新課程理綜及化學(xué)備考(鄂爾多斯)課件

1、新課程高考解讀 與化學(xué)備考 銀川市實(shí)驗(yàn)中學(xué) 黃建明 mail: Tel:QQ: 184487150寧夏模式 全國新課標(biāo)卷由首批新課程實(shí)驗(yàn)區(qū)寧夏理科綜合化學(xué)試題演變而來，期間遼寧省于09年參加新課程高考并入寧夏考試。隨著新課程省份的增多，2010年有更多省份并入寧夏卷考試，并發(fā)展為全國新課標(biāo)試卷。但試卷的基本結(jié)構(gòu)和形式仍然沿襲寧夏卷的基本樣式，經(jīng)過10、11兩年的磨合，全國新課標(biāo)試卷的結(jié)構(gòu)和樣式基本固定?？荚嚳颇康膫鞒行?“3+小綜合”模式考試內(nèi)容的漸變性 從知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變命題方式的創(chuàng)新性 地方與中央相結(jié)合的命題方式試卷結(jié)構(gòu)的科學(xué)性 長卷 + 選考 + 標(biāo)準(zhǔn)化考

2、試整體特點(diǎn)考試科目的傳承性語文（150分）第I卷： 閱讀題（ 70分）第II卷：表達(dá)題（ 80分）數(shù)學(xué)（150分）第I卷： 選擇題（ 60分）第II卷：非選擇題（90分）英語（150分）第I卷： 選擇題（ 115分）第II卷：非選擇題（ 35分）考試內(nèi)容漸變性盡量避免對知識的考核，因而直接考查記憶性內(nèi)容的題越來越少，從而在教材中直接找到答案的題越來越少。能力立意側(cè)重新情景試題或材料分析題，文科綜合試卷中，材料分析題比重很大。各學(xué)科主觀題側(cè)重能力測試。文理科綜合有一定的區(qū)分度，難度控制適當(dāng)，各科的知識點(diǎn)本身難度與課改前變化不大，但綜合性增強(qiáng)。命題方式的創(chuàng)新性各實(shí)驗(yàn)區(qū)自主擬定高考方案、根據(jù)考試中心

3、的考試大綱編寫考試說明?？荚囍行母鶕?jù)實(shí)驗(yàn)區(qū)的考試說明組織專家進(jìn)行命題（含來自實(shí)驗(yàn)區(qū)的教師）。自主命題不會全部放開，各實(shí)驗(yàn)區(qū)提供的方案及說明必須由考試中心審核通過。命題內(nèi)容在一定程度上尊重實(shí)驗(yàn)區(qū)的意見和建議。考試組織方式、考試時間、招生方式等全國統(tǒng)一。標(biāo)準(zhǔn)化考試。答題的標(biāo)準(zhǔn)化和閱卷的標(biāo)準(zhǔn)化。各學(xué)科主、客觀題均在答題卡上進(jìn)行作答。試卷經(jīng)計算機(jī)掃描分割后，全部實(shí)行網(wǎng)上閱卷，每道題至少有2位教師批閱，若分值超過規(guī)定誤差后，計算機(jī)會自動轉(zhuǎn)給第3人批閱，大大保證了考試的公平性。試卷結(jié)構(gòu)的科學(xué)性走近理科綜合是形式上的綜合，還是內(nèi)容上的綜合？如同課改前的小綜合一樣，有過學(xué)科間綜合的思路和想法，但最終都無法在高

4、考中實(shí)現(xiàn)。文科綜合做得不錯，但仔細(xì)分析，仍然是拼盤式的命題方式。寧夏的綜合科考試，可以理解為學(xué)科間的綜合是不存在的，學(xué)科內(nèi)的綜合是必然有的。個別知識點(diǎn)有跨學(xué)科的要求，當(dāng)然屬于理科學(xué)生基本能力的要求?？荚嚫采w面的理解理科綜合每門學(xué)科題量有限，不可能要求覆蓋面很廣。考試不求覆蓋面，但復(fù)習(xí)卻必須保證考綱和說明的覆蓋面，盡量減少學(xué)生失分的機(jī)會?？荚囍谐霈F(xiàn)的材料試題或情景性試題，不能從覆蓋面去理解，必須從能力考察的角度去客觀分析并作答。選修高考和課改兩難命題：各模塊并列，是否等值？是否公平？組卷：要全面考慮各省、各學(xué)校的教學(xué)情況。答題：選誰？干擾考生，是看一道還是三道？閱卷：不同試題由于判定的標(biāo)準(zhǔn)不一，

5、第二次造成試題的不等值。評價：畢竟是部分考生選擇某一模塊考試，模塊教學(xué)的分析評價具有一定的片面性。養(yǎng)成適合自己的做題順序。由于學(xué)生對學(xué)科掌握程度的差異性，在主觀題做題的順序上不可千篇一律，能夠建立自信，先搶奪得分點(diǎn)是答題的主導(dǎo)思想。合理分配學(xué)科做題的時間。時間的分配永遠(yuǎn)是學(xué)生最頭痛的事，所以平時訓(xùn)練很重要。比較合理的分配關(guān)系是除以2原則。即：試題或?qū)W科的分值除以2即為完成該學(xué)科或該題所需時間?；瘜W(xué)試題的演變題型題數(shù)采分形式分值選擇題（客觀題）7單選6分742分必做題（主觀題）3填空、計算43分選做題（主觀題）3選1填空15分1、題型與分值2、基本特點(diǎn)：主干知識為主，注重專題內(nèi)容的全面性和深刻性

6、；選擇題基本以專題知識考查為主，追求專題內(nèi)容的覆蓋面；非選擇題基本以元素知識、化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基調(diào)命題，強(qiáng)調(diào)學(xué)科內(nèi)專題內(nèi)容深度的考查；化學(xué)計算注重化學(xué)思維考查，不再將“化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)思維模型”； 3、基本結(jié)構(gòu)（1）選擇題的結(jié)構(gòu)基于化學(xué)基礎(chǔ)知識（含化學(xué)素養(yǎng)）的題目 一般1道題，涉及原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)分類及組成、基礎(chǔ)的化學(xué)原理（物質(zhì)的量計算、溶液理論、氧化還原理論等）。例：10年第7題，11年第7題基于有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的題目相對固定2道題，題目的基本內(nèi)容相對固定，以考查有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目和典型有機(jī)物的性質(zhì)、反應(yīng)類型為主。常見位置為第8、9題。立足于某一專題知識的題目。具體統(tǒng)計如下：09年10

