化學(xué)反應(yīng)的速率教案2版選修

1、3第。3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率。3第。3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率。：molL-1min-mol：； ：molL-1min-mol：； ， 起始量（molmol變化量（mol 1-+30 有：V(N2) ：V(H2) =aAbB=dDeE 3.0molL-1min-1 -B. -1 -D. 高溫4NH3+4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、A4(NH35(O2) 4NH3+4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、A4(NH35(O2) .4(O2)= 了1 1 1 1 =-= = 【作業(yè)】o：molL-1min-1 -aAbB=dDeE5、對

2、于反應(yīng)aAbB=dDeE1 1 1 1 =-= = 第。C(HI)、C(H2O2)之間的關(guān)系，并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式請找出化學(xué)反【講解并板書】反應(yīng)速率常數(shù)不。C(HI)、C(H2O2)之間的關(guān)系，并嘗試寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式請找出化學(xué)反【講解并板書】反應(yīng)速率常數(shù)不 A. B.C.D. VV實(shí)12345C(HI)/molL-C(H2O2)/molL- 1【1【A E 由P612-3-5 k能量AB+C 催化劑 【 能量AB+C 催化劑 【 .0125mol/L25 ）（ ， ， ， ）（ ， ， ， ，二、k, , , , , , , , ，, , , 不 不 ） ，若反應(yīng)速率分別用 【 10

3、4 molL1。則該反應(yīng)的速率為102 104 molL1s1VVk【 104molL1s1，故ANO2 v(N2O5)【題】對于反應(yīng)A2+3B2 A.v(A2)0.4 mol【 104molL1s1，故ANO2 v(N2O5)【題】對于反應(yīng)A2+3B2 A.v(A2)0.4 molL1min1 B.v(B2)0.8 molL1min1 【選項(xiàng)可以化為 v(A2) C v(A ) 【 A.20mL3mol/L的XC10mL4mol/LXB20mL mol/LXD10mL2mol/LX【mL A.0.1 【B.2.5】由O2 【題】將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線

4、如圖的實(shí)6l.4mol -ol，用 （）又知：a2S232SO4SSO22Oa2S4，通過析出硫的速率可說明反，用 （）又知：a2S232SO4SSO22Oa2S4，通過析出硫的速率可說明反 【Na2S2O3t3A10 mL、0.210 mL、0.2B15 mL、0.115 mL、0.1C5 mL、0.55 mL、0.5D50 mL、0.150 mL、0.1慢【體【 慢【體【 【（2NOH2N2OH2O（慢（）2N2O2N2O2（快（）2H2O22H2O（更快）以上總反應(yīng)的速率主要取決于三步反應(yīng)中的【B. C. D. 是 B 。） v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1 和v2 的變化情況為D

5、） v2。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1 和v2 的變化情況為Dv1減少，v2【 【 6 】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)，1molH22molBr2X molHBrH2、Br2、HBrX】將cmolHBr完全分解，則 1 ，y b2C(g) 【 2C(g) 【 ts3 mL A.可靠的 B.不可靠的 C.基本正確，但有疑點(diǎn) D.催化【vkCH3COCH3H決定，式25時，該反應(yīng)速率由經(jīng) 0.02molLI2 反應(yīng)掉一半時，反應(yīng)速率比開始【kCH3COCH3H代入開始時的數(shù)據(jù)就可計算I2 反應(yīng)掉一半時，CH3COCH3 【題 11】Fe3和 I在水溶液中的反應(yīng)如（）該反

6、應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為入 如下表計算；在 v=kImFe3n 中，m、n 的值為A.m，n B.m，n C.m，n D.Fe3濃度對反應(yīng)速率的影響（填“小于“大于”【mFe3nm2，n1I濃度對反應(yīng)速度的影響會比 123()降低溫度，該反應(yīng) K 值，化學(xué)反應(yīng)速） ()降低溫度，該反應(yīng) K 值，化學(xué)反應(yīng)速） D.增加SO3 【 反。(1) 其中氧化劑是，若反應(yīng)中有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是IO3 SO4 IO2 SO4 （慢IO2 2SO4 I2SO4 （快5I6H3I3HO（快I4 HSO4 H（快22 【KIO3為氧化劑，2KIO3 I1I2 的離子要完全被消耗?！绢} 149(2)金屬氧化膜的膜厚度跟時間 t 所呈現(xiàn)的關(guān)系是 MgO