2020高考化學模擬試題及答案共三套

1、2020年高考化學模擬試題.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生了達爾效應(yīng)B.外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)C.熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)D.青蒿一揭，以水二升潰，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化.必為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.1.6gO2和 O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1NaB.足量的Mg與0.1molCO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC.25時，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為 0.02

2、NAD4標準狀況下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化學鍵數(shù)目為0.2NA9.已知有機物是合成青蒿素的原料之一。下列有關(guān)該有機物的說法正確的是A.分子式為C6HliO4B.可與酸性KMmO4溶液反應(yīng)C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應(yīng).短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標準狀況下的狀 態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有 相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子半徑大小順序：（0）億）（丫）認）B.由X、Y、乙三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性C.元

3、素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學鍵類型完全相同.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是A.關(guān)閉K打開K2，試劑X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可證明SO2有還原性B.關(guān)閉K2，打開K一滴加硫酸，則裝置B中每消耗1molNa2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.為防止環(huán)境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性12彳微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.如果將反應(yīng)物直接燃

4、燒，能量的利用率不會變化B.電子從b流出，經(jīng)外電路流向啊C.HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO2的反應(yīng)為：HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H +D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有0.5moh+通過質(zhì)子交換膜13.常溫下，向lLO.lmolLi一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣已知常溫下Kb(NH3-H2O)=1.76x10-5,使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.0.1molL1HR溶液的pH約為5B.HR 為弱酸，常溫時 K (HR) = 1.0 x10-7 aC.當c(HR)=c(R-)時，溶液呈中性D.當通入0.1

5、molNH3時，溶液中 c(R-)c(NH4+)26.(14分)工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分為MmO2)為主要原料制備高鎰酸鉀(KMnO/的工藝流程回答下列問題：(1)原料軟鎰礦在使用之前通常需粉碎，其目的是?！昂娉磿r是將混合物放入某種材質(zhì)的坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱至熔融，有K2MnO4和KCl生成，則烘炒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為；烘炒時所用坩堝的材質(zhì) 可以選用(填字母)。a.石英 b.氧化鋁c.硅酸鹽陶瓷d鐵(3)已知水溶過程中無化學反應(yīng)發(fā)生，通入CO2使反應(yīng)體系呈中性或弱酸性即可發(fā)生歧化反應(yīng), 則歧化時發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(4)對濾液進行蒸發(fā)濃縮時，溫度不宜超過

6、60,其原因是；將蒸發(fā)溫度控制在60左右的最佳操作方法是。(5)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。(6)用CO2歧化法將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4屬于傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)代工藝多采用電解法，即電解K2MnO4 水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為。27.(14分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)，冬季空氣污染嚴重也跟冬季燃煤密 切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途 徑。(1) PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說法中正確的是_(填 字母)。a.PM2.5在空中一定能形成氣

7、溶膠b.PM2.5比表面積大能吸附大量的有毒有害物質(zhì)C.PM2.5主要來源于直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等d.酸雨、臭氧層破壞等環(huán)境向題與PM2.5無關(guān)(2)有一種月CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO+3H2=CH30H+ H2O已知：CO2(g) + 3H2(g)CH30H(g) + H2O(g)H = -a kJ-mol-i2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=bkJ-mol-iH2H2O(g)-H2O(l)H = -ckJmol-iCH30H(g)=CH30H(l) H = -dkJ-mol-i則表示CH30H(l)燃燒熱的熱化學方程式為(3)工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(

8、g)+2H2(g)=CH30H(g)。在一容積可變的密閉容器中充入10moicO和20mo舊2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示。8ft 平罌化率。匕下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是.(填字母)8ft 平罌化率。匕下列說法不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是.(填字母)a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍b.H2的體積分數(shù)不再改交c.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較A、B兩點壓強大小PA_ PB（填，、或=）。若達到化學平衡狀態(tài)A時。容器的體積為20L。如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20mo舊2,則在平衡

9、狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L。（4） SO2在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：該電池的負極反應(yīng)：；質(zhì)于膜（只允許H通過）當甲中消耗2.241。2（標準狀況）時，乙中（填a或b）增重 g。28.（15分）.亞硝酰氯（ClNO）常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備CINO并測定其純度，進行如下實驗（夾持裝置略去）。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點為-64.5、沸點為-5.5,氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。請回答下列問題：LCl2的制備：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至