7、年11年元素知識12題13題12題、13題離子方程式的書寫離子方程式的書寫離子方程式的書寫元素知識與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論結(jié)合化學(xué)原理10題、11題11題、12題10題、11題影響反應(yīng)速率的因素，弱電解質(zhì)溶液的性質(zhì)蓋斯定律的應(yīng)用，原電池反應(yīng)方程式的書寫弱電解質(zhì)電離平衡移動，二次電池化學(xué)計算12題、13題12題、13題12題、13題利用化學(xué)方程式計算，平衡轉(zhuǎn)化率的計算離子濃度的計算化學(xué)實(shí)驗(yàn)000 但全國新課標(biāo)卷的必做題與其他新課程地區(qū)的高考必做題相比較，有以下兩個特點(diǎn)： （1）重視計算，尤其是重視計算過程的表達(dá)，如09年第28題第5問，11年第26題第1問。主要集中在以化學(xué)方程式的計算為核心的領(lǐng)域。 （2

8、）重視試題線索的一貫性，強(qiáng)調(diào)某一知識領(lǐng)域內(nèi)容的廣度和深度，試題的覆蓋面稍欠。如10年第26題第4問，集中考查了平衡計算中“萬能格式”(三列式)，平衡常數(shù)、平衡濃度、平衡轉(zhuǎn)化率、平衡組分體積分?jǐn)?shù)，幾乎涵蓋了描述平衡狀態(tài)特征的各個物理量。而其他新課程地區(qū)那種“小題獨(dú)立，小題間交互量小“考查方式在全國新課標(biāo)卷中逐漸萎縮。（3）選做題的結(jié)構(gòu)全國新課標(biāo)選做題賦分為15分，占卷面分的15%，與其他新課程地區(qū)試題比較，選做題賦分屬于比較高的。地區(qū)滿分分值比例全國新課標(biāo)卷1001515%福建1001313%山東78810%海南1002020%關(guān)于化學(xué)計算和定量研究考試說明對化學(xué)計算和定量研究的要求：了解定量研

9、究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計算。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算。了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，

10、能進(jìn)行pH的簡單計算分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論。 從考試說明的表述來看，與大綱卷高考相比，化學(xué)計算的要求降低，不再以“將化學(xué)原理抽象成數(shù)學(xué)規(guī)律”為要求，計算的要求緊緊圍繞與化學(xué)相關(guān)的物理量展開，但新課標(biāo)試題重視化學(xué)定量分析。定量分析與化學(xué)計算的區(qū)別： 定量分析：從數(shù)據(jù)或圖形、表格出發(fā)，遵循一定化學(xué)原理進(jìn)行分析、比較、推導(dǎo)得到（可以是數(shù)字也可以是概括化結(jié)論）。 化學(xué)計算：立足于化學(xué)原理、定律，對數(shù)據(jù)按照一定的程序、程式進(jìn)行推演得到結(jié)果（數(shù)字化）。化學(xué)計算的三大核心： 以化學(xué)方程式為核心的化學(xué)計算：基本的計量對應(yīng)計算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移與物質(zhì)計量之間的換算、熱化學(xué)方程式熱效應(yīng)的計算。 以化

11、學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、溶液組分濃度為落點(diǎn)的化學(xué)計算。 以物質(zhì)組成為核心的計算：混合組成質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度或pH的計算。定量分析的三大核心： 以平衡移動理論為核心的平衡組分含量的變化趨勢、以某組分表達(dá)的速率變化趨勢的分析。 以溶液（電離、水解、沉淀溶解）平衡移動理論為核心的離子濃度變化趨勢、強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、沉淀生成或溶解趨勢的分析。 以化學(xué)方程式為核心的參加反應(yīng)的物質(zhì)的量多少（過量、少量）導(dǎo)致生成物成分變化的分析。 近三年，全國新課標(biāo)卷定量分析和化學(xué)計算的統(tǒng)計研究： 年度09年10年11年化學(xué)計算題例7題、13、26（1）、28（4）（5）10、11、26（3）26（1）、27（4）（5

12、）分值22分14分16分定量研究題例10、11、26（2）、27（2）、28（2）26（3）、28（3）10、27（3）分值20分6分9分高考化學(xué)考綱解讀知識能力科學(xué)的思維方法 “教師一定要成為知識和能力的巨人，讓學(xué)生站在巨人的肩膀上去探索?！币弧⒏呖蓟瘜W(xué)科考試說明解讀（考什么）二、20072011年寧夏高考化學(xué)試卷分析（怎么考）三、新課程高考復(fù)習(xí)備考建議（怎么操作）主要內(nèi)容：一、高考化學(xué)科考試說明解讀 1、總體說明 2、與以往考試大綱相比主要變化 3、變化趨勢1、總體說明 （1）高考化學(xué)考試大綱的說明（以下簡稱考試說明）的定位。考試說明是依據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）（以下簡稱課程標(biāo)準(zhǔn)）和

13、普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱（化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）（以下簡稱考試大綱），結(jié)合各地的高考方案和高中化學(xué)教學(xué)實(shí)際制定的?？荚囌f明既是考試命題的依據(jù)，也是復(fù)習(xí)教學(xué)的依據(jù)。說明考綱課標(biāo)（2）課標(biāo)、考綱、說明三者之間的關(guān)系 課程標(biāo)準(zhǔn)為了讓21世紀(jì)的中學(xué)生了解更多的科學(xué)發(fā)展?fàn)顩r，為了體現(xiàn)課程的選擇性，增加了一些內(nèi)容，課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的知識范圍較大，但有些內(nèi)容可以不作為高考的內(nèi)容要求，考試大綱依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)來規(guī)定考試范圍，在考試內(nèi)容的范圍方面，小于了課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容范圍，各地在依據(jù)考試大綱制定考試說明時，為盡可能減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)，在考試內(nèi)容的范圍方面又小于考試大綱規(guī)定的考試范圍。（3）考試說明的內(nèi)容

14、體系 課程標(biāo)準(zhǔn)以模塊形式來呈現(xiàn)課程內(nèi)容。而高考對考試內(nèi)容的要求要體現(xiàn)學(xué)科知識的系統(tǒng)性和完整性，因此，為處理好考試說明的內(nèi)容體系與課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容體系之間的關(guān)系，在編制考試說明時，既有傳統(tǒng)的、按學(xué)科主干知識進(jìn)行分類的編寫體系，又有按照課程標(biāo)準(zhǔn)的模塊體系以模塊為單位來組織考試內(nèi)容。2、與以往考試大綱相比主要變化 （1）考試形式與試卷結(jié)構(gòu) 考試說明首次將考試范圍和內(nèi)容分為“必考內(nèi)容”和“選考內(nèi)容”，落實(shí)了課標(biāo)提出的“基礎(chǔ)性”和“選擇型”要求。 化學(xué)學(xué)科分值由原來的108分變?yōu)?00分。 第卷的單向選擇題由原來的8個降為7個，分值為42分，全為必考內(nèi)容。第卷由必考題和選考題組成，題型一般包括填空、實(shí)驗(yàn)、

