高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)概括

1、高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納高中階段學(xué)習(xí)難度、強(qiáng)度、容量加大，學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)及壓力明顯加重，不可以再依靠初中時(shí)期老師“填鴨式”的授課，“看守式”的自習(xí)，“命令式”的作業(yè)，要逐漸培養(yǎng)自己主動(dòng)獲取知識(shí)、堅(jiān)固知識(shí)的能力，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的好習(xí)慣。接下來(lái)是小編為大家整理的高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納，希望大家喜歡!高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納一1.物質(zhì)的構(gòu)成從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素構(gòu)成;從微觀的角度看,原子，分子，離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，物質(zhì)構(gòu)成的判斷依照有:(1)依占有無(wú)固定的構(gòu)成或有無(wú)固定的熔沸點(diǎn)可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混淆物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不一樣樣同素異形體的物質(zhì)均屬于混

2、淆物。(2)關(guān)于化合物可依照晶體種類判斷:離子晶體是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的;分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。(3)關(guān)于單質(zhì)也可依照晶體種類判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體，分子晶體分別由原子，分子構(gòu)成。2.物質(zhì)的分類(1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依占有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不一樣樣的物質(zhì)種類。(2)物質(zhì)的分類依照不一樣樣,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點(diǎn),要掌握此類知識(shí),重點(diǎn)是明確其分類方法。氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬種類時(shí),應(yīng)注意以下幾個(gè)問(wèn)題:酸性氧化物不用定是非金屬氧化物,如CrO3是酸性氧化物;

3、非金屬氧化物不用定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。堿性氧化物必定是金屬氧化物,但金屬氧化物不用定是堿性氧化物,如Na2O2為過(guò)氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混淆型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。酸性氧化物，堿性氧化物不用定都能與水反響生成相應(yīng)的酸堿(如SiO2.MgO)高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納二一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯的原子構(gòu)造表示圖為：，最外層有7個(gè)電子，故氯原子容易獲取一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和構(gòu)造，因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì)，即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如Cl2能氧化：金屬(Na、Al、Fe、Cu等);非金屬(H2、

4、P等);某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。(1)跟金屬反響2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙，溶于水呈黃色)(2)跟非金屬反響H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl點(diǎn)燃：發(fā)出蒼白火焰，瓶口有白霧;光照：會(huì)發(fā)生爆炸2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧，Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙，Cl2充分)(3)與水反響：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不堅(jiān)固的弱酸，但擁有強(qiáng)氧化性。)a.氯水平常密封保留于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保留在棕色試劑瓶中)。

5、b.Cl2能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪為白色。(4)與堿反響：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(5)與某些復(fù)原性物質(zhì)的反響：Cl2+2KI=2KCl+I2(用潤(rùn)濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反響原理：用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反響。4HCl(濃

6、)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl22、實(shí)驗(yàn)裝置：依照反響原理平易體凈化、收集、尾氣辦理等實(shí)驗(yàn)步驟及常有儀器的性能，制備干燥、純凈的Cl2。高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納三1、元素周期表的編排原則：依照原子序數(shù)遞加的次序從左到右排列;將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行周期;把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞加的次序從上到下排成縱行族2、如何精準(zhǔn)表示元素在周期表中的地點(diǎn)：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱3、元素金屬性和非金屬性判斷依照：元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依照：?jiǎn)钨|(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素價(jià)氧

7、化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱;置換反響。元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依照：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性;價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反響。4、核素：擁有必定數(shù)目的質(zhì)子和必定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A=Z+N同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不一樣樣的同一元素的不一樣樣原子，互稱同位素。(同一元素的各樣同位素物理性質(zhì)不一樣樣，化學(xué)性質(zhì)相同)元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增加，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)核外電子數(shù)：電子數(shù)增加，增加了相互排擠，使原子半徑有增大的傾向

8、2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))負(fù)化合價(jià)數(shù)=8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞加，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，復(fù)原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增加，最外層電子數(shù)逐漸增加原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱氧化性逐漸增強(qiáng)，復(fù)原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物堅(jiān)固性逐漸增強(qiáng)價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。用電子式表

9、示出以下物質(zhì)：CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價(jià)鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價(jià)鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價(jià)鍵高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納四一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬資料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si比較C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常有的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是

10、水晶，擁有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀構(gòu)造，基本單元是SiO4，因此有優(yōu)秀的物理和化學(xué)性質(zhì)被寬泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無(wú)色透光性好化學(xué)：化學(xué)堅(jiān)固性好、除HF外一般不與其他酸反響，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反響，是酸性氧化物，在必定的條件下能與堿性氧化物反響SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiO2+CaO=(高溫)CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O不可以用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性

11、硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反響制得。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅膠多孔松懈，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素構(gòu)成的化合物的總稱，分布廣，構(gòu)造復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)堅(jiān)固。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅單質(zhì)與碳相像，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅構(gòu)造近似于金剛石，有金屬光彩的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不開(kāi)朗。是優(yōu)秀的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、六、氯

12、元素：位于第三周期第A族，原子構(gòu)造：簡(jiǎn)單獲取一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。七、氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很開(kāi)朗，有毒，有氧化性，能與大部分金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反響：2Na+Cl2=(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2=(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2=(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2=(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。焚燒不用定有氧氣參加，

13、物質(zhì)其實(shí)不是只有在氧氣中才可以焚燒。焚燒的實(shí)質(zhì)是激烈的氧化復(fù)原反響，所有發(fā)光放熱的激烈化學(xué)反響都稱為焚燒。Cl2的用途：自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=(光照)2HCl+O2體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和流浪性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不堅(jiān)固，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)無(wú)效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO堅(jiān)固多,可長(zhǎng)遠(yuǎn)寄存制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反響有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+

14、Ca(ClO)2+2H2O與有機(jī)物反響，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品八、氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸除去攪亂離子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO?3+2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl九、二氧化硫制法(形成)：硫黃或含硫的燃料焚燒獲取(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)S+O2=(點(diǎn)燃)SO2物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、簡(jiǎn)單液化，易溶于水(1：4

15、0體積比)化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反響生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是由于H2SO3不堅(jiān)固，會(huì)分解回水和SO2SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反響?？赡娣错懺谕粭l件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的化學(xué)反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號(hào)連結(jié)。十、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2=(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不堅(jiān)固，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹

16、：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反響3NO2+H2O=2HNO3+NO十一、大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：從燃料焚燒下手。從立法管理下手。從能源利用和開(kāi)發(fā)下手。從廢氣回收利用，化害為利下手。(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)十二、硫酸物理性質(zhì)：無(wú)色黏稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：擁有酸的通性，濃硫酸擁有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。C12H22O11=(濃H2SO4)12C+11H2O放熱2H2SO4(濃)+C=CO2+2H2O+SO2還可以氧化排在氫后邊的金屬，但不放出氫氣。2H2SO4(濃)+Cu=C

17、uSO4+2H2O+SO2稀硫酸：與開(kāi)朗金屬反響放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反響，與堿性氧化物反響，與堿中和十三、硝酸物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大?；瘜W(xué)性質(zhì)：擁有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還可以氧化排在氫后邊的金屬，但不放出氫氣。4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+4H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反響條件不一樣樣，硝酸被復(fù)原獲取的產(chǎn)物不一樣樣硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，間隔內(nèi)層金屬與酸，阻截反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精華石油、金屬加工前的酸洗及制取各樣揮發(fā)性酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。十四、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4+OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不堅(jiān)固，會(huì)分解，受熱更不堅(jiān)固：NH3.H2O=()NH3+H2O濃氨