10、今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。(1)該方法可以選擇上圖中的(填字母標號)為Cl2發(fā)生裝置，該反應(yīng)中被氧化與被還原 物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為。欲收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接)順序為：a-i-h(按氣流方向填 小寫字母標號)。工亞硝酰氯(ClNO)的制備、實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯(ClNO)：MM城*MM城*XI(3)實驗室也可用B裝置制備NO,與B裝置相比，使用X裝置的優(yōu)點為。(4)組裝好實驗裝置后應(yīng)先，然后裝入藥品。一段時間后，兩種氣體在Z中反應(yīng)的 現(xiàn)象為。皿亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產(chǎn)品13.10g路于水，配制成250mL溶液;取出

11、25.00m，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8 molL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)(5)亞硝酰氯(ClNO)與水反應(yīng)的離子方程式為。(6)亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分數(shù)為。(保留兩位有效數(shù)字)35.(15分)【化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、銘、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。Cu的基態(tài)原子價電子排布式為，Ni的基態(tài)原子共 有種不同能級的電子。(2)制備 CrO2cl2 的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2Cr

12、O2cl2+3COClJ上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中。鍵和n鍵的個數(shù)比為；中心原子的雜化方式為。NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9x10-26.9x10-2nm 和 78x10-2nm。則熔點 NiOFeO （填，ClC （1 分）3：1 （2 分）sp2 （2 分）（3） （1分）兩者均為離子晶體，且陰陽離子電荷數(shù)均為2，但Fe2+的離子半徑較大，離子晶體晶格能大，因此其熔點較低（2分）里 里（4）LaNi5（1 分）（2分） （2分）

13、36.（1）1，4-戊二醇（1分）羰基、酯基（2分）（2）消去反應(yīng)（1分）C6H7O4N （1分）.中國詩詞深受眾人喜愛，針對下列一些詩詞，從化學角度解讀正確的是A.王安石的梅花遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B .庾信的楊柳歌獨憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂從化學成分分析現(xiàn)實生活中飛絮鵝毛 主要成分都是蛋白質(zhì)C.趙孟的煙火詩紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D .劉禹錫的浪淘沙千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化 學性質(zhì)穩(wěn)定.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A . 7.1g C12與足量

14、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB .室溫下，1LpH = 13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC . 2.0 g 1H218O和2H216O組成的混合液中含中子數(shù)為NAD . 60gsiO2和12g金剛石中含有的Si-O鍵和C-C鍵的數(shù)目均為2NA.如圖表示某種有機物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是（）A.1 mol該有機物在一定條件下，能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)B.該有機物水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C能與Na2cO3反應(yīng)的官能團有兩種D.1 mol該有機物在一定條件下，能與7 mol NaOH反應(yīng)10. Q、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，它們的原子序

15、數(shù)依次增大。已知：Q與X、W與Y分別位于同主族且W、Y質(zhì)子數(shù)之和是Q、X質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法正確的是（）A,原子半徑的大小順序：WXYW的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱Z分別與Q、X形成的化合物中化學鍵類型相同X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性在同周期中最強11.下列實驗操作及現(xiàn)象，能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計測得0.1 mol-L-1 NaA溶液的pH小于 0.1 mol-L-1 Na2cO3溶液的 pH酸性:HAH2cO3B取少量久置的Na2SO3溶液，加足量鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液。若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加BaCl2溶液有 白色沉淀證明Na2

16、SO3已部分被氧化C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液,有白色沉淀生成;再滴加CuCl2溶液，有藍色沉淀生成KspCu(OH)2S12.利用反應(yīng)6NO2 + 8NH37N12.利用反應(yīng)6NO2 + 8NH3減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法正確的是NH,電極A離子交換腴NH,電極A離子交換腴A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C.電極A的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-= = = N2 + 6H +D .當有4.48 L NO 2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8 NA13.常溫下，用0.10 mol-L-1 NaOH溶液分

17、別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol-L-i CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.點和點所示溶液中:c(CH3cOO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.點和點所示溶液中:c(CH3cOO-)c(OH-)c(CH 3cOO-)c(H+)D.點和點所示溶液中:c(CH3cOO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)26.(15分)氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組以氫氧化鈉固體、濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實驗裝置如圖所示，其主要反應(yīng)的原理為2NH3(g)+CO2(g

18、)=NH2COONH4(s) AH1.0 x10.5 mol/L,因此Cr3+沒有沉淀完全（3 分）避免Cr（OH）3在堿性溶液中發(fā)生Cr（OH）3 + OH -=CrO2 + 2H2O而溶解（2分）偏高（1偏高（1分）注1221 跌.0（3 分）. （14 分）（1）C8 H 18 （l）+ 25/20 2 （g） 8C0 2 （g）+9H 2 0（l） AH 4 =-5518.0 kJ-mol -1 （2 分）（2）0.02 mol-L -i -min -1 （1 分）90%（2 分）（1 分）7 MPa（1 分）合成二甲醚的總反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，壓強越大，二甲醚的平衡產(chǎn)率越大（2