15、計算、簡答等，必考題為43分，選考題分值控制在15分，選考以模塊為單位進(jìn)行，不得跨模塊選擇，實(shí)行的是超量給題、限量答題，給學(xué)生較大的選擇空間，以充分發(fā)揮學(xué)生的潛能和個性特長。 （2）考試目標(biāo)與要求 從考試目標(biāo)看，考試說明強(qiáng)調(diào)學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)、自主學(xué)習(xí)能力及學(xué)習(xí)潛能的考查。 高考試題十分注意以常見元素化合物和有機(jī)化合物知識為載體，強(qiáng)調(diào)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)、定量研究手段和化學(xué)符號系統(tǒng)地理解靈活應(yīng)用，注重化學(xué)概念原理知識的理解與應(yīng)用能力的考查，注重創(chuàng)新能力和探究能力考查。這和新課標(biāo)提出的“三維”課程目標(biāo)、強(qiáng)調(diào)紙筆測試“重點(diǎn)應(yīng)放在考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、基本原理以及化學(xué)、技術(shù)與社會的相互關(guān)系的認(rèn)識和理解；應(yīng)重視

16、考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)知識、技能和方法、分析和解決問題的能力；應(yīng)注意選擇具有情景的綜合性、開放性的問題”的要求是完全一致的。 考試說明在“考試目標(biāo)與要求”中明確提出“化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導(dǎo)”、“化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)能力”等方面的要求，并從學(xué)習(xí)潛能（自主學(xué)習(xí)能力）的視角提出3個方面的能力要求： 第一，接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力； 第二，分析問題和解決問題的能力； 第三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。 “學(xué)習(xí)潛能”的核心是： 第一，能夠提出獨(dú)特的問題，并知道從哪兒去尋求答案； 第二，能夠綜合運(yùn)用所學(xué)知識去進(jìn)行創(chuàng)新。結(jié)合化學(xué)課程改革要求，可以從以下角度

17、進(jìn)一步闡釋： 對學(xué)科核心知識深入、準(zhǔn)確掌握是有學(xué)習(xí)潛能的基本要求； 能有效獲取知識并與已有知識整合是有學(xué)習(xí)潛能的重要條件； 正確應(yīng)用科學(xué)思維和科學(xué)方法解決問題是有學(xué)習(xí)潛能的關(guān)鍵性標(biāo)志； 善于開展探究性（研究性）學(xué)習(xí)是有學(xué)習(xí)潛能的外在表現(xiàn)。 對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求由原來的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力、自學(xué)能力、計算能力重組為接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。 接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力: （1）對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識能融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。 （2）通過對實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)和生

18、活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 （3）從試題提供的新情境中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識整合，重組為新知識的能力。 分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力： （1）將實(shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。 （2）將分析和解決問題的過程及成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力： （1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。 （2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象做出科學(xué)合

19、理的解釋。 重組后，對“能力”的要求有所提高，這充分體現(xiàn)了新課程理念以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，促進(jìn)學(xué)生在“知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀”等方面的全面發(fā)展。（3）考試范圍與內(nèi)容 必考內(nèi)容包括必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”以及選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”，按照傳統(tǒng)的編寫體系，將3個必考模塊內(nèi)容融會貫通，按學(xué)科知識體系分為化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)五個方面，突出的變化是增加了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的要求提高了，化學(xué)計算這一條目沒有單獨(dú)列出，而是將化學(xué)計算分散到其它條目中。 增列“化學(xué)科

20、學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法”內(nèi)容塊。該內(nèi)容塊包含化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與價值、科學(xué)探究、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)與規(guī)律、定量研究方法與物質(zhì)的量、STSE（科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境）與“綠色化學(xué)”思想等。這些內(nèi)容不僅包含化學(xué)研究的基本方法，而且還包含化學(xué)基本思想與觀念等內(nèi)容。 選考內(nèi)容包括選修模塊“化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”，考生從中任選一個模塊的試題進(jìn)行做答，選考內(nèi)容按模塊體系組織考試內(nèi)容，比課程標(biāo)準(zhǔn)中內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的要求略有降低。（4）題型示例 題型示例中09、10年分別設(shè)計了17個題和18個題，其中選擇題均為6個，非選擇題11個和12個，選擇題涉及必考內(nèi)容，非選擇題涉及必考及選考模塊的主干知識和

21、核心內(nèi)容。各題目都附有試題說明部分，說明了命題立意，明確該題考查內(nèi)容的具體模塊和涉及的知識點(diǎn)以及考查的能力目標(biāo)。3、考試說明的變化趨勢 總體上：與老課程相比，新增教學(xué)內(nèi)容的考查力度逐漸加大 2009年新增必考內(nèi)容（與2008年相比） （1）了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解H=H（產(chǎn)物）-H(反應(yīng)物）表達(dá)式的含義。 （2）理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的有關(guān)計算。 （3）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 2009年新增選考內(nèi)容（與2008年相比） （1）了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。 （2）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2， sp3）。

22、（3）能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間構(gòu)型。 2010年新增必考內(nèi)容（與2009年相比） 1、了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計算（計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率09）。 2、理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律（認(rèn)識其一般規(guī)律09）。 3、了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計算（了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)09）。 2010年新增選考內(nèi)容（與2009年相比） 1、了解核外電子的排布原理，能用電子排布式表示常見元

23、素（136號）原子價電子的排布。 2、了解金屬晶體常見的堆積方式。 3、能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算。 4、了解晶格能的概念及其對離子晶體的影響。2011/2012年考試大綱與考試說明的分析2012年考試大綱中應(yīng)注意的問題考試說明下的專題分析及預(yù)測實(shí)驗(yàn)題部分實(shí)驗(yàn)考查的基本形式實(shí)驗(yàn)過程的基本裝置發(fā)生裝置凈化裝置制取裝置性質(zhì)實(shí)驗(yàn)尾氣處理實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾榈囊c(diǎn)目的與原理過程與方法定性與定量實(shí)驗(yàn)評價的基本原則科學(xué)性可行性簡約性安全性基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)科學(xué)性可行性簡約性科學(xué)性安全性科學(xué)性簡約性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置的創(chuàng)新訓(xùn)練的啟發(fā)1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法基本儀器考查方式09年

