精品解析2021-2022學年人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿章節(jié)訓練試卷(無超綱)

1、人教版九年級化學下冊第十單元酸和堿章節(jié)訓練 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、下列所示實驗設計中，能夠達到目的的是A證明分子在不斷運動B用堿液吸收尾氣防止污染C證明鐵生銹與氧氣有關D檢驗醋酸是

2、否具有酸性2、下列生活中的勞動項目與所涉及的化學知識相符的是選項勞動項目化學知識A用扇子扇爐火提高煤的著火點B用糯米釀制米酒糯米發(fā)生了緩慢氧化C用生石灰制作發(fā)熱包CaO與水反應吸收熱量D用活性炭制作簡易凈水器活性炭能吸附所有雜質AABBCCDD3、下表是一些食物的pH值，其中酸性最強的是物質A酸奶B雞蛋清C牙膏D肥皂水pH范圍（常溫）4-57-88-910-11AABBCCDD4、下列實驗操作不正確的是A濃硫酸的稀釋B過濾C乙醇溶于水實驗D蒸發(fā)食鹽水5、下列溶液，能使無色酚酞變紅的是A硫酸B鹽水C蘋果醋D石灰水6、下列有關實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是A鐵絲在氧氣在燃燒，火星四射，生成黑色固體B用

3、帶火星的木條復燃來檢驗氧氣C排水法收集氧氣時，導管口冒出氣泡，立即收集D濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液7、下列物質中，屬于純凈物的是A食醋B稀鹽酸C液氧D加熱高錳酸鉀完全反應后的剩余物8、下列敘述不正確的是A自行車鏈條涂油可防銹B印染廠的廢水可以加入熟石灰進行處理C健康人體胃液的pH范圍在0.91.5D硝酸銨不能與易燃物質混在一起，在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸9、下列有關物質用途的敘述不正確的是A氮氣在某些食品袋內(nèi)作防腐劑B活性炭可作冰箱的除味劑C銀有良好的導電性，常用于制作導線D生石灰在某些食品袋內(nèi)作干燥劑10、納米Fe粉可治療驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等

4、。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取納米鐵粉并檢驗該反應的氣體產(chǎn)物，實驗裝置如圖（加熱及部分夾持裝置省略），下列說法正確的是A中、中依次盛裝鹽酸、濃H2SO4B反應開始時，點燃Y處的酒精燈后再打開分液漏斗的活塞C裝置的作用是檢驗H2O，裝置是尾氣處理裝置D裝置和裝置可以互換位置第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、科學知識在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。（1）廚房燃氣灶中天然氣燃燒的化學方程式是 _。（2）生活中有時遇到蚊蟲叮咬，蚊蟲會分泌一些酸性物質使皮膚奇癢難忍。你認為可選用下列 來涂抹止癢。（填序號）A食醋（含醋酸）B氫

5、氧化鈉C食鹽水D牙膏或肥皂水（3）自來水的生產(chǎn)過程中，常用活性炭去除水中異味，這是利用活性炭的_性。（4）為防止旅途中皮膚意外擦傷后感染，常備碘酒，碘酒中的溶質是_（寫物質名稱）。（5）在農(nóng)歷五月初五端午節(jié)，食用粽子是中華民族的傳統(tǒng)風俗，過量食用粽子會導致胃酸過多，可服用含有Al（OH）3的藥物中和過量的胃酸，其化學方程式為_。（6）易生水垢的水中含可溶性鈣、鎂化合物較多，叫做_水。生活中常用煮沸的方法把這種水轉化成含可溶性鈣、鎂化合物較少的_水。（7）廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以立即滅火，其原理是_。2、利用圖示裝置驗證分子的性質。（1）實驗一中，觀察到的現(xiàn)象是_。（2）實驗二中，將滴有酚酞溶

