2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高田寺中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高田寺中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為d g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A B C D參考答案：C2. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是A同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高B原子半徑XY，離子半徑X2+Z2C同主族元素中X的金屬性最弱D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：A略3. 下列物質(zhì)中，不能使酸性K

2、MnO4溶液褪色的物質(zhì)是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 參考答案：C略4. 某無(wú)色氣體可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2 中的一種或幾種組成，通過(guò)圖K5332中洗氣瓶后氣體體積減少(該裝置前后都不與大氣直接相連)，通過(guò)干燥管(內(nèi)盛放Na2O2)后氣體呈紅棕色，則下列推斷正確的是()。圖K5332A原氣體中一定有NO和O2B原氣體中一定有NH3、NO、CO2、COC原氣體中一定沒(méi)有COD原氣體中一定沒(méi)有HCl、Br2、O2參考答案：D略5. 現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)在水溶

3、液中，M+X2+=M2+XA+2H2O（冷）=A(OH)2+H2X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X2e-=X2+，2H+2e-=H2判斷它們的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AM、X、A、E BA、M、X、E CM、X、E、A DE、A、M、X參考答案：B略6. （2003遼寧卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（） A. B. C. D. 參考答案：A 略7. 10下圖表示物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下表中能符合題意的選項(xiàng)是選項(xiàng)單質(zhì)酸性氧化物鹽ASSO3Na2SO4BN2NO2NaNO3CSiSiO2Na2SiO3DNaNa2ONa2CO3參考答案：C略8

4、. 下列說(shuō)法正確的是（）A碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同B反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個(gè)S0的反應(yīng)C1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）DHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)參考答案：B【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；化學(xué)鍵；焓變和熵變；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】A、碘化氫要發(fā)生分解，氯化氫不發(fā)生分解；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體；D、NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)【解答】解：A、碘化銨和氯化銨受熱分解過(guò)程中離子鍵發(fā)生斷裂，碘化銨分解

5、產(chǎn)生的碘化氫還要發(fā)生分解，共價(jià)鍵斷裂，但氯化銨產(chǎn)生的氯化氫不發(fā)生分解，所以分解過(guò)程中破壞和形成的化學(xué)鍵類(lèi)型不完全相同，故A錯(cuò)誤；B、氣體系數(shù)之和增大，則S0，則反應(yīng)N2H4（I）N2（g）+2H2（g）是一個(gè)S0的反應(yīng)，故B正確；C、1個(gè)Fe（OH）3膠粒是多個(gè)Fe（OH）3的聚集體，故1mol氯化鐵水解后所得的Fe（OH）3膠粒個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、HClO屬于弱酸，但NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大9. 在含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分

6、反應(yīng)，則下列推斷中錯(cuò)誤的是（）放出的氣體中除SO2外還有H2 反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為4mol只放出 SO2氣體，其物質(zhì)的量為1mol 反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解A BC D參考答案：DZn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，當(dāng)為稀硫酸時(shí)，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，由上述分析可知放出的氣體中除SO2外還有H2，故正確；若只生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)還生成氫氣，反應(yīng)結(jié)束時(shí)轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量介于24mol，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)生成SO2氣體和氫氣，故錯(cuò)誤；反應(yīng)結(jié)束后加入KN

7、O3固體，沒(méi)有氫離子，不具有強(qiáng)氧化性，則Zn粉不會(huì)繼續(xù)溶解，故錯(cuò)誤；故選D10. 下列關(guān)于丙烯（CH3CH=CH2）的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：B略11. 將50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L參考答案：A故選A12. 在一密閉容器中，高

8、溫下發(fā)生下述反應(yīng)(不考慮NO與氧氣的反應(yīng))：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0。容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖K3151所示。反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的()。圖K3151A充入了O2(g) B降低溫度C加了催化劑 D擴(kuò)大了容器體積參考答案：C略13. 現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則過(guò)剩的鋅粉的質(zhì)量為 A1.0g B2.0g C2.5g D3.5g 參考答案：C略14. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

9、下的、l2 的混合氣體a L，經(jīng)光照完全反應(yīng)后，所得氣體恰好能使b mol NaOH完全轉(zhuǎn)變成鹽，則a、 b的關(guān)系不可能是、b = a/22.4 B、 ba/22.4 C、 b a / 22.4 D、b a/11.2參考答案：D略15. 已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，則下列說(shuō)法正確的是()A該反應(yīng)中Fe2是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子D反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C

10、略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分） 某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是 （填寫(xiě)裝置的序號(hào)）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是 ；整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫(xiě)出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）： 參考答案：（10分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學(xué)元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（1）人們?cè)J(rèn)為g、h、i不

