(化學)普寧二中2023年高一級下學期期中考試

1、普寧二中2023年高一級下學期期中考試化學可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 第一局部 選擇題共60分一、單項選擇題此題12小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意1.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，那么可說明 A、可能屬于同一種元素 B.一定是同一種元素C. 彼此之間一定是同位素 D.核外電子個數(shù)一定相等2.以下各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是 3.以下表達中錯誤的是 A、原子半徑：ClSO B.復原性：NaMgAlC. 穩(wěn)定性：HFHC

2、lHBr D.酸性：HClO4H2SO4H3PO44.以下關于鹵素的表達正確的是 A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B. 隨核電荷數(shù)增加，單質熔沸點降低 C.隨核電荷數(shù)增加，單質氧化性增強 D.單質與水反響的通式均為X2+H2O=HX+HXO5.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物,其中鈉呈+1價，NaH與水反響放出氫氣。以下表達中,不正確的是 A.NaH的水溶液顯堿性 B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、NaH中H-離子半徑比H+離子半徑小 D.NaH中氫離子可被氧化成氫氣6.以下物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是 ANa2O BNH3 C、Ca(OH)2 DCaBr7.關于如下圖

3、裝置的表達，正確的是 A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質量逐漸減少C、鋅片質量逐漸減少 D.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片8.鋼制品在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反響為：2Fe2H2OO2 = 2FeOH2。以下說法正確的是 ( )A.負極發(fā)生的反響為：Fe3e = Fe3B.正極發(fā)生的反響為：2H2OO22e = 4OHC.鋼柱在水下局部比在空氣與水交界處更容易腐蝕D、在鋼制品外表鍍鋅可防止鋼制品被腐蝕9.在2AB 3C4D中，表示該反響速率最快的是 A.(A) = 0.5mol/(Ls) B、(B) = 0.3 mol/(Ls) C.(C) = 0.8mol/(Ls) D.(D)=

4、 1 mol/(Ls)10.一定條件下反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質的量由20mol減小到8mol，那么2min內(nèi)N2的反響速率為( )A. 1.2mol(Lmin) B.1mol(Lmin) C、0.6mol(Lmin) D.0.4mol(Lmin)11.將過量的兩份鋅粉a、b分別參加濃度和體積相同的稀硫酸中，同時向a中參加少量硫酸銅溶液，以下各圖產(chǎn)生H2的體積VL與時間tmin的關系中正確的是tttttvvvvaaaabbbbABCD12、某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是() A一定是離子鍵

5、 B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確二、雙選題此題6小題，每題4分，共24分，每題給出的四個選項中有兩個選項符合題意，全選對得4分，只選1個且正確得2分，錯選、不選得0分13.科學家對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，將它命名為“類鉛。以下對“類鉛的表達正確的是 A.最外層有6個電子 B.是非金屬 C、主要化合價為+2，+4價 D、最高價氧化物有較強氧化性14.以下有關能量轉換的說法正確的是 A、煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程B、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過

6、程D.植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程15.如右圖，甲中產(chǎn)生的H2的速率比乙中快，原因是乙中，H+要在鋅片外表被復原，同時鋅被氧化成Zn2+從鋅片上脫落，H+和Zn2+都帶正電，相排斥，所以H+不易直接從鋅片上得電子；而甲中，H+在銅片上被復原，產(chǎn)生H2的速率比擬快。以下有關表述錯誤的是 A、甲和乙中的反響不同B.甲為原電池，H+向正極移動C.甲中銅片外表的cH+比乙中鋅片外表的cH+高D、假設將2mol/L稀硫酸改為2mol/LCuSO4溶液，那么乙中溶液更快褪色16.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反響中M、N兩種氣體的物質的量隨反響時間變化的曲線如右圖，以下表述中正確

7、的是 A. 反響的化學方程式為N2MB、t1時，N的濃度是M濃度的2倍C. t2時，正逆反響速率相等到達平衡狀態(tài) D、t3時，正逆反響速率相等到達平衡狀態(tài)17.一定質量的鈉、鉀投入足量的水中，產(chǎn)生氣體隨時間變化的曲線如右圖所示，那么以下說法中正確的是 A. 投入的Na、K一定等質量B、投入的Na的質量小于K的質量C. 曲線a為Na， b為KD、曲線a為K，b為Na18能量越低的物質就越穩(wěn)定，白磷轉化成紅磷是放熱反響。據(jù)此，以下判斷或說法中正確的是()A相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定B相同的條件下白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結構不同D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷那么不會自燃第二局部 非選擇題共40分三、填

8、空題共34分19.共4分，每空1分以下變化：碘升華燒堿熔化氯化鈉溶于水氯化氫溶于水過氧化鈉溶于水氯化銨受熱分解氧氣溶于水.其中：填序號未發(fā)生化學鍵破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是；僅發(fā)生共價鍵破壞的是；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是。20.8分，每空2分給你提供純鋅、純銅片和500ml 0.2mol/L的H2SO4溶液、導線、1000ml量筒。試用以下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反響時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量。1如下圖，裝置氣密性良好，且量筒中已充滿了水，那么實驗開始時，首先要。2a極材料為，正極電極反響式為。3當量筒中收集到672ml氣體時，標況下通過導線的電子的物質的量是。21

9、.12分，每空2分某化學反響2A B + D 在以下不同的條件下進行，B、D的起始濃度為0，反響物A的濃度mol/L隨反響時間min的變化情況如下表所示。請答復以下問題：寫出c1和c2：c1 =，c2 = 。在實驗1和3 中，有一個實驗使用了催化劑。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，使用催化劑的是實驗，理由是。實驗1和實驗2中，反響進行程度大的是實驗，該反響中溫度越高，反響物的轉化率越大或小22.10分，每空2分A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，B、C、D 三種元素原子的最外層電子數(shù)之和與A-的核外電子總數(shù)相等，B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質。E與其它元素既不

10、在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反響。根據(jù)以上信息，答復以下問題：(1A、C、E。填元素符號(2B在空氣中燃燒得到淡黃色的物質，它是“離子或“共價化合物，它的電子式是。四、計算題(共6分)23.6分向體積為2升的容器中參加2mol A2 和6mol B2氣體，10min后，達反響限度，A2氣體減少1mol，B2氣體的濃度為2mol/L，同時生成C 2mol，那么1用C表示的反響速率為：。2該反響的化學方程式可表示為：C用A、B表示3A2的轉化率為。參考答案題號123456789答案ADAACCCDB題號101112131415161718答案CBCCDABADBDBDAC19、共4分，每空1分；20、8分，每空2分1用導線把a、b兩電極連接起來2純鋅片， 2H+2e= H23 0.06