6、液的濾紙條放在試管里，如圖所示放在實驗桌上，用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在脫脂棉上，膠頭滴管的用途是_。觀察到的現(xiàn)象是_。（3）從微觀角度分析，實驗一和實驗二都能證明_。3、pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與_比較，讀出該溶液的pH。使用pH試紙是測定pH的最簡單方法，只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是_，而不是_。使用pH試紙時不能將pH試紙_，也不能將pH試紙_。4、下列物質是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的幾種元素組成它們是初中化學常見的物質，按如圖所示裝置進行實驗。當膠頭滴管中的液體滴入瓶中，U型管中的液

7、面發(fā)生了明顯變化，請分別寫出符合下列實驗現(xiàn)象的液體及物質的化學式?，F(xiàn)象序號a處液面降低b處液面降低液體_物質_5、網(wǎng)購、高鐵、共享單車和掃碼支付被稱為中國“新四大發(fā)明”，菏澤發(fā)展也進入快車道。（1）網(wǎng)購離不開光纖寬帶。光纖的主要成分是SiO2，SiO2屬于 （填序號）。A混合物B純凈物C單質D氧化物（2）菏澤高鐵12.26號正式開通運營，牡丹之都正式接入全國高鐵網(wǎng)，制造高鐵車體需要大量的鋼鐵，寫出用CO和Fe2O3反應煉鐵的化學方程式_。（3）菏澤交通越來越便利，共亨單車，電動車遍布城區(qū)，為防止共享單車的鐵質車架與空氣中的_接觸而生銹，通常進行噴漆處理。生銹后，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為_。三

8、、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數(shù)，現(xiàn)取20g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：（1）a點溶液中含有的陽離子是_。（2）當pH=7時，所得溶液的溶質質量分數(shù)。(結果保留至小數(shù)點后一位，下同）（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)。2、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質質量分數(shù)。現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將25%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示。試回答：（1）恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的

9、質量為_g。（2）計算硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)_。3、為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量，取該樣品18.0g（雜質不溶于水，且不與酸反應）于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應。所加稀鹽酸的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。回答下列問題：（1）該樣品中氧化鐵的質量為_g，反應中伴隨的現(xiàn)象有： _。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。4、某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定質量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。請計算這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是_？5、小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不和酸反應，也不溶于水)，進行

10、如下實驗：稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應。過濾得濾渣2.5g。試計算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)？_（2）求所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)？_四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、探究氫氧化鈉的化學性質：小燕同學取2mL氫氧化鈉溶液倒入試管中，用膠頭滴管向該試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，得出的結論是_；用試管夾夾持該試管，用酒精燈的外焰加熱，觀察到的現(xiàn)象是_。2、某化學興趣小組對中和反應展開了探究。實驗目的證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了化學反應。實驗步驟步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈_色。步驟二

11、：將稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失請寫出該反應的化學方程式_。步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精燈上加熱至蒸干，有白色固體產(chǎn)生。思考拓展（1）興趣小組認為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。查閱資料：酚酞溶液在不同pH時的顏色變化情況如下：pH顏色無色粉紅色紅色氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾，該對比實驗方案是_（2）為確認步驟三中的白色固體不是氫氧化鈉，進行如下實驗：操作現(xiàn)象結論將白色固體溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸銅溶液，振蕩、靜置無_色沉淀生成白色固

12、體不是氫氧化鈉繼續(xù)探究（3）下圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質是:_3、在學習完中和反應相關知識后，化學學習小組同學對實驗室的兩份溶液展開了相關探究，記錄如下：在甲圖中，A、B、C、D四點分別表示溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的混合物，圖乙表示各溶液混合后的最高溫度（所有溶液的起始溫度均為22）。試回答下列問題：探究酸堿能否發(fā)生化學反應（1）在C點對應的溶液中加入紫色石蕊試液，溶液呈_色；（2）反應中溶液溫度升高的原因是_；（3）D點對應的混合物反應完全后所得溶液中離子有_；（4）下列反應中微觀本質與該小組探究反應本質相同的是_（填序

