高中化學教案（9篇）

1、 高中化學教案（9篇）高中化學教案 篇1 第一單元 第3課時 氧化復原反響 一、學習目標 1學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化復原反響。 2學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反響中的氧化劑和復原劑。 3理解氧化復原反響的本質(zhì)。 4辨析氧化復原反響和四種根本反響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比擬、類比、歸納和演繹的力量。 5理解氧化反響和復原反響、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。 二、教學重點及難點 重點：氧化復原反響。 難點：氧化復原反響中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復原劑的推斷。 三、設(shè)計思路 由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反響引

2、入，結(jié)合專題1中的氧化復原反響和非氧化復原反響對這些反響進展推斷，從而分析氧化復原反響和非氧化復原反響的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進展系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化復原反響和四種根本反響類型之間關(guān)系的概念。 四、教學過程 情景引入由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的討論主題。先由學生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學方程式。 練習學生自己書寫方程式，并留待后面的學習連續(xù)使用。 過渡我們結(jié)合在第一章中學過的氧化復原反響的定義，來推斷一下這些化學反響應(yīng)屬于氧化復原反響，還是非氧化復原反響。 媒體 2NaCl22NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2

3、+ Cl2 2HCl Cl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClO O2+ 2HCl 練習學生自己進展推斷，或可小組爭論、分析。 表達現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反響的方程式上，標出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反響前后的化合價。 思索與爭論學生解決以下問題： 1元素的化合價是由什么打算的呢？ 2元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化？ 3在同一個化學反響中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？ 4在同一個化學反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？ 表達敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 板書 表達 氧化復原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反響。 氧化復原反響的方程式

4、的系數(shù)是與反響過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。 在氧化復原反響中，失去電子的物質(zhì)叫做復原劑，復原劑發(fā)生氧化反響，表現(xiàn)復原性。可以這樣記憶：復原劑化合價上升、失電子、具有復原性，被氧化。 思索與爭論辨析在2NaCl22NaCl的反響中，氧化劑和復原劑分別是什么？ 怎樣推斷元素在氧化復原反響中是被氧化還是被復原呢？ 板書 復原劑 氧化劑 有復原性 有氧化性 被氧化 被復原 思索與爭論 1元素處于不同的化合價在氧化復原反響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進展分析。 2氧化復原反響與四種根本類型反響的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。 3分析一下前面的幾個反響中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找

5、出每個反響的氧化劑和復原劑。 高中化學教案 篇2 一、對教材的分析 1、教材的地位和作用 本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學習了原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表后在原子構(gòu)造的根底上對分子構(gòu)造學問的學習，目的是使學生進一步對物質(zhì)構(gòu)造理論有一個較為系統(tǒng)的熟悉，從而提醒化學反響的實質(zhì)，也為今后更深層次的學習化學奠定根底。 2、教材內(nèi)容的分析 教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反響生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學問進展復習，同時予以拓寬加深，然后在此根底上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。 3、本課時的教學內(nèi)容主要包括兩點： 離子鍵； 電子式的書寫及用其

6、表示離子化合物的形成過程。 二、學生狀況分析 本節(jié)教材涉及的化學根本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一學生的心理特點，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于承受感性熟悉。 三、教學目標確實立 依據(jù)學生的實際狀況和教學內(nèi)容并結(jié)合新課標的內(nèi)容標準：熟悉化學鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標： 學問與技能 1.把握離子鍵的概念。 2.把握離子鍵的形成過程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法 1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題； 2.學生能把握由個別到一般的討論問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學方法。 情感、

