 4OH以4412ROH

23、為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂。為了提高洗脫效率，淋洗應(yīng)當(dāng)性填“酸堿”“中”。“流出液”中陽離子最多的是?！俺菱C得到偏釩酸NH VO 沉淀寫“煅燒中發(fā)生反響的化學(xué)方程式。43答案1V2O52H=2VO2H2O；SiO220.5 3FeOH3、AlOH3 4堿；5K 62NH4VO3V2O5H2O2NH3【解析】 試題分析：1“V2O5 轉(zhuǎn)化為VO2+，V化復(fù)原反響，依據(jù)原子守恒可知反響的離子方程式為V2O52H=2VO2H2O；二氧化1”.11.2022 課標(biāo)28，14 分NaClO2其一種生產(chǎn)工藝答復(fù)以下問題：NaClO 中2價(jià)為。成ClO 的化學(xué)方程式。2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，如下： Cl步驟中生11高考化學(xué)沖刺復(fù)習(xí)專練“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要參加的試劑分別為、?！半娊?/p>