13、號）；小蘇打治療胃酸過多 熟石灰改良酸性土壤 硫酸與火堿反應探究上述反應后鹽酸是否過量實驗設計甲、乙、丙三組同學選取不同試劑設計出如下驗證方案，并分別進行實驗：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論甲組取樣，滴入幾滴石蕊試液溶液顏色不變甲實驗中稀鹽酸過量乙組取樣，加入適量的鎂條產(chǎn)生大量氣泡乙實驗中稀鹽酸 _丙組取樣，加入適量的 _得到藍色溶液丙實驗中稀鹽酸過量實驗評價（1）探究中，_（填“甲”或“乙”或“丙”）組的實驗結論錯誤。（2）寫出乙組實驗中鎂與鹽酸反應的化學方程式是_。 實驗拓展借助pH傳感器探究酸堿反應，實驗更直觀。圖2是石灰水與稀硝酸反應過程中溶液pH變化示意圖。下列說法正確的是_（填字

14、母）。該實驗是將稀硝酸滴入石灰水中 該中和反應生成的鹽屬于硝酸鹽a、b兩點對應溶液中含有一種相同的溶質c點對應溶液中所含Ca2+與OH的個數(shù)比是1：24、某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)銅片在加熱的條件下可以與濃硫酸反應，產(chǎn)生氣泡并聞到刺激性氣味，銅片溶解，溶液呈藍色，請你參與實驗探究（查閱資料）SO2是一種無色，有刺激性氣味，有毒的氣體（1）（提出問題）產(chǎn)生的氣體是什么？（提出猜想）猜想一：SO2； 猜想二：SO2和H2。你認為猜想二_（填“正確”或“錯誤”）。（2）（提出問題）藍色溶液的溶質是什么？（提出猜想）猜想一：CuSO4；猜想二：CuSO4和H2SO4。（進行實驗）取一定量反應后的溶液進行稀釋，

15、并分裝在A、B兩支試管中，然后進行下列實驗，并完成如表：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論步驟一在試管A中加入少量的CuO粉末_溶液中含有H2SO4步驟二在試管B中加入過量的NaOH溶液有藍色沉淀生成_（探究結論）通過實驗，猜想二正確。銅和濃硫酸反應的化學方程式為_。（反思評價）根據(jù)化學方程式：小王認為工業(yè)上可以用銅和濃硫酸反應大量制取硫酸銅，小李認為不適宜，理由是_。5、某?；瘜W課外興趣小組的小剛和小強同學到實驗室去做探究實驗時，他們意外發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體。根據(jù)所學化學知識，他們認為此瓶氫氧化鈉固體變質了，接著他們對這瓶氫氧化鈉固體變質情況進行了探究。（提出問題）氫氧化鈉固體

16、變質程度如何？（查閱資料）（1）20部分物質的溶解性表OH-Cl-Na+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶微不（2）氯化鈣和氯化鈉溶液呈中性，不能使無色酚酞溶液變色（猜想與假設）小剛猜想：氫氧化鈉可能部分變質，固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物。小強猜想：_。（實驗探究）小剛和小強設計探究實驗方案，證明了他們各自的猜想。探究過程如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或化學方程式步驟一取樣品，加水配制成溶液，并向其中滴加足量氯化鈣溶液，充分反應后過濾有_生成氫氧化鈉已變質。寫出加入氯化鈣溶液后發(fā)生反應的化學方程式_步驟二取上述少量濾液于試管中，滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變?yōu)開色氫氧化鈉部分變質（得出結論）小剛的

17、猜想正確。（表達與交流）（1）把表格中三處橫線處填寫完整_、_、_、_。（2）用化學方程式表示氫氧化鈉變質的原因_。（3）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃鹽酸需要密封保存的原因_。（4）欲除去部分變質的氫氧化鈉溶液的碳酸鈉可以使用氫氧化鋇溶液其化學反應方程式_。（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中 Na2CO3的質量分數(shù)，小偉同學再取該湖鹽樣品20.00g，做了如圖所示的補充實驗。（5）反應結束之后通入空氣的目的是_；（6）A裝置的作用是中的氫氧化鈉作用是_，可以用氫氧化鈣溶液代替嗎？_（填是或否）。（7）裝置 E 的作用是_；（8）實驗結束后測得裝置 D 增