7、態(tài)度與價值觀 1、激發(fā)學生探究化學反響的本質(zhì)的奇怪心； 2、通過離子鍵的形成過程的分析，學生可以獲得疑心、求實、創(chuàng)新的精神。 四、教學重難點分析 依據(jù)學問本身的難易程度再結(jié)合學生的理解水平和我對學習內(nèi)容的理解，我確定了一下教學重難點。 教學難點 離子鍵和離子化合物的概念。 用電子式表示離子化合物的形成過程。 教學難點 用電子式表示離子化合物的形成過程。 五、教法與學法分析 依據(jù)教材內(nèi)容我將運用試驗演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導法來實施教學。 我將在課堂上引導學生使用爭論總結(jié)，板書演繹，習題穩(wěn)固的學習方法來學習，以到達更好的教學效果。 六、教學設(shè)計的程序 提出問題試驗（鈉和氯氣的反響）進展表征性抽

8、象再進展原理性抽象得出結(jié)論（離子鍵的定義）離子鍵的實質(zhì)離子化合物的概念構(gòu)成離子鍵的粒子的特點電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程實例反思與評價程序進展教學。 七、詳細教學設(shè)計： 1、新課引入： 引入問題，請同學思索： 為什么物質(zhì)的種類遠遠多于元素的種類？ 分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用？ 通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。 2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反響的試驗 化學是一門以試驗為根底的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反響的試驗，讓學生觀看試驗現(xiàn)象并思索以下兩個問題：這個反響的微觀過程是怎么樣的？產(chǎn)物NaCl是怎么形成的

9、？通過試驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布學問解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。 由于離子鍵的概念比擬抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫忙學生理解離子鍵的形成及概念。 3、組織爭論 從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進展分組爭論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組爭論的結(jié)果，最終由我來評價總結(jié)。通過小組爭論的學習方式，學生不僅能相互溝通、增進友情、溝通觀點、合作性學習，而且其歸納總結(jié)力量也將得以熬煉。同時也可以活潑課堂氣氛。 4、過渡并設(shè)問引出電子

10、式： 在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題： 如何形象地表示原子的最外層電子? 如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？ 來引出電子式并激發(fā)學生連續(xù)深入探究問題的奇怪心。 講解電子式的概念并帶著學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進展講解。化學教學過程中的課堂提問是師生溝通過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是教師點拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思索題推斷電子式的正確性，實行提問的方法讓學生訂正，穩(wěn)固新學的學問點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，由于電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較簡單犯錯，故以習題穩(wěn)固歸納其要點加深學生印象。 5

11、、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。 這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的熟悉，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生依據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的留意事項。這樣，學生聽起課來非常用心，印象也深。 八、課堂小結(jié)： 我會帶著學生一起回憶這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學問框架，使學生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的熟悉。并留給學生的思索問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在

12、什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。 高中化學教案 篇3 教學目標 學問目標： 1飽和溶液與不飽和溶液的概念。 2溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)分。 力量目標： 1培育學生通過試驗解決問題的力量，更突出的是要培育學生在試驗根底上的分析力量和思維力量。 2利用試驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培育學生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 情感目標： 通過對試驗的分析討論，培育學生沿著“問題試驗分析結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的力量。 教學建議 教材分析 本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比擬熟識，但是對從量的角度去熟悉物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)

13、卻很少思索。教材一開頭就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的留意力一下子帶到要爭論的問題中來。接著教材分別安排了兩組試驗試驗72、試驗73和試驗74，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫忙學生建立起“飽和溶液的概念”。 1通過試驗72，學生應(yīng)當了解： （1）要推斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必需確定“肯定溫度”和“肯定量的溶劑”這兩個條件。 （2）當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解確實都各有其限度。學生有了這兩點熟悉之后，就能比擬簡單理解：當溶質(zhì)溶解到達它的限度時（假如條件不變），溶液就處在一種特別

14、的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。 如何教學生推斷是否到達了溶解的限度呢？教材用“不能連續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀看到的宏觀現(xiàn)象作為推斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來推斷溶液已達飽和，又肯定要以“肯定溫度”和“肯定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。 試驗73和試驗74通過分析可以得到以下關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說： （1）說明當轉(zhuǎn)變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。 （2）從反面證明飽和溶液定義的表達必需有兩個前提為條件，否則就沒有意義。 （3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，