19、分）（3）ac（2 分）1/64（MPa） -4 或 1/64 （3 分）（4）2HNO3+2H2O2NH20H+ 3OJ（2分）（1 分）（1 分）dS（1 分）（2）V形（1分）sp型雜化（1分）S02 （1分）S02為極性分子，C02為非極性分子，H20為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故S02的溶解度較大。（2分）（3）紫（1分）電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。（2分）（4）2:1（2 分）（5）面心立方堆積（1分）6 x100%（2分）36.（15分）（1）加成反應(yīng)羧基（每空1分）2-氯丙酸（每空2分）（2）CH3cH2CH2Br匚H工口口 H/濃硫酸 1 .化

20、學充實、改變了生活，與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科技發(fā)展等密切相關(guān)。下列相關(guān)說法正確的是A.因為NaHCO3能與酸反應(yīng)，所以患有胃潰瘍的病人在胃酸過多時可以服用含NaHCO3的藥片.四氯化碳曾用作滅火劑，但因與水高溫下反應(yīng)時會產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已禁用C.石油的催化裂解是為了提高從石油中得到汽油等輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量D.石墨烯是由碳原子緊密排列而成的具有多層三維蜂窩狀的碳材料，層內(nèi)碳原子位于正六角形的角頂點.下列實驗裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒炇抑迫≌麴s水用SO2和NaOH溶液證明Na2cO3的熱穩(wěn)定性比證明銅與濃硝酸的反應(yīng)做噴泉實驗NaHCO3好是放熱反應(yīng).下列說法正確的是A往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)

21、量最大時，離子反應(yīng)的方程式為：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO/+2H2OB.在反H2S+H2SO4(濃)=SI + SO2+2H2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2MAC.由于AgCl的Ksp為1.8x10-1。，而Ag2CrO4的Ksp為1.9x10-12(前者比后者大)，所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀D.在同時加有3mol Na3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關(guān)系:2c(PO43-) = 3c(H2PO4-).設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的有17.

22、6g丙烷中所含的共價健數(shù)為4 NA常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為Na1.0L、pH= 13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目一定為0.1 NA將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NAA.2項B. 3項 C.4項D. 5項.用圖2所示裝置電解硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，當線路中有1.20mol電子通過時，甲電極增重并有448L （已折算成標準狀況下的體積，后同）氣體生成，乙電板同時生成

23、氣體7.84L，則原溶液中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之比為A.2:1B.4:1C. A.2:1B.4:1C. 2:3D.4:3.分子式為C6Hl0O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為2:1.則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）A.5 種 B.7 種 C.9 種 D.11 種.在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體（CoC2O4-2H2O,摩爾質(zhì)量為183g/mol）,受熱過程中不同溫度范國內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：溫度范圍固體質(zhì)量/g1502104.412903202.41經(jīng)測定，210290過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，則290320溫度范圍內(nèi)的固體

24、物質(zhì)是A. CoOB. Co2O3C. Co3O4D. Co4O526.（14分）碳捕集封存作為減少溫宰氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳與化為 可用產(chǎn)品將促進這技術(shù)的推廣使用。.某校科研小組的同學設(shè)計用氫氧化鈉溶液來捕捉二氧化碳，其基本過程如圖13 （部分條件及物質(zhì)末標出）。；篇冷一帆咽一|反應(yīng).分:卜T蔚渥、應(yīng)藝一利用）匚見含最 低的氣體（1）在整個捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了 可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體

25、積/L放出的熱量/kJ10.50.75a21.02.00b該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學方程式為下列溶液中，同樣能用于捕捉二氧化碳的是(填序號)。A. KNO3溶液B. CaCl2溶液 C. CuSO4溶液D. Na2cO3溶液.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖14所示的途徑固碳。ciicn, (CHg. 14ciicn, (CHg. 141pH”的海水電激1pH”的海水電激(1)寫出鈣化作用的離子方程式:(2)利用如圖15所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。加水 用離(服方會只允許陽離干通過)(pH 8 )國15結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:用該裝

26、置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是.27.（14分）銅的電解實現(xiàn)了銅與雜質(zhì)的分離，也造成了一部分資重金屬進入陽極泥中，通過對陽極泥的綜合 處理可以回收可觀的寶貴金屬。稀散元素硒和碲廣泛用于治金工業(yè)、電子工業(yè)、國防工業(yè)、醫(yī)學和農(nóng) 業(yè)等領(lǐng)域需求量越來越大。電解精煉銅的陽極泥主要成分為Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au等，工業(yè)上從其中同收碲、硒的一種工藝流程如圖16:陽極泥培燃陽極泥培燃已知:TeO2是兩性氧化物，Se和TeO2的物理性質(zhì)如下表:物理性質(zhì)熔點沸點水溶性Se221685難溶于水TeO27331260微溶于水（1）“焙燒”時所加的硫酸濃度最好為（填序

