精品試題滬教版(全國)九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象專題測評試題(精選)

1、滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象專題測評 考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、有關(guān)海水曬鹽及粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中說法正確的是A粗鹽提純時(shí)攪拌為了增大氯化鈉的溶解性B過濾時(shí)為加快過濾速度可以用

2、玻璃棒攪拌C蒸發(fā)時(shí)需要將濾液全部蒸干后停止加熱D海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶2、在去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)倒入100g飽和的氯化鈉溶液，常溫下經(jīng)過一段時(shí)間，同學(xué)們繪制成了如圖所示的函數(shù)圖像，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)可表示（不考慮水的蒸發(fā)現(xiàn)象）。（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）溶液的密度；（3）溶解度；（4）溶劑的質(zhì)量；（5）溶液的體積A（1）（2）（3）B（3）（4）（5）C（1）（2）D（2）（5）3、水是生活中常見的重要物質(zhì)，下列說法正確的是A實(shí)驗(yàn)必須：溶劑一定是水B生活常識(shí)：油鍋著火用水來撲滅C人體必需：水是人體中含量最多的物質(zhì)D實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)：電解水說明了水是由氫氣和氧氣組成的4、打鹵面是山西的一種傳統(tǒng)面食，調(diào)

3、料“鹵”的做法是將各種食材、調(diào)味品加入水中熬煮而成，下列物質(zhì)加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C雞蛋D食鹽5、提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3，部分實(shí)驗(yàn)過程如下，相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A，KNO3的溶解度不變B，溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C，溶液中KNO3的質(zhì)量減小D中上層清液的溶質(zhì)只有NaCl6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁探究影響物質(zhì)溶解性的因素B探究可燃物燃燒的條件C探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律AABBCCDD7、推理是一種重要的思維方法，以下推理正確的是A金屬能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬B溶液具有均一性和穩(wěn)

4、定性，所以具有均一性和穩(wěn)定性的物質(zhì)一定是溶液C分子、原子都是不帶電的粒子，所以不帶電的粒子一定是分子或原子D點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣淄榍靶枰獧z驗(yàn)純度，所以點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要檢驗(yàn)純度8、下列有關(guān)物質(zhì)的用途與性質(zhì)，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A用鎢做燈絲熔點(diǎn)高B氮?dú)庥米魇称繁Ｗo(hù)氣化學(xué)性質(zhì)不活潑C木炭除去冰箱異味有吸附性D洗滌劑用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD9、下列物質(zhì)為無色液體的是A高錳酸鉀B稀鹽酸C硫酸銅溶液D空氣10、有關(guān)溶液說法正確的是A溶液一定是無色透明的B飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液C溶液是均一穩(wěn)定的混合物D不飽和溶液一定是稀溶液第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每

5、小題3分，共計(jì)15分）1、化學(xué)就在我們身邊，人類的生活離不開化學(xué)。現(xiàn)有A醫(yī)用酒精 B氦氣 C金剛石 D鈦合金 E洗滌劑 F活性炭，選適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填序號(hào)）。（1）生活：_可用于裁玻璃，_可用于乳化油污。（2）健康：_可用于擦拭物品消毒，_可用于制作冰箱除味劑。（3）安全：_可用于制造航天飛機(jī)，_可用于制航標(biāo)燈。2、根據(jù)NaCl和KNO3的溶解度數(shù)據(jù)表，回答下列問題：溫度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60時(shí)，KNO3的溶解度是_g；（2）

6、10時(shí)，溶解度較大的是_(選填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正確的是_(填字母)。A10時(shí)，不能夠配制出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%的KNO3溶液B20時(shí)，20g NaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液C20到30之間，能配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的NaCl飽和溶液和KNO3飽和溶液D將KNO3溶液經(jīng)過某種操作后，析出KNO3晶體，過濾后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比原溶液小3、小峰同學(xué)查閱了KCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，并繪制出相應(yīng)的溶解度曲線。溫度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.511

