2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市錦郊中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市錦郊中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是AC+HNO3 BH2S+HNO3 CFe(OH)3+HNO3 DCu+HNO3參考答案：略2. 當(dāng)前我國環(huán)保急待解決的“白色污染”通常指的是 A金屬冶煉廠的白色煙塵 B石灰窯的白色粉塵 C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑廢料參考答案：C3. 下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 ANaOH溶液 B漂粉精 C氯水 D

2、碘化鉀參考答案：B4. 鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)都能夠產(chǎn)生氫氣：H2O；CH3COOH；CH3CH2OH。試推斷這三種物質(zhì)電離出H+的難易程度（從難到易的順序） （ ）A B C D參考答案：C略5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是( )A46 g NO2 氣體中含有原子數(shù)為3NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含質(zhì)子數(shù)為2NAC1L 1mol/L鹽酸溶液中分子總數(shù)為NA D24g Mg變成Mg2+失去2NA個(gè)電子參考答案：C略6. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生

3、素C具有（ ） A氧化性 B還原性 C堿性 D酸性參考答案：B略7. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為 （ ）A、V(NH3)=0.02mol/（Lmin） B、V(N2)=0.005mol/（Lmin） C、V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D、V(H2)=0.03mol/（Lmin）參考答案：B略8. 據(jù)報(bào)道，在月球的土壤中含有較豐富的3He，以下關(guān)于3He的說法正確的是（ ）A和4He是同一種核素 B比4He多一個(gè)中子C是4He的同位素 D比4He少一個(gè)質(zhì)子參考答案：略9. 在實(shí)驗(yàn)室里,鈉應(yīng)保存在煤油中

4、的原因是 Na易與O2反應(yīng)Na易與N2反應(yīng)Na易與H2O反應(yīng)Na的密度大于H2ONa不與煤油反應(yīng)煤油比鈉輕,鈉放入其中可與空氣隔絕A B C D參考答案：D10. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出。X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 ( )A. 粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B. 粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC. 粉末中一定不含有Na2O和Na

5、Cl D. 粉末中可能含有NaHCO3和NaCl 參考答案：A略11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀參考答案：D試題分析：D項(xiàng)：水銀是單質(zhì)Hg，不屬于合金。故選D。點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。12. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（ ）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽參考答案：A略13. 電子排布在同一能級時(shí)，總是 A. 優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同B. 優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C. 自由配

6、對，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D自由配對，優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A14. 下列物質(zhì)都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，產(chǎn)生H2的速率排序正確的是C2H5OH NaOH溶液 醋酸溶液A B C D參考答案：A15. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 ACu2、NH4、Br、OH BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DH、NO3、Fe2、Na參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (6分)“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1

7、)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)濃硫酸的作用是 與吸水劑。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。參考答案：(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2) 催化劑(3) 溶解乙醇，中和乙酸，便于乙酸乙酯的析出和聞香味(4) 防倒吸(5) 分液略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）如圖所示，把試管放入盛25時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中試完成下列問題（提示

8、：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 ；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 （3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 （4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量參考答案：（1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減?。唬?）Mg+2H+=Mg2+H2；（4）小于考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高

9、氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁解答：解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小；（3）鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HClMgCl2+H2，離子方程式為：Mg+2H+=M

10、g2+H2，故答案為：Mg+2H+=Mg2+H2；（4）當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片的鹽酸的總能量，故答案為：小于點(diǎn)評：通過化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，此類本題之一巧；飽和溶液為溶解度隨溫度升高而減小的氫氧化鈣的飽和溶液，此為本題又一巧；抓住二巧是解決問題的關(guān)鍵18. 填空：（1）05 mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為_個(gè)；（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是_；（3）0.1 molL-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是_；（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是_；

11、（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加水至刻度處，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度_（選填“偏高、偏低、無影響”）；（6）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣時(shí)，收集氯氣常采用_法。參考答案：（1）0.5NA或3.011023（2）120 gmol-1（3）0.2 molL-1（4）氧氣（或O2）（5）偏低（6）向上排空氣或排飽和食鹽水解析：（1）05mol NH3中所含氮原子數(shù)為 0.5NA個(gè)，答案： 0.5NA或3.011023；（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是1.2g/0.01 mol= 120 gmol-

12、1，答案：120 gmol-1；（3）0.1 molL-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL-12= 0.2 molL-1，答案： 0.2 molL-1；（4）新制氯水在陽光照射下，發(fā)生2HClO2HCl + O2，產(chǎn)生的無色氣體是氧氣，答案：氧氣（或O2）（5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加水至刻度處，相當(dāng)于將溶液稀釋，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。答案：偏低。（6）實(shí)驗(yàn)室采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化錳固體和濃鹽酸制取氯氣時(shí)，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止Cl2的溶解，故常采用向上排空氣或排飽和食鹽水,答案 ：向上排空氣或排飽和食鹽水【點(diǎn)睛】（1）到（5）小題，平時(shí)要加強(qiáng)基本功訓(xùn)練，解題要快，正確率要高，（6）排飽和食鹽水法收集CL2，高一要盡可能去理解，引導(dǎo)將來學(xué)化學(xué)的同學(xué)從化學(xué)平衡原理的角度去理解。19. 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，