四川省成都市鐵中府河學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試題含解析

1、四川省成都市鐵中府河學(xué)校2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半徑的大小順序為：rYrWrXD元素可能為硼或碳或氮參考答案：D略2. 某同學(xué)用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶

2、液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D 圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略3. 如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100 ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是 Ad電極質(zhì)量一定減少6.4 g Bc電極質(zhì)量一定增加6.4 g CA池pH不變 DA池溶液質(zhì)量減少3.6 g參考答案：B略4. 下列說法不正確的是A可用新制的Cu(

3、OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應(yīng)小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略5. 下列敘述正確的是 ( )A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反應(yīng)釋放熱量akJ，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：OH(aq)H(aq)=H

4、2O(l) ?H= - a kJmol1C電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室D電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小參考答案：D略6. 下列離子方程式中，表達正確的是A向 NaHS 溶液中通入適量氯氣： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C將 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液與20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合： 3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH 溶液：Mg2+2H

5、CO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 參考答案：A7. 將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL參考答案：略8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為：A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB.碳酸氫銨溶于過量的燒堿溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：2ClO-+SO2+H2O= 2HClO+SO32-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+C

6、O2+H2O參考答案：D略9. 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等溫等密度的CO和C2H4 C等溫等體積的 O2和N2 D等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略10. 25時，水溶液中c(H+)與c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是Aa c曲線上的任意一點都有c(H+)c(OH)10-14Bb d線段上任意一點對應(yīng)的溶液都呈中性Cd點對應(yīng)溶液的溫度高于25，pH7DCH3COONa溶液不可能位于c點 參考答案：D11. 下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論不正確的是選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論A將二氧化硫分別通入品紅試液、溴

7、水，兩溶液均褪色， 說明SO2具有漂白性、還原性B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖D常溫下，向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的試管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl) Ksp(AgI)參考答案：C略12. HYPERLINK / 化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是 HY

8、PERLINK / A丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) HYPERLINK / B明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視 HYPERLINK / C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達水果保鮮的目的 HYPERLINK / D食醋可用于除去暖水瓶中的水垢參考答案：B13. 若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是 A. lmol Na202與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na B. 12g NaHS04晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0. 2NaC. 34g氨中含有12N4個N-H鍵D250C時，100mL 1 molL-1Na2S溶液中

9、S2一總數(shù)等于0. 1Na參考答案：B14. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的敘述正確的是（）A元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增，呈周期性的變化B周期表中，原子序數(shù)都等于該族元素原子的最外層電子數(shù)C第三周期，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的離子半徑依次減小D隨核電荷數(shù)的遞增，VII A族元素的單質(zhì)熔、沸點升高，堿金屬元素單質(zhì)熔、沸點降低 參考答案：答案：D15. X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的最高正化合價與最低負化合價絕對值相等。下列說法不正確的是 （ ）AX、W形成的某種化合物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmXHnRHmWCZ、

10、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強酸DX、Y、R 形成的簡單離子中，半徑大小為：RX2Y2+參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用丁酸和乙醇為原料，在濃硫酸存在的條件下加熱制取并分離出丁酸乙酯，反應(yīng)方程式及有關(guān)信息如下：CH3CH2OH+CH3CH2 CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5+H2O反應(yīng)在該條件下進行時各物質(zhì)的濃度（mol/L）隨時間的變化如下表：時間（min）CH3CH2 CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2COOC2H5H2O00.30.700.3100.23abc0.4有關(guān)物質(zhì)在101.3K Pa時沸點如下： 物質(zhì)

11、乙醇丁酸丁酸乙酯水油沸點（oC）78.5163.5121126100約2501、寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小_（選填“能”或“不能”）。2、表中，a = _ mol/L。50時K=，在20min時反應(yīng)是否達到平衡_（填“是”或“否”）。3、在1020min時，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_mol/Lmin。該反應(yīng)速率比010min的平均反應(yīng)速率小，其原因是_。4、在起始濃度相同的情況下，要提高丁酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是_。參考答案：1K=_， 不能 2a=_0.63_mol/L，_是_3_0.003_mol/Lmin，原因是_反應(yīng)物的濃度減

12、小_4可采取的措施是_適當升高溫度，采用油浴加熱，將丁酸乙酯蒸出 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）有機物E與銅（）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問題：（1）B生C的反應(yīng)類型有 。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有 種。分子中含有吡啶環(huán)（ ）且環(huán)上只有2個取代基；只含有一種官能團，且核磁共振氫譜只有四種峰；吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式 。（5）結(jié)合題給信息，以 和 為原料合成西佛堿N苯基苯甲亞胺（ ）

13、，請你擬出合成路線： 。參考答案：18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，

14、一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計是新課標中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等19.