15、即上升溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜綻開爭論。 2為了消退學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段特地表達。 通過試驗75，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其推斷方法，來辨別濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)分，是很有說服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在爭論時肯定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指肯定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否到達了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀

16、”無關(guān)。 教學建議 （1）邊試驗、邊分析、過爭論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。 （2）教師演示試驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培育學生分析思維力量和區(qū)分不同概念的比擬力量。 教學設(shè)計方案 重點： （1）建立飽和溶液的概念。 （2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)分。 難點： 利用試驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培育學生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 教學過程： 通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進展更深一步的討論，就需要將溶液作以分類： 1飽和溶液與不飽和溶液 演示試驗72在10毫升水里分別參加食鹽和硝酸鉀

17、固體，直至不能再溶解。 教師活動提問：在試驗演示過程中，溶液的溫度是否轉(zhuǎn)變？水的量是否轉(zhuǎn)變？這個試驗說明白什么？ 目的：為學生觀看試驗供應(yīng)了肯定的方向，有利于學生分析試驗結(jié)果。 教師活動演示試驗72：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢參加氯化鈉和硝酸鉀固體，邊參加邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。 學生活動觀看試驗并答復以上提出的問題。 結(jié)論 飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在肯定溫度下，在肯定量的溶劑里，能連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。 教師活動提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么肯定要指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”呢？ 學生活動

18、學生動手做試驗73。試驗74，并思索以上問題。 目的：培育學生通過試驗解決問題的力量。 學生活動分析爭論并總結(jié)該試驗。 教師活動參加爭論并答疑，引導學生總結(jié)。 結(jié)論 （1）只有指明“肯定溫度”和“肯定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。 （2）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。 目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。 教師活動說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液經(jīng)常習慣被分為濃溶液和稀溶液。 2飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系 教師活動演示試驗75：在各盛有1

19、0毫升水的試管中，分別參加2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀看現(xiàn)象。 學生活動觀看試驗及所列數(shù)據(jù)，試推斷正誤。 目的：培育學生區(qū)分不同概念的比擬力量和分析思維力量。 （投影）供應(yīng)數(shù)據(jù)： 20時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量： 硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克 推斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 （2）飽和溶液是濃溶液。 教師活動引導學生總結(jié)。 結(jié)論飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必定的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在肯定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。 教師活動指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽

20、和溶液？ （四）總結(jié)、擴展 （1）溶液：在肯定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。 不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。 （2）擴展練習：試推斷： 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液濃。 在肯定溫度下，向硝酸鉀溶液中參加少量硝酸鉀，假如溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。 同一種物質(zhì)的飽和溶液肯定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。 肯定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不轉(zhuǎn)變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。 肯定溫度下的氯化鈉飽和溶液，肯定不能連續(xù)溶解硝酸鉀。 兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依舊是飽和溶液。 高中化學教案 篇4 一、教學目標 1物理學問方面的要求： （1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動劇烈程度的因

21、素，知道布朗運動產(chǎn)生的緣由。 （2）知道布朗運動是分子無規(guī)章運動的反映。 （3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的劇烈程度與溫度的關(guān)系。 2通過對布朗運動的觀看，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由；培育學生概括、分析力量和推理推斷力量。 從對懸浮顆粒無規(guī)章運動的緣由分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然大事的必定結(jié)果。 二、重點、難點分析 1通過學生對布朗運動的觀看，引導學生思索、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)章運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)章運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學重點。 2學生觀看到的布朗

22、運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)章運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。 三、教具 1氣體和液體的集中試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。 2制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學過程 （）引入新課 讓學生觀看兩個演示試驗： 1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)漸漸擴展到上面瓶內(nèi)。 2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴綻開來。 提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象