24、洗氣瓶、干燥管、U型管、氫氣制備裝置、氣固反應(yīng)裝置儀器連接10年燒瓶整套裝置應(yīng)用分析11后洗氣瓶、干燥管、U型管、氫氣制備裝置、氣固反應(yīng)裝置儀器連接 全國新課標(biāo)卷實(shí)驗(yàn)儀器的考查注重以普通中學(xué)能夠配置的普通、常見的化學(xué)儀器為考查中心，以體現(xiàn)考試的公平性。預(yù)測：2012年考查形式將繼續(xù)連續(xù)上述考查方式，需要注意的儀器類別基本儀器容器試劑瓶（口、塞、色）、燒杯、水槽反應(yīng)器試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、燃燒匙、酒精燈坩堝、硬質(zhì)玻璃管、試劑瓶、表面皿計量器燒杯、天平、量筒、滴定管、容量瓶分離器漏斗、分流漏斗、蒸餾燒瓶、蒸發(fā)皿干燥儀器固體干燥器、洗氣瓶夾持器試管夾、鐵夾、鐵圈、三角架連接器橡皮管、玻璃導(dǎo)管組合

25、裝置洗氣、收集、反應(yīng)其他玻璃棒、坩堝鉗、研缽、石棉網(wǎng)、鑷子2、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，能識別化學(xué)品的安全使用標(biāo)識，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和方法?；静僮骺疾榉绞?9年洗氣瓶、干燥管的使用儀器連接10年水浴加熱操作整套裝置應(yīng)用分析、SO2漂白性的可逆驗(yàn)證11年H2可燃性氣體的安全操作儀器連接連續(xù)三年全國新課標(biāo)卷對實(shí)驗(yàn)操作的考查相對單調(diào)，預(yù)計試題將向多樣性、覆蓋面擴(kuò)大方向發(fā)展。試題的發(fā)展方向：可能與元素知識專題（物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離）結(jié)合起來，對重要的實(shí)驗(yàn)操作如：過濾（沉淀洗滌方法）、萃取、尾氣吸收裝置選擇、裝置氣密性檢查、常見試紙的使用方法等進(jìn)行考查。類別基本操作藥品存放和取用特殊存放、稱量、量取

26、、儀器洗滌常規(guī)儀器、滴定管、特殊污染加熱微熱、恒溫、攪拌分離和提純?nèi)芙?、靜置、過濾、萃取、分流、蒸餾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌(氣、固)嚴(yán)密性檢查氣密性、液密性氣體凈化、收集液洗、固洗、排氣法、排液法溶液配制、c、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容滴定操作驗(yàn)漏、洗滌、排氣、讀數(shù)、滴定、選指示劑試紙使用石蕊（紅、藍(lán)）KI-淀粉、pH3、掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法），能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。 全國新課標(biāo)卷連續(xù)三年以氣體制備（而且有兩年選擇H2的制取）為實(shí)驗(yàn)題的切入點(diǎn)，要求考生對氣體制備的裝置熟悉，考查方式單薄。從目前的研究看，常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純等內(nèi)

27、容沒有進(jìn)行考查。因此，從試題的系統(tǒng)性原則出發(fā)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的命題形式可能醞釀著大的變化。如，在元素知識專題中滲透有關(guān)離子檢驗(yàn)、分離（以實(shí)驗(yàn)設(shè)計的方式出現(xiàn)），下列內(nèi)容可能成為命題的素材。NH3氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（兩種），NH3氣體的驗(yàn)滿方法；Cl2的制取及相關(guān)性質(zhì)的驗(yàn)證；8種離子的檢驗(yàn)：Fe2+ Fe3+ Al3+ NH4+ Na+ CO32- SO42- Cl-8組物質(zhì)的分離： Na2CO3/NaHCO3 Fe2+/Fe3+ Na2SO3/Na2SO4 Na+/Ca2+/Mg2+/SO42-/Cl- Fe2+/Cu2+/Al3+ Fe2O3/Al2O3/SiO2 CaCO3/MgCO3 CH3COO

28、C2H5/CH3COOH8組氣體分離： CO2(CO/H2) CO2(SO2)HCl Cl2HCl CO2SO2 NH3CO2(H2O) CO(H2)O2 N2O2 NO2NO而傳統(tǒng)的高考中大題干、高采分點(diǎn)的設(shè)問的題型可能退出新高考。如下題：（2010全國卷1第28題） 有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，它們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且它們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧； 將A分別加入其它物種溶液中，只有D、F中有沉淀生成；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解； 將B分

29、別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色，無味氣體逸出； 將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：（1）能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： _（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號，溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法： _4、能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：設(shè)計、評價或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；繪制和識別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。全國新課標(biāo)卷在本部分的命題連續(xù)三年展現(xiàn)了新意，備受關(guān)注和好評。預(yù)測：2012年以實(shí)驗(yàn)設(shè)計為方向的實(shí)驗(yàn)考查題仍將出現(xiàn)。對實(shí)驗(yàn)條件的控制（如溫度、

30、氣體流速、量的控制等）應(yīng)該受到重視。基本內(nèi)容考查素材09年實(shí)驗(yàn)方案改進(jìn)、分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論XCuCO3yCu(OH)2zH2O的分解成分分析10年分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；實(shí)驗(yàn)方案的評價分析。原電池反應(yīng)、物質(zhì)之間接觸面積對反應(yīng)速率的影響11年設(shè)計、評價實(shí)驗(yàn)方案Ca、CaH2與水、O2的反應(yīng)在日常訓(xùn)練中，下列方向的內(nèi)容期待能夠引起重視。4種實(shí)驗(yàn)設(shè)計：氧化性還原性驗(yàn)證，電池電解池設(shè)計，金屬性（非金屬性）強(qiáng)弱的驗(yàn)證，電解質(zhì)（酸堿性）弱強(qiáng)驗(yàn)證4大分離：過濾、蒸餾、（萃?。┓忠?、結(jié)晶2條線索：以安全為線索的設(shè)計：加熱方式、排空（充氣），氣密性檢查、防倒吸、尾氣吸收，驗(yàn)純驗(yàn)滿；以準(zhǔn)確流暢

31、為線索的設(shè)計：量的控制、pH調(diào)節(jié)、洗滌干燥、防空氣干擾、防水解干擾。以常規(guī)試管實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的離子的檢驗(yàn)和分離。化學(xué)速率與平衡（1）速率與平衡內(nèi)容向來是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是高考的高頻考點(diǎn)。以下是三年的考察情況統(tǒng)計。09年10年11年速率分值8分7分0分題型選擇題+填空題填空題內(nèi)容濃度、溫度對速率的影響，速率計算影響速率的因素分析（原電池反應(yīng)對速率的影響）平衡分值6分5分4分題型選擇題填空題填空題內(nèi)容利用K計算轉(zhuǎn)化率計算平衡常數(shù)平衡移動定量分析平衡狀態(tài)特征分析，轉(zhuǎn)化率的計算（2）專題內(nèi)容結(jié)構(gòu)與考查方式預(yù)測與傳統(tǒng)的高考相比，新課程高考在速率和平衡專題中考查方式變化較大，尤其是平衡內(nèi)容。新課程高考對速率內(nèi)容

