2020年山東高考化學(xué)試卷-及答案

1、2020年山東高考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯誤的是A.用冷水貯存白磷C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.谷物發(fā)酵釀造食醋C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒B.用濃硫酸干燥二氧化硫D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒B.小蘇打用作食品膨松劑D.大氣中NO2參與酸雨形成.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2, Y、W最

2、外層電子數(shù)相同。下列說法 正確的是A.第一電離能：WXYZB.簡單離子的還原性：YXWC.簡單離子的半徑：WXYZD.氫化物水溶液的酸性：YW.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是A.鍵能 CCSiSi、CHSiH，因此 C2H6 穩(wěn)定性大于 Si2H6B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度SiH4中Si的化合價為+4, CH4中C的化合價為-4,因此SiH4還原性小于CH4Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p超5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)

3、驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置制備并收集CO2B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生C.用丙裝置制備無水MgCl2D.用丁裝置在鐵上鍍銅 6.從中草藥中提取的calebin A （結(jié)構(gòu)簡式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是A.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2c03溶液反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D. 1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng). B3N3H6 （無機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大n鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說法錯誤的是 A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大n鍵的電子全部由N提供C.分子

4、中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和A13+的流程如下：濃鹽酸乙酷水II!Fl：，酸化|，萃取；分液|T反萃取|U蒸 一FLAI!-已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子FeC14-,該配離子在乙醚（Et2O,沸點(diǎn)34.6）中生成締合物Et O . H+. FeCl -。下列說法錯誤的是 24A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D.蒸餾時選用直形冷凝管.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝 流程如下：氯化能溶液縱水I1菱

5、鎂礦輕燒粉T投出 卜浸出液t 瓶|a氫氧化鎂f 度燒卜+高純鎂砂廢遭氮?dú)夂Ｒ阂阎鰰r產(chǎn)生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4Cl=MgCl2 +2NH3 T +H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1D.分離Mg2+與A13+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時可實(shí)現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是. 扁

6、版也 】! 一二1 . , 一日一 派60-三二一二二二 *極 1,板.必加二三二二二n 一 ,一 r 一一 一-a 一一 不?一 一 二 L生物膜有機(jī)模擬 酸性廢水海水水溶液A.負(fù)極反應(yīng)為 CH3COO- +2H2O-8e- =2CO2 T +7H+B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽

7、除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸 苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦雠渲朴糜跈z驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸向試管中加入配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴濁液2%CuSO4溶液，振蕩濁液12. a-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列關(guān)于a-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是CNA.其分子式為C8HliNO2B.分子中的碳原子有3種雜化方式C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)

8、環(huán)境的氫原子采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是A.陽極反應(yīng)為 2H2O - 4e -= 4H + 02 TB.電解一段時間后，陽極室的pH未變C.電解過程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D.電解一段時間后，a極生成的02與b極反應(yīng)的02等量1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3-丁二烯生成碳正離子燈、（C!.C“-L）；第二步Br -進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量 變化如下圖所示。已知在0和40時，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30 和15:85。

9、下列說法正確的是反應(yīng)進(jìn)程A. 1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定CH:=CII-CII=CHj 升廿（I2-加成產(chǎn)物反應(yīng)進(jìn)程A. 1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定CH:=CII-CII=CHj 升廿（I2-加成產(chǎn)物）C.從0升至40, 1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小D.從0升至40, 1,2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度25時，某混合溶液中 C（CH3cOOH）+ c（CH3COO-）= 0.1mol- L-i , 1gc（ CH3COOH）A.O 點(diǎn)時，c（CH3COOH）= c（CHCOO -36 B 101214pH）B.N 點(diǎn)時，

10、pH = -lgKa1gcA.O 點(diǎn)時，c（CH3COOH）= c（CHCOO -36 B 101214pH）B.N 點(diǎn)時，pH = -lgKaC.C.該體系中，c（CH3COOH）=0.1c（H +）fAmol - L-i K + c H +）aD. pH由7到14的變化過程中，CH3COO-的水解程度始終增大 三、非選擇題：本題共5小題，共60分（12分）用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、A12O3）和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下:磕化創(chuàng)溶液軟鎰獷貓反應(yīng)磕化創(chuàng)溶液軟鎰獷貓反應(yīng)過濾過濾f凈化壓港一碳化I過濾f凈化壓港一碳化I過泄f洗滌f干燥干燥一*高純碳酸鑄疏蹣廢渣濾