7、0169回答下列問題：（1）圖中表示KCl溶解度曲線的是_(填a或b)。（2）60時(shí)，將KCl和KNO3的飽和溶液同時(shí)降溫到20，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是KCl_KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在t時(shí)具有相同的溶解度(S)，則S的取值范圍是_g。（4）30時(shí)，將50gKNO3固體放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(列出計(jì)算式即可，不必計(jì)算出結(jié)果)。4、用下圖裝置完成“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)請回答下列問題：（1）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中的操作順序?yàn)開（填序號(hào)），以及稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率。（2）操作中玻璃棒攪拌的作用是_。（3）操作中，當(dāng)

8、觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。5、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是_（填寫序號(hào)）。液氮可作制冷劑；洗潔精洗油污的原理是洗潔精將油污溶解形成了溶液；醫(yī)院的“鋇餐透視”使用碳酸鋇；氫氣、甲烷、一氧化碳在點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度；干冰滅火既能降溫，又能隔絕空氣，而且滅火后不會(huì)留痕跡。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，一段時(shí)間后溶液變稀（_）2、同溫同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液含溶質(zhì)多（_）3、計(jì)算粗鹽中精鹽的產(chǎn)率公式是：產(chǎn)率=精鹽質(zhì)量/粗鹽質(zhì)量100%（_）4、如果溫度不變，在KNO3飽和溶液中就不能繼續(xù)溶解KNO3（_）

9、5、粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到的精鹽仍為混合物（_）四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）1、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水)，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g試回答：（1）生成氣體的總質(zhì)量為_g。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少。2、某工廠利用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有9.8t硫酸溶液（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），與1.5t廢鐵屑完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑內(nèi)其它物質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，且雜質(zhì)不溶于水），

10、試計(jì)算：（1）可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（2）計(jì)算生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。3、某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品：（1）用90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸多少g。（寫出計(jì)算過程，下同）（2）若上述造紙廠廢水80g，能與9.8g15%的稀硫酸恰好反應(yīng)（設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸的反應(yīng)），試計(jì)算該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4、將一定質(zhì)量的大理石投入50g稀鹽酸中，恰好完全發(fā)應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為_g；（2）所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(寫出計(jì)

11、算過程，結(jié)果精確到0.1%)5、為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；（2）求所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）1、某實(shí)驗(yàn)小組用石墨做電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，為增加導(dǎo)電性，改用氫氧化鈣飽和溶液進(jìn)行電解，實(shí)驗(yàn)時(shí)除兩個(gè)電極均有氣泡冒出外，在正極石墨電極的附近溶液中還出現(xiàn)了白色渾濁，該小組對白色渾濁出現(xiàn)的原

12、因進(jìn)行了如下探究。資料氫氧化鈣的溶解度曲線如圖所示。氫氧化鈣飽和溶液通電后溫度約上升5。猜想電解過程中溶液溫度升高導(dǎo)致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。電解過程中水減少導(dǎo)致Ca(OH)2析出而出現(xiàn)白色渾濁。與石墨電極（主要成分是碳）有關(guān)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1取10mL Ca(OH)2飽和溶液，稍加熱，溶液溫度上升5溶液中未出現(xiàn)白色渾濁2用石墨做電極，取Ca(OH)2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；a試管中溶液未出現(xiàn)白色渾濁；b試管中溶液明顯出現(xiàn)白色渾濁3更換石墨電極為銅電極，取Ca(OH)2飽和溶液于水槽中，通電2分鐘a、b試管中都有氣泡產(chǎn)生；與電源正極

13、相連的銅電極變黑，a、b試管中溶液未出現(xiàn)白色渾濁（1）Ca(OH)2的溶液度隨溫度升高而 _ （填“減少”或“增大”）；實(shí)驗(yàn)1中當(dāng)液溫度上升5后得到的溶液為Ca(OH)2 _ （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）實(shí)驗(yàn)1得出的結(jié)論是 _ 。（3）實(shí)驗(yàn)2，取b試管中白色渾濁溶液，加10mL水，振蕩，發(fā)現(xiàn)試管中白色渾濁不溶解，據(jù)此證明猜想 _ （填序號(hào)）不合理。（4）實(shí)驗(yàn)3中更換石墨電極為銅電極的目的是 _ ；與電源正極相連的銅電極變黑的原因是 _ （用化學(xué)方程式表示）；為除去銅電極上的黑色物質(zhì)，需要的試劑是 _ （寫一種即可）。（5）通過探究過程，用石墨做電極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，正極石墨電極附近Ca(O