32、的考查兼顧定量計算和定性分析兩個方面，主要的考查內(nèi)容如下：特征反應(yīng)會根據(jù)特征的變化描述反應(yīng)的快慢會利用初始量、變化量（轉(zhuǎn)化率）、末態(tài)量之間的換算求解反應(yīng)速率。會描述溫度、濃度、催化劑、接觸面積等對反應(yīng)速率的影響，并會進(jìn)行速率大小的比較會分析催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像。但不需要理解活化能理論和有效碰撞理論。能選擇某些量（如氣體體積、溶液濃度）變化等進(jìn)行速率測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計。平衡常數(shù)的計算是全頻考點(diǎn)，注意結(jié)合轉(zhuǎn)化率計算或結(jié)合數(shù)據(jù)表格形式進(jìn)行數(shù)據(jù)整理。（溶液中K，電離常數(shù)，水解常數(shù)的計算）。關(guān)注平衡常數(shù)意義的應(yīng)用。影響平衡移動的因素是全頻考點(diǎn)，繼續(xù)關(guān)注影響因素對K的影響。不應(yīng)擔(dān)心所謂“等效平衡”問題。

33、平衡內(nèi)容的考查更加重視關(guān)于平衡狀態(tài)特征的分析和描述。平衡狀態(tài)的特征：速率特征、組分含量特征（質(zhì)量或物質(zhì)的量特征、濃度、物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)）、體系特征、總物質(zhì)的量（總壓強(qiáng)、總體積、總密度、平均摩爾質(zhì)量、變量特征（轉(zhuǎn)化率）、常數(shù)特征（平衡常數(shù)）。平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用、簡單計算影響平衡移動的因素：單一組分的濃度、溫度、壓強(qiáng)三種改變壓強(qiáng)的方式：恒容充惰、恒壓充惰、體積改變選擇條件導(dǎo)致平衡移動 而傳統(tǒng)意義上的“等效平衡”內(nèi)容可能退出新課程的高考。 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的“三”三個典型反應(yīng)三個反應(yīng)條件溫度、體積、壓強(qiáng)三個基本參數(shù)（s,g,l、V、 H）三個判定法則先拐先平、先折就大、定一論二三個計算列式

34、始、變、末；始、變、平C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H2(g) I2(g) 2HI(g)逆：只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡等：同一組分 V正 = V逆 不同組分 V正 : V逆=系數(shù)比動：反應(yīng)達(dá)到平衡后，化學(xué)反應(yīng)仍然在進(jìn)行定：達(dá)到平衡后，各組分的百分含量保持恒定不變。（組分的濃度、分壓、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量；體系的密度、平均摩爾質(zhì)量以及顏色等均可判斷）變：外界條件發(fā)生改變，平衡將會發(fā)生移動。 （勒夏特列原理）四、化學(xué)平衡的標(biāo)志 平衡標(biāo)志的判定nmP其它V組分不變總質(zhì)量不變組分體積不變總壓強(qiáng)不變組分不變總體積不變組分不變總物質(zhì)的量不變

35、顏色不變密度、M質(zhì)量不變同T、同V同T、同P1圖像常見類型： vt(T,P)、()t、()T（P）圖像2圖象分析方法：（1）認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。（2）緊扣可逆反應(yīng)的特征，看清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。（3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。（4）看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。（5）先拐先平、先折就大。（6）定一論二。當(dāng)圖象中有三個變化量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系（即做垂線）。五.速率、平衡圖像 化學(xué)反應(yīng)與能量 09年10年11年氧化還原反應(yīng)題型及分值

36、填空2分00內(nèi)容寫化學(xué)方程式概念應(yīng)用熱化學(xué)題型及分值填空10分選擇6分填空4分內(nèi)容反應(yīng)能量變化、催化劑對H的影響，蓋斯定律蓋斯定律利用熱化學(xué)方程式計算、蓋斯定律電化學(xué)題型及分值0選擇6分、填空7分選擇6分、填空4分內(nèi)容形成原電池的條件、電解原理、電池反應(yīng)對速率的影響二次電池、燃料電池及能量轉(zhuǎn)化率的計算氧化還原反應(yīng)的概念和原理是化學(xué)原理的重要基礎(chǔ)，新課程內(nèi)容重視基本概念的應(yīng)用，要求學(xué)生能進(jìn)行基本的電子轉(zhuǎn)移分析，淡化電子轉(zhuǎn)移數(shù)量守恒的技巧性運(yùn)算。主要的考查內(nèi)容預(yù)測如下：會應(yīng)用氧化還原的概念分析反應(yīng)能夠根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理選擇反應(yīng)試劑、設(shè)計判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行參加反應(yīng)的物質(zhì)的量、電

37、子轉(zhuǎn)移數(shù)量、H之間的換算?？赡艿念}型預(yù)測如下：【例1】 實(shí)驗(yàn)室有K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3、H2SO4、FeSO4、K2SO4、H2O，向恰好完全反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。該反應(yīng)的氧化劑_。作為反應(yīng)物既不是氧化劑也不是還原劑的_,1mol 氧化劑得到_mol 電子?！纠? 】已知2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) H = -572KJ/mol 某氫氧燃料電池釋放 228.8 KJ電能時，生成 1mol 液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為_。此時，在電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與消耗H2的物質(zhì)的量之比是_。矛盾的對立與統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中應(yīng)用七

38、大對應(yīng)關(guān)系升失氧3還1，降得還3氧11234567氧化劑 得電子 化合價降低被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化性還原劑失電子化合價升高被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物還原性三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平基本原則：化合價守恒、電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒配平方式: 正向配平、逆向配平、雙向配平 Fe2O3 + CO = Fe + CO2 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO + H2O FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2 HgS + O2 = Hg +SO2 Cr2O7 2- +Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ +H2O標(biāo)誰看誰，跟蹤追擊，左顧右盼，寧多勿少。四、電

39、化學(xué) 電化學(xué)向來是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，估計如09年不涉及電化學(xué)內(nèi)容的狀況不會出現(xiàn)在12年高考試題中。該部分內(nèi)容復(fù)習(xí)時，能夠幫助學(xué)生駕馭其知識結(jié)構(gòu)顯得尤為重要。原電池知識體系： 原電池的結(jié)構(gòu)及原理氧化還原反應(yīng)設(shè)計為電池的基本原則 原電池的工作狀態(tài)分析內(nèi)、外電路粒子流動,電極周圍、電解質(zhì)溶液的變化。不同電解質(zhì)對電極反應(yīng)的影響： 水溶液體系酸性、堿性電解質(zhì)溶液,熔融鹽電解質(zhì),固體電解質(zhì) 原電池反應(yīng)的影響改變反應(yīng)條件、總反應(yīng)、速率 金屬的腐蝕和防護(hù)的原理及舉例 電極反應(yīng)物、生成物與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系。電解池知識體系： 電解池的結(jié)構(gòu)決定電極反應(yīng)的類型 金屬電極材料對電極反應(yīng)的影響：惰性電極、活潑電極 五種類型電解池

