高中化學(xué)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)經(jīng)典試題講義word文檔

1、高中化學(xué)選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)經(jīng)典試題講義-word 文檔1.M、Y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素.M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿.3(4)M和R所形成的一種離子化合物R M晶體的晶胞如圖所示則圖中黑球代表的離子是_(填離2(5)在稀硫酸中,Z的最高價含氧酸的鉀鹽橙色氧化M的一種氫化物,Z被還原為+3價該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_.2.周期表前四周期的元素a、，原子序數(shù)依次增大.a的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有

2、3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子回答下列問題：(1)b、d中第一電離能最大的是_（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為_.(2)a 和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_.(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_ （填化學(xué)式）(4)c 和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖，則e離子的電荷為_.(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）該化合物中陰離子為_，陽

3、離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時首先失去的組分是_，判斷理由是_ .3.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素、D 中,A和B 的價電子層中未成對電子均只有1個,并且A 和B 的電子數(shù)相差為8;與B位于同一周期的C和它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和+3(4)A B 和C 三種離子組成的化合物B CA ,其中化學(xué)鍵的類型有_;該化合物中存在一個復(fù)雜+364.M是第四周期元素最外層只有1個電子次外層的所有原子軌道均充滿電子元素Y 的負(fù)一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同回答下列問題:(1)單質(zhì)M的晶體類型為_.晶體中原子間通過_作用形成面心立方密堆積其中M原子的(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_,其同周期元素中第一電離能最大的是_(寫元素符號元素Y 的含氧酸中酸性最強的是_(寫化學(xué)式該酸根離子的立體構(gòu)型為_.(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示.-3A該化合物難溶于水但易溶于氨水其原因是此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)5.元素X位于第四周期其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子且最外層電子數(shù)為元素Y 基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍.(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示.(2)在Y 的氫化物(H Y)分子中,Y原子軌道的雜化類型是_.2(3)Z的氫化物(H 在乙醇中的溶解度大于H Y,其原因是_.22(4)Y與