精品試卷滬教版(全國)九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象同步訓(xùn)練試卷(無超綱)VIP

1、滬教版（全國）九年級化學(xué)下冊第6章溶解現(xiàn)象同步訓(xùn)練 考試時間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、向盛有等質(zhì)量水的甲、乙、丙三個燒杯中分別加入、30g蔗糖固體，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯誤的

2、是A可采用升溫的方法使乙燒杯中剩余的固體溶解 B乙、丙燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C甲、丙燒杯中的溶液不一定是不飽和溶液 D蔗糖的溶解性隨溫度的升高而增強(qiáng)2、分類正確的是A單質(zhì)：冰、鐵、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：礦泉水、石灰水、蒸餾水D晶體：膽礬、氯化鈉、硝酸鉀3、在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過程中，溫度明顯下降。這種物質(zhì)可能是A氯化鈉B硝酸銨C氫氧化鈉D氧化鈣4、下列說法正確的是A均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中C同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小5、硝酸鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正

3、確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：abcB氫氧化鈣的溶解度曲線與硝酸鉀相似Ca、b、c三點對應(yīng)的溶液均為飽和溶液D從硝酸鉀溶液中獲得晶體的方法：冷卻熱的飽和溶液6、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A硫在空氣中燃燒發(fā)出明亮藍(lán)色火焰B向20蔗糖飽和溶液中加入少量食鹽，食鹽溶解CCO還原黑色粉末變成紅色D一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水變渾濁7、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是A若b中混有少量的a，可采用降溫結(jié)晶的方法提純bBt2時，物質(zhì)a的100g飽和溶液中含有25g物質(zhì)aCt3時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是bacDt2時向50g水中加入15g物質(zhì)b充分?jǐn)嚢瑁?/p>

4、得溶液質(zhì)量一定小于65g8、打鹵面是山西的一種傳統(tǒng)面食，調(diào)料“鹵”的做法是將各種食材、調(diào)味品加入水中熬煮而成，下列物質(zhì)加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C雞蛋D食鹽9、從化學(xué)的角度對下列詞句進(jìn)行解釋，錯誤的是A點石成金化學(xué)反應(yīng)中元素種類可以發(fā)生改變B用洗潔精可除去油污洗潔精對油污有乳化作用C真金不怕火煉金的化學(xué)性質(zhì)不活潑D用銅和黃銅相互刻畫，銅上留有更深的劃痕合金的硬度比組成它的純金屬大10、某次硝酸鉀溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷正確的是A中溶液是飽和溶液B中溶液質(zhì)量相等C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同D硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而變大第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，

5、每小題3分，共計15分）1、在20時，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍?.4g硝酸鉀固體未溶解。20時硝酸鉀的溶解度為_；上述溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）2、海水中含有多種物質(zhì)，某地海水中主要物頂含量如表1，表2為相關(guān)物質(zhì)溶解度。表1某地海水中主要物質(zhì)含量物質(zhì)每100g海水所含質(zhì)量水96.5氯化鈉2.7硫酸鈉0.2表2溫度（）20100氯化鈉溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸鈉溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20時，氯化鈉的溶解度_硫酸鈉的溶解度（填“”“=”或“ac，因為升溫后，ab的溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c的溶解度減小，飽和溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。（4）c的溶解度隨溫度升高而減小，t2時，將c的飽和溶液變成不飽和溶液，可采取的方法是：增加溶劑、降低溫度。變?yōu)椴伙柡腿芤汉?，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變，可能減小。5、（1）80g（2）t2時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等（3）90（4）降溫結(jié)晶（5）BAC【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線，A物質(zhì)在t3時溶解度為80g；（2）根據(jù)溶解度曲線，P點表示t2時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；（3）A物質(zhì)在t3時溶解度為80g ，即該溫度下，100g水中最多溶解A物質(zhì)80g，則50g水中最多溶解A物質(zhì)40g，t3時把50gA放入50g水中，形