40、的工作狀態(tài)分析（電解熔融） 為實(shí)現(xiàn)某需要設(shè)計的電解池（功能電解池） 電極產(chǎn)物與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之間的關(guān)系 二次電池、金屬的電化學(xué)保護(hù)。 預(yù)測對電池裝置的考試力度、金屬腐蝕及電化學(xué)防腐設(shè)計的考查力度將加大，需要引起重視。原電池與電解池不割離 原電池 電解池 反應(yīng)類型 放電順序 負(fù)極 陽極 氧化反應(yīng) 金屬 S2- I- Br- Cl- OH- （還原性由強(qiáng)至弱） 正極 陰極 還原反應(yīng) Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ O2 （氧化性由強(qiáng)至弱） （析氫腐蝕） （吸氧腐蝕） 原電池屬于自發(fā)放電過程，而電解池屬于強(qiáng)制放電過程，因此原電池對電解質(zhì)濃度要求要高于電解池。其中發(fā)生還原反應(yīng)時，對H+的要求：

41、原電池，有酸才行；電解池，有水即可。復(fù)雜電池不復(fù)雜鉛蓄電池：Pb,PbO2,濃硫酸 負(fù)極：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 總： Pb + 2SO42-+ PbO2 + 4H+ = 2PbSO4 + 2H2O一看電極材料，二看介質(zhì)參與，三看氧的去向。-2OO2H2OOH-H+中性或堿性與H2O反應(yīng)拓展訓(xùn)練：氫氧燃料電池1、Pt電極、H2、O2 ,稀硫酸 負(fù)極：H2 - 2e = 2H+ 正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2、Pt電極、H2、O2 ,NaOH(aq) 負(fù)極： H2

42、+ 2OH- - 2e- = 2H2O 正極： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-電解池巧分類“電解池中電極材料陽極具有選擇性，陰極屬于強(qiáng)制保護(hù)”惰性電極電解（陰陽兩極均不參與反應(yīng)） 本質(zhì)：H2O = H+ + OH- 2H+ + 2e- =H2 4OH- - 4e- = 2H2O + O2 根據(jù)放電順序,可以分為如下四類：放氧生酸型 （OH-放電） 放氫生堿型 （H+放電）電解 水型 （ H+ 、OH-均放電）電解本身 （ H+ 、OH-均不放電）【電解熔融鹽 】活潑電極電解（陽極強(qiáng)制腐蝕，陰極強(qiáng)制保護(hù)）電鍍電解精煉共性：陽極材料溶解，陰極有金屬析出，無總電極反應(yīng)式區(qū)別：對電解質(zhì)中

43、陽離子的種類和濃度有所區(qū)別。 金屬腐蝕連連看電解池陽極原電極的負(fù)極 化學(xué)腐蝕 原電極正極電解池陰極 影響因素：電化腐蝕 化學(xué)腐蝕強(qiáng)制腐蝕 自發(fā)腐蝕 自發(fā)保護(hù) 強(qiáng)制保護(hù)電壓的大小金屬活動性差異電解質(zhì)濃度大小 物質(zhì)結(jié)構(gòu)價層電子 對互斥理論與雜化軌道理論的相關(guān)性巧算中心原子價層電子對數(shù)目電子對數(shù)目= 中心原子價電子數(shù) + 配位原子提供的共用電子數(shù) 2氧族元素作配位原子，可以認(rèn)為不提供電子，作中心原子提供6個價電子對于離子應(yīng)加上或減去其其得失電子數(shù)確定構(gòu)型與雜化方式的思維過程確定電子對空間構(gòu)型(考慮所有的電子對）確定雜化方式（依照電子對構(gòu)型）確定分子空間構(gòu)型（在電子對構(gòu)型的基礎(chǔ)上考慮成鍵電子對）思維順

44、序及判定方式分子電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型雜化方式成鍵電子對孤電子對分子空間構(gòu)型H2O4四面體SP322V 型 NH34四面體SP331三角錐CH44四面體SP340正四面體SO23平面三角形SP221V型SO33平面三角形SP230平面三角型NH4+4四面體SP340正四面體CO32-3平面三角形SP230平面三角型有機(jī)化合物中碳原子的雜化方式4個單鍵：sp31個雙鍵（C=C 或 C=O）： sp21個叁鍵（CC 或 CN）： sp1其它熱點(diǎn)知識命題趨勢同分異構(gòu)體（2010，2011）以烷烴（）為基礎(chǔ)，考查鹵代烴“等效氫法”不考慮立體異構(gòu)（順反異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)）預(yù)測向醇的同分異構(gòu)發(fā)展有機(jī)反應(yīng)類型（

45、2010，2011）取代、加成、消去、氧化、還原的基本判斷預(yù)測對酯化、酯的水解、鹵代烴的水解、硝化深層理解守恒思想（2010，2011）質(zhì)量守恒、微粒守恒、電荷守恒、電子守恒策略與方法：始終堅持滲透和應(yīng)用守恒思想，將貫穿于化學(xué)計算當(dāng)中。反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式（2010，2011）蓋斯定律考察始終是熱點(diǎn)，但綜合性、復(fù)雜性在增強(qiáng)熱化學(xué)方程式的書寫及意義注意中和熱和燃燒熱這兩個小概念策略與方法:書寫目標(biāo)反應(yīng)，調(diào)整分反應(yīng)系數(shù)，同向加異向減離子反應(yīng)方程式（2010，2011）基本點(diǎn)是必考題物質(zhì)的量的變化對離子反應(yīng)的影響與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的走向策略與方法:氣體水沉淀，弱酸與弱堿，氧化與還原，發(fā)生雙水解，生成絡(luò)合物