14、H)2溶液出現(xiàn)白色渾濁的原因是 _ 。2、為探究過氧化氫的制取O2的反應(yīng)，同學(xué)們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。 初步探究：探究影響過氧化氫制取O2速率的因素 序號(hào)燒杯1燒杯2燒杯3燒杯4實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有 少量白霧出現(xiàn)。 5分鐘后，有比較大量的氣泡冒出。 立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有白霧。 立即冒大量氣泡，燒杯內(nèi)有大量白霧。 繼續(xù)探究：重復(fù)燒杯1、3、4實(shí)驗(yàn)，并分別伸入帶火星木條，如圖所示。 實(shí)驗(yàn)方案序號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒杯1木條復(fù)燃，燃燒很旺燒杯3木條復(fù)燃，之后火焰變微弱燒杯4木條復(fù)燃，之后立即熄滅（結(jié)論與解釋） （1）過氧化氫的制取O2屬于四種基本反應(yīng)類型中的_。 （2）為證明MnO2和C

15、uSO4能加快過氧化氫的分解速率，應(yīng)增加的對比實(shí)驗(yàn)是_（填具體操作）。 （3）能證明過氧化氫溶液濃度影響其分解速率的實(shí)驗(yàn)是_（填燒杯的數(shù)字序號(hào)）。（4）燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白霧的原因是_。（反思與評價(jià)） （5）實(shí)驗(yàn)室若用雙氧水制取氧氣來完成木炭燃燒的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇的試劑是_（填字母序號(hào)）。A5%過氧化氫溶液 B10%過氧化氫溶液C20%過氧化氫溶液 D二氧化錳（6）實(shí)驗(yàn)室取68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應(yīng)后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4g。則參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。-參考答案-一、單選題1、D【分析】由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，故在海水中提取Na

16、Cl通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；粗鹽提純涉及溶解、除雜、過濾、蒸發(fā)等操作?！驹斀狻緼、粗鹽提純時(shí)攪拌是為了加快粗鹽的溶解，不能增大氯化鈉的溶解性，A錯(cuò)誤；B、過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌，避免弄破濾紙，B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析，海水曬鹽的原理是蒸發(fā)結(jié)晶，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行過濾操作要注意一貼、二低、三靠。進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)要注意不要將液體全部蒸干。2、C【詳解】（1）去瓤的新鮮冬瓜內(nèi)倒入100g飽和的氯化鈉溶液，飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。唬?）飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶液被稀釋，密度減小；

17、（3）溶解度受溫度影響，溫度不變，溶解度不變；（4）飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶劑的質(zhì)量增加；（5）飽和的氯化鈉溶液從冬瓜中吸水，溶液的體積增加。故選：C。3、C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室溶劑一般選擇水，除了水之外還有乙醇等，故不符合題意；B、油鍋著火用水滅火，油會(huì)浮在水面，燃燒的更旺，故不符合題意；C、水是人體中含量最多的物質(zhì)，故符合題意；D、電解水說明了水是由氫元素和氧元素組成的，故不符合題意；故選：C。4、D【詳解】木耳、韭菜、雞蛋不溶于水；食鹽溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。故選D。5、C【詳解】A、由圖可知，過程中，溶液的溫度升高，則硝酸鉀的溶解度增大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、過程中蒸發(fā)溶

18、劑，溶液的質(zhì)量不斷減少，而硝酸鉀沒有結(jié)晶析出，則溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，冷卻過程中，燒杯底部有溶解度受溫度影響較大的硝酸鉀晶體析出，則溶液中KNO3的質(zhì)量減小，選項(xiàng)正確；D、結(jié)晶發(fā)生在飽和溶液中，則中上層清液的溶質(zhì)有KNO3和NaCl，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。6、C【詳解】A、選項(xiàng)中兩只試管中溶劑和溶質(zhì)都不同，有兩個(gè)變量，無法探究影響物質(zhì)溶解性的因素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)中白磷燃燒，紅磷不燃燒，只能說明燃燒需要溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C、選項(xiàng)中左側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生

