2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市海城高坨中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省鞍山市海城高坨中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比( )A.5：2 B.3：1 C.15：2 D.1：3參考答案：C略2. 紅磷(P)和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示，圖中的H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是( )A其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成B反應(yīng)2P(s)+5Cl2(g)=2

2、PCl5(g)對應(yīng)的反應(yīng)熱 H=-798 kJmol-1CP和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)H=-306 kJmol-1D其他條件不變，對于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小參考答案：B略3. 阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡式為，則1摩爾阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為A1 mol B2 mol C3 mol D 4 mol參考答案：C略4. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A氫氧化銅與稀鹽酸：OH + H H2OB金屬鈉與水：Na + H2O Na OH + H2C碳酸鈉溶液與

3、足量稀鹽酸：CO32 + 2H CO2+ H2OD氯氣與氫氧化鈉溶液：OH + Cl2 ClO + Cl H2O參考答案：C略5. 下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH7的是 A將純水加熱到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液 D向水中加少量FeCl3溶液參考答案：C6. （2015?姜堰市）下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2BNaOH+HCl=NaCl+H2OC2Na+2H2O=2Na+2OH+H2DCl2+H2O=HCl+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng) 分析：有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的元素所在的反應(yīng)

4、物是氧化劑，據(jù)此分析解答：解：A、2F2+2H2O=4HF+O2反應(yīng)物水中氧元素的化合價升高被氧化，則水作還原劑劑，故A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、2Na+2H2O=2NaOH+H2中，Na元素的化合價升高，H元素的化合價降低，水作氧化劑，故C正確；D、Cl2+H2O=HCl+HClO，反應(yīng)中水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可7. 如圖

5、所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（） MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe（NO3）3溶液參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】該裝置沒有外接電源，是原電池；M棒變粗，N棒變細，說明N極失電子作負極，M極得電子作正極；M棒變粗，所以溶液中的金屬陽離子析出生成金屬單質(zhì)，電解質(zhì)溶液中的陽離子為金屬陽離子且活潑性小于N【解答】解：該裝置沒有外接電源，所以是原電池原電池中，負極材料比正極材料活潑，且負極材料是隨著反應(yīng)的進行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡根據(jù)題意知

6、，N極是負極，M是正極，且N極材料比M極活潑A、M極材料比N極活潑，故A錯誤B、M極上質(zhì)量不增加，故B錯誤C、N極材料比M極活潑，且M極上有銀析出，所以質(zhì)量增加，符合題意，故C正確D、M極材料比N極活潑，故D錯誤故選C8. 強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（ ）A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 1 : 10 D. 10 : 1 參考答案：D略9. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（ ） A.澄清的石灰水，濃H2SO4 B.濃H2SO4，溴水 C.溴水，濃H2SO4

7、 D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液參考答案：C略10. 用某濃度的HCl溶液滴定某濃度的NaOH溶液25.00 mL，滴定曲線如圖2所示。則HCl溶液與NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是 (單位：molL-1)ABCDHCl0.120.100.100.08NaOH0.100.120.080.10 參考答案：C11. 用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為11059。下列說法正確的是A裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

8、D570 K時該反應(yīng)正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義參考答案：C略12. 水泥是一種重要的建筑材料。下列有關(guān)水泥的說法中不正確的是A水泥具有水硬性B水泥是一種純凈物C水泥是水下工程必不可少的材料D水泥、沙子和水的混合物叫混凝土參考答案：B略13. 不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2

9、H的酸性比1H的酸性更強參考答案：B14. 我國推廣食用碘鹽，以防治人體內(nèi)缺碘而導(dǎo)致的疾病。碘在加碘鹽中的存在形式為（ ） AIO3- BI CI- DI2參考答案：A略15. 欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A增加溶液pH B加入2.0 molL1NH4ClC加入0.1 molL1MgSO4 D加入適量95%乙醇參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2(NH4)2(SO4)424H2O，相對分子質(zhì)量為906 制備硫

10、酸鋁銨晶體的實驗流程如下：檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡的實驗方法是 。上述流程中，“分離”所包含的操作依次為： 、 、過濾、洗滌、干燥。 取4.53 g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51 g Al2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。請通過計算確定400時剩余固體成分的化學(xué)式(寫出計算過程)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。（1）達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積

11、分數(shù)是 （用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 （選填“增大”“減小”或“不變”）。 （3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。參考答案：（1）25a% （2）2a 不變 （3）6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了 2a/3mol，平衡時A為(1-a/3)mol，B為(3-

12、2a/3)mol，C為amol，可計算出C的體積分數(shù)為25a%。（2）本題達平衡時與（1）小題達平衡時，互為等效平衡。則相同組分的體積分數(shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入C xmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。18. 恒溫下，將a mol O2與bmol SO2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：O2 (g) + 2SO2(g) 2SO3(g)若反應(yīng)達平衡時，n (O2) = 4mol，n(SO3) = 4mol,計算a的值為 。 平衡時總體積在標準狀況為313.6L，原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)n(平) = 。 達到平衡時，O