高中化學(xué)的高頻考點(diǎn)具體介紹

1、高中化學(xué)的高頻考點(diǎn)詳細(xì)介紹在化學(xué)知道學(xué)習(xí)中有一些的知識(shí)點(diǎn)是常常出現(xiàn)的，學(xué)生需要掌握這些的高頻考點(diǎn)，下面小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)的高頻考點(diǎn)介紹，希望可以幫助到大家。高中化學(xué)的高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)一：選擇題選擇題主假如單項(xiàng)選擇題，觀(guān)察內(nèi)容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)式、性質(zhì)、用途、離子鑒識(shí)等)、阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律及其推論、物質(zhì)的量的計(jì)算、元素的“位構(gòu)性”關(guān)系、同位素的原子構(gòu)造、常有分子的空間構(gòu)造、晶體的種類(lèi)與性質(zhì)、外界條件對(duì)化學(xué)反響速率及均衡挪動(dòng)的影響、原電池原理、電解原理、官能團(tuán)的構(gòu)造及性質(zhì)、同分異構(gòu)體、同

2、系物、氧化復(fù)原反響、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、鹽類(lèi)水解、pH值的簡(jiǎn)單計(jì)算及與溶液酸堿性的關(guān)系、弱電解質(zhì)的電離均衡及挪動(dòng)、多步反響關(guān)系式的確定、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及談?wù)?。高頻考點(diǎn)二：推測(cè)題推測(cè)題包括無(wú)機(jī)推測(cè)和有機(jī)推測(cè)。無(wú)機(jī)部分包括框圖題：打破口(特色反響、特別現(xiàn)象、特別顏色、重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)、特別反響條件、特別量的關(guān)系);推測(cè)題：物質(zhì)構(gòu)造(核外電子排布、晶體性質(zhì))、典型物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等;方程式的書(shū)寫(xiě)：審題(離子方程式或化學(xué)方程式)、充分利用信息寫(xiě)出并配平(先氧化復(fù)原，再電荷守恒，后質(zhì)量守恒)。有機(jī)部分包括反響種類(lèi)：加成，取代(硝化、酯化、磺化、水解)，氧化(加氧、去氫)，復(fù)原(加氫、去氧)，消去(醇

3、、鹵代烴)、加聚，縮聚等(從構(gòu)造改變判斷);化學(xué)式書(shū)寫(xiě)：注意題目要求(構(gòu)造式、構(gòu)造簡(jiǎn)式，化學(xué)式);化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：生成有機(jī)物時(shí)別漏無(wú)機(jī)物，注意配平;有機(jī)合成：信息的使用;框圖分析、官能團(tuán)的改變特別要注意等。)高頻考點(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)觀(guān)察在試題中的比重越來(lái)越大，搞好實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)對(duì)提高分?jǐn)?shù)有著至關(guān)重要的作用。實(shí)驗(yàn)部分包括試劑寄存：廣口瓶、細(xì)口瓶、棕色瓶、密封等;藥品的取用;溫度計(jì)的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等;實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)：醛的二個(gè)典型反響(反響環(huán)境問(wèn)題)、酯化反響(飽和Na2CO3溶液的作用)、苯酚與濃溴水(積淀存在)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯的溫度、Fe(OH)2的生成操作(滴管在液面下)、幾

4、種儀器的讀數(shù)(天平、量筒、滴定管等)、氣密性檢查：常用方法、特別方法;噴泉實(shí)驗(yàn)原理;尾氣汲取的方法(導(dǎo)管、倒置漏斗、球形干燥管、焚燒);氣系統(tǒng)備;裝置連結(jié)次序：(制備-除雜-干燥-驗(yàn)純-檢驗(yàn)-收集-性質(zhì)實(shí)驗(yàn)-尾氣辦理);接口處理(強(qiáng)氧化劑存在時(shí)橡膠管的辦理);定量實(shí)驗(yàn)：原理、計(jì)算依照、稱(chēng)量(常常儀器與藥品一同稱(chēng))、氣體收集(排液體法)、誤差分析(根據(jù)表達(dá)式);實(shí)驗(yàn)步驟：排序(氣密性檢查在裝藥品前)、操作書(shū)寫(xiě)(定量實(shí)驗(yàn)注意平行實(shí)驗(yàn)二次以上);失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過(guò)快、冷卻時(shí)吸水、攪亂等;物質(zhì)的檢驗(yàn)、分別和提純：物理方法、化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)，物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有判斷、鑒識(shí)

