四川省成都市洪河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市洪河中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是: （ ）AFeBr2溶液中加入過量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+ B向小蘇打溶液中加入醋酸CO32+ 2CH3COOHCO2+ H2O+ 2CH3COOC向碳酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉 HCO3+OHCO32+ H2OD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-參考答案：答案：CD2. 對于可逆反應(yīng)：X (s)2Y(g) 2 Z

2、(g)，下列敘述不正確的是 A達(dá)到平衡時v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y, X的轉(zhuǎn)化率增大C平衡后，若增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大D平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡不移動參考答案：C3. 對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q 0，下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示參考答案：C4. 在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液pH=2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與BaCl2

3、溶液的體積比是（）A101 B110 C91 D 19參考答案：答案：D5. 亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是 （ ）A 在中毒過程中血紅蛋白被還原 B 中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)C 藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D 解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略6. 下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是（） A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.尼龍D.纖維素參考答案：C略7. 下列說法正確的是（）ANa2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水B向硅酸鈉溶液中滴加

4、鹽酸，有白色凝膠生成C向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后溶解D工業(yè)上可以電解氯化鎂溶液制取金屬鎂參考答案：考點(diǎn)：鈉的重要化合物；含硅礦物及材料的應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其化合物分析：A、根據(jù)過氧化鈉和水反應(yīng)時化合價的變化來回答；B、鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解；D、活潑金屬采用電解其熔融鹽或氧化物的方法冶煉解答：解：A、過氧化鈉和水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，

5、過氧化鈉中的氧元素從1價降為2價，同時升為0價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；B、鹽酸是強(qiáng)酸，硅酸為弱酸，鹽酸和硅酸反應(yīng)：2HCl+Na2SiO32NaCl+H2SiO3，有白色凝膠硅酸生成，故B正確；C、向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁只與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以沉淀不溶解，故C錯誤；D、Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，如果電解氯化鎂溶液，陰極上氫離子放電而不是鎂離子反應(yīng)，所以得不到Mg單質(zhì)，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的現(xiàn)在，涉及金屬的冶煉、氧化還原反應(yīng)、氫氧化鋁的兩性等知識點(diǎn)，明

6、確物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，知道常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大8. 下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中一定顯正價C金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均是固體參考答案：B略9. 中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反應(yīng)熱B. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性C. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考

7、答案：C10. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項陳述陳述AKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+BSO2具有還原性SO2通入Ba（NO3）2溶液可見白色沉淀生成CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，可能生成Na2O2參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價分析：A氯氣有強(qiáng)氧化性能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子；BSO2溶于水顯酸性，而H+與NO3形成的硝酸有氧化性，能將SO2氧化為SO42，所以能生成BaSO4白色沉淀；C水能與二氧化氮反應(yīng)生成無色的硝酸，

8、溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿逅?；D二者的反應(yīng)條件不同解答：解：AKSCN溶液可檢驗Fe3+；氯氣有強(qiáng)氧化性能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，可能含二價鐵離子，故對，錯，故A錯誤； B將SO2通入Ba（NO3）2溶液，SO2具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，故對，對，二者存在因果關(guān)系，故B正確；CNO2和溴蒸氣都呈紅棕色，水能與二氧化氮反應(yīng)生成無色的硝酸，溴蒸氣溶于水變?yōu)槌壬匿逅盟设b別NO2和溴蒸氣，故對，對，二者無因果關(guān)系，故C錯誤；DNa與O2反應(yīng)常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2，與比例無關(guān)，故錯，對，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗方案的評價，題目難度中

9、等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵11. 甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示，取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是 （ ）陰離子OH、NO、SO陽離子NH、Na、Mg2MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D參考答案：C略12. a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應(yīng)，且a、d反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象；b與d反應(yīng)只產(chǎn)生氣泡；e只能與a反應(yīng)。下列推理不正確的是( ) Aa一定為

10、KOH溶液 Bb一定為KHSO4溶液 Cc一定為AlCl3溶液 De一定為MgCl2溶液參考答案：B略13. 對于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正確的是A升高溫度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3) Cc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na)均增大參考答案：CD略14. 下列離子方程式中正確的是 ( )AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O

11、CNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOH=H2O參考答案：C略15. 下列離子方程式正確的是（）A過氧化鈉加入水中：2O22+2H2O4OH+O2B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H+OH H2OC用FeC13溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+D向AlC13溶液中加入過量氨水：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A氧化物應(yīng)保留化學(xué)式；B碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，應(yīng)保留化學(xué)式；C電荷不守恒；D二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：A過氧化

12、鈉加入水中，離子方程式：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：HCO3+OH H2O+CO32，故B錯誤；C用FeC13溶液腐蝕印刷電路板，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C錯誤；D向AlC13溶液中加入過量氨水，離子方程式：A13+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故D正確；故選：D二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計了如下圖制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實(shí)驗裝置。請回答下列問題：（1）該實(shí)驗中A部分的裝置是 （填寫裝置的序號）（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中

13、的現(xiàn)象是 ；整套實(shí)驗裝置存在的明顯缺陷是 （3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實(shí)驗，證明洗氣瓶C中的已被氧化（簡述實(shí)驗步驟）： 參考答案：(15分)（1）丁 （2）溶液變藍(lán)色（其他合理答案也給分） 沒有尾氣處理裝置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl- 取C中溶液少許于試管中，加入足量的稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則Na2SO3已被氧化三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下圖是一個電化學(xué)過程的

14、示意圖。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10. 00%的Na2SO4溶液100 g，過一段時間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。 (1)此時A端為電源的_極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式 為：_。 (2)若乙池溶液的體積為1 L，則此時乙池溶液中c(H)=_ （不考慮Ag的水解）。 (3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時把丙池中陽極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。 (4)陽極的電極反應(yīng)式為_。 此時溶液的pH_（填“增大”、“減

15、小”或“不變”）。參考答案：18. （15分）食品安全問題一直引人關(guān)注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質(zhì)A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎，其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為 ，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ，D的結(jié)構(gòu)簡式為 ； （2）反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有 ；（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；（4）某物質(zhì)E為過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時符合下

16、列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式： ；含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團(tuán)位置可換，結(jié)構(gòu)合理就可)（5）(4分)19. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗編號溫度時間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達(dá)到平衡狀態(tài)時CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析