燃燒熱能源同步練習(xí)

1、1下列說法不正確的是CO、SO2 2的是)3燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是1下列說法不正確的是CO、SO2 2的是)3燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是) 4下列說法正確的是)ACO 是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的 CO2，故反101kPa時(shí)，1mol)kJmol1，ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g802.36下列熱化學(xué)方程式中，H 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是1H283.01)=6下列熱化學(xué)方程式中，H 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是1H283.01)=()H110.5H241.8H11036的是)H49.01H192.9CH3OH(g)2)192.9 CCH3OH轉(zhuǎn)變成H21CH3

2、OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g)2(1)下列敘述正確的是)(1)下列敘述正確的是) 的氫氣和甲烷分別完全燃燒后，放出的熱量之比約為)H177.7 H131.311H57.3 H393.5 1H283H57.3 H571.6上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有；不正確的理由分別根據(jù)上述信息寫出表示H2 寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2 220.0 (g)=COH282.572試比較等物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒產(chǎn)生的熱量的比值約(3)已知H2H571.6試比較等質(zhì)量的H2和C3H8完全燃燒產(chǎn)生的熱量的比值約(4)氫氣是未來的能源， 除產(chǎn)生的熱量大之外

3、， 還具有的優(yōu)點(diǎn)是2 1 2 2 3 參：SO2，氧氣CO，SO2、都會(huì)污染環(huán)境?；?煤)經(jīng)深加 ： 參：SO2，氧氣CO，SO2、都會(huì)污染環(huán)境?；?煤)經(jīng)深加 ： 的儲(chǔ)量(CO2 H2O：D： 可燃物是 1 mol ：A： ACO是強(qiáng)還原劑(高溫時(shí))的 應(yīng)都叫燃燒，如H2 Cl2 ：D： 燃燒熱是指 25 、101kPa 時(shí)，1mol 1mol可燃物；二是完全燃燒；三是生成穩(wěn)定的化合物，選項(xiàng)A生成的是氣態(tài)水，穩(wěn)定的水應(yīng)為液態(tài)，故 A 不正確；核能無污染，屬于清潔能源，B 不正確；放熱反應(yīng)并不是都可以而使用過程中存在著能量的損失，熱效率不可能為 100%，故用這種方式得到的氫氣作為常規(guī)能源是不

4、可取的，故D 正確。： ：根據(jù)燃燒熱的概念“1 mol中 C8H18(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2，不符合燃燒熱：A： 25 、101 kPa時(shí)，1 ：根據(jù)燃燒熱的概念“1 mol中 C8H18(l)的化學(xué)計(jì)量數(shù)2，不符合燃燒熱：A： 25 、101 kPa時(shí)，1 mol A 非H2O(l)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng) 中H0，屬于吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故選項(xiàng)B 錯(cuò)誤。由題目所給的將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理可知，該過程可能要吸熱，也可能要放熱，故選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；由燃 燒熱的定義和反應(yīng)可知D 項(xiàng)正確。： A：(1)電能通常是由其他能源(如煤、石油等)H2O2 性質(zhì)不同，水不能燃燒，O

5、2 不是可燃物，O2 只是能助燃。A 水分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)。D制。： (1)碳和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H0；式H2SO4、NaOH、Na2SO4 狀 285.8 kJ/mol(3)101kPa1 mol ： 中除H2O 外各物質(zhì)均處于稀溶液中，應(yīng)用aq H285.8 (3) ： 為 ： 中除H2O 外各物質(zhì)均處于稀溶液中，應(yīng)用aq H285.8 (3) ： 為H1 560.8(3)16 g CH4(1 mol CH4)kJ,16 g C2H6出熱量為1560.8kJ16 g832 kJ891.0kJ。CH430 m(C)m(H)24641，乙烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲烷，因C2H6 ： H1 H O(g)=COH2：(1)產(chǎn)生煤氣的化學(xué)方程式為2