元素 核素 同位素

1、元素核素同位素元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系共仃相同核電荷數(shù)的同類原子他總 稱.同種元盪可冇寥種不同的檯漏具有一定徽H的質(zhì)子和一宦數(shù)H的電壬前一種原子質(zhì)子數(shù)相同丁 TTt不同的同一元爲(wèi)的不同樓章的互穌同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。幾種重要的核素核素蚤U用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子相對原子質(zhì)量定義：以12C原子質(zhì)量的1/12(約1.66X10-27 kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其 國際單位制(SI)單位為1,符號為1(單位1 一般不寫)。諸量比較原子質(zhì)量：指原子的真實質(zhì)量，也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的

2、實驗測得的。如：一個Cl2分子的m(Cl2) = 2.657X10-26 kg。核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)有 幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35C1為34.969,37C1為36.966。核素的近似相對原子質(zhì)量：是對核素的相對原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。 如: 35C1 為 35，37C1 為 37。元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(C1) =Ar(35C1) X a% +Ar(37C1) X b%。元素的近似相對原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素

3、相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。 注意(1)核素相對原子質(zhì)量不是元素的相對原子質(zhì)量。(2)通?？梢杂迷亟葡鄬υ淤|(zhì)量代替元素 相對原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計算?！旧疃人伎肌咳缦率撬奈煌瑢W(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)知識后，對這節(jié)內(nèi)容的認(rèn)識，你認(rèn)為不正確的是(原于的種蔓豪1原于的種蔓豪1除于林上所有時懇子粋有武予、中于和電子卞答案C2.1H、22.1H、2H、3H三種微粒都屬于.在1H、H jH、1fC、1gC、1#C、孕N、175N中，核素、元素的種數(shù)分別為罟C、1gC、侍C的關(guān)系為，因為它們是具有的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。，因為它們是具有相同.的同一類原子。種、種。答案(1)氫元素核電荷數(shù)

4、(質(zhì)子數(shù))8 3互為同位素 相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)3.核聚變，因其釋放能量大，無污染，成為當(dāng)前研究的一個熱門課題。其反應(yīng)原理為2H+3H2He+0n, 3.答案不正確，化學(xué)變化指的是有新物質(zhì)生成，但原子種類不變；從微觀上講，既有化學(xué)鍵的斷裂,也有化學(xué)鍵的生成，所以核變化不是化學(xué)變化。4.已知一個12C的質(zhì)量為a g，個P2O3分子的質(zhì)量為m g，個P2O5分子的質(zhì)量為n g，4.答案6答案6(nm)a解析n解析nm21 _Xanm一個氧原子的質(zhì)量為廠g,根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，氧原子的相對原子質(zhì)量為6(nm)a遞進(jìn)題組題組一 以同位素為核心的概念辨析由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研

5、小組合成了非常罕見的26Fe原子，下列說法不正確的是()A.可以用KSCN溶液檢驗45FeCl3和26FeCl3BFe與26Fe的電子數(shù)相同C卷Fe與26Fe互為同位素D.26Fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)答案A解析 同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，A項錯誤；26Fe和25Fe的電子數(shù)均為26, B項正確；根據(jù)同位素 的定義，25Fe與26Fe互為同位素，C項正確；Fe的中子數(shù)為45-26=19, D項正確。具有廣泛用途的67Co放射源首次實現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鉆還有多種原子，如26Co、27Co、27Co和29C0。下列關(guān)于鉆原子的說法正確的是()27C0、27C0、57C0、59C0和60Co是摩爾

6、質(zhì)量不同的五種同素異形體B67Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于657C0、57C0、27C0、27C0和27C0互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同27C0、27C0、57C0、57C0 和20Co 互為同分異構(gòu)體答案 B解析26。、570、28。、29C0和20Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，a、c、 D錯誤；60Co的中子數(shù)為6027 = 33，與電子數(shù)之差為33-27 = 6, B正確。題組二 相對原子質(zhì)量的含義及辨析316O 中的“16”表示的含義是()氧元素的相對原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對原子質(zhì)量氧元素的近似相對原子質(zhì)量氧元素的

7、一種同位素的質(zhì)量數(shù)A.B.C.D.答案 B解析元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量(Mr)與其豐度(n% )乘積的和的值， 故錯誤；同位素的相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值。同 位素的近似相對原子質(zhì)量是該同位素一個原子的絕對質(zhì)量與 12C 原子質(zhì)量的 1/12 的比值的近似整數(shù) 倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等。因此，、正確；元素的近似相對原子質(zhì)量是各同位素的近 似相對原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和的值， 錯誤。4某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為 63。下列敘述中錯

8、誤的是()它是副族元素它是第6周期元素它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子答案 D解析 核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)， C 項正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類數(shù)， 632 8 8 1 8 1 8 = 9 ，顯然其是第6周期從左到右的第9種元素，而第6周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬 于副族， A、 B 項均正確；由于存在同位素，所以其相對原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其 中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用15263 = 89來計算，D項錯。易錯警示規(guī)避同位素、核素、同素異形體概念理解的4個易錯點(1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素；(2)有多少種核素就有多少種原子；不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如H與jH；也可能具有相同的中子數(shù)，如i#C與取0；也可能具 有相同的質(zhì)量數(shù)，如i#C與I74N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)