23、？這現(xiàn)象說明什么問題？ 在學生答復的根底上：上述試驗是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)章運動。而且集中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學習過了。 （二）新課教學過程 1介紹布朗運動現(xiàn)象 1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)章運動，后來把顆粒的這種無規(guī)章運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。 介紹顯微鏡下如何觀看布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后

24、通過顯微鏡觀看，在視場中看到大大小小的很多顆粒，認真觀看其中某一個很小的顆粒，會發(fā)覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學生觀看，最好教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動狀況。 讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)章，絕不是直線運動。 2介紹布朗運動的幾個特點 （1）連續(xù)觀看布朗運動，發(fā)覺在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不

25、干枯，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永久在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。 （2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。 （3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀看不到運動。 （4）布朗運動隨著溫度的上升而愈加劇烈。 3分析、解釋布朗運動的緣由 （互）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。 分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體

26、中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)章運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？ 歸納學生答復，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不一樣，因此液體的溫度差不行能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的緣由，只能是液體內(nèi)部造成的。 （2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許很多多做無規(guī)章運動

27、的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。 在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)章的布朗運動。 懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10m數(shù)量級，液體分子大小在 10“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作

28、用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認為撞擊作用相互平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀看不到。 高中化學教案 篇5 一、教材分析： 1本節(jié)課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生把握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的構(gòu)造和性質(zhì)這一中心，確認構(gòu)造打算性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既穩(wěn)固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的根底，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維力量，帶動了學生學習素養(yǎng)的提高。 2教學目標 依據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素養(yǎng)教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標：

29、 把握乙醇的構(gòu)造，物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 （2）力量目標： 培育學生科學的思維力量。 培育學生試驗觀看力量和對試驗現(xiàn)象的分析力量。 （3）德育目標：培育學生求真務(wù)實的精神。 3教學重點、難點 （1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的構(gòu)造和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。 （2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點： 乙醇構(gòu)造的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展現(xiàn)來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參加到課堂活動中來，使學生在把握乙醇構(gòu)造的同時，也學會規(guī)律推理的嚴密性； 通過試驗探究和電腦多媒體動畫演示的方法熟悉和把握乙醇的化學性質(zhì)。 二、教法活用 教學活動是教和學的雙邊活動

30、，必需充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)進展，依據(jù)這一根本原理我采納了如下教學方法： 1情境激學法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的微妙。 2試驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀看分析試驗現(xiàn)象，把握乙醇的化學性質(zhì)。 3計算機幫助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生把握乙醇化學反響的本質(zhì)。 4歸納法：通過學生的歸納和規(guī)律推導，最終確定乙醇的分子構(gòu)造。 三、教學幫助手段 1、說試驗： 乙醇與鈉反響，可作金屬鈉與水反響的比照試驗，且取用的金屬鈉盡量大小全都，外表積相差不大。 乙醇氧化

31、，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的外表積，使反響速度加快。 2、說現(xiàn)代化教學手段: 乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 （2）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2O 以上二個反響的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、把握各反響的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反響宏觀化。（四）教學程序引入課題： 富有感情的朗讀唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村?！?敘述：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)把握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。設(shè)問：同學們可知酒的主要化學成分是什

32、么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質(zhì)？ 通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學進展史，激發(fā)愛國主義熱忱。 1乙醇的分子構(gòu)造的探究： 投影一道簡潔的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是一樣狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培育學生綜合運用學問，解決問題的力量，同時為醇的同分異構(gòu)體教學做鋪墊）。連續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進展比擬，依據(jù)碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的構(gòu)造式： 通過觀看爭論讓學生推斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（

33、B）式中的6個氫完全一樣。 連續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反響放出氫氣，現(xiàn)有1mol無水乙醇與足量的金屬鈉反響可得到0.5molH2，依據(jù)這個試驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1mol乙醇可得到0.5molH2，即1molH，得出乙醇中肯定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生推斷出乙醇的構(gòu)造式為（A）式。展現(xiàn)乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團，打算乙醇的化學性質(zhì)。（以上是對 學生的書寫，概括、觀看等各項力量進展訓練，到達把握學問，開發(fā)智力，培育力量的目的。） 2分析乙醇的物理性質(zhì)： 首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀看顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然

