四川省資陽市安岳龍臺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省資陽市安岳龍臺中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是A電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上 發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag B稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C C實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程

2、中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高。D若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連參考答案：D略2. 下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（） A漂白粉的成分為次氯酸鈣 B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣 C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：答案： C解析：A. 漂白粉的主要成份為次氯酸鈣，但成分還含有CaCl2等物質(zhì)；B. NH3可以與硫酸發(fā)生反應(yīng)，不可以用酸性干燥劑干燥堿性氣

3、體；另外不可以用CaCl2固體干燥NH3，會生成CaCl28NH3加合物； C. NO2與NaOH會發(fā)生反應(yīng)：NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（注意不能因此說NO2是酸性化合物）；D. Al2(SO4)3在堿性廢水中會生成AlO2-或Al(OH)3沉淀（非膠體）而不能吸附懸浮顆粒。對應(yīng)考點(diǎn)： 常見金屬元素及常見非金屬元素。易錯點(diǎn)： 對常見化合物的性質(zhì)要有足夠的重視和了解，基礎(chǔ)知識要牢固掌握。3. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(

4、g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（） A.ab B.a=b C.ab D.無法確定 參考答案：答案：A解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。 4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A. 過濾操作中，漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁B. 滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁C. 滴定接近終點(diǎn)時，滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁參考答案：BA. 過濾操作中，漏斗的尖端要靠在燒杯內(nèi)壁，故A錯誤；B. 滴加試劑時，滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁，故B正確；C. 滴定接近終點(diǎn)時，滴定管尖嘴處液體要在

5、錐形瓶內(nèi)壁靠一下，再用蒸餾水沖洗，故C錯誤；D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，引流用玻璃棒下端接觸容量瓶內(nèi)壁，但必須伸到刻度線下，故D錯誤。答案選B。5. 2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是A.分子式為C15H22O4B具有較強(qiáng)的還原性C可用蒸餾水提取植物中的青蒿素D堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為青蒿素分子式為C15H22O5，A選項(xiàng)錯誤；青蒿素有OO鍵，其中氧元素的化合價(jià)是1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，B選項(xiàng)錯誤；青蒿素是有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用有機(jī)溶劑提取青蒿素，C選項(xiàng)錯誤；青蒿素中含有酯

6、基，能發(fā)生水解反應(yīng)，D選項(xiàng)正確。6. 如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在、中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+ Y（？）aZ（g）。此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：參考答案：B略7. “類推”是一種在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,下列類推結(jié)論中正確

7、的是（ ）A. A族元素氫化物熔點(diǎn)順序：GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物熔點(diǎn)順序也應(yīng)為：H2SeH2SH2OB. 第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3C. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì),工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)D. BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba(NO3)2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生參考答案：BA.在A族元素氫化物中，H2O分子間還形成了氫鍵，故H2O的熔、沸點(diǎn)是最高的，錯誤；B. 氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序

8、是HFH2ONH3與第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序HClH2SPH3相同，正確；C. 工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì), 氯化鋁形成的物質(zhì)是共價(jià)化合物，不能電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融的氧化鋁制備金屬鋁，錯誤；D. 在Ba(NO3)2溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀錯誤。8. 實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法，不正確的是 （ ） A氫氧化鈉溶液貯存在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中 B少量金屬鈉保存在煤油中 C少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā) D濃硝酸用帶橡膠塞的細(xì)口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處參考答案：D略9. 下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（）A含有大量Ba2的溶液中

9、：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2 C由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS參考答案：答案：C10. 下列離子方程式正確的是A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D. 用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略11. 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC

10、氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子參考答案：A12. 在含2 mol H2 SO4的濃H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則下列推斷中錯誤的是（ ） 放出的氣體中除SO2外還有H2；反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子的總韌質(zhì)的量為4 mol； 只放出SO2氣體，其物質(zhì)的量為l mol；反應(yīng)結(jié)束后加入KNO3固體，Zn粉繼續(xù)溶解A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：D略13. 參考答案：C14. 下列說法正確的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023個質(zhì)子 B1molC5H12分子中含有176021023個共用電子對 C質(zhì)

11、量均為16g 的O2和O3中都含有6021023個原子 D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112LHCl中含66021023個離子參考答案：C略15. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是 A常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2 B堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）(1)（6分） 測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序 量筒在

12、實(shí)驗(yàn)中的作用是 有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C具有還原性C維生素C將Fe3還原為Fe2

13、D在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是_(填序號)。A測定這兩種溶液的pH B分別在兩種溶液中滴加甲基橙C在酸性條件下加入KI淀粉溶液來區(qū)別 D 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。 Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_(填序號)。aCl2 bFe cH2O2 dHNO3配平下列方程式：Fe(NO3)3KOHCl2K2FeO4KNO3KClH2O參考答案

14、：（16分）（1） g- f-e-h ， 測量氣體的體積 23.0% 。 （2） D B NO2- + Cl2 + H2O = NO3- +2H+ +2Cl- C 2、16、3、2、6、6、8 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如下圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）：（1）根據(jù)右圖模型寫出薩羅的結(jié)構(gòu)簡式_（2）薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）。請?jiān)O(shè)計(jì)一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分

15、異構(gòu)體共有_種。含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；只能生成兩種一氯代物。（4）從（3）確定的同分異構(gòu)體中任意選一種，指定為下列框圖中的A。寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示），并指出相應(yīng)的反應(yīng)類型。AB_。反應(yīng)類型：_。BDE_。反應(yīng)類型：_。（5）現(xiàn)有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質(zhì)的量之和為nmol。該混合物完全燃燒消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）。設(shè)混合物中水楊酸的物質(zhì)的量為xmo

16、l，列出x的計(jì)算式。參考答案：答案：（1）（2）（3）2（4） 加成（或還原） 酯化（或取代）（5）C7H6O37O27CO23H2O；C6H6O7O26CO23H2Oxc/22.46n 或者xc/22.4b/918. 目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法。（1）電解前，如果粗鹽中SO42含量較高，必須添加試劑除去SO42，則按添加試劑順序，依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（2）補(bǔ)齊下列電解飽和食鹽水制燒堿的離子方程式： + （反應(yīng)物） （陰極產(chǎn)物） （陽極產(chǎn)物）（3）在電解制得的NaOH中往往還含有一定量的NaCl，因此必需進(jìn)行脫鹽工序，脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差

17、異，通過 、冷卻、 (填寫操作名稱)除去NaCl。（4）已知NaCl在60的溶解度為371 g，現(xiàn)電解60精制飽和食鹽水1371 g 。經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37 gcm-3，其中含有20gNaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為_mo1L-1（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。參考答案：（1）Ba2+ + SO42 = BaSO4 CO32+ Ba2+ =BaCO3 2H+ + CO32= H2O+CO2（3分，順序顛倒沒分）（2）2Cl+2H2O H2 + 2OH + Cl2 陰極產(chǎn)物 陽極產(chǎn)物（3）蒸發(fā) 過濾 （4）7.1略19. (15分)【化學(xué)選修2 化學(xué)與技術(shù)】 碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖22所示，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2 + 1