19、銹，右側(cè)試管內(nèi)鐵釘與水接觸，鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹需要有氧氣參與，選項(xiàng)正確，符合題意；D、稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，對于有氣體生成的反應(yīng)，若要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉容器中，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；故選C。7、D【詳解】A、金屬能導(dǎo)電，但是能導(dǎo)電的不一定是金屬，如石墨具有良好的導(dǎo)電性，但是石墨屬于非金屬，不符合題意；B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，故溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但是具有均一性和穩(wěn)定性的物質(zhì)不一定是溶液，如水具有均一性和穩(wěn)定性，但是水屬于純凈物，不是溶液，不符合題意；C、分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子或原子，如中子，不符合題意；D、點(diǎn)

20、燃?xì)錃饣蚣淄榍靶枰獧z驗(yàn)純度，是因?yàn)闅錃饣蚣淄榫哂锌扇夹?，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要檢驗(yàn)純度，符合題意。故選D。8、D【詳解】A、用鎢做燈絲是因?yàn)殒u熔點(diǎn)高，正確；B、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可以做食品保護(hù)氣，正確；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的異味，正確；D、洗滌劑可以乳化油污，達(dá)到去除油污的目的，不是溶解油污，錯(cuò)誤；故選D。9、B【詳解】A、高錳酸鉀溶液是紫紅色的液體，故選項(xiàng)A不符合題意；B、稀鹽酸為無色液體，故選項(xiàng)B符合題意；C、硫酸銅溶液是藍(lán)色的液體，故選項(xiàng)C不符合題意；D、空氣是氣體，故選項(xiàng)D不符合題意。故選：B?！军c(diǎn)睛】10、C【詳解

21、】A、不是所有的溶液都是無色的，例如：硫酸銅溶液時(shí)藍(lán)色的，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質(zhì)的溶液；所以飽和溶液是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液的說法不正確，因?yàn)槲粗该饕欢囟认?，一定量的溶劑，若溫度改變，增加溶劑的量，還會(huì)溶解溶質(zhì)，另外一定溫度下某物質(zhì)的飽和溶液不能溶解該溶質(zhì)，但還可以溶解其他物質(zhì)，如：一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，不能再溶解氯化鈉，但還可以溶解氯化鉀、硫酸銅等不同的溶質(zhì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一穩(wěn)定的混合物，故C選項(xiàng)正確；D、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，但在相同的溫度下同種溶質(zhì)

22、的飽和溶液一定比其不飽和溶液濃，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。二、填空題1、（1） C E （2） A F （3） D B 【解析】（1）金剛石硬度大，所以可用于裁玻璃，洗滌劑具有乳化作用，所以可用于乳化油污。故填：C；E（2）醫(yī)用酒精可用于擦拭物品消毒，活性炭具有吸附性，所以可用于制作冰箱除味劑。故填：A；F（3）鈦合金密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)，所以可用于制造航天飛機(jī)，稀有氣體通電可發(fā)出不同顏色的光，所以氦氣可用于制航標(biāo)燈。故填：D；B2、（1）110（2）NaCl（3）ABC【分析】（1）從表格可知，60時(shí)，KNO3的溶解度是110g。（2）10時(shí)，NaCl溶解度為35.8g，KNO3的溶解度是20.

23、9g，所以溶解度較大的是NaCl。（3）A、10時(shí)，KNO3的溶解度是20.9g，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。所以不能夠配制出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.9%的KNO3溶液。正確。B、20時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化鈉形成氯化鈉飽和溶液。所以20g NaCl固體加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不飽和溶液。正確。C、從20到30，氯化鈉溶解度從36.0g變?yōu)?6.3g，硝酸鉀溶解度從31.6g變?yōu)?5.8g，該溫度范圍內(nèi)某一溫度氯化鈉和硝酸鉀溶解度相等，所以可以配制出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的飽和溶液。正確。D、有硝酸鉀晶體析出，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定改變。如恒

24、溫蒸發(fā)溶劑導(dǎo)致硝酸鉀晶體析出。錯(cuò)誤。故選ABC?！军c(diǎn)睛】3、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以圖中表示KCl溶解度曲線的是b；（2）60時(shí)，將KCl和KNO3的飽和溶液同時(shí)降溫到20，降溫后，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度均減小，均有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，20時(shí)，溶解度：氯化鉀大于硝酸鉀，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t時(shí)具有相同的溶解度（m），由表中數(shù)據(jù)可知，20時(shí)，溶解度：氯化鉀大于硝酸鉀，30時(shí)，溶解度：氯化鉀小于硝酸鉀，故20t30，則m的取值范圍是34g3