11、液n已知：MnO2是一種兩性氧化物；25時相關(guān)物質(zhì)的K3P見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2KsP1x10-16.31x10-38.61x10-32.31x10-12.7回答下列問題：（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué) 方程式為。（2）保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無明顯變 化，而Ba（OH）2的量達(dá)到最大值后會減小，減小的原因是。（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到 操作中（填操作單元的名稱）。（4）凈化時需先加入的試劑X為（填化學(xué)式）。再使用氨水調(diào)溶液的pH，則pH 的理論最小

12、值為（當(dāng)溶液中某離子濃度W 1.0 x 10-smol - L-1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（12分）CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液 體，SnCl4空間構(gòu)型為，其固體的晶體類型為。NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?（填化學(xué)式，下同），還 原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，鍵角由大到小的順序?yàn)椤＃?）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配 合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中

13、通過螯合作用形成的配位 鍵有 mol,該螯合物中N的雜化方式有 種。（4）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方品系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90，晶胞中部分原 子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。門pin門pin坐標(biāo)原子XyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有 個Sn，找出距離Cd（0,0,0）最近的Sn（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有 個。18.（12分）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、AH 1 = -49.5kJ - m

14、ol-1H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下: I. CO2(g) + 3HAH 1 = -49.5kJ - mol-1II. CO(g) II. CO(g) + 2H24)=)AH2 =-90.4kJ - mol-1CO （g） + H （g）BCO（g） + H O（g）回答下列問題:AH =kJ . mol -i。一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1 mol CO2和3 mol H2發(fā)生上述反 應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH30H(g)為a mol,CO為b mol,此時H2O(g)的濃度為 mol. L-1 (用含小b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)11的平衡常數(shù)為。(3)不

15、同壓強(qiáng)下，按照n (C02)： n (H2) =1： 3投料，實(shí)驗(yàn)測定C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升溫圖乙溫度溫度已知：C02的平衡轉(zhuǎn)化率=n（CO ）CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。升溫圖乙溫度溫度已知：C02的平衡轉(zhuǎn)化率=平衡x 100%2 初始平衡x 100%n（CO2）初始n（CH OH ）CH30H的平衡產(chǎn)率=x100%/_3CH30H的平衡產(chǎn)率=x100%n（CO ）2 初始p3由大到小的順序?yàn)?是。T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因(4)為同時提高C02p3由大到小的順序?yàn)?是。T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因(4

16、)為同時提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為(填標(biāo)號)。A.低溫、高壓A.低溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、低壓D.高溫、高壓(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下:NaN氏/NNaN氏/N氏H。F(CtDU,NO5)In .醉鈉? 1RCH 巧 1O0.0N SOCL IIRN凡n ,RCOHRCCIRCNHR*3 NnNHJNHg) A z八Ar -X + CH3 、 4 - Ar-CH、2HQ,yAr 為芳基；X=Cl, Br； Z 或 Z =COR, CONHR,COOR 等?；卮鹣铝袉栴}:實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為,提高A產(chǎn)

17、率的方法是；A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式為。C-D的反應(yīng)類型為； E中含氧官能團(tuán)的名稱為。C的結(jié)構(gòu)簡式為, F的結(jié)構(gòu)簡式為。廠_COOC3H夕NH CIL(4)Br2和.的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以 J/一和.COOCJ-.為原料合成:，寫出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線(其它試劑任選)。(12分)某同學(xué)利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng)：3MnO 2-+ 2H O = 2MnO - + MnO J +4OH - 4242回答下列問題：（1）裝置A中a

18、的作用是；裝置C中的試劑為；裝置 A中制備Cl2的化學(xué)方程式為。（2）上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是。（3）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應(yīng)將KMnO4溶液加入 （填 “酸式”或“堿式”）滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為 15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為 （填標(biāo)號）。A. 15.00 mLB. 35.00mLC.大于 35.00mLD.小于 15.00mL（4）某FeC2O4 2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C2O4）3、H2C2O4 -2H2O,采用KMnO4 滴定法測定該樣品的組成，

19、實(shí)驗(yàn)步驟如下：I .取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2sO4溶解，水浴加熱至75。用c mol . L-1的KMnO4 溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2sO4酸化后，在75 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液匕mL。樣品中所含H2c2O4 . 2H,（M = 126g . mol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為。下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是 （填標(biāo)號）。A.匕=3時，樣品中一定不含雜質(zhì)V2B.匕越大，樣品中H C O - 2H O含量一定越高 V2 2 422C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液