四川省眉山市萬勝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省眉山市萬勝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料，已知鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，且+2價穩(wěn)定，+4價的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是APb3O4可表示為2PbOPbO2B可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹，其n（氧化劑）:n（還原劑）=1:6C0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成Cl20.1 molDa mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO，則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA參考答案：BA項Pb3O4中Pb

2、2與Pb4+的物質(zhì)的量之比為2:1，正確；B項6PbO+O2 2Pb3O4由得失電子守恒可知，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：2，錯誤；C項0.1 mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，生成0.1 mol Cl2正確；D項amol Pb304含有amolPb4生成Pb0，轉(zhuǎn)移2a mol電子。2. （2001京皖卷）19.化合物丙由如下反應(yīng)得到 丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是( )A.CH3CH2CHBrCH2Br B.CH3CH(CH2Br)2C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br參考答案：B略3. 下列敘述不正確的是()。A在Na、K、Rb、Cs中，C

3、s的熔點(diǎn)最低，密度最大B碳酸銫加熱立即分解成CsO和CO2C金屬鋰不能保存在煤油中，金屬鉀可以保存在煤油中D在堿金屬元素中，所有堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物參考答案：BD略4. 從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗事實(shí)結(jié)論Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3H2SiO3NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-Al(OH)3常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A B C D全部參考答案：A略5. 具有

4、下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是 ( ) 3p軌道上只有一對成對電子的原子；外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；其3p軌道為半滿的原子； 正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A B C D參考答案：C略6. 下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 ( ) 金屬性最強(qiáng)的是鋰 氧化性最強(qiáng)的是鋰離子 在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li的密度最大 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 粒子半徑：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C D參考答案：D試題分析：同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，即Cs金屬性最強(qiáng)，故錯誤；單質(zhì)的還原性強(qiáng)，則其離子氧化性弱，同主族從上到下，金屬性增

5、強(qiáng)，則Li的氧化性最強(qiáng)，故正確；這些金屬都是非?；顫娊饘伲匀唤缰幸曰蠎B(tài)形式存在，故正確；從上到下密度增大的趨勢，Cs的密度最大，故錯誤；Cs的金屬性非?；顫姡c水反應(yīng)十分劇烈，故正確；電子層數(shù)越多，半徑越大，RbKNa，CsCs，故正確。7. 下列敘述正確的是A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B將0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH濃度為0.1 mol/LC將w g a的NaCl溶液蒸發(fā)掉w/2 g水，得到2a的NaCl溶液D將1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的濃度為0.2 c mol/L參考答案：C略8.

6、 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略9. 下列說法正確的是ApH7的溶液一定顯酸性B25時，pH=5的溶液與pH=3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室溫下，每1107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D在0.1mol/L的氨水中，改變外界條件使c(NH4+)增大，則溶液的pH一定增大參考答案：B略10. 對于反應(yīng)KMnO4HClKCl

7、MnCl2Cl2H2O（未配平），若有0.1 mol KMnO4參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）A轉(zhuǎn)移電子0.5 mol B生成Cl2 0.5 molC被氧化的HCl為1.6 mol DCl2是還原產(chǎn)物參考答案：答案：A11. 參考答案：D12. 下列敘述正確的是A. 將一定體積醋酸溶液加水至原來體積的m倍，則pH增大mB.250C, pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：C 250C, pH=8的NaOH溶液和pH=8的氣水中，由水電離出的c (0H_)不相等D.在NaHCO3溶液中：參考答案：略13. 根據(jù)表中信息判斷，下列選項錯誤的是（）反應(yīng)序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2

8、O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強(qiáng)到弱的順序為Cl2MnO4Br2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A根據(jù)元素守恒和電子守恒判斷；B中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，根據(jù)化合價變化判斷；C中MnO4被還原成Mn2+，則Cl被氧化為Cl2，據(jù)此判斷；D根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答：解：AMn元素被還原，故H2O2被氧化，生成O2，則

9、發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)為KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O，故A正確；B中溴元素的化合價沒有變化，即Cl2只將Fe2+氧化，則發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C中MnO4被還原成Mn2+，則Cl被氧化為Cl2，Cl元素從1價升高到0價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1，則生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol，故C正確；D中MnO4被還原成Mn2+，Cl被氧化為Cl2，則氧化性MnO4Cl2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序為MnO4Cl2Br2，故D錯誤故選D點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移

10、和化合價升降之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，題目難度中等14. 參考答案：D15. 下表所列舉的各組事實(shí)中，存在因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ASO3可與水反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有較好的漂白作用Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C鋁的最外層電子較鈉多鈉的金屬性強(qiáng)于鋁D石墨常用作電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好參考答案：D二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗，如圖所示。（1） 只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗，能夠更好的達(dá)到實(shí)驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號）_；（2）圖II

11、I、IV所示實(shí)驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；與實(shí)驗III相比，實(shí)驗IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項序號）_；AIV比III復(fù)雜 BIV比III安全 CIV比III操作簡便 DIV可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗，而III不行（3）若用實(shí)驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_；（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)石灰水過量時，其離子方程式為_ ；當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為2 : 1時，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_，請設(shè)計實(shí)驗檢驗所得溶液中溶質(zhì)的陰離子 。參考答案：（1）（2）略；D（3）NaHCO3（4）略 Na2CO3；略三、綜合題（本

12、題包括3個小題，共30分）17. （15分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，該元素的符號是_;（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_;（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_;（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_;（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性

13、、沸點(diǎn)高低并說明理由_。 參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(3)三角錐 (4)As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3 因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn)：NH3AsH3PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子鍵作用力大，因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高。解析：（1）X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，可通過寫電子排布式得到X為33號元素As;(2) Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，同樣根據(jù)電子排布式得到Y(jié)為O;再根據(jù)X、Y和Z

14、三種元素的原子序數(shù)之和等于42可得到Z為H.(3)(5)就不再分析了。18. （14分）亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑?？捎蒒O與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)： 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g) K3則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=_。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝

15、酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):則2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反應(yīng)的H和a的關(guān)系為H=_kJ/mol。（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A: 由圖A可判斷T1 T2，該反應(yīng)的H_0 (填“”“”或“=”)。 反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（4） 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大

16、的是_點(diǎn)。參考答案：（1）K12/K2 （2分） （2）289-2a （2分） （3） （2分），（2分）； 0.1（2分）； 2（2分）； （4）A（2分）（3） 根據(jù)圖像可知T2T1，降低溫度c(C1NO)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0。 反應(yīng)開始到10min時，c(C1NO)=1mol/L，則v(C1NO)= 1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin) 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反應(yīng)(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1所以T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12/120.5=2。 （4）n(NO)/n(C12)的比值越小，說明若n(NO)不變，n(C12) 越大，所以NO的轉(zhuǎn)化率越大，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是A點(diǎn)。 19. A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條