18、重 0.88g，則湖鹽樣品中 Na2CO3的質量分數(shù)為_%。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，不能驗證分子是不斷運動的，該選項不能達到實驗目的；B、一氧化碳不能和氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，該選項不能達到實驗目的；C、左邊試管中的鐵和水接觸，能夠生銹，右邊試管中的鐵與水隔絕，不能生銹，說明鐵生銹與水有關，該選項不能達到實驗目的；D、酸能和金屬氧化物反應。實驗過程中，固體溶解，是因為氧化鎂和醋酸反應生成醋酸鎂和水，說明醋酸顯酸性，該選項能夠達到實驗目的；故選：D。2、B【詳解】A、用扇子扇爐火可以加快空氣流通，使可燃物與氧氣接觸的更充分，并不能

19、提高煤的著火點，此選項表述不正確；B、用糯米釀制米酒過程中發(fā)生了緩慢氧化，生成了酒精等新物質，此選項表述正確；C、氧化鈣與水反應會放出熱量，故可用于制作發(fā)熱包，此選項表述不正確；D、活性炭能吸附顏色和異味，并不能吸附所有雜質，此選項表述不正確。故選B。【點睛】3、A【詳解】溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為 014 。pH7，溶液顯酸性，pH越小，溶液酸性越強 ；pH =7，溶液顯中性；pH7，溶液顯堿性，pH越大， 溶液堿性越 強 。從表格中可以看出，四種物質中pH最小的最小的是酸奶，所以四種物質中酸性最強的為酸奶，故選A。4、D【詳解】A、稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中

20、，并用玻璃棒不斷攪拌，正確。B、過濾要注意“一貼、二低、三靠”，使用玻璃棒引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，正確。C、膠頭滴管滴加液體時要“懸滴”，不能伸入試管中，滴加乙醇時要將試管略傾斜，使乙醇沿試管內(nèi)壁流入試管，以免開始與水混合。正確。D、蒸發(fā)操作需要使用玻璃棒攪拌，攪拌不應上下移動，以免玻璃棒與容器內(nèi)壁碰撞。錯誤。故選D?！军c睛】5、D【詳解】無色酚酞溶液遇到堿性物質會變?yōu)榧t色，遇到中性或者酸性物質不變色。A、硫酸溶液顯酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，不符合題意；B、鹽水是氯化鈉的水溶液，顯中性，不能使無色酚酞溶液變紅，不符合題意；C、蘋果醋中含有有機酸，顯酸性，不能使無色酚酞溶液變紅，不符合題

21、意；D、石灰水是氫氧化鈣的水溶液，顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅，符合題意。故選D。6、C【詳解】A、鐵絲在氧氣劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項A不符合題意；B、氧氣的檢驗是把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃為氧氣，故選項B不符合題意；C、排水法收集氧氣時，導管口連續(xù)均勻冒出氣泡時，才開始收集，故選項C符合題意；D、濃硫酸不慎濺到皮膚上先用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，說法正確，故選項D不符合題意；故選：C?！军c睛】7、C【詳解】純凈物由一種物質組成。A 、食醋是乙酸和水的混合物；故A不符題意；B、稀鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，屬于混合物，故B不符題意；C、液氧中只有

22、氧氣，屬于純凈物，符合題意；D、加熱高錳酸鉀后剩余固體包括錳酸鉀、二氧化錳，屬混合物，不符合題意；故選C。8、B【詳解】A、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，故防止鐵生銹，可以隔絕氧氣和水，如自行車鏈條涂油可防銹，不符合題意；B、印染廠的廢水顯堿性，應加入酸性物質進行中和處理，熟石灰顯堿性，符合題意；C、健康人體胃液的pH范圍在0.91.5之間，不符合題意；D、硝酸銨在高溫或受猛烈撞擊時易爆炸，故硝酸銨不能與易燃物質混在一起，不符合題意。故選B。9、C【詳解】A、氮氣的化學性質不活潑，在某些食品袋內(nèi)作防腐劑，故選項說法正確；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味劑，故選項說法正確；C、銀有良好的導

