2013高考人教版化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案22無機(jī)框圖題的解答策略

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家高考資源網(wǎng)版權(quán)所有，侵權(quán)必究！學(xué)案22 無機(jī)框圖題的解答策略一、題型特點(diǎn)無機(jī)推斷題具有明顯的化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，是現(xiàn)在每年高考理綜卷的必考題型，是將基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其重要化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)及簡(jiǎn)單計(jì)算有機(jī)結(jié)合起來的綜合題型。在高三復(fù)習(xí)中抓住無機(jī)推斷題，不僅能進(jìn)一步加深元素及其化合物的有關(guān)知識(shí)，還能培養(yǎng)分析推理、觀察思維、獲取信息及綜合應(yīng)用的能力。二、解題策略無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時(shí)檢驗(yàn)，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗(yàn)證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)

2、的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：推斷題eq o(,sup7(審題)eq blcrc(avs4alco1(明顯條件,隱含條件)eq o(,sup7(抓關(guān)鍵),sdo5(突破口)eq blcrc(avs4alco1(結(jié)構(gòu)特征,反應(yīng)特征,現(xiàn)象特征,其他特征)eq o(,sup7(推斷)結(jié)論驗(yàn)證三、解題“突破口”1物質(zhì)的特殊顏色相關(guān)知識(shí)：(1)有色固體紅色：Cu、Cu2O、Fe2O3；紅褐色：Fe(OH)3；黃色：AgI、Ag3PO4；淺黃色：S、Na2O2或AgBr；藍(lán)色：Cu(OH)2；黑色：炭粉、CuO、FeO、

3、FeS、CuS、Ag2S、PbS；紫黑色：KMnO4、I2；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。(2)有色溶液：Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、Cu2(藍(lán)色)、MnOeq oal(,4)(紫紅色)、Fe3與苯酚(紫色)、Fe3與SCN(紅色)、I2與淀粉(藍(lán)色)等。水(溶劑)苯(溶劑)CCl4(溶劑)Br2黃橙黃紅棕I2深黃褐淡紫紫紅紫深紫(3)有色氣體：Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、NO2(紅棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡藍(lán)色)等。(4)火焰顏色：焰色反應(yīng)：Na(黃色)、K(紫色)、Ca2(磚紅色)等；藍(lán)色：CO在空氣中燃燒；淡藍(lán)色：S、H

4、2、H2S、CH4等在空氣中燃燒；蒼白色：H2在Cl2中燃燒。典例導(dǎo)悟1A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分?；衔颋的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(圖中部分產(chǎn)物未列出)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是_，C是_。(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_。(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是_。2物質(zhì)的特征性質(zhì)相關(guān)知識(shí)(1)能使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)。(2)沉淀特殊的顏色

5、變化：白色沉淀先變灰綠色，再變紅褐色：Fe(OH)2eq o(,sup7(放置于空氣中)Fe(OH)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOHAg2O。(3)在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO(無色)eq o(,sup7(被氧氣氧化)NO2(紅棕色)。(4)能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2、SO2。(5)通入CO2氣體變渾濁的溶液：石灰水(過量則變澄清)、Na2SiO3溶液、飽和Na2CO3溶液、濃苯酚鈉溶液、NaAlO2溶液等。(6)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3。(7)使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。(8)能與SO2、Cl2、O2等氧化性較強(qiáng)的氣體(或其水溶液)反

6、應(yīng)析出淡黃色沉淀：H2S。(9)在一定條件下具有漂白性的物質(zhì)：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。(10)能溶解SiO2固體的物質(zhì)：氫氟酸和NaOH溶液。(11)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體(NO2)的溶液：硝酸鹽(或硝酸)溶液。(12)滴入沸水中可得到紅褐色膠體的溶液：含F(xiàn)e3的鹽溶液。(13)煙霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；NH3遇到HCl氣體；白霧：由HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在Cl2燃燒。典例導(dǎo)悟2中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列

7、問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的電子式：_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。3物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系相關(guān)知識(shí)：(1)連續(xù)氧化反應(yīng)：Aeq o(,sup7(O2)Beq o(,sup7(O2)Ceq o(,sup7(H2O)D(酸或堿)。NH3(g)eq o(,sup7(O2)N2eq o(,sup7(O2)NOeq o(,sup7(O2)NO2eq o(,

8、sup7(H2O)HNO3；H2S(g)eq o(,sup7(O2)Seq o(,sup7(O2)SO2eq o(,sup7(O2)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4；CH4(g)eq o(,sup7(O2)Ceq o(,sup7(O2)COeq o(,sup7(O2)CO2eq o(,sup7(H2O)H2CO3；Na(s)eq o(,sup7(O2)Na2Oeq o(,sup7(O2)Na2O2eq o(,sup7(H2O)2NaOH。(2) X可能為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。(3)三角轉(zhuǎn)化