5、和推測(cè)三類(lèi)，它們的共同點(diǎn)是：依照物質(zhì)的特別性質(zhì)和特色反響，選擇合適的試劑和方法，正確觀(guān)察反響中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、積淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)平生易味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理;化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與談?wù)?。高考化學(xué)解答題的解題思路一、解答題中的“要點(diǎn)詞”及應(yīng)注意之處：1、書(shū)寫(xiě)“名稱(chēng)”還是“化學(xué)式”、“分子式”、“電子式”、“構(gòu)造式”還是“構(gòu)造簡(jiǎn)式”。2、書(shū)寫(xiě)“化學(xué)方程式”還是“離子方程式”或“電極方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”。3、書(shū)寫(xiě)方程式中的物質(zhì)齊集狀態(tài)、特其余反響條件、產(chǎn)物(如酯化反響的水)寫(xiě)全。4、填寫(xiě)結(jié)果時(shí)應(yīng)瞄準(zhǔn)物質(zhì)。如寫(xiě)“A的”不應(yīng)寫(xiě)成“B的”。5、實(shí)驗(yàn)填空題或簡(jiǎn)答題

6、，注意文字用語(yǔ)要正確(1)不用錯(cuò)別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍(lán)與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機(jī)官能團(tuán)名稱(chēng)等。(2)不用俗語(yǔ)：如a、翻開(kāi)分液漏斗的開(kāi)關(guān)(活塞)，b、將氣體通進(jìn)(入)盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色(酸使石蕊呈紅色)等。(3)用語(yǔ)慎重：如pH試紙不可以說(shuō)潤(rùn)濕，其余試紙均要寫(xiě)潤(rùn)濕。三對(duì)共用電子對(duì)要豎寫(xiě)。離子濃度要用C()表示。6、原電池正負(fù)極不清，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極不清，電極反響式寫(xiě)反了。7、求氣體的“體積分?jǐn)?shù)”與“質(zhì)量分?jǐn)?shù)”不看清楚，失分。求“轉(zhuǎn)變率”、“百分含量”混雜不清。8、兩種不一樣樣體積不一樣樣濃度同種溶液混和，整體積能否可以加

7、和，要看題目情況和要求。9、有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不要寫(xiě)了。如“溶解度”單位是克，卻不寫(xiě)出，“相對(duì)分子質(zhì)量”、“相對(duì)原子質(zhì)量”無(wú)單位，卻加上“g或”“g.mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g.mol-1)卻不寫(xiě)單位，失分。10、描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面、有序，與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗦?lián)系，陸?？杖较蛴^(guān)察。11、氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計(jì)算方法混作一談。12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)這種可逆反響，加壓或減壓，均衡挪動(dòng)只考慮其中的氣態(tài)物質(zhì)(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。13、配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”。書(shū)寫(xiě)化學(xué)反響方程式，反響條件必定寫(xiě)，而且寫(xiě)正確。，氧化復(fù)原反響配平后，得失電子

8、要相等，離子反響電荷要守恒，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式未用“”熱化學(xué)反響方程式不寫(xiě)反響條件，不漏寫(xiě)物質(zhì)的齊集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反響熱的“+或”“-”，反響熱的單位是kJmol-1。14、回答簡(jiǎn)答題，必定要防范“簡(jiǎn)單化”，要波及原理，應(yīng)當(dāng)有因有果，答到“根本”。15、有機(jī)構(gòu)造簡(jiǎn)式中原子間的連結(jié)方式表達(dá)正確，不要寫(xiě)錯(cuò)位。構(gòu)造簡(jiǎn)式有多種，可是碳碳鍵、官能團(tuán)不要簡(jiǎn)化，酯基、羧基的各原子次序不要亂寫(xiě)，硝基、氨基寫(xiě)時(shí)注意碳要連結(jié)在N原子上。如，*CH2OH(羧基連結(jié)錯(cuò))，*OH(少雙鍵)等(重申：在復(fù)雜化合物中酯基、羧基最好不要簡(jiǎn)化)。中文名稱(chēng)不可以寫(xiě)錯(cuò)別字。酯的n元環(huán)是碳原子數(shù)加O(或N)原子數(shù)。16、解推測(cè)

