四川省眉山市洪雅縣花溪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省眉山市洪雅縣花溪中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱B. 為減少儀器使用而帶來的誤差，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒C. 配置1L0.1molL1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaClD. 測定溶液中草酸含量時，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作參考答案：A解析：A. 蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱，正確；B.溫度計(jì)不能用于攪拌，錯誤；C. 天平是粗量器，只能稱量得到小數(shù)點(diǎn)后一位的固體，錯

2、誤；D. KMnO4溶液具有氧化性，要放在酸式滴定管中進(jìn)行盛裝，錯誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了蒸發(fā)皿和燒杯的使用，中和熱測定中儀器的使用，實(shí)驗(yàn)托盤天平的使用，堿式滴定管和酸式滴定管的使用，難度不大。2. 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中 過量NaOH溶液和明礬溶液混合 少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 參考答案：D略3. 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖的是XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純

3、凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略4. 氯氣用途十分廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅，其生產(chǎn)的流程如下，下列說法不正確的是()A是置換反應(yīng)，是化合反應(yīng)B高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子D高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅參考答案：D略5. 下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ）A硫酸鋁與過量的氨水反應(yīng)：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB除去鐵粉中的鋁：2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2C實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的離子方程式：MnO2 + 4HCl(濃) Mn2+ +

4、 2Cl + Cl2+ 2H2O D濃硫酸與銅的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O參考答案：D6. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A1mol硫與1mol銅在加熱條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)； H=-akJmol-1 將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量。 C分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2 NA參考答案：A略7. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行

5、分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是：（ ）選項(xiàng)甲乙、丙、丁A常見干燥劑濃硫酸、無水氯化鈣、堿石灰B常見合金不銹鋼、硬鋁、生鐵C分子晶體CO2、SiO2、H2OD強(qiáng)電解質(zhì)HCl、Na2O、BaSO4參考答案：C略8. 宋應(yīng)星所著天工開物被外國學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A. “凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B. “凡火藥，硫?yàn)榧冴?，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C. “燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D. “每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的

6、黃銅是合金參考答案：B【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確; B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確; D.黃銅是銅鋅合金,故D正確; 答案：B。9. 下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略10. 有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C已知B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，

7、符合上述條件的反應(yīng)是（）A3A2+B22A3BB3A2+2B22A3B2CA2+3B22AB3D2A2+B22A2B參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為： =3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來解答【解答】解：B2的相對分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對分子質(zhì)量是2x，則A2的相對分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為： =3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3A2+B2X，結(jié)合原子守

8、恒可知，反應(yīng)為3A2+B22A3B，即生成物為A3B，故選A11. Al(OH)3難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al3物質(zhì)的量濃度(mol/L)和OH物質(zhì)的量濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.91033，就會析出Al(OH)3沉淀，則0.10 mol/L AlCl3不產(chǎn)生沉淀的最大OH物質(zhì)的量濃度(mol/L)為A1.91033 B2.71011C. 8.7108D1.2 1011參考答案：B12. 100 mL含有0.15 mol碳酸鈉的溶液和100 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A3.0mol/L B2

9、. 0 mol/L C1.5 mol/L D0.24mol/L參考答案：B略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（）A 稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B 為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C 為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D 在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D14. 一定溫度條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g），能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 A平衡體系的總壓不變 B平衡混合氣體的平均相對分子

10、質(zhì)量不變 CC 和D的物質(zhì)的量相等 D平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變參考答案：B略15. (1999全國卷)原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是 ( ) A.77 B.114 C.191 D.268參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）鈉、硒、鐵的化合物均有非常重要的用途。過氧化鈉、氯化鐵、二氧化硒（SeO2）都是常用到的強(qiáng)氧化劑。其中二氧化硒被還原后生成的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硒以回收硒。回答下列問題：（1）將過氧

11、化鈉固體放出氯化亞鐵溶液中，如果沒有氣體生成，有紅褐色沉淀，所得溶液為棕黃色。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（2）純凈的硝酸亞鐵固體受熱分解：Fe(NO3)2Fe2O3+NO2+O2。則生成的氣體中，n(NO2)：n(O2)_（不考慮N2O4的生成）。（3）假如硒和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物全是氧化物。還原產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的NO和NO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）已知：Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO2 4+4H+則SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。（5）測定回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法：SeO2

12、+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O32NaI+Na2S2O6 配平方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目（6）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL則所測定的樣品中SeO2的百分含量為_。參考答案：16分（1）3Na2O2+6Fe2+6H2O6Na+2Fe3+4Fe(OH)3（2分）（2）8 : 1（2分）（3）Se+2HNO3(濃)SeO2+NO+NO2+H2O（2分，其它合理答案也給分）（4）濃H2SO4SeO2SO2（2分）（5）（4分。其中配平2分，電子轉(zhuǎn)移方向1分，數(shù)目1分）（

13、6）93.3%（4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題：（1）配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮?dú)猓磻?yīng)生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。（3）氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩(wěn)定性好，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里

14、等設(shè)備 B在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體 C研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機(jī)替代同類型金屬發(fā)動機(jī) D氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制，沒有發(fā)展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe

15、，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+