46、遵循客觀事實(shí)，拆分形式正確，符合三個守恒有機(jī)分子結(jié)構(gòu)CH4分子的空間結(jié)構(gòu)C2H4分子的空間結(jié)構(gòu)C2H2分子的空間結(jié)構(gòu)C2H6分子的空間結(jié)構(gòu)同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體立體異構(gòu) 順反異構(gòu) 光學(xué)異構(gòu)結(jié)構(gòu)異構(gòu) 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 類別異構(gòu)同分異構(gòu)等效氫原則有機(jī)合成與推斷專題分析方法四要素舊鍵的斷裂（位置與方式）新鍵的形成（位置與方式）碳鏈的增減官能團(tuán)的轉(zhuǎn)變常見題型由結(jié)構(gòu)推有機(jī)物由性質(zhì)推有機(jī)物由實(shí)驗(yàn)推有機(jī)物由計算推有機(jī)物類型一：自行設(shè)計合成路線（尚未重點(diǎn)考查）類型二：指定路線進(jìn)行合成有機(jī)物推斷常見類型常用熱點(diǎn)信息烴及其衍生物的轉(zhuǎn)化關(guān)系官能團(tuán)的引入基本的有機(jī)合成路線有機(jī)反應(yīng)成環(huán)常見類型相對分子質(zhì)量的變化規(guī)律

47、碳鏈的增長（氰基取代、炔鈉取代、羥醛縮合） CH3CH2Br + NaCN CH3CH2CN + NaBr CH3CH2CN CH3CH2COOH（酸性條件水解） 2CH3CCH + Na 2CH3CCNa + H2 CH3CH2Br + NaCCCH3 CH3CH2CCCH3 + NaBr碳鏈的縮短 脫羧反應(yīng)：碳骨架的構(gòu)成CH3COONa + NaOH CaO Na2CO3 + CH4烴及其衍生物轉(zhuǎn)化關(guān)系 CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CHCH CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3Br(21)(22)CH2ClCOOHCH2(OH)COO

48、HCH3CONH2CH=CHnCH2-CH2nOH官能團(tuán)的引入C=C、CC的引入：OH的引入：X的引入： CHO的引入： COOH的引入： 鹵代烴的消去，醇的消去，炔的加成鹵代烴的水解，烯烴的水化，醛、酮的還原，酯的水解（羧酸還原）烷的取代，烯、炔的加成，醇的取代(烯的取代，羧酸取代）醇氧化，烯氧化，炔水化醛氧化，苯的同系物的氧化，羧酸鹽加H+，酯水解，蛋白質(zhì)水解有機(jī)反應(yīng)成環(huán)的類型羥基酸縮合 分子內(nèi)脫水: O H2 C C=O HOCH2CH2CH2COOH + H2O CH2 CH2濃H2SO4分子間脫水2CH3CHCOOH | OH濃H2SO4CH3CH3OOO|O+2H2O有機(jī)反應(yīng)成環(huán)的

49、類型氨基酸縮合 分子內(nèi)脫水:H2N(CH2)3COOH濃H2SO4O|NH+H2O分子間脫水2CH2COOH | NH2濃H2SO4+2H2OO=ONHNH炔三聚羥羥縮合 OH-CH2-CH2OH CH2-CH2 O基本的有機(jī)合成路線合成路線： 1.設(shè)計合適的合成路線，制取下列四種物質(zhì)： CH3COOCH2 |CH3COOCH2 CH2=CH2 CH3COOC2H5COOCH2CH3| COOCH2CH3 COOCH2 | | COOCH2 O O | |CCOCH2CH2On CH2CH2n 基本的有機(jī)合成路線芳香合成路線多元合成路線：相對分子質(zhì)量變化規(guī)律1烴類的變化： 炔烴 烯烴 烷烴 2

50、烴的衍生物： 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元酸 酯 3RCH2OH CH3COOCH2R 4 碳原子數(shù)相差1的飽和一元醇與飽和一元酸相對分子質(zhì)量關(guān)系。 CH3COOH濃H2SO4M M+2 M+4M M2 M2+16=M +14（ M酯=M酸 + M醇 18，若碳數(shù)相同則為 2M4）M M+42M（乙酸）= M（丙醇）相對分子質(zhì)量變化規(guī)律取代基相對分子質(zhì)量1415161729取代基相對分子質(zhì)量2944454677CH2 CH3NH2OHCHOC2H5COOCOOHNO2C6H5實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa + NaOH 乙醇的性質(zhì) CaO Na2CO3 + CH4拓展：設(shè)計一個由甲苯制取苯

51、的合成路線。COONa CH3COOH H H | |HC COH | | H HCH2=CH2CH3CH2ClCH3CHOCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3點(diǎn)評拓展訓(xùn)練狄爾斯-阿德反應(yīng)已知雙烯合成反應(yīng)： 在下列橫線上寫出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡式，完成反應(yīng)式 。 點(diǎn)評拓展訓(xùn)練無機(jī)框圖推斷解題思路推理猜測判斷驗(yàn)證知識考查題眼物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本反應(yīng)類型（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)STSE能力考查知識綜合能力理解命題思路聯(lián)系實(shí)際生活最后的建議相信高考會依據(jù)課標(biāo)相信教材對課標(biāo)的呈現(xiàn)充分理解課改對知識的處理可以按教材教學(xué)，但要聯(lián)系課標(biāo)要求不必受教輔資料的影響準(zhǔn)確把握課標(biāo)

52、關(guān)注大綱和課標(biāo)內(nèi)容不一致的地方關(guān)注大綱對學(xué)科基本能力的表述關(guān)注大綱對學(xué)科的知識結(jié)構(gòu)的強(qiáng)調(diào)關(guān)注大綱對最重要的基礎(chǔ)知識的強(qiáng)調(diào)密切關(guān)注考綱 考試大綱是高考命題的直接依據(jù)，具有明確的指向性；高考題是考綱的具體體現(xiàn)，具有較強(qiáng)的示范性。我們必須把考綱的指向性與高考試題的示范性有機(jī)結(jié)合起來。 其一，發(fā)現(xiàn)高考內(nèi)容的必考點(diǎn)，就是近幾年高考卷或者是上一年各類型的高考卷都要出題考查的知識點(diǎn)。 其二，依據(jù)考綱分析往年高考試題，可以把握領(lǐng)會高考試題特點(diǎn)及其變化規(guī)律，以便對今年高考作出科學(xué)預(yù)測，領(lǐng)會命題指導(dǎo)思想，體晤強(qiáng)調(diào)綜合能力的考查、注重應(yīng)用性和學(xué)科知識的相互滲透、強(qiáng)調(diào)學(xué)生創(chuàng)新思維和創(chuàng)造能力培養(yǎng)這些命題上的顯著特點(diǎn)。

53、其三，發(fā)現(xiàn)今年處在高考考查方向上的知識點(diǎn)。 密切關(guān)注考綱 考試大綱的說明是基于考綱，但有別于考綱，可以在考綱的基礎(chǔ)上增刪考試內(nèi)容，或者對個別知識點(diǎn)做進(jìn)一步說明，對復(fù)習(xí)備考及命題預(yù)測起著舉足輕重的作用。研讀考試說明把握課標(biāo)，跳出教材看萬變之不變；摸透考綱，培養(yǎng)能力以不變應(yīng)萬變。二、20072011年寧夏高考化學(xué)試卷分析 1、基本情況 2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析 3、試題分析 1、基本情況 20072011年的寧夏理綜試卷結(jié)構(gòu)與2006年全國卷相比，既有傳承又有創(chuàng)新。試題的呈現(xiàn)形式、分值、測試范圍、題量及題型結(jié)構(gòu)等也不盡相同。具體情況見下表：表1 理綜試卷的呈現(xiàn)形式、測試時間、分值及化學(xué)試題題量年份2006