23、電性，但是成本太高，不用于制作導線，故選項說法錯誤；D、生石灰能與水反應，在某些食品袋內(nèi)作干燥劑，故選項說法正確。故選：C。10、D【詳解】A、制取氫氣，藥品選擇：鋅粒和稀鹽酸或稀硫酸，不能選擇濃鹽酸，濃鹽酸有揮發(fā)性，使產(chǎn)生的氫氣不純，中是稀鹽酸，故A錯誤；B、先制取氫氣，將裝置內(nèi)空氣排盡后，再點燃酒精燈，防止氫氣不純爆炸，故B錯誤；C、裝置的作用是檢驗H2O，裝置是檢驗二氧化碳的生成，故C錯誤；D、中盛將濃硫酸，干燥生成的氫氣，裝置的作用是吸收水并防止中的水進入中造成干擾，可以是無水氯化鈣或無水硫酸銅，不能是堿石灰，因為堿石灰會吸收二氧化碳，因此裝置和裝置可以互換位置，故D正確。故選D?！军c

24、睛】二、填空題1、（1）（2）D（3）吸附（4）碘（5）（6） 硬 軟 （7）隔絕空氣【解析】（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：；（2）生活中有時遇到蚊蟲叮咬，蚊蟲會分泌一些蟻酸，需要在皮膚涂一些弱堿性的物質止癢，牙膏或肥皂水屬于弱堿性物質，故選D；（3）活性炭具有吸附性能夠吸附色素和異味，自來水的生產(chǎn)過程中，常用活性炭去除水中異味；（4）碘酒中的溶劑是酒精，溶質為碘單質，故填：碘；（5）胃酸的主要成分是鹽酸，含有Al（OH）3的藥物能夠與鹽酸發(fā)生中和反應，化學方程式為：；（6）含可溶性鈣、鎂化合物較多的水為硬水，不含或含可溶性鈣、鎂化合物較少的水為軟水；（

25、7）廚房油鍋著火，蓋上鍋蓋可以立即滅火，其原理是隔絕空氣。2、（1）燒杯中酚酞溶液變紅（2） 吸取和滴加少量液體 濾紙條上滴有酚酞溶液處由右向左依次變紅 （3）分子在不斷運動【解析】（1）濃氨水具有揮發(fā)性，且氨分子不斷地運動，從濃氨水中揮發(fā)出來的氨分子運動到右側酚酞溶液中，與其中的水接觸形成呈堿性的氨水，氨水使酚酞變紅，觀察到燒杯中酚酞溶液變紅，故填燒杯中酚酞溶液變紅。（2）膠頭滴管用來吸取和滴加少量液體，故填吸取和滴加少量液體；用膠頭滴管吸取濃氨水，滴在脫脂棉上，氨分子從脫脂棉中運動出來向試管中擴散，與濾紙條上的酚酞溶液中的水接觸形成呈堿性的氨水使酚酞變紅，隨著氨分子從右向左向試管中擴散，觀

26、察到濾紙條上滴有酚酞溶液處由右向左依次變紅，故填濾紙條上滴有酚酞溶液處由右向左依次變紅。（3）實驗一中無色酚酞變紅，是因為左側燒杯中的氨分子運動到燒杯中的緣故，實驗二濾紙條上滴有酚酞溶液處由右向左依次變紅是因為氨分子從右向左向試管中不斷擴散，則實驗一和實驗二都能證明分子在不斷運動，故填分子在不斷運動。3、標準比色卡 整數(shù) 精確值 潤濕 直接插入溶液中 【詳解】pH試紙的使用步驟：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將待測液體滴到pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH。使用pH試紙是測定pH的最簡單方法，只能粗略地測定溶液的酸堿度，測得的pH是整數(shù)，而不是精確