34、而讓學生歸納出一局部物理性質(zhì)。最終通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解試驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒有意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫忙同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對試驗的操作、觀看、分析，學生自己得出結(jié)論，培育學生求真務(wù)實的科學品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱忱。） 3分析乙醇的化學性質(zhì)： 構(gòu)造打算著化學性質(zhì)，首先可以從構(gòu)造上來熟悉乙醇的化學性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子力量比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反響中均有可能斷裂。 （1）與活潑金屬Na反響： 首先，做無水乙醇與鈉反響和水與鈉反響的比

35、照試驗，請同學們通過試驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反響的本質(zhì)，最終請同學們寫出反響方程式，爭論其反響類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反響。 （2）氧化反響： 首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示試驗，并引導學生觀看銅絲外表顏色的變化來推斷反響是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的構(gòu)造式，讓學生

36、把握反響的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最終讓學生推斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正把握并穩(wěn)固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而到達以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。 歸納小結(jié) 乙醇化學性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。從構(gòu)造上看：都涉及到-OH。 從反響類型看：取代反響、氧化反響、消化反響。從反響條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。 高中化學教案 篇6 一、教材分析： 化學是在原子、分子水平上討論物質(zhì)組成、構(gòu)造、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學。要討論物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必需從微觀粒子入手，才能查找到緣由?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核

37、外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的構(gòu)造，才可以進一步了解分子、離子構(gòu)造，進而深入熟悉物質(zhì)的組成和構(gòu)造，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探究物質(zhì)的神秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好根底。 二、教學目標 學問目標： 1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2.熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 力量目標： 提高同學們區(qū)分概念的力量。 情感、態(tài)度與價值觀目標： 通過對原子構(gòu)造的討論，激發(fā)學生從微觀角度探究自然的興趣。 三.教學重點難點： 重點：明

38、確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點：熟悉核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學情分析： 同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子構(gòu)造的學問，所以這節(jié)課原子表示方法比擬簡單承受，但對于核素同位素的概念是新學問。 五、教學方法：學案導學 六、課前預(yù)備： 學生學習預(yù)備：導學案 教師教學預(yù)備：投影設(shè)備 七、課時安排：一課時 八、 教學過程： (一)、檢查學案填寫，總結(jié)懷疑點(主要以學生讀答案展現(xiàn)的方式) (二)、情景導入，展現(xiàn)目標 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子構(gòu)造親密相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都一樣。那么原子能不能再分?

39、原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。 (三)、合作探究，精講點撥 探究一：核素和同位素 1、原子構(gòu)造：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)打算。 (1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N) (3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒

40、子叫陰離子。 當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷; 當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。 (4)原子組成的表示方法 高中化學教案 篇7 教學目標 了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。 把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。 力量目標 運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。 情感目標 通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進展化學史方面的教育及愛國主義教育。 教材分析 鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的根底上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。 對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反響，及與二氧化碳的

41、反響。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反響是本節(jié)的難點。 對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。 本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗給學生以感性學問，然后再通過對試驗現(xiàn)象的觀看和分析，引導學生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學生參加教學過程，使他們能主動學習。教材最終的家庭小試驗，具有探究和設(shè)計試驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學

42、生的學習興趣和培育力量。 在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了比照的方法，這樣編寫，可使學生在比擬中學習，對所學學問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學問，也有利于他們把握正確的學習方法。 教材也重視學問在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學學問來解決一些簡潔的化學問題。對學生進展化學史方面的教育及愛國主義教育。 教法建議 1.加強試驗教學?？蓪⒁恍┭菔驹囼炞鲞m當?shù)母牧?，如試?-5可改為邊講邊做試驗。可補充Na2O2與CO2反響的試驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反響及其應(yīng)用。 還可以補充Na2O2漂白織物的

