93溶液的濃度教學(xué)設(shè)計(jì)

1、義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題3溶液的濃度(第1課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析1、教材的地位和作用：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是人教版初中化學(xué)下冊第九單元課題3的內(nèi)容，本節(jié)是前面所學(xué) 知識的繼續(xù)和發(fā)展。一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象學(xué)生都很熟悉，但是從定量的角度去 計(jì)算溶液的組成卻是第一次接觸。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。把握此 內(nèi)容不僅要求學(xué)生能靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識，也要求學(xué)生具有一定的審題能力、數(shù)學(xué)運(yùn)算能力、 總結(jié)歸納能力等，所以綜合性比較強(qiáng)。2、教學(xué)目標(biāo)：(1)知識與技能：a.進(jìn)一步分辨溶液、溶質(zhì)、溶劑；b .知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；c.進(jìn)一步加強(qiáng)天平、量筒的使用技

2、能。(2)過程與方法：經(jīng)歷配制溶液和設(shè)計(jì)標(biāo)簽的過程，學(xué)會配制溶液的簡單方法及會用12種溶液中溶質(zhì)組成的表示方法。(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解溶液組成在生活中的應(yīng)用；經(jīng)歷市場調(diào)查、實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)標(biāo)簽、討論等多種學(xué)習(xí)活 動(dòng)，體會多樣化學(xué)習(xí)方式的價(jià)值3、教學(xué)重難點(diǎn)及突破重難點(diǎn)的方法：重點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及應(yīng)用。難點(diǎn)：多種溶液組成表示方法所代表的含義，關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的應(yīng)用。突破重難點(diǎn)的方法：通過教師演示、師生合作、生生合作實(shí)驗(yàn)及小組討論等互動(dòng)交流 的形式來突出重點(diǎn)，掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義及簡單的計(jì)算。二、教學(xué)準(zhǔn)備1、多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案2、儀器、藥品 投影儀、試管、天平、量筒藥匙、紅糖、水

3、。三、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖創(chuàng)設(shè)情境（3 5）分鐘學(xué)生觀察、思考將書本上的創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境展示三飲料瓶的不同顏色的學(xué)生發(fā)言藥品CuSO4溶學(xué)生自配的紅糖水1、三瓶溶液顏色深淺不同，顏液改成紅糖介紹以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組色淺的沒那么甜。水，使學(xué)生更的學(xué)生自配的紅糖水。2、顏色最深的一瓶可能是飽和易和生活聯(lián)設(shè)問你觀察到了什么？由此你將作出哪些溶液，其它兩瓶一定是不飽和系，親近化猜測？溶液。學(xué)，同時(shí)激發(fā)3、它們的濃度不同，顏色較深學(xué)生的求知的濃度大，顏色較淺的濃度小 學(xué)生討論交流，并相互質(zhì)疑欲。學(xué)生總結(jié)發(fā)言培養(yǎng)學(xué)生發(fā)設(shè)問對如何驗(yàn)證糖水顏色越深濃度越大的1、將三瓶糖水蒸干，比

4、較得到散性思維，提這一猜想，你有哪些好辦法？糖質(zhì)量的多少高自我解決2、沒有必要將整瓶糖水問題能力，養(yǎng)全部蒸干，只須取一部分等量成自主學(xué)習(xí)，教師充分張揚(yáng)學(xué)生個(gè)性化回答，給予肯定，的三種糖水蒸干，比較即可小組合作學(xué)鼓勵(lì)性評價(jià)過渡對于某某學(xué)生的方案4 我們一起來探3、顏色深。4、可以在等質(zhì)量的水中，加入 不同質(zhì)量的糖，制得的糖水的 顏色不同，加入糖多的顏色深。習(xí)的習(xí)慣。，Xi究，是否可行？活動(dòng)探究（投影展示）學(xué)生探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生自在三支試管中各加入10 mL （1 mL水的質(zhì)量 大致為1 g）水，然后分別加入約0.5 g,1g,1.5 g固體紅糖，振蕩靜置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶 液的