27、號）。10%50%c.70%d. 10%50%c.70%d. 98%(2)加硫酸焙燒過程中Cu2Se參與反應(yīng)的化學方程式為，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。(3)濾渣的主要成分是(填化學式)。(4)酸溶后，將TeO2先溶于鹽酸得到四氯化碲，然后再通入二氧化硫得到碲單質(zhì)，后者發(fā)生反應(yīng) 的化學方程式為?！俺恋頃r控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2s04過量，溶液酸度過大，將導(dǎo) 致沉碲不完全，原因是。(6)過濾所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等雜質(zhì)，可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含最與溫度的關(guān)系如圖17所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是(填序號)揮

28、發(fā)憫中的含他成前揮發(fā)憫中的含他成前a. 455 b. 462c.475 d. 515(7)工業(yè)上還可以通過電解銅陽極泥堿浸，過濾后的濾液得到單質(zhì)碲。己知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應(yīng)式為28.(15分)三氯氧磷(POC13)是一種工業(yè)化工原料。無色透明的帶刺激性臭味的液體，在潮濕空氣中劇烈發(fā)煙。某化學小組采用PC13氧化法制備POC13。已知:POCl3的熔點為-112，沸點為75.5。在潮濕空氣中二者均極易水解面劇烈發(fā)煙。回答下列問題:.制備PCl3(1)實驗室用高鎰酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。發(fā)生裝置可以選擇圖18中的(填字母代號)。(2)檢在裝置氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K打開冬通

29、入干燥的CO2，一段時間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時打開汽通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進行。通干燥CO2的作用是.制備POCl3 （如圖19）*博(3)盛放堿石灰的儀器的作用是裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)裝置F的作用除觀察O2的流速之外，還有。皿測定POCl3含量實驗制得的POCl3中常含有PCl3雜質(zhì)，通過下面方法可測定產(chǎn)品的純度：快速稱取5.000g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；取以上溶液25. 00mL,向其中加入10. 00mL 0.1000mol/L碘水(足量)，充分反應(yīng)；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0. 000mol/L的NaS2O3溶液滴定；重復(fù)、操作，平均消耗0.

30、1000mol/LNa2s2O3溶液&00mL.已知：H3PO3+I2 + H2O= = H3PO4+2HI，I2+2Na2s2O3 =2NaI+Na2s4O6.(5)滴定終點的現(xiàn)象為。該產(chǎn)品的純度為。(6)若滴定管在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則測定結(jié)果(填“偏高偏低或不變)。35.化學-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術(shù)以及人類生活有機合成等方面有重要作用。(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為 第四電離能。，其原因是。(CH3)3C+是有機合成重要中間體，該中間體中碳原子雜化方式為。(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸，使Pb2+轉(zhuǎn)化為依地酸鉛鹽。如

31、圖25，下列說法正確的是(填序號)。儂胞酸常高子儂胞酸常高子依地底(EDTA)A形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+) :n(EDTA) = 1:4B.依地酸中各元素的電負性從大到小的“順序為ONCHC.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài)，熔點為-20.5,沸點為103,易容于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于(填晶體類型)若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18 ,則*=Co的一種氧化物的晶胞如圖26.己知鉆原于的半徑為叩m，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，鉆原子填

32、在氧原子的(填正八面體正四面體或立方體)空隙中，在該鉆的氧化物晶胞中原子的空間利用率為(均用含a、b的計算表達式表示)。36.化學-選修5:有機化學其礎(chǔ)(15分)以烴的含氧衍生物X為主要原科生產(chǎn)可降解塑料PCL廣七% 、#&及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如圖27:困用已知:X的蒸汽密度是相同條價下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；(Vs0過K乙植.C 為,RCOCH2RRCOOCH2R,已知X-Y中，CH3COCH3斷裂C = O鍵，丫有4種不同環(huán)境的H ;(1)原料X的分子式為； B的名稱是； B-C的反應(yīng)類型是； D的結(jié)構(gòu)簡式為(2)寫出X 丫的化學方程式:1mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_mol NaOH.(4)符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。含有兩個甲基和兩種官能團能使況的CCl4溶液褪色能同時發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為2cHiCH=CHj-+2ROH+2CO+O22cHiCH=CHj-+2ROH+2CO+O2一定於科+2H2O，利