四川省自貢市富順縣安溪中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

1、四川省自貢市富順縣安溪中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是 A陰影部分元素在周期表中處于第A族 BH3AsO4的酸性大于H3PO4 C根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第A族 D向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅參考答案：C略2. X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則w gX+含有電子的物質(zhì)的量是（ ）A(m-n)w/m mol B(m-n-1)w/m mol C(m+n)w/m mol D(m-n+1)w/

2、m mol 參考答案：B略3. Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有關說法正確的是A該反應有三種元素的化合價發(fā)生了變化B每生成0.1mol Cu，轉移0.2 mol電子CCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑DCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C【名師點晴】注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度理解相關概念。注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變

3、化情況。4. 下列有關物質(zhì)漂白的敘述中正確的是（）A. 氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B. 含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C. 紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后褪色D. 漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：DA、氯水中通入二氧化硫氣體時，發(fā)生反應SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，減弱了氯水的漂白性，選項A錯誤；B、二氧化硫與含有酚酞的氫氧化鈉溶液反應而使溶液退色表現(xiàn)為酸性氧化物的性質(zhì)，選項B錯誤；C、二氧化硫溶于水所得溶液顯酸性，因此可使紫色石蕊試液變紅色，但不能使之褪色，選項C錯誤；D、次氯酸鈣能和稀鹽酸反應

4、生成次氯酸，增強漂白速度，選項D正確。答案選D。5. 下列有關丙烷的敘述中不正確的是（）A. 光照下能夠發(fā)生取代反應 B. 分子中所有碳原子一定在同一平面上C. 與CH3CH2CH2CH(CH3)2 互為同系物 D. 比丁烷更易液化參考答案：D分析：A.烷烴是飽和烴，性質(zhì)穩(wěn)定，特征反應為取代反應；B.碳原子形成的4條價鍵的空間構型為四面體，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物； D. 烷烴碳數(shù)越多沸點越高容易液化,以沸點高低為根據(jù)分析。詳解:A.丙烷含有3個碳原子的烷烴，丙烷的分子式是C3H

5、8,在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應，所以A選項是正確的；B.丙烷分子中含有3個碳原子，碳原子形成的4條價鍵的空間構型為四面體，故丙烷中的3個碳原子處于四面體的一個平面上，所以B選項是正確的；C. 丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2 都屬于烷烴，結構相似，分子組成相差CH2原子團，互為同系物，所以C選項是正確的； D. 丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丙烷比丁烷更難液化，故D錯誤。所以本題答案選D。6. 用鐵片和硫酸反應制取氫氣時，下列措施中，不能使氫氣生成速率加快的是A、加熱 B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量硫酸銅溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B7. 判斷下列有

6、關化學基本概念的依據(jù)正確的是A酸：電離時生成H+的化合物 B膠體：分散質(zhì)粒子在1nm100nm之間C電解質(zhì)：物質(zhì)本身導電性 D氧化物：化學式中含有氧元素參考答案：B略8. 把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的化學反應平均速率為0.01mol?L1?min1，則上述反應中Z氣體的計量系數(shù) n的值是（）A1B2C3D4參考答案：A【考點】反應速率的定量表示方法【分析】先根據(jù)v=計算W的平均化學反應速率，再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比

7、等于計量數(shù)之比【解答】解：W的平均化學反應速率=0.02mol/Lmin，同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比計量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmin=n：2，解得n=1，故選：A9. 下列單、雙線橋的表示方法不正確的是（ ）參考答案：B略10. 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A.金屬銅與硝酸銀溶液反應：CuAg+ Cu2+AgB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ SO42- BaSO4C.氯氣與水反應：H2OCl22H+Cl+ClOD.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl22OH ClClOH2O參考答案：D略11. 科學家聯(lián)合小組宣布

8、合成出 114 號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為 298。以下敘述不正確的是( )A. 該元素屬于第七周期B. 該元素為金屬元素，性質(zhì)與 82Pb 相同C. 該元素位于第A 族D. 該同位素原子含有 114 個電子，184 個中子參考答案：B【分析】根據(jù)每周期元素的種數(shù)，可知每周期最后一種稀有氣體元素的原子序數(shù)分別是：2、10、18、36、54、86、118，114號元素在118號的左邊，根據(jù)元素周期表中周期和族的劃分，可知114號元素位于第七周期A族?！驹斀狻緼項、114號元素位于第七周期A族，故A正確；B項、該元素處于第七周期A族，同主族自上而下金屬性增強，同族的Pb為金屬元素，

9、故該元素為金屬元素，與Pb的化學性質(zhì)相似，故B錯誤；C項、114號元素位于第七周期A族，故C正確；D項、元素原子序數(shù)為114號，則原子質(zhì)子數(shù)為114，則該同位素原子含有114個電子，中子數(shù)為298-114=184，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查結構性質(zhì)位置關系，掌握根據(jù)原子序數(shù)確定位置的方法，根據(jù)原子序數(shù)確定在周期表的位置是解答關鍵。12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol

10、/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2OD. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O參考答案：CA 明礬的凈水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（膠體） + 3H+不是Al(OH)3，故A錯；B. Na2O2溶于水的離子方程式為2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2，故B錯；C正確；D. 磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +NO3-= NO+ 9Fe3+ +1 4H2O硝酸是強氧化性酸，故D錯；所以本題正確答案：C。13.

11、 與10g H2O里所含中子數(shù)相等的T2O的質(zhì)量約為g：A、4.7 B、6.4 C、8.1 D、8.9參考答案：C14. 下列敘述正確的是（ ）A. 1molOH-的質(zhì)量為17gB. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC. 鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D. 標準狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L參考答案：A【詳解】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對原子質(zhì)量的單位是1，故C錯誤；D. 標準狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故

12、D錯誤；答案：A15. 將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現(xiàn)象，其中正確的有鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面鈉立即與水反應，并有氣體產(chǎn)生反應后溶液變紅鈉熔成閃亮的小球小球在水面上四處游動有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A BC D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)某化學研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應后，該小組同學根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間的關系圖象(如右圖所示) ，

13、請你幫助該小組同學回答下列問題 ：(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_ _ _ _，有關的離子反應方程式為_ _ _(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是 _(3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是 _(4)從理論上分析該小組同學能收集到氫氣的體積為(標準狀況下)_ 參考答案：（10分）(1) 硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(2分) Al2O36H2Al33H2O (2分)(2)由于反應放出的熱量使溶液溫度升高而使反應速率加快了(2分)(3)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降(2分)(4)5.6 L(2分) 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）

14、用溴置換碘的反應式為：Br2 + 2 I = 2 Br + I2 ；用碘置換溴的反應式為：I2 + 2 BrO3 = 2 IO3 + Br2。兩個置換反應矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強于“I”，后者是“I”失電子傾向強于“Br”。若指明兩個反應式中氧化劑、還原劑也可。 18. 下列物質(zhì)之間有如下反應關系:已知由E轉化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:甲_,丙_。(2)寫出EC反應的化學方程式:_。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入 。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。參考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）鐵粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H219. （6分）根據(jù)所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數(shù)分