27、值；使用pH試紙時不能將pH試紙潤濕，如果潤濕，會將待測溶液稀釋，使待測溶液的的酸堿性減弱，pH不準確；也不能將pH試紙直接插入溶液中，否則會污染試劑。4、HCl（或H2O） H2O或Ca(OH)2 Fe（或CaCO3或CaO） CO2 【分析】由題所給元素可知，可以組成常見的物質有：Fe、CaO、H2O、CO2、Fe2O3、HCl、CaCO3、CaCl2、FeCl2、FeCl3、Fe3O4、CH4、H2O2、Ca(OH)2、Fe(OH)3?！驹斀狻縜 處液面降低，說明瓶內(nèi)的壓強增大，可以采用固體和酸反應生成氣體的方法使氣壓增大，碳酸鈣和鹽酸反應，鐵和鹽酸反應，也可以用氧化鈣與水或鹽酸反應放熱

28、，使壓強增大；故填：HCl（或H2O）；Fe（或CaCO3或CaO）。b處液面降低，說明瓶內(nèi)的壓強減小，可以采用氣體和液體反應使壓強減小，二氧化碳和氫氧化鈣，二氧化碳和水都滿足要求；故填：H2O或Ca(OH)2；CO2?！军c睛】5、（1）BD（2）（3） 氧氣和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【解析】（1）二氧化硅由一種物質組成屬于純凈物，該純凈物由兩種元素組成，且含有氧元素，屬于氧化物，故選：BD。（2）一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳，故填：。（3）鐵質車架與空氣中的氧氣和水接觸生銹，為防止生銹通常進行噴漆處理。鐵銹主要成分氧化鐵，生銹后，用鹽酸除鐵銹的化學方程式為F

29、e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故填：氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。三、計算題1、（1）Na+、H+（2）5.5%解：當pH=7時，參加反應的氫氧化鈉溶液的質量為32g,設所得溶液中溶質的質量為x。，x=2.84g，所得溶液的溶質質量為：20g+32g=52g，則所得溶液的溶質質量分數(shù)為：5.5%；（3）9.8%；解： 設20g稀硫酸中所含硫酸的質量為y。 ，y=1.96g則稀H2SO4中溶質的質量分數(shù)為：=9.8%?！痉治觥浚?）稀硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉、水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，硫酸鈉顯中性，a點溶液

30、顯酸性，則a點溶液中含有的陽離子是Na+、H+；（2）見答案（3）見答案2、（1）4g（2）設硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為x解得x=49%答：硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為49%?！痉治觥浚?）依據(jù)圖像中數(shù)據(jù)分析；（2）依據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應方程式，結合題中數(shù)據(jù)分析。（1）分析圖像可知，恰好反應時，消耗氫氧化鈉的質量為16g25%=4g，故填：4g；（2）見答案?！军c睛】3、（1） 16.0 固體逐漸溶解，無色溶液變成黃色。 （2）解：設參加反應的鹽酸的溶質的質量為xx=21.9g所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%?！痉治觥浚?）某赤鐵礦樣品中氧化鐵中，加入稀鹽酸充分反

31、應，剩余的固體是雜質，所以減少的質量是氧化鐵的質量18.0g-2.0g=16.0g；氧化鐵與稀鹽酸充分反應，固體逐漸溶解，無色溶液變成黃色。故填：16.0、固體逐漸溶解，無色溶液變成黃色。（2）詳解見答案。【點睛】考查化學方程式的規(guī)范書寫及其相關計算，對圖像的認知，獲取所需要的信息解題。4、解：設含有硫酸的質量為xx=14.7g答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質量是14.7g。【詳解】見答案。5、（1）75%（2）解：設所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為xx=14.9%答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為14.9%【分析】（1）氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，過濾所得濾渣為赤鐵礦樣品中雜質的質量，故赤

