四川省眉山市環(huán)湖中學2022年高三化學月考試卷含解析

1、四川省眉山市環(huán)湖中學2022年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 A因為氯元素非金屬性比氧元素更強，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在 B氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式： C含下列離子的物質(zhì)在溶液中混合，可能有也可能沒有沉淀生成：、 D鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應生成金屬鎂，此類反應被稱之為鋁熱反應參考答案：C略2. 向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba（

2、OH）2溶液的體積關系正確的是（）A BC D參考答案：C【考點】離子共存問題【專題】圖像圖表題【分析】向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H+OHH2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，以此來解答【解答】解：向一定體積含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，發(fā)生H+OHH2O，同時鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，沉淀在增多，氫離子物質(zhì)的量比氫離子濃度大，則第二階段沉淀的量不變，第三階段鋁離子反應生成沉淀，第四階段銨根離子與堿反應，最后氫氧化鋁溶解，沉淀減少，最后只有硫酸鋇沉淀，顯

3、然只有圖象C符合，故選C【點評】本題考查反應的先后順序及圖象，明確反應的先后順序及排除法是快速解答本題的關鍵，題目難度中等3. 敘述正確的是（）A電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B如圖Zn為負極，發(fā)生還原反應C如圖電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl移向CuSO4溶液D氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H+4e=2H2O參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理分析：A、電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應解答：解：A、電鍍時，通常

4、把待鍍的金屬制品作陰極，鍍件作陽極，故A錯誤；B、銅鋅原電池鋅作負極，發(fā)生氧化反應，而不是還原反應，故B錯誤；C、電子由負極流向正極，陰離子向負極移動，所以電子由Zn電極流向Cu電極，鹽橋中的Cl移向ZnSO4溶液，故C錯誤；D、通入氧氣的一極為正極，發(fā)生還原反應，所以電極反應式為：O2+4H+4e=2H2O，故D正確；故選D點評：本題考查原電池的相關知識，學生只要掌握原電池的原理，就可以迅速解題，比較容易4. 下列關于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同C. 加入等質(zhì)量的鐵粉，反應過程中放

5、出H2的速率相同D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則mn參考答案：D略5. 某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸 B. 托盤天平稱取8.75克食鹽C. 用電子天平稱取1.2355克無水碳酸鈉 D. 用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5參考答案：C略6. 下列說法正確的是A硫酸鈉溶液和醋酸鉛溶液均能使蛋白質(zhì)變性B油脂是高級脂肪酸的甘油酯，均不能發(fā)生氫化反應CH2NCH2COOH既能與鹽酸反應、又能與氫氧化鈉溶液反應D合成橡膠 的單體之一是參考答案：C略7. 將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是A反應

6、速率：兩者相同 B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B略8. 下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 HYPERLINK / A. B. HYPERLINK / C. D. HYPERLINK / 參考答案：C9. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(ab)，L層電子數(shù)為(ab)，則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A. 和水反應 B. 和硫酸反應C. 和氫氧化鈉反應 D. 和氯氣反應參考答案：C試題分析：短周期元素X和元素Y，

7、元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2。SiO2和水不反應，A項錯誤；SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B項錯誤；SiO2與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉與水，C項正確；SiO2不與氯氣反應，D項錯誤；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查元素的推斷，SiO2的性質(zhì)。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；

8、元素Y原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，元素X原子有2個電子層，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X為O元素；元素Y原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，然后根據(jù)SiO2的性質(zhì)解答即可。10. 下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是A、氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D、鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體參考答案：A略11. 下列反應的離子方程式正確的是（）A向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4

9、HSO4溶液Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3?H2O+H2OB工業(yè)上用石灰乳制漂粉精：2OH+Cl2=Ca2+Cl+ClO+H2OC向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClOD向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入數(shù)滴0.2mol/L Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫.專題：離子反應專題分析：A、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子方程式；B、電荷不守恒；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故發(fā)生氧化還原反應；D、設量少的為“1”，據(jù)此寫出離子

10、方程式；解答：解：A、設量少的Ba（OH）2為1mol，則消耗2molH+和1molSO42，故離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A錯誤；B、工業(yè)上制漂粉精的化學方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，離子方程式為：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故B錯誤；C、SO2具有還原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化為CaSO4，而ClO被還原為Cl，故離子方程式為：Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO，故C正確；D、設量少的Ca（HCO3）2為1mol，則2molHCO3消耗2molOH生成2m

11、olH2O和2molCO32，再和1molCa2+，故離子方程式為：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故D錯誤故選C點評：本題考查了離子方程式的書寫，應注意量對離子方程式書寫的影響，難度不大12. 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖? )A用木材作燃料 B用液氫替代汽油 C開發(fā)風能 D開發(fā)地熱參考答案：答案：A13. 某學生用如圖所示裝置進行化學反應X2Y=2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到導管中甲處液面下降，乙處液面上升。關于該反應的敘述正確的是()該反應為放熱反應 生成物的總能量比反應物的總能量

12、高該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來A B C D參考答案：B略14. （2001全國卷）15.某有機物X能發(fā)生水解反應，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占體積相同，化合物X可能是（） A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯參考答案：AB 略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是 （ ）A元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C化合物YX、

13、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D原子半徑的大小順序：rYrZrWrX參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有 ；（2）裝置B中盛有的試劑是 ，作用是 。若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是 。證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是 （填操作方法）。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為 。（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述

14、實驗后的尾氣。吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性。）。提出合理假設：假設1：只存在SO32；假設2：只存在ClO；假設3：既存在SO32，也存在ClO；假設4：既不存在SO32，也不存在ClO。指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是 ；判斷的原因是 。設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液d淀粉一KI溶液 e酚

15、酞試液 f品紅溶液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加12滴_ (填序號)。若溶液_（填現(xiàn)象），則假設1成立。步驟三：向B試管中滴加12滴_（填序號）；若溶液_（填現(xiàn)象），則假設2成立。若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式： 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學選修2化學與技術】(15分) 高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的_思想。(2)該新工藝的

16、優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是_反應。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu2S氧化成粗銅

17、，主要化學反應為：Cu2SO22CuSO2，下列關于反應、的分析正確的是_(填序號)A反應氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_。實驗現(xiàn)象是_參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. 某混合溶液中可能含有的離子

18、如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO