高一化學(xué)第二節(jié)離子反應(yīng)(第一課時)

1、高一化學(xué)第二節(jié)離子反響(第一課時)授課目的：使學(xué)生認(rèn)識電離、電解質(zhì)、離子反響的看法，談?wù)撍釅A鹽在水中的電離情況，認(rèn)識酸堿鹽的實質(zhì)。2認(rèn)識離子反響及其實質(zhì)；掌握離子反響發(fā)生的條件；認(rèn)識常有離子的檢驗方法。認(rèn)識離子反響方程式及其意義，聯(lián)系實質(zhì)；認(rèn)識離子反響在混淆物的分別物質(zhì)的提純化合物構(gòu)成的分析和判斷以及離子的共存等方面的重要意義。授課要點、難點：電離、電解質(zhì)的看法；離子反響和離子反響方程式的書寫方法。課時數(shù)：三課時第1課時授課過程【導(dǎo)入新課】在初中我們已做過溶液的導(dǎo)電性實驗。【思慮與溝通】1:依照不一樣樣的分類標(biāo)準(zhǔn),可對化合物進行如何的分類?分類I:化合物的元素構(gòu)成及其性質(zhì)分類氧化物酸化合物堿鹽

2、其他分類II:按化合物在必定條件下可否電離(離解成離子)分類電解質(zhì)化合物非電解質(zhì).電解質(zhì)【師】：酸堿鹽為什么能導(dǎo)電能？什么叫電解質(zhì)？1看法:在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)【思慮研究】II:能導(dǎo)電的物質(zhì)中必定有能自由挪動的帶電的粒子.NaCl溶液能導(dǎo)電,其溶液中導(dǎo)電的粒子是什么呢?這些粒子是怎么形成的?2.電離方程式的書寫:(1)NaCl的電離:+-熔融+-在熔融狀態(tài)下電離形成鈉離子和氯離子:NaClNa+Cl【思慮研究】III:HCl、HNO3、H2SO4電離形成的粒子有何共同之處?在水溶液中酸的電離:HCl的電離:HCl=H+Cl-HNO3的電離:HNO3=H+NO3H2S

3、O4的電離:H2SO4=2H+SO42-+酸:在水溶液中電離時生成的陽離子全部是H的化合物(水除外).注意:熔融狀態(tài)(液態(tài))下,酸不發(fā)生電離,而是以分子的形式存在.【思慮與溝通】參照酸的定義,試一試從電離的角度歸納出堿和鹽的實質(zhì)【學(xué)生活動】：-堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物(水除外).-如:NaOH的電離:NaOH=Na+OHBa(OH)2的電離:Ba(OH)2=Ba2+2OH-鹽:電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物.如:KNO3的電離:KNO3=K+NO3-2+-MgCl2的電離:MgCl2=Mg+2Cl+-NaHCO3的電離:NaHCO3=Na+HCO3+2-

4、NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H+SO4【思慮研究】IV:哪些化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離?它們都是電解質(zhì)嗎?酸、堿、鹽及部分金屬的氧化物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,它們都是電解質(zhì).故酸、堿、鹽都是電解質(zhì).部分金屬的氧化物及水也是電解質(zhì).非電解質(zhì):看法:在水溶液和消融狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。非金屬氧化物、大多數(shù)有機物為非電解質(zhì).如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.要點歸納：電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混淆物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必定在水溶液或消融狀態(tài)下才能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)不用定是電解質(zhì).在

5、受水分子作用或受熱消融時，化合物自己直接電離出自由挪動離子的化合物，才是電解質(zhì)。如CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。因為CO2、NH3溶于水時與水發(fā)生反響，生成弱電解質(zhì)H2CO3、NH3H2O，是H2CO3、NH3H2O電離出自由挪動的離子，而不是CO2、NH3自己直接電離出自由挪動的離子，所以CO2、NH3不可以稱為電解質(zhì)。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要劃分開，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混淆物。酸、堿、鹽和部分金屬氧化物及水等化合物是電解質(zhì).非金屬氧化物、大多數(shù)有機物等化合物為非電解質(zhì).在電解質(zhì)溶中,陽離子所帶正電荷總數(shù)必定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),溶液呈電中性同步練習(xí):以下對于電解質(zhì)

6、的說法正確的選項是()A.液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)2.在以下物質(zhì)中：CH3COOHHClNaOH溶液Cu(OH)2AgClNaCl晶體乙醇(C2H5OH)H2OCO2Fe能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是溶液中主要以離子形式存在的是3.以下電離方程式中，書寫錯誤的選項是()+B+2ANaHSO=Na+HSOHSO=K+H+SO3344+2D+2CHSO=2H+SOKClO=K+Cl+3O24

7、434在某溶液中僅存在Na+、Fe3+、SO42三種離子，已知Na+和SO42個數(shù)比為3，則+3+2三種離子的個數(shù)比為()、Fe和SO42NaA.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:9小結(jié)：本節(jié)課我們認(rèn)識了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，認(rèn)識了酸堿鹽的看法。作業(yè)：P331、3、4、11板書設(shè)計：第二節(jié)離子反響.電解質(zhì)看法:在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)電離方程式的書寫:(1)NaCl的電離:在水溶液中電離形成水合鈉離子和水合氯離子:NaCl=Na+Cl-在熔融狀態(tài)下電離形成鈉離子和氯離子:NaCl熔融Na+Cl-酸:在水溶液中電離時生成的陽離子全部是H+的化合物(水除外).-堿：電離時生成的陰離子全部是OH的化合物(水除外).