9、題，實(shí)驗(yàn)題。思想必定要廣闊、活躍，聯(lián)想性強(qiáng)。切不可以看了后邊的文字，把前面的話(huà)給忘了，不可以總是只從一個(gè)方面，一個(gè)角度去考慮，應(yīng)當(dāng)是多方向、全方向進(jìn)行考慮。積極地從考題中字字、句句中找尋出“打破口”。17、看準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量，Cu是63.5還是64，應(yīng)按卷首供應(yīng)的用。18、計(jì)算題中常常出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的相關(guān)的量”，你卻只求了每份中的相關(guān)量。19、化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤以下：分子式寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò)用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系式不對(duì)，以上情況發(fā)生，全扣分分子量算錯(cuò)談?wù)擃}，缺討論過(guò)程，扣相當(dāng)多的分給出兩種反響的量，不

10、考慮一反響物過(guò)分(要有判斷過(guò)程)要求寫(xiě)出計(jì)算規(guī)范過(guò)程：解、設(shè)未知量、方程式或關(guān)系式，計(jì)算比率關(guān)系、比率式主要計(jì)算過(guò)程、答、單位、有的題目還要寫(xiě)出推理過(guò)程，不要省略步驟，計(jì)算過(guò)程要帶單位。注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求。20、碰到做過(guò)的近似題，必定不要愉悅忘形，結(jié)果反而犯錯(cuò)，相同要沉穩(wěn)、仔細(xì)解答，不要思想定勢(shì);碰到難題決不可以一下子“蒙”了，要知道，機(jī)遇是均等的，要難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應(yīng)當(dāng)獲取這分。21、解題時(shí)，切莫在某一個(gè)“較難”或“難”的考題上花去大量的難得時(shí)間，一個(gè)10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時(shí)間去考慮，特別不合算，不合理。假如你感覺(jué)考慮了幾分

11、鐘后還是無(wú)多少眉目，請(qǐng)不重要張、心慌，暫把它放在一邊，控制好意態(tài)，去解答其余可以得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過(guò)頭來(lái)解決它，找到了感覺(jué)，思想活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。高中化學(xué)選擇題中的要點(diǎn)詞的注意地方1、過(guò)分還是少量2、化合物還是單質(zhì)或混雜物3、請(qǐng)注意選擇題“正確的選項(xiàng)是”，“錯(cuò)誤的選項(xiàng)是或不正確的”兩種不同要求。請(qǐng)注意，做的正確，填卡時(shí)卻完好填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。4、排列次序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，近似的，“由強(qiáng)到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德羅常數(shù)題中：水：常溫下是液態(tài);罕有氣體：?jiǎn)卧臃肿?SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài);NO2：存在與

12、N2O4的均衡;平易體的體積相關(guān)的比較(如密度)：注意標(biāo)準(zhǔn)情況下才能用22.4L，同溫同壓下才能比較。不是氣體的有機(jī)物不需要標(biāo)準(zhǔn)情況的條件，如戊烷，辛烷等。把原子序數(shù)看作相對(duì)原子質(zhì)量，把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量，把原子量當(dāng)質(zhì)子數(shù)。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化劑又作復(fù)原劑時(shí)，反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)易多算。注意選項(xiàng)中給的量有無(wú)單位，有單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)的必定是錯(cuò)的。273與273K不注意劃分，是“標(biāo)況”還是“非標(biāo)況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的合用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。劃分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、離子大量共存：注意酸堿性環(huán)境注意氧化復(fù)原反響如Fe2+與H+、NO3-不共存，Al與HNO3無(wú)氫氣等注意審題，是