2014年高考化學(xué)分類匯編-電化學(xué)

1、第第 頁共16頁為4：1,則氧化產(chǎn)物為：填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2),后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式分析產(chǎn)品室可得到h3po2的原因早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用h3po2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜

2、質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：答案】（1）HPOWHPO-+H+222（2）+1HPO34正鹽弱堿性（3）2P+3Ba（OH）+6HO=3Ba（HPO）+2PHT22223（4）2HO-4e-=OT+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的HPO-穿過陰膜擴(kuò)散至22產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成HPO32PO3-HPO-或HPO被氧化4223217.【2014重慶.11】（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為。（2）NaBH是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO，且反應(yīng)前后B的化合42價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗

3、ImolNaBH時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。（3）儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，其起始濃度為amolL-i,平衡時(shí)苯的濃度為bmolL-i,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（4）一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。書笨的物拠的就分?jǐn)?shù)為訕杓混合氣Wm汕混合氣瓦中苯的物質(zhì)的楚分藪24%多孔悄性事孔惰性電極書笨的物拠的就分?jǐn)?shù)為訕杓混合氣Wm汕混合氣瓦中苯的物質(zhì)的楚分藪24%多孔悄性事孔惰性電極D*2.8mol%體（忽略水蒸汽）導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)?。（用A、D表示）生成目

4、標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為該儲氫裝置的電流效率耳=。（耳生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)（耳生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)xlOO%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）【答案】(1)HO2(2)NaBH+2HO=NaBO+4Ht422227b4a-bA-DCH+6H+6e-=CH6661264.3%【解析】4N【答案】(1)HO2(2)NaBH+2HO=NaBO+4Ht422227b4a-bA-DCH+6H+6e-=CH6661264.3%【解析】4N或2.408X1024A(1)氫氣的燃燒產(chǎn)物是HOo2(2)NaBH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH+2H0二NaBO+4Ht,反應(yīng)消耗1mol4NaBH時(shí)有4

5、mol電子轉(zhuǎn)移,4由4222轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N或2.408X1024。Ac始/molL-1c變/molL-1c平/molL-1(酊+03b3bb(3b)3_27b4a-ba-bc(CH)612觀察裝置圖，可知電極D發(fā)生還原反應(yīng)，是電解池的陰極，A的電源的負(fù)極,故導(dǎo)線中電子移動方向?yàn)锳-Do目標(biāo)產(chǎn)物是環(huán)己烷，則生成環(huán)己烷的電極反應(yīng)式是CH+6H+6e-=CH。66612陽極(E極)的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=Ot+2HO,生成2.8molO，轉(zhuǎn)移電子222的11.2mol；陰極(D極)的電極反應(yīng)式為CH+6H+6e-=CH、2H+2e-=Ht,設(shè)參666122加反應(yīng)的CH、生成H的物質(zhì)的量分

6、別為x、y,根據(jù)圖中信息及電子得失守恒,662可得6x+2y=11.2mol2-4-Xxl00%10%.+y解得x=1.2moly2mol故二1.20/x6xW0%二643%U.2mol(3)鋁熱反應(yīng)需要鎂條和KClO作引燃劑；HSO與FeO反應(yīng)生成的Fe3+可能與2423鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的Fe完全反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，離子方程式為FeO+6H+=2Fe3+3HO、Fe+2Fe3+=3Fe2+。232【2014四川.11】(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。請回答下列問題：(1)上述流程脫