5、組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是 什么？我評價(jià)能力試管編號溶劑 質(zhì)量/g溶液 紅色 比較溶質(zhì) 質(zhì)量/g溶液 質(zhì)量/g溶質(zhì) 的質(zhì) 量分 數(shù)交流活動(dòng)結(jié)果1、填充上表結(jié)果（略）2、三種溶液顏色由淺到深，濃 度由小到大。顏色越深，濃度 越人。3、三種溶液所含溶劑質(zhì)量相 同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成 各不相同。聆聽、思考學(xué)生活動(dòng)學(xué)生在課文中劃 出概念和計(jì)算式，并進(jìn)行領(lǐng)悟 和記憶討論、交流匯報(bào)結(jié)果三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：討論交流匯報(bào)結(jié)果1、溶質(zhì)的質(zhì)量二溶液的質(zhì)量義培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán) 謹(jǐn)求實(shí)的科 學(xué)學(xué)習(xí)方法。 以及增強(qiáng)學(xué) 生實(shí)驗(yàn)操作 能力。使學(xué)生

6、了解 學(xué)習(xí)溶液組 成表示方法 的必要性，增 強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí) 的內(nèi)在動(dòng)力。123小結(jié)過渡對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的 深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法 比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里 究竟含有溶質(zhì)的質(zhì)量，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就 應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的 量，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物，如果藥 液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們 需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液 的組成呢？介紹表明溶液組成的方法很多 初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)板書一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的同之比2、計(jì)算式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶液質(zhì)量又100%討論在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)

7、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少，把結(jié)果填在課文P42上 表格中。設(shè)問1、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合 理變形得到哪些式子板書1、溶質(zhì)質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量義溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量過渡根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空（投影展示）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)的質(zhì)量+ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)生活動(dòng)完成表格填空學(xué)生思考，合作討論學(xué)生發(fā)言1、將24 kg的Nacl溶解于126 kg水中，配制得到的這種溶液 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2、將24 kg的Nacl溶解于水， 配制得150 kg的Nacl溶液， 需要Nacl和水的質(zhì)量各是多 少？學(xué)生活動(dòng)（三名學(xué)生板演例 題解析過程，其他同學(xué)提出異 議）合作討論1、已知溶

8、質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量學(xué)生領(lǐng)悟溶質(zhì)質(zhì) 量/g溶劑質(zhì) 量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)102009610015016%35.7100教師小結(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某 溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小， 對生產(chǎn)、生活有很大的作用引導(dǎo)請同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)，選擇下列相 關(guān)數(shù)據(jù)，你能編制哪些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的 習(xí)題？投影展示提供數(shù)據(jù)有NaCl 質(zhì)量 24 kg水質(zhì)量126 kg溶液質(zhì)量150 kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%評價(jià)與分析強(qiáng)調(diào)解題格式設(shè)問如何將上述計(jì)算類型進(jìn)行歸納？小結(jié)板書1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)2、已知

9、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì) 和溶劑的質(zhì)量引入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而 在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大減小呢？加強(qiáng)學(xué)生的 自主學(xué)習(xí)鞏固強(qiáng)化溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 概念培養(yǎng)學(xué)生自 主學(xué)習(xí)和小 組合作學(xué)習(xí) 的能力討論在溫度不變的條件下，如何使原有溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？投影用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為10%的KNO3溶液，再向A燒杯中加 入10 g，向B燒杯中加入10 g水，并用玻璃 棒攪拌至全部溶解。1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？溶液的質(zhì)量 是多少？2、向原溶液中增加10 g硝酸鉀（全部溶解） 或增加10 g水后，形成的兩種溶液中溶質(zhì)質(zhì)

