高中化學(xué)階段重點(diǎn)突破練(一)附參考答案

1、階段重點(diǎn)突破練(一)一、離子反應(yīng)及離子方程式1下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B向硫酸溶液中加入Cu：Cu2H=Cu2H2C用醋酸清除水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OD向澄清石灰水中通入CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O答案D解析鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe2H=Fe2H2，A錯(cuò)誤； 銅不和稀硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，保留化學(xué)式，用醋酸清除水垢：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2，C錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入CO2生成碳酸鈣沉淀：Ca22OHCO2=CaCO3H2O，D正確。2下表中對(duì)離子方程

2、式的評(píng)價(jià)不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AH2SO4溶液與KOH溶液反應(yīng)： HOH=H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：COeq oal(2,3)2H=H2O CO2錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3 3H2O=Fe(OH)33H正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：2OHCu2 =Cu(OH)2正確答案C解析H2SO4溶液與KOH溶液反應(yīng)生成K2SO4和H2O，反應(yīng)的離子方程式為HOH=H2O，對(duì)離子方程式評(píng)價(jià)合理，A不符合題意；向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸，反應(yīng)生成MgCl2、CO2和H2O，由于MgCO3難溶于水，因此保

3、留化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為MgCO32H=Mg2H2O CO2，對(duì)離子方程式評(píng)價(jià)合理，B不符合題意；向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生的是膠體，不是沉淀，離子方程式應(yīng)該為Fe33H2Oeq o(=,sup7()Fe(OH)3(膠體)3H，評(píng)價(jià)不合理，C符合題意；向NaOH溶液中加入CuCl2溶液，反應(yīng)生成NaCl和Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2OHCu2=Cu(OH)2，對(duì)離子方程式評(píng)價(jià)合理，D不符合題意。3.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程

4、式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2答案C解析HCl是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離為H和Cl，正確的離子方程式為HOH=H2O，A錯(cuò)誤；澄清石灰水參與反應(yīng)時(shí)，Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為2OHCu2=Cu(OH)2，B錯(cuò)誤；鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2，正確的離子方程式為Fe2H=Fe2H2，D錯(cuò)誤。4離子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中H不能代表的物質(zhì)是()HClH2SO4HNO3NaHSO4 CH3COOHA BC D答案C二、離子共存和離子檢驗(yàn)5(2022廣東潮南高一檢測(cè))

5、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()ACl、Na、NOeq oal(,3)、Ca2BNHeq oal(,4)、HCOeq oal(,3)、Cl、KCK、Ba2、Cl、SOeq oal(2,4)DCu2、NHeq oal(,4)、I、Cl答案A解析四種離子都是無色，且相互不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；強(qiáng)酸性溶液中含H，與HCOeq oal(,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；Ba2、SOeq oal(2,4)結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；Cu2是藍(lán)色的，與題干無色溶液不符，故D錯(cuò)誤。6以下各組離子能在溶液中大量共存的是()A含有大量SOeq oal(

6、2,4)的溶液：加入Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)B滴加酚酞變紅的溶液：加入SOeq oal(2,4)、Cu2、K、ClC所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：加入K、COeq oal(2,3)、NOeq oal(,3)、NaD常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na、Ca2、Cl、COeq oal(2,3)答案A解析含有大量SOeq oal(2,4)的溶液中，SOeq oal(2,4)、Mg2、Cu2、Cl、NOeq oal(,3)各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；滴加酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Cu2不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量H，H與

7、COeq oal(2,3)反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性，酸性條件下COeq oal(2,3)不能大量存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7(2022河南三門峽高一檢測(cè))下列關(guān)于離子共存的說法錯(cuò)誤的是()ANa、Mg2、Cl、SOeq oal(2,4)在水溶液中能大量共存BMg2、Cl、COeq oal(2,3)、Na在水溶液中不能大量共存CSOeq oal(2,4)、Fe3、NOeq oal(,3)、K在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存DBa2、NOeq oal(,3)、OH、Cl在小蘇打溶液中能大量共存答案D解析在水溶液中，Na、Mg2、Cl、SOeq oal(2,

8、4)各離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；Mg2和COeq oal(2,3)反應(yīng)生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正確；在強(qiáng)酸性溶液中SOeq oal(2,4)、Fe3、NOeq oal(,3)、K各離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；OH和HCOeq oal(,3)反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤。8(2022陜西渭南市三賢中學(xué)高一檢測(cè))下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的是()AK、Mg2、Cl、HCOeq oal(,3)BNHeq oal(,4)、Cu2、SOeq oal(2,4)、NaCBa2、Na、Cl、COeq oal(2,3)

9、DNa、K、HCOeq oal(,3)、Cl答案A解析加入的OH與Mg2反應(yīng)有氫氧化鎂沉淀生成，加入的H與HCOeq oal(,3)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故A符合題意；只有Cu2與加入的OH反應(yīng)有沉淀生成，加入H無氣體生成，故B不符合題意；Ba2與COeq oal(2,3)不能大量共存，故C不符合題意；只有HCOeq oal(,3)與加入的H反應(yīng)有氣體生成，加入OH無沉淀生成，故D不符合題意。9對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有COeq oal(2,3)B向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀

10、硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有AgC向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SOeq oal(2,4)D.Ba2答案C解析加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中也可能含有HCOeq oal(,3)等離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，生成的白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有Ag，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了 Ag等干擾離子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定為硫酸鋇，則原溶液中一定有SOeq oal(2,4)，C項(xiàng)正確；可能生成了 CaCO3、MgC