7、成的溶液的質(zhì)量為90g；（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，提純方法是：降溫結(jié)晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均減小，析出晶體，仍是飽和溶液；C物質(zhì)降溫后溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于t3時飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， t1A、B的溶解度與t3時C的溶解度大小關(guān)系為：BAC。飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用溶解度計算，溶解度越大，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大。故t1，A、B、C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為BAC。三、判斷題1、正確【詳解】用6%的氯化鈉溶液配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液是將濃溶液稀釋得到濃度較低溶液，實驗步驟為計算、量取濃溶液和水、將濃溶液和水混勻、裝瓶貼標(biāo)簽即可。故

8、正確。【點睛】2、錯誤【詳解】如氯化鈉未完全溶解，則有部分氯化鈉過濾后損失，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏低。錯誤。3、錯誤【詳解】配制溶液時，量筒中的水倒入燒杯中時，有部分殘留，會導(dǎo)致溶劑的質(zhì)量偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故錯誤。4、正確【詳解】提純含泥沙的粗鹽，泥沙未能除盡可能原因是過濾時濾紙破損，會使得液體中的不溶物進(jìn)入下面的燒杯，所以該說法正確，故填：正確。5、正確【詳解】實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的NaCl溶液，量取濃溶液和水用到量筒、膠頭滴管，將濃溶液和水混勻用到燒杯和玻璃棒，故用到的玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。故正確?！军c睛】四、計算題1

9、、（1）19.6（2）1和2（3）設(shè)：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%【解析】（1）由數(shù)據(jù)可知，第三次實驗就已經(jīng)將硫酸銅反應(yīng)結(jié)束了，所以生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g（2）由數(shù)據(jù)可知，第三次實驗沉淀的量就不會改變了，所以說明在第1和2次反應(yīng)后NaOH仍然不足。（3）詳解見答案2、（1）2.2（2）設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xx=3.65g所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=7.3%答：所用鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示分析可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；（2）見答案。3、（1）200g（2）解：2kg=2000g，設(shè)

10、需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要這種過氧乙酸的質(zhì)量為25g。【分析】（1）一瓶這種溶液中含過氧乙酸溶質(zhì)質(zhì)量為500g40%=200g；（2）見答案。4、（1）3.2g（2）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為 =6.8g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100%=10%。答：過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為68g+2g-66.8g=3.2g；（2）見答案。5、0.1解：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要40%的過氧乙酸消毒液質(zhì)量為x，則有10kg0.4%=x40%，解得x=0.1kg；答：需要40%的過氧乙酸消毒液質(zhì)

11、量為0.1kg?！驹斀狻恳姶鸢?。五、實驗探究1、 設(shè)所用濃鹽酸的體積為1mL，則所用水的體積為2mL。所得稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為：1.19g/cm31mL37%=0.4403g所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 澄清石灰水變渾濁 溶液變紅 對試管稍微加熱 溶液由紅色變?yōu)樽仙?【詳解】氣體制?。海?）大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）見答案；實驗探究：甲同學(xué)在試管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，觀察到澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳；乙同學(xué)在試管中加入少量紫色石蕊溶液，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸。碳酸顯酸性，

12、能使紫色石蕊試液變紅，故觀察到試管內(nèi)溶液變紅；評價反思：（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）碳酸受熱易分解，而檸檬酸分解溫度約為175，故可對試管進(jìn)行稍微加熱；觀察到溶液由紅色變?yōu)樽仙?，說明不是因為檸檬酸而引起紫色石蕊溶液的變色。溶液變色，是因為碳酸受熱分解生成了二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。2、一定形成飽和溶液 全部溶解 升高 降溫 加入過量的水 增大接觸面積，加速溶解 和 【詳解】實驗探究：（1）再加入5g KNO3，攪拌，只部分溶解，所以一定形成飽和溶液；加熱攪拌后，實驗推理結(jié)果是不一定形成飽和溶液，則實驗現(xiàn)象應(yīng)為溶質(zhì)全部溶解；由和的實驗現(xiàn)象可知，KNO3的溶解度隨溫度升高而升高；實驗說明，降低溫度可以使KNO3溶解度降低，晶體析出，KNO3可用降溫的方法結(jié)晶；加入過量的水可以使溶質(zhì)全部溶解，將飽和