9、關(guān)系：(4)化合物化合物單質(zhì)化合物這類反應(yīng)主要有：COH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)CO2H2、Fe2O33COeq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2等。(5)化合物A單質(zhì)B化合物C單質(zhì)D。這類反應(yīng)主要有：CO22Mgeq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOC；Fe2O33H2eq o(=,sup7(高溫)2Fe3H2O；Fe2HCl=FeCl2H2；CH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)COH2；3Fe4H2O(g)eq o(=,sup7(高溫)Fe3O44H2等。典例導(dǎo)悟3已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：(1)D的化學(xué)

10、式是_，E的化學(xué)式是_。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。典例導(dǎo)悟4以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物是紅棕色固體，氧化物、在反應(yīng)條件下都是氣體。(1)氧化物的化學(xué)式是_，氧化物的化學(xué)式是_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式、_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。4特征數(shù)據(jù)相關(guān)知識(shí)近幾年無機(jī)框圖推斷題已融入計(jì)算的成分，計(jì)算型框圖推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解答這類問題時(shí)，要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中以下物理量的變化：相對(duì)分子質(zhì)量(例COCO2、NONO2、SO2SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量增加16)；放

11、出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對(duì)密度；離子化合物中離子個(gè)數(shù)之比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等。(1)常見10電子微粒及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽離子：Na、Mg2、Al3、NHeq oal(,4)、H3O；陰離子：F、O2、N3、OH、NHeq oal(,2)等。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O；H3OOH=2H2O等。(2)常見18電子微粒分子：Ar、HCl、H2S、P3H、SiH4、H2O2；陽離子：K、Ca2；陰離子：Cl、S2、P3、Oeq oal(2,2)；

12、有機(jī)物：CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等(3)常見物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量為28的物質(zhì)：CO、N2、C2H4等；相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)：C2H2等；相對(duì)分子質(zhì)量為32的物質(zhì)：S、O2等；相對(duì)分子質(zhì)量為78的物質(zhì)：Na2S、Na2O2、Al(OH)3等；相對(duì)分子質(zhì)量為100的物質(zhì)：CaCO3、KHCO3、Mg3N2等。典例導(dǎo)悟5(2011肇慶模擬)下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知?dú)鈶B(tài)烴D(其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍)跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰。請(qǐng)寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)：A_、B_、C_、D_、E_、H_。5特征的分

13、子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)中學(xué)教材中涉及的一些典型物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)：直線形：三原子分子(如CO2、CS2)；多原子分子(如C2H2等)；平面形：C6H6(苯)、C2H4(乙烯)等；三角錐形：NH3、PH3、H3O等；正四面體形：CH4、CX4(XF、Cl、Br、I)、P4(白磷)、NHeq oal(,4)等；典例導(dǎo)悟6下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出B的化學(xué)式_，G的電子式_。(2)反應(yīng)的離子方程式為_

14、。(3)反應(yīng)進(jìn)行的條件是_、_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。6.特殊的工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)知識(shí)中學(xué)教材中涉及的重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：煅燒石灰石；工業(yè)制水煤氣；工業(yè)生產(chǎn)硫酸；合成氨工業(yè)；硝酸的生產(chǎn)工業(yè)；氯堿工業(yè)(電解飽和食鹽水)；工業(yè)制鹽酸；高爐煉鐵；工業(yè)制取漂粉精；硅酸鹽工業(yè)等。典例導(dǎo)悟7(2011天津調(diào)研)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaO

15、H溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)C的結(jié)構(gòu)式為_；H的化學(xué)式為_。(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式為_。(4)化合物J的化學(xué)式為_。1從物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的H2O沒有表示出來)。試完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，E_，X_，Y_。(2)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_。2甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

16、請(qǐng)回答下列問題：(1)用化學(xué)式表示：丙為_，H為_。(2)A的電子式為_。(3)電解E的水溶液時(shí)，E起到的作用是_。(4)寫出BCD的化學(xué)方程式：_；寫出EGF的離子方程式：_。一、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)二、非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1碳、硅及其化合物2氯及其化合物3硫及其化合物4氮及其重要化合物答案【專題探究區(qū)】典例導(dǎo)悟1(1)碳(或C)鈉(或Na)(2)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na解析本題的突破口為“化合物F的焰色反應(yīng)呈黃色”，則F含有Na，從而可知單質(zhì)B、C中有一種為Na，結(jié)合B、E均為組成空氣的

