溶液中離子濃度大小的比較方法與技巧

1、溶液中離子濃度大小的比較溶液中離子濃度大小比較的規(guī)律（1）多元弱酸溶液，依據(jù)多步電離剖析。34+24)c(HPO42)c(PO43)。如HPO的溶液中，c(H)c(HPO多元弱酸的正鹽溶液依據(jù)弱酸根的分步水解剖析：如Na2CO3+2)c(HCO3溶液中，c(Na)c(CO3)c(OH)。（2）不一樣溶液中同一離子濃度的比較，則要注意剖析溶液中其余離子對其的影響。如在NH4ClCH3COONH4NH4HSO4溶液中，c(NH4+)濃度的大小為。3）假如題目中指明溶質(zhì)只有一種物質(zhì)（該溶質(zhì)常常是可水解的鹽），要第一考慮原有陽離子和陰離子的個數(shù)，水解程度怎樣，水解后溶液顯酸性還是顯堿性。4）假如題目中

2、指明是兩種物質(zhì)，則要考慮兩種物質(zhì)可否發(fā)生化學反響，有無節(jié)余，節(jié)余物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)；若恰巧反響，則依據(jù)“溶質(zhì)是一種物質(zhì)”進行辦理；假如混淆溶液，應(yīng)注意剖析其電離、水解的相對強弱，進行綜合剖析。5）若題中所有使用的是“”或“”，應(yīng)主要考慮電解質(zhì)的強弱、水解的難易、各粒子個數(shù)的原有狀況和變化狀況(增加了還是減少了)。（6）關(guān)于HA和NaA的混淆溶液（多元弱酸的酸式鹽：NaHA），在比較鹽或酸的水解、電離對溶液酸、堿性的影響時，因為溶液中的Na+保持不變，若水解大于電離，則有c(HA)c(Na+)c(A)，顯堿性；若電離大于水解，則有c(A)c(Na+)c(HA)，顯酸性。若電離、水解完整同

3、樣（或不水解、不電離），則c(HA)=c(Na+)=c(A)，但不論是水解部分還是電離部分，都只好占c(HA)或c(A)的百分之幾到百分之零點幾，所以，由它們的酸或鹽電離和水解所產(chǎn)生的c(H+)或c(OH)都很小?！纠?】把L1的偏鋁酸鈉溶液和L1的鹽酸溶液等體積混淆，混淆溶液中離子濃度由大到小的次序正確的選項是Ac(Cl)c(Al3+)c(Na+)c(H+)c(OH)Bc(Cl)c(Al3+)c(Na+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(Na+)(Al3+)c(H+)(OH)D(Na+)c(Cl)c(Al3+)(OH)c(H+)cccc【分析】偏鋁酸鈉與鹽酸混淆后，發(fā)生反響：NaAlO+H

4、Cl+HO=NaCl+Al(OH)，明顯，鹽酸過223量，過度的鹽酸與Al(OH)3進一步反響：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故反響后，溶液為AlCl3與NaCl的混淆溶液，Cl濃度最大，反響前后不變，故仍舊最大，有部分Al存在于沒有溶解的Al(OH)3積淀中，若Al所有進入溶液中與Na+濃度同樣，故c(Na+)c(Al3+)，因為AlCl3水解溶液呈酸性，故c(H+)c(OH)，故正確答案為C?！敬鸢浮緾?！纠?】某二元弱酸(簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：+2H2AH+HAHAH+A已知同樣濃度時的H2A的電離比HA電離簡單，設(shè)有以下四種溶液：121的NaH

5、A溶液AL的HA溶液BLCL1的HCl與L1NaHA溶液等體積混淆液DL1的NaOH與L1的NaHA溶液等體積混淆液。據(jù)此，填寫以下空白(填代號)：c(H+)最大的是_，最小的是_。c(H2A)最大的是_，最小的是_。c(A2)最大的是_，最小的是_。(1)AD(2)AD(3)DA【例3】把L-1CH3COOH溶液和L-1NaOH溶液以等體積混淆，若c(H+)c(OH)，則混淆液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()Ac-+)(CH3COO)c(NaBc(CH3COOH)c(CH3COO)C2c+-1(H)(CH3COO)-(CH3COOH)D(CH3COOH)+(CH3COO)Lcccc【分析】AD

6、2離子濃度大小比較的守恒規(guī)律（1）電荷守恒：在任何溶液中，陰離子所帶電荷總數(shù)老是等于陽離子所帶電荷總數(shù)，即溶液呈電中性。如在Na2CO3、NaHCO3溶液中，均存在+、+2離子，它們的濃度不一樣，Na、H、OH、HCO3、CO3但都存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)的關(guān)系。（2）物料守恒：又可稱原子守恒，在電解質(zhì)溶液中，只管有些離子能發(fā)生水解，但這些離子（或離子中所含的原子）所含某些原子的總數(shù)是一直不變的，是切合原子守恒的。如在K2S溶液中，2發(fā)生了水解，生成了22以不一樣形式存在而已，與+固然SHS、HS，但S原子總數(shù)不變，不過SK存在以下的守恒關(guān)系：

7、c(K+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)。（3）水的電離守恒（質(zhì)子守恒）：依據(jù)水的電離：H2O+)、c(OHH+OH，由水電離出的c(H+以不一樣形式存在，但其總量還是相等的。)一直是相等的，溶液中的H、OH離子雖被其余離子聯(lián)合，2+2S)。如在KS溶液中，水電離出的OH即存在以下關(guān)系：c(OH)=c(H)+(HS)+2c(H3應(yīng)用守恒規(guī)律的思想方法若粒子間用等號連結(jié)，應(yīng)根堅守恒原理，視不一樣狀況，從以下幾個方面思慮：1）若等號一端所有是陰離子或陽離子時，應(yīng)第一考慮溶液中陰、陽離子的電荷守恒。2）若等號一端各項中都含同種元素時，第一應(yīng)試慮這類元素的原子守恒，即物料守恒。（3）若等

8、號一端為c(H+)或c(OH)時，應(yīng)第一考慮能否切合水的電離守恒。（4）若等號兩頭既有分子又有離子，則考慮將電荷守恒與物料守恒相加或相減。或利用質(zhì)子來源進行剖析。【例4】將L1的醋酸鈉溶液20ml與L1鹽酸10ml混淆后,溶液顯酸性,則溶液中相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項是()Ac(CH+)c(CH3COOH)Bc(CH3+3COO)c(Cl)c(HCOO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH+3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)+C(H)=c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH)【答案】BD?！纠?】L1的HCN溶液與L1NaCN溶液等體積混淆，已知該混淆溶液中c(Na+)c(CN)。用“”、“c(CN)，故說明其水解耗費的CNCN，故有c(OH)c(H)c(HCN)c(CN)，依據(jù)溶液中的“CN”原子守恒，可知混淆后，兩濃度之和應(yīng)等于L1；【答案】（1）（3）=【例6】（1）取L1的HX溶液與L1NaOH溶液等體積混淆，測得混淆溶液中c(Na+)c(X)?；煜芤褐衏(HX