25、7g；（4）30時(shí)，硝酸鉀的溶解度是45.8g，所以將50g KNO3固體放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是飽和溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。4、（1）（2）防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（3）出現(xiàn)較多固體【解析】（1）粗鹽提純時(shí)，需要將粗鹽溶解在燒杯中，然后進(jìn)行過濾去除泥沙等雜質(zhì)，然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶獲得較為純凈的鹽，所以順序?yàn)槿芙狻⑦^濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率，故填；（2）在蒸發(fā)操作中，玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（3）待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體，故填出現(xiàn)較多固體。5、【詳解】液氮沸點(diǎn)很低，利用液氮汽化過程吸熱可作制冷劑，

26、選項(xiàng)說法正確；洗潔精清洗油污的原理是利用洗潔精的乳化作用，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；醫(yī)院的“鋇餐透視”使用的是硫酸鋇，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；任何可燃性氣體點(diǎn)燃前都必須檢驗(yàn)氣體的純度，防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，氫氣、甲烷、一氧化碳在點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)氣體的純度，說法正確；干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，滅火時(shí)升華吸熱，既可以降低環(huán)境的溫度，又能隔絕空氣，而且變?yōu)闅怏w不會(huì)留痕跡，選項(xiàng)說法正確。故選。三、判斷題1、正確【詳解】過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣，有水生成，故一段時(shí)間后溶液變稀，故正確。2、錯(cuò)誤【詳解】因?yàn)闆]有指明溶液的質(zhì)量，故不能比較同溫同一溶質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液

27、中所含溶質(zhì)的多少。3、正確【詳解】計(jì)算粗鹽中精鹽的產(chǎn)率，應(yīng)該使用經(jīng)過提純得到的精鹽的質(zhì)量除以所取粗鹽的質(zhì)量就是精鹽的產(chǎn)率。題干說法正確。4、正確【詳解】溫度不變，說明KNO3的溶解度也不會(huì)改變，故在該溫度下KNO3的飽和溶液中就不能繼續(xù)溶解KNO3。5、正確【詳解】粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到的精鹽還含有可溶性雜質(zhì)，仍為混合物，故填：正確。四、計(jì)算題1、（1）8.8（2）80.0%（3）由題可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g，設(shè)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，則y=14.6g故稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物

28、質(zhì)質(zhì)量差為（25+146-162.2）g=8.8g，則說明產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為8.8g。故填8.8；（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y解得x=20g，y=14.6g故樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%。（3）由小問2可知，反應(yīng)中消耗鹽酸146g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為14.6g，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。2、（1）3.04t（2）參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)鐵屑中純鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成的氫氣質(zhì)量為z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反應(yīng)后生成FeSO4溶液的質(zhì)量：9.8t+1.12t-0.04t

29、=10.88t 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.9%。【解析】（1）參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)生成的FeSO4質(zhì)量為xx=3.04t故生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為3.04t。（2）反應(yīng)后溶液為FeSO4溶液 ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=純鐵的質(zhì)量+硫酸溶液質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量由題意可知，參加反應(yīng)H2SO4的質(zhì)量為9.8t20%=1.96t設(shè)鐵屑中純鐵的質(zhì)量為x，生成的FeSO4質(zhì)量為y，生成的氫氣質(zhì)量為z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反應(yīng)后生成FeSO4溶液的質(zhì)量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 答：生成的溶液中

30、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.9%。3、（1）588g；解：溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)用90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制15%的稀硫酸，配制稀硫酸溶液的質(zhì)量為x。90g98%=15%x，x=588g。（2）1.5%；解：設(shè)該廢水中NaOH的質(zhì)量為x。，x=1.2g該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=1.5%答：該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%?！窘馕觥浚?）見答案（2）見答案4、（1）2.2（2）設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=3.65g所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.3%答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（2）見答案。5、（1）85%設(shè)所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。（2）7.3%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%?！痉治觥坑?jì)算稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要使用溶質(zhì)完全耗盡的對應(yīng)的溶液的質(zhì)量。（1）反應(yīng)中固體減少的量就是碳酸鈣的質(zhì)