11、O3等白色沉淀，所以原溶液中不一定有Ba2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10某河道兩旁有甲、乙兩工廠。兩工廠排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NOeq oal(,3)六種離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子為_。(2)乙廠的廢水中含有另外3種離子。加一定量的_(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬_(填元素符號(hào))。(3)若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水可用來澆灌農(nóng)田。某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為_。經(jīng)過濾后的廢水中主要含有的溶質(zhì)為_。答案(1)K、Cl、OH(2)鐵粉Ag (3)AgCl=AgCl、Fe3

12、3OH=Fe(OH)3KNO3(或硝酸鉀)解析(1)甲廠的廢水呈堿性，則溶液中含大量的OH，與OH反應(yīng)的Ag、Fe3不能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K，乙廠廢水中含有Ag、Fe3，則與Ag反應(yīng)的Cl不能大量存在，根據(jù)溶液呈電中性可知乙廠廢水中還有NOeq oal(,3)，由此可知：甲廠廢水中含有K、Cl、OH，乙廠廢水中含有Ag、Fe3、NOeq oal(,3)。(2)乙廠廢水中含有Ag、Fe3、NOeq oal(,3)，活性炭只能吸附，不能置換出金屬，所以要置換出金屬單質(zhì)，應(yīng)該加入鐵粉，將銀離子轉(zhuǎn)化成金屬銀。(3)根據(jù)兩廠廢水中含有的離子可知，混合后反應(yīng)的離子方程式為AgC

13、l=AgCl、Fe33OH=Fe(OH)3；經(jīng)過濾后的廢水中主要含有的溶質(zhì)為硝酸鉀。三、離子推斷和物質(zhì)推斷11Fe3、SOeq oal(2,4)、Al3和X四種離子以個(gè)數(shù)之比為2411大量共存于同一溶液中，X可能是()ANa BOHCCOeq oal(2,3) DCl答案D解析本題的易錯(cuò)之處是忽視溶液呈電中性而錯(cuò)選A。計(jì)算可知X必定帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，所以X可能是OH或Cl，又因?yàn)闅溲醺x子與Fe3、Al3不能大量共存，所以X可能是Cl。12在甲、乙兩燒杯的溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、COeq oal(2,3)、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量

14、存在的離子是()ACu2、H、Cl BCl、COeq oal(2,3)、OHCK、H、Cl DK、OH、COeq oal(2,3)答案D解析甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說明存在Cu2，與Cu2不能共存的COeq oal(2,3)、OH只能在乙燒杯中，而與COeq oal(2,3)、OH共存的陽(yáng)離子只有K，故乙燒杯中存在的離子是COeq oal(2,3)、OH、K，D符合題意。13有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷()A該固體粉末中一定不含有BaCl2B該固體粉末中一定含有KNO3C它的組成可能是CaCO3、B

15、aCl2、Na2SO4D它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3答案B解析由以上流程圖可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2。14某無色溶液中只可能大量含有K、Ag、Ba2、Fe3、Cl、OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的若干種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：(1)取少量該溶液，測(cè)得其pH13.5；(2)另取少量該溶液，加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(3)向(2)所得體系中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，過濾；(4)向(3)所得濾液中加入

16、AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對(duì)該溶液的說法正確的是(已知AgOH難溶于水且易分解為Ag2O固體)()A一定含有K、OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)B可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Fe3、ClD無法判斷該溶液中離子的存在情況答案A解析該溶液無色，其中一定不含F(xiàn)e3；取少量該溶液，測(cè)得其pH13.5，則該溶液中一定含有OH，一定不含有Ag；另取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中至少含有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)中的一種；向(2)所得體系中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，證明(2)所

17、得體系中含有碳酸鋇和硫酸鋇兩種沉淀，碳酸鋇溶于鹽酸生成無色氣體CO2，硫酸鋇不溶于鹽酸，則該溶液中一定含有COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，一定不含Ba2；向(3)所得濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl，故不能確定該溶液中是否含Cl；根據(jù)溶液呈電中性可知，該溶液中一定含有K。綜上可知，該溶液中一定含有K、OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)，一定不含Ba2、Fe3、Ag，可能含有Cl，故A項(xiàng)正確。15已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)。其中甲是堿，乙、丙是鹽，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：陽(yáng)離子Na、H

18、、Ba2陰離子OH、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)(1)甲的化學(xué)式為_。(2)乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M, 則M的化學(xué)式為_，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。乙的化學(xué)式為_，如何鑒別乙中的陰離子：_。B溶于稀硝酸的離子方程式為_。答案(1)Ba(OH)2(2)CO22HCOeq oal(2,3)=H2OCO2(3)NaHSO4取少量樣品于試管中，加鹽酸后無現(xiàn)象，加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，則證明有硫酸根離子BaCO32H=Ba2H2OCO2解析已知甲、乙、丙是三種可溶性物質(zhì)，其中甲是堿，乙、丙是鹽，則甲中含有OH和Na或Ba2，又因碳酸鋇和硫酸鋇都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是鹽，且都是可溶性鹽，乙溶液與丙溶液反應(yīng)可生成氣體M，則應(yīng)該是硫酸氫鈉和碳酸鈉，乙、丙溶液與甲溶液反應(yīng)可分別生成白色沉淀A和B，其中B可溶