11、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因而把它們叫做稀有氣體，但是后來(lái)發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學(xué)反應(yīng)的元素是_(寫(xiě)元素符號(hào))；g、h、i第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(用元素符號(hào)表示)（2）e元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) _。d元素原子核外電子排布式為_(kāi) _。（3）a的陰離子半徑_ _b的陽(yáng)離子半徑（填大于、等于、小于）。（4）在元素周期表中有一個(gè)對(duì)角線規(guī)則，其中包括b、c的化合物的性質(zhì)十分相似。則b的氯化物分別與少量和過(guò)量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為（要表達(dá)出具體的元素符號(hào)，下同）_ _ _；_ _。（5）f的+4價(jià)氧化物可與濃鹽酸反應(yīng)，且已知其氧化性強(qiáng)于氯

12、氣，則該氧化物與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi) _。（6）元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有 種，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似。（7）元素k的氫化物乙可由兩種10個(gè)電子的微粒組成的化合物甲（化學(xué)式X3Y2）與水劇烈反應(yīng)能生成。甲與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ _。參考答案：（1）Xe ; He Kr Xe（2）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖(略) Ar3d104s1 （3）大于（4）Be2+2OH?= Be(OH)2; Be2+4OH? =BeO2-+2H2O; （5）PbO2+4HCl(濃)= PbCl2+Cl2+2H2O（6）15 （7）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 略

13、18. 中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見(jiàn)古詩(shī)文記載對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)不正確的是選項(xiàng)常見(jiàn)古詩(shī)文記載化學(xué)知識(shí)A周易參同契中對(duì)汞的描述：“得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫黃B本草綱目拾遺中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛?！睆?qiáng)水為硝酸C九轉(zhuǎn)流珠神仙九丹經(jīng)中生砒精制砒霜的記載：“其色飄飄或如霜雪，或如白色鐘乳相連。”利用了蒸餾操作D本草經(jīng)集注中鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，乃真硝石也?！崩昧搜嫔磻?yīng)參考答案：C【分析】A、汞的密度大，液態(tài)呈流珠狀，金屬汞有毒，得火則飛，不見(jiàn)埃塵，

14、受熱易變成汞蒸氣，將欲制之，黃芽為根，指金屬汞可以和硫磺發(fā)生反應(yīng)得到硫化汞；B、能蝕五金可能為硝酸；C、利用加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝的過(guò)程；D、鑒別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4），強(qiáng)燒時(shí)焰色反應(yīng)不同?！驹斀狻緼、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B、硝酸具有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)酸性，能腐蝕大多數(shù)金屬，但不能和玻璃中成分二氧化硅反應(yīng)，則“強(qiáng)水”指的是硝酸，故B正確；C、利用加熱的方法，將被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過(guò)程，為升華操作，故C錯(cuò)誤；D、鑒別硝石（KN

15、O3）和樸消（Na2SO4），強(qiáng)燒時(shí)焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故D正確；故選C。19. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)科學(xué)家成功合成了新型抗腫瘤鉑()類(lèi)化合物Pt( HPxSC)Cl3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)磷原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(2)在元素周期表中,鉑元素與鐵元素同族，則鉑元素位于_。A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D. ds區(qū) E.f區(qū)(3)磷、硫、氯的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。(4)與S同族的相鄰元素氫化物沸點(diǎn)最高的為_(kāi)(填化學(xué)式),其原因?yàn)開(kāi) 。(5)Pt2+還能與吡啶()、Cl結(jié)合形成二氯二吡啶合鉑()。吡啶分子中,氮原子的軌道雜化方式為_(kāi)。二氯二吡啶合鉑()分子中存在的微粒間作用力有_(填序號(hào))。a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.非極性鍵 e.氫鍵(6)鉑(Pt)單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖所示，由圖可知，晶體鉑的堆積方式為_(kāi)，一個(gè)晶胞中含有_個(gè)鉑原子，距離每個(gè)鉑原子最近且等距離的鉑原子有_個(gè)。參考答案：(1) (2) C (3)SPCl (4)H2O H2O分子間形成氫鍵 (5) sp2 bd (6)面心立方(最)密堆積 4 12解析：（1）磷元素為15號(hào)元素，最外層為5個(gè)電子，故價(jià)電子排布圖為。（2）鐵的價(jià)電子排布為3d64s2，位于d區(qū)，故鉑也位于D區(qū)。（3）根據(jù)元素周期律，S、P、Cl三種元素在同一周期，但是P的最外層處于