17、成分，可確定C為Na，B為O2，E為CO2，那么F為Na2O2。E(CO2)與F(Na2O2)反應(yīng)生成H和B(O2)，則H為Na2CO3。由C(Na)和D反應(yīng)生成化合物G，G中非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為12，則G中D元素顯2價(jià)，應(yīng)為A族，由原子序數(shù)的大小關(guān)系確定D為S，G為Na2S。利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)，可推測(cè)F(Na2O2)能將G(Na2S)氧化成D(S)。2(1)1 nm100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案)(5)

18、4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na解析本題的突破口為“D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體”，可推斷D溶液中含有Fe3，進(jìn)而推知A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，F(xiàn)為Fe(OH)3，H為H2SO4。因?yàn)镕為膠體分散系，則其粒子直徑大小為1nm100nm。C為FeSO4，具有還原性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。E中陽離子為NHeq oal(,4)，其檢驗(yàn)方法為利用NHeq oal(,4)與OH在加熱條件下產(chǎn)生的NH3，然后利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)(變藍(lán)色)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有

19、白煙產(chǎn)生。3(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2HCl(3)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7()CaCl22NH32H2O解析本題的突破口為“D(氣體)E(固體)D(氣體)”這一系列轉(zhuǎn)化過程，可聯(lián)想到中學(xué)化學(xué)中“氨氣銨鹽氨氣”這一轉(zhuǎn)化過程，據(jù)此可推測(cè)D為NH3，結(jié)合G為CaCl2，可知E為NH4Cl，F(xiàn)為Ca(OH)2。其余物質(zhì)可以逐一確定：A為H2(或Cl2)，B為Cl2(或H2)，C為HCl，H為H2O。4(1)Fe2O3CO(2)Fe2O33CO(g)eq o(=,sup7(高溫)2Fe3CO2COH2Oeq o(=,sup7(高溫)CO

20、2H2CH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)COH2解析本題的突破口為特殊反應(yīng)條件均在高溫條件下進(jìn)行；氧化物是紅棕色固體，即Fe2O3固體。中學(xué)階段涉及物質(zhì)在高溫條件下進(jìn)行的反應(yīng)有：CaCO3的分解，C、CO與H2O(g)，SiO2與C，硅酸鹽工業(yè)，熱還原法冶煉金屬等。由氧化物加氧氣可得氧化物知，氧化物為還原性氣體，結(jié)合上述分析可推測(cè)氧化物為CO，氧化物為CO2，由反應(yīng)為高溫置換反應(yīng)推測(cè)該反應(yīng)為CH2O(g)eq o(=,sup7(高溫)COH2。5CaC2H2OCa(OH)2C2H2CO2 Ca(HCO3)解析據(jù)同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，可計(jì)算出氣態(tài)烴D的相對(duì)

21、分子質(zhì)量為26，即D為C2H2。根據(jù)D與F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃煙的火焰，可推斷F為O2。由DFEB(C2H2O2CO2H2O)、ABCDCaC2H2OCa(OH)2C2H2可確定A、B、C、E分別為CaC2、H2O、Ca(OH)2、CO2。進(jìn)而可確定G為CaCO3、H為Ca(HCO3)2。6(1)Al (2)Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3(3)光照過量Cl2(4)Al4C312H2O=3CH44Al(OH)3解析由H、G是正四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，可確定H為CH4，再結(jié)合HCl2G，推斷G為CCl4，則A為HCl。日常生活中常見的金屬主要有F

22、e、Al等，再結(jié)合化學(xué)課本上介紹過的一種耐高溫材料Al2O3，可大膽推測(cè)B可能是Al。把Al帶入框圖分析，便可逐一推出其他物質(zhì)。反應(yīng)的離子方程式為Al33AlOeq oal(,2)6H2O=4Al(OH)3；反應(yīng)進(jìn)行的條件是光照、過量Cl2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4。7(1)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(2) (NH4)2SO3或NH4HSO3(3)ClOSO22OH=ClSOeq oal(2,4)H2O(4)N2H4解析本題的突破口為(1)A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，且反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；(2)化合物E是形成酸雨的污染物之一。考慮中學(xué)教材中涉及的化工生產(chǎn)原理，可知反應(yīng)為硫酸工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)(SO2的反應(yīng))，從而推斷，A為S，B為O2，E為SO2?；衔锏腒是常用的氮肥，應(yīng)為銨鹽，則K為(NH4)2SO4，F(xiàn)為NH3，反應(yīng)為合成氨反應(yīng)?；衔風(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得，則L為NaClO，與NH3反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為32的化合物J，J能被B(O2)氧化為C，前后聯(lián)系可推測(cè)C為N2，D為