32、鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：；（2）見答案。四、實驗探究1、有藍色沉淀生成 氫氧化鈉能與硫酸銅反應 藍色沉淀逐漸變成了黑色固體 【詳解】氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀生成；說明氫氧化鈉能與硫酸銅發(fā)生化學反應；用試管夾夾持該試管，用酒精燈的外焰加熱，氫氧化銅在加熱的條件下生成黑色的氧化銅和水，加熱后觀察到的現(xiàn)象是藍色沉淀逐漸變成了黑色固體，故填：有藍色沉淀生成；氫氧化鈉能與硫酸銅反應；藍色沉淀逐漸變成了黑色固體。2、紅色 NaOH + HCl=NaCl + H2O 將步驟二中稀鹽酸換成等體積的水進行實驗，紅色仍不消失即可排除干擾 藍 H+OH-=H2

33、O（或H+和OH-反應生成H2O） 【詳解】實驗步驟：稀氫氧化鈉溶液呈堿性，酚酞溶液遇堿性溶液變紅，所以溶液呈紅色。鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH + HCl=NaCl + H2O。思考拓展：（1）水稀釋氫氧化鈉溶液，pH也會減小，但不會小于7。所以對比實驗方案是將步驟二中稀鹽酸換成等體積的水進行實驗，紅色仍不消失即可排除干擾。（2）氫氧化鈉和硫酸銅反應會生成藍色的氫氧化銅沉淀，所以無藍色沉淀生成，說明白色固體不是氫氧化鈉。繼續(xù)探究：從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質是H+和OH-反應生成H2O，用離子方程式表示為H+OH-=H2O。3、紫 中和反應放熱 Na

34、+、Cl-、H+ 過量 氧化銅 （氫氧化銅） 甲 Mg +2HCl=MgCl2+H2 【詳解】（1）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。A點10g稀鹽酸完全反應放出的熱量使80g溶液升高1，則C40g鹽酸完全反應會使溶液溫度升高4，所以鹽酸完全反應。D點20g氫氧化鈉溶液完全反應，使80g溶液升高2，所以C40g氫氧化鈉溶液完全反應會使溶液溫度升高4。所以C氫氧化鈉溶液完全反應。所以C點鹽酸和氫氧化鈉正好反應完全，反應后溶液顯中性，加入石蕊溶液后，溶液還顯紫色；（2）酸堿中和反應屬于放熱反應，所以反應中溶液溫度升高；（3）C點恰好完全反應，則40g氫氧化鈉溶液恰好和40g稀鹽酸反應，D點為20g

35、氫氧化鈉溶液和60g稀鹽酸反應，所以稀鹽酸過量，則含有的離子為Na+、Cl-、H+；（4）上述反應是酸堿中和反應，本質是氫離子與氫氧根離子反應：小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應是鹽與酸反應，不是酸堿中和反應，不符合題意；熟石灰為氫氧化鈣，氫氧化鈣與酸反應中和酸性土壤，屬于酸堿中和反應，符合題意；火堿為氫氧化鈉，硫酸與氫氧化鈉反應屬于酸堿中和反應，符合題意，故選：；實驗設計：鎂條與鹽酸反應生成氫氣和氯化鎂。取樣，加入適量的鎂條產(chǎn)生大量氣泡，說明乙實驗中稀鹽酸過量；鹽酸和氫氧化銅和氧化銅都能反應生成藍色溶液，故加入適量的氫氧化銅或氧化銅；實驗評價：（1）紫色石蕊在酸性溶液中變紅色，所以探究II中，甲組的實驗結論錯誤；（2）鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式為：Mg +2HCl=MgCl2+H2；實驗拓展：由圖像中數(shù)據(jù)的變化趨勢可知，溶液的pH值從小于7逐漸增大，所以該實驗是將石灰水滴入稀硝酸中，故錯誤；氫氧化鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水，該中和反應生成的鹽屬于硝酸鹽，故正確；a、b兩點對應溶液中含有一種相同的溶質硝酸鈣，故正確；c點對應溶液中氫氧化鈣是過量的，氫氧化鈣、硝酸鈣中都含有鈣離子，氫氧根離子只在氫氧化鈣中含有，所以所含C