高中化學難點25較難氧化還原方程式的配平

1、40 講40 講 HYPERLINK “ :/ :/ 講 HYPERLINK “ :/ 40 講 HYPERLINK “ :/ :/ P HNO H PO N334案例探究例題配平以下化學方程式： PbN Cr(MnO )64 2 O MnO3Pb3O NO4命題意圖：考察學生對氧化復原方程式的配平力量。屬化學教學中要求把握的內(nèi)容。學問依托：氧化復原方程式的配平。錯解分析：不能正確識別 PbN6解，甚至不會解。Cr(MnO )4 2中各元素的化合價，可造成此題錯解、難解題思路：此題有以下兩種解法：方法 1(0 價配平法)：對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標準，并設(shè)該分子中各元

2、素的化合價都為 0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為 0 的前提下設(shè)為其他數(shù)值)，對配平結(jié)果無影響：PbN6Cr(MnO )4 2中 Pb、N、Cr、Mn 四元素的化合價難以確定，可選PbN Cr(MnO ) 為配平標準：64 2 00 000 02 42 8/3 2 22 P b N 6 44/3C r(M n O)425C rO23M n O2PbONO345PbN 44/3Cr(MnO )6Cr MnOO NO44/35 4 2544/32323415 PbN 44 Cr(MnO )64 2 O MnO3Pb3O NO415 PbN44 Cr(MnO )64 2=22Cr O2388

3、 MnO 5 Pb2O 90 NO34方法 2(萬能配平法)：先設(shè)出化學方程式中某些物質(zhì)的化學計量數(shù)，一般是方程式一邊3的化學計量數(shù)，即反響物(或生成物)的化學計量數(shù)，通常用 1，x，y，z 等數(shù)字和字母表示，x，y，z 等未知數(shù)，這種方法幾乎對全部化學方程式都是適合的，所以叫做萬能配平法。341 PbN6x Cr(MnO4)2 Cr2OMnO2Pb O33NOCr、Mn、Pb、N 原子個數(shù)守恒，得誕生成物的暫定計量數(shù)：6x x PbN Cr(MnO )/2 Cr O 2 MnO 6x x 4 223234x6 PbN 6Cr(MnO )x64 2 3xrO 12MnOx3x2 Pb O336

4、 NOO x：48x=9x24x836x=44/1515PbN44 Cr(MnO ) =22 Cr O 88 MnO 5 Pb O 90 NO64 223234答案囊妙計較難氧化復原方程式的配平，經(jīng)常用到以下方法：1.0 價配平法0 以是反響物，也可以是生成物。萬能配平法否相等的驗證，還是必要的。合并配平法關(guān)鍵是找動身生氧化復原反響的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系，常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系，確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。拆安排平法式的配平，其配平技巧是將氧化復原劑(或氧化復原

5、產(chǎn)物)依據(jù)需要進展合理拆分。殲滅難點訓練1.()配平以下化學方程式 Ca(ClO) HCl CaCl Cl H O2222 H2SH SO24 S H O22.()配平以下氧化復原方程式(1) H PO A H O H PO A H 222342 P CuSO4 PH PO34H SO2432 Na2Sx NaCl NaOH 32SO NaClH O42 PH4ClO4 PCl P2OH O2553.()在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g硫酸鐵，當參加50 mL 0.50 mo1 溶液時，其中的亞鐵離子完全轉(zhuǎn)化為鐵離子，并有氮氧化物逸出：55 FeSO KNO4 K (SO )N O 32424

6、 3xy H O2配平該化學方程式(x、y 的計量數(shù)和所缺物質(zhì)填在橫線上)反響中起氧化作用的物質(zhì)是(寫化學式) (3)推算出x、y 的數(shù)值：x=，y=。4.()三聚氰酸CN (OH) 可用于消退汽車尾氣中的氮氧化物(如 NO)。當加3332熱至肯定溫度時，它發(fā)生如下分解：C N (OH)333 3HNCOHNCO(HN=C=O)NO2N2、CO2H O。2HNCONO2反響的化學方程式：。寫出氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的質(zhì)量之比。1.0 kg NO2需三聚氰酸C3N (OH)3多少千克？附：參考答案難點磁場1.352H O352殲滅難點訓練1.(1)1412(2)111122.(1)合并配平法：由于生

7、成物中無離子，依據(jù)電荷守恒的原則可知，反響物 H PO 和22A的化學計量數(shù)應(yīng)相等，所以，可將H PO和A合并為一個整體“H PO A2222進展配平。40 講 HYPERLINK “ :/ 40 講 HYPERLINK “ :/ :/ 講 HYPERLINK “ :/ 40 講 HYPERLINK “ :/ :/ 15CuSO 5Cu P6H PO 15H SO443342411P 60CuSO 20Cu P24H PO 60H SO443342411P 60CuSO 96H O=20Cu P24H PO 60H SO44233424Na S (31)NaClNaOHNa SO NaCH O

8、2 x242(6x2)12(3x1)Na S (3x1)NaClO(2x2)NaOH=xNa SO (3x1)NaCl(x1)H O2 x242PH ClO PH ClO ，然后進展配平。4444答案：(1)224223(2)1160(2)116096H O202460(3)13x12x2x3x1(4)51210 x1提示：(1)H SO24 2H O H SO 。224n(FeSO4)=0.0750 mol，n(KNO )=0.025 mol3n(FeSO)n(KNO )=31， (FeSO ) (KNO )=3143433243FeSO 1KNO H SO3244K (SO )N O H

9、O24243xy26FeSO24243xy22KNO 4H SO =K SO 3Fe (SO ) 2/xN O 4H O43242424 3xy2(3)1：由方程式，依據(jù)氧原子守恒得：24616=4362y/x4解得：y=x，則：N O NO，即：x=1，y=1xy2N O N a，由上面方程式得：xy61=2(5a)a=2則：N O NO，即：x=1，y=1xy3N O N a，由題意得：xy11.4 g152 gmo11=0.050 L0.05 mo1(5a)(化合價升降總值相等)余略。答案：(1)624H SO24132/x4(2)HNO (NO KNO 亦可)333(3)11提示：(1)依據(jù)異氰酸的構(gòu)造式，先標出異氰酸中各元素的價態(tài)：再分析生成物質(zhì)：異氰酸(HNCO)N 元素