10、 量分?jǐn)?shù)各是多少？小結(jié)在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì) 和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)升高，如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液 的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降 低。本課小結(jié)本節(jié)課學(xué)習(xí)了表示溶液組成的 一種方法一一溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。并能進(jìn)行兩簡 單的計(jì)算，理解了向溶液中增加溶質(zhì)或增加 溶劑時(shí)溶液組成的改變情況并會計(jì)算。作業(yè)習(xí)題1、4、7，并完成P42實(shí)驗(yàn)9-6討論回答1、增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。2、增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小學(xué)生活動(dòng)當(dāng)堂反饋，了 解學(xué)生對本 節(jié)內(nèi)容的掌 握情況，目標(biāo) 達(dá)成共識板 書 設(shè) 計(jì)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：

11、溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的日之溶質(zhì)質(zhì)量2、計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-溶液質(zhì)量X100%二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1、已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量教學(xué)反思義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)九年級下冊第九單元課題3溶液的濃度（第2課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)責(zé)任學(xué)校易門縣方屯中學(xué)責(zé)任教師普云強(qiáng)一、教材分析1、教材的地位和作用：“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”是人教版初中化學(xué)下冊第九單元課題3的內(nèi)容，本節(jié)是前面所學(xué) 知識的繼續(xù)和發(fā)展。一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象學(xué)生都很熟悉，但是從定量的角度去 計(jì)算溶液的組成卻是第一次接

12、觸。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。把握此 內(nèi)容不僅要求學(xué)生能靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識，也要求學(xué)生具有一定的審題能力、數(shù)學(xué)運(yùn)算能力、 總結(jié)歸納能力等，所以綜合性比較強(qiáng)。2、教學(xué)目標(biāo)：（1）知識與技能：a.掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單 計(jì)算。b.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。（2）過程與方法：a.會分析問題、解決問題，提高解題能力。B.能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀：a.學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。b.培養(yǎng)具體問題具體分析的能力3、教學(xué)重難點(diǎn)及突破重難點(diǎn)的方法：重點(diǎn)：溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算及配制溶液的操作步驟。難點(diǎn)：溶液稀釋的有關(guān)計(jì)算。突

13、破重難點(diǎn)的方法：通過教師演示、師生合作、生生合作實(shí)驗(yàn)及小組討論等互動(dòng)交流 的形式來突出重點(diǎn)，學(xué)會溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算及配置溶液的方法。二、教學(xué)準(zhǔn)備1、多媒體課件、導(dǎo)學(xué)案2、多媒體課件、投影儀。儀器：試管、天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃捧；三、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖復(fù)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。學(xué)生思溫故知新投影將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒考攪拌，至溶解。再向上述燒杯制口入10 mL水，攪拌。（水學(xué)生發(fā)言的密度1 g cm-3)讀題提問1.試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生量分?jǐn)?shù)。動(dòng)手動(dòng)腦的2.分析各量的變化情況。并回答動(dòng)手動(dòng)腦能討論溶

14、液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么？力小結(jié)板書3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算討論回答關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量找出溶液投影例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中稀釋問題解常需要用較稀的硫酸溶液。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？動(dòng)手計(jì)算題的關(guān)鍵設(shè)問根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算方程學(xué)生解答式？一名學(xué)生板提示若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,請同學(xué)們列出方程式。演，其余學(xué)生在本上練培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)教師強(qiáng)調(diào)做題格式習(xí)謹(jǐn)求實(shí)的科提示若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,請同學(xué)列出方程式。學(xué)學(xué)習(xí)方法。課堂練習(xí)1.把200 g 20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶以及懂得解液需加水多少克？題的規(guī)范2.把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100動(dòng)手動(dòng)腦g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？獨(dú)立完成投影某工廠化驗(yàn)室配制5000 g 20%的鹽酸，需38 %的鹽加強(qiáng)練習(xí)酸（密度為1.19 g - cm 3）多少毫升？解答了解了不 同計(jì)算類型提問此題與上述練習(xí)有何異同？能否用體積直接帶入公的關(guān)鍵點(diǎn)，并式進(jìn)行計(jì)算？會分析題意，回答并板書溶質(zhì)質(zhì)量-溶液體積X溶液密度X溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)設(shè)問根據(jù)