54、20072011呈現(xiàn)形式全國理綜理綜測試時間150分鐘150分鐘分 值300分（物理120分，化學(xué)108分，生物72分）300分（物理110分，化學(xué)100分，生物90分）化學(xué)題量1211表2 化學(xué)試題題型結(jié)構(gòu)及測試范圍題 型 結(jié) 構(gòu) 必考題：第卷 選擇題第713題，單選，每題6分，計42分第卷 填空、實(shí)驗(yàn)、簡答、計算題第2527題（或2628），計43分選考題：三個題，每題15分 （任選一題） 測試范圍（必考）化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)反應(yīng)原理 測試范圍（選考）化學(xué)與技術(shù) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （任選一個） 2、數(shù)據(jù)統(tǒng)計分析 20052010寧夏高考理綜平均分、難度年度平均分難度課改前2005

55、156.20.5212006145.50.485課改后2007152.90.5102008137.70.4592009125.10.4172010139.20.4642007年寧夏高考理綜試卷難度分析寧夏理綜試卷總體難度：0.510物理試題的總體難度為：0.366化學(xué)試題的總體難度是：0.575生物試題的總體難度是：0.613 2008年寧夏高考理綜試卷難度分析寧夏理綜試卷總體難度：0.459物理試題的總體難度為：0.349化學(xué)試題的總體難度是：0.400生物試題的總體難度是：0.6592007年化學(xué)試題考查內(nèi)容題號考查內(nèi)容7烴的同分異構(gòu)體8有機(jī)物、無機(jī)物除雜（涉及一些簡單的化學(xué)反應(yīng)）9化學(xué)基

56、本概念中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的內(nèi)容10阿伏加德羅常數(shù)11離子反應(yīng)及離子方程式的書寫12化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間質(zhì)量、物質(zhì)的量的計算13化學(xué)平衡的基本計算題號考查內(nèi)容25實(shí)驗(yàn)：硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的測定本題涉及了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，實(shí)驗(yàn)條件的控制等內(nèi)容。 26原電池原理與計算27綜合：氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的移動以及化學(xué)反應(yīng)速率等 31A、化學(xué)與技術(shù):本題是接觸法制硫酸的化工生產(chǎn)問題,考查學(xué)生的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識,并將原料、設(shè)備與工業(yè)生產(chǎn)效益密切結(jié)合起來 B、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì):本題內(nèi)容綜合考查了原子核外電子排布式、分子的立體結(jié)構(gòu)、分子極性等多方面知

57、識。 C、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ):本題具體考查有機(jī)化學(xué)中的加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、共軛二烯烴的1，2-加成和1，4-加成以及鹵代烴的水解反應(yīng)等基礎(chǔ)知識。 2007年命題思路分析1、試題形式基本保持穩(wěn)定，題目對知識和能力的要求和呈現(xiàn)形式與課改前變化不大，可以看出課改后的第一次高考命題以穩(wěn)步過度，穩(wěn)中求變，通過檢測為2008年高考提供最直接有力的依據(jù)。2、題目對知識和能力的考查，還是以雙基為主，三維目標(biāo)的考查在試題中不夠清晰，從中也看出命題人對課改后的試題的形式也處于思考和探索之中。3、部分試題考查學(xué)生遷移能力，從而體現(xiàn)新課改中學(xué)生探究性學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。（如8題）4、對化學(xué)反應(yīng)原理模塊有所青睞，但能力要求比較低

58、，側(cè)重知識與概念的再現(xiàn)和簡單的計算，可以看出選修內(nèi)容的考查保持一種謹(jǐn)慎的態(tài)度。化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率（如27題、如31A題）2007年命題思路分析5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，與以往的實(shí)驗(yàn)設(shè)計題的綜合能力考查不同，以結(jié)晶水含量的測定為主線，進(jìn)行定性和半定量考查?；竞徒滩脑械牧蛩徙~結(jié)晶水含量的測定如出一轍。（如25題）6、化學(xué)計算能力的考查比較老套，甚至出現(xiàn)老題，能力考查有質(zhì)量守恒、氣體體積差量的應(yīng)用。（如11題、12題）2007年命題思路分析7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊的考查保留在淺層次方面，過多的知識和能力方面的試題沒有出現(xiàn)，只考查了18電子微粒和分子的極性和簡單構(gòu)型。8、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊以有機(jī)合

59、成推斷為主線，考察二烯烴的加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體以及化學(xué)反應(yīng)類型，命題思路與以往變化不大。2007年命題思路分析2008年化學(xué)試題考查內(nèi)容題號考查內(nèi)容7化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識的識別8有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)9常見有機(jī)物（乙醇、乙酸）及其應(yīng)用 10原電池電極反應(yīng)式的書寫11融計算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識于一體，綜合性強(qiáng) 12化學(xué)平衡及平衡常數(shù)概念的理解13化學(xué)反應(yīng)熱的理解與計算題號 考查內(nèi)容25轉(zhuǎn)化率含義、平衡常數(shù)含義及性質(zhì)的了解，要求考生能利用平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。26結(jié)合元素化合物知識考查了物質(zhì)的分離與提純，同時考查了重要化學(xué)用語離子方程式、化學(xué)方程式的書寫。27本題綜合性很強(qiáng)，設(shè)置全新情境考查

60、了氧化還原反應(yīng)方程式配平、常見儀器的使用、化學(xué)計算及實(shí)驗(yàn)方案的分析評價，尤其第（4）問屬于開放性試題，很好地體現(xiàn)了新課標(biāo)的理念，也準(zhǔn)確考查了學(xué)生的思維能力和表達(dá)能力。343536考查考生對化工生產(chǎn)原理以及環(huán)境保護(hù)涉及的一些問題的分析和解決能力。主要考查了元素推斷、SO2和CO2的空間構(gòu)型及水溶性、24Cr的一些性質(zhì)及HF（aq）中存在氫鍵。 主要考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的推求及羧酸的性質(zhì). （思考容量較大、思維嚴(yán)密性較高、綜合性較強(qiáng)）1、與07年試題相比，08年試題可以說是大刀闊斧，課改的味道很重，最主要的表現(xiàn)首先是對選修模塊和新增內(nèi)容的考查深度、廣度明顯加大，其次是對學(xué)生知識遷移能力，探