43、試驗，以說明Na2O2的強氧化性。 Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的試驗來引入。 2.運用比照的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀看和試驗的根底上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參加。在活動中培育學生的自學力量及訓練學生科學的方法。 3.嚴密聯(lián)系實際。 教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。 4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進展愛國主義教育的好素材。指導學生仔細閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相

44、關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進展侯氏制堿法講座。 教學設(shè)計例如 課題：鈉的化合物 重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 難點：過氧化鈉與二氧化碳的反響 教學過程 提問鈉與非金屬反響，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課 1.鈉的氧化物 (1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。 (2)演示課本第32頁試驗2一5把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。 演示試驗2-6用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧

45、化物的化學性質(zhì)。 Na2O、Na2O2與水反響 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(放出氧氣) Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣) Na2O2、Na2O與CO2作用 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(放出氧氣) Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣) 爭論 Na2O2是否是堿性氧化物 Na2O2是否是強氧化劑 學生依據(jù)所學學問可得出結(jié)論： Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反響除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。 補充試驗Na2O2溶于水后 作有色織物的漂白試驗，有色織物

46、褪色。 將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。 結(jié)論過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化復原反響。 (3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途 授課過程中始終要求比照的”形式進展比擬氧化物的聯(lián)系與區(qū)分 2.鈉的其他重要化合物 碳酸鈉和碳酸氫鈉 展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗。 演示試驗第32頁試驗2-7試驗2-8 a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反響，比擬反響速率快慢 b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗 通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。 讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反響現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式： CO2+CaCO3+H2O=Ca(

47、HCO3)2 提問：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化? 提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)： “侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出。 總結(jié)、擴展： (1)總結(jié) 通過列表比照學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地把握元素、化合物學問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (2)擴展 依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反響，則可增加可燃燒氣體(如CH

48、4、H2、CO)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反響以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反響，培育學生的發(fā)散思維力量。 依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。 布置作業(yè)： 1.補充作業(yè) (1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么? (2)有一局部被氧化的鈉塊(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反響，生成氣體1.12L

49、(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克? (3)由Na2CO3nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反響則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：殘留固體質(zhì)量，n值，NaHCO3質(zhì)量 (4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2? (5)200時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反響后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均

50、分子量。 高中化學教案 篇8 教學目標 學問技能： 使學生把握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學習蔗糖水解反響的試驗方法及根本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。 力量培育： 在學習過程中，培育學生的試驗力量，規(guī)律思維力量，對學生進展初步的科學試驗方法的訓練。 科學思想： 讓學生自己動手試驗，對試驗現(xiàn)象進展比擬、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導學生總牢固驗成敗的關(guān)鍵，培育學生對化學現(xiàn)象與化學本質(zhì)的辯證熟悉及仔細細致、嚴謹求實的科學態(tài)度。 科學品質(zhì)： 通過讓學生在小組內(nèi)分工協(xié)作進展試驗、共同分析、爭論試驗結(jié)果，從而學習新學問這一學習方式，激發(fā)學生的學習興趣，培育學生

51、的科學情感和團結(jié)、合作的精神。 科學方法： 通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的復原性試驗的現(xiàn)象進展比照與分析，引導學生通過外表現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學習對試驗結(jié)果的分析方法；通過引導學生設(shè)計試驗方案，進展蔗糖的水解反響及對水解產(chǎn)物的復原性進展檢驗，對學生進展初步的科學試驗方法的訓練。 重點、難點 蔗糖的非復原性；蔗糖的水解反響；思維方法、學習方法的培育；試驗方法及試驗力量的培育。 高中化學教案 篇9 一、教材分析： 必修模塊2第三章有機化合物，是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的根底上，能進一步從構(gòu)造的角度，加深對有機物和有機化學的整體熟悉。選取的代表物都與生活聯(lián)系親密，是學生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學生感到熟識、親切，可以增加學習的興趣與熱忱。必修模塊的有機化