四川省資陽(yáng)市岳城職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省資陽(yáng)市岳城職業(yè)中學(xué)2023年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD參考答案：B【考點(diǎn)】取代反應(yīng)與加成反應(yīng)【分析】根據(jù)加成反應(yīng)的定義：有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)【解答】解：A、甲烷中的氫原子被氯原子所取代，屬于取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、乙烯中的碳碳雙鍵斷裂，兩個(gè)碳原子分別結(jié)合了溴原子，屬于

2、加成反應(yīng)，故B正確；C、乙醇在銅的催化作用下被氧氣氧化，屬于氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、苯中的氫原子被硝基所取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B2. X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM參考答案：略3. 在298 K、100 kPa時(shí)，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g

3、) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2參考答案：A4. 在四種化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2SO3、氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)參考答案：D略5. 下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42參考答案：D6. 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（ ）滴有

4、石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品紅溶液。A B C D參考答案：B略7. 2甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu)）A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種參考答案：B略8. 已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，若A是一種堿，則X可能是： ()A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2參考答案：B略9. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無(wú)色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH pH=ll的溶液中：CO23、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、

5、SO2-4、NH+4 由水電離出的c（OH）=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D參考答案：C略10. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖 圖 圖 圖A圖表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱H =241.8 kJmol1B圖表示反應(yīng)A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC圖表示0.1mol MgCl26H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化D圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液

6、時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH參考答案：C試題分析：A生成物水不是液態(tài)，不能表示氫氣燃燒熱，A錯(cuò)誤；B增加B2的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：cba，B錯(cuò)誤；CMgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol(24+16)g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，C正確；D稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，HA的pH變化大，這說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于HB，所以NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH，D錯(cuò)誤，答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)

7、生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，燃燒熱的含義。MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，答題時(shí)注意氯化鎂水解以及電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響鹽類水解的內(nèi)因。11. （2003上海卷）4.下列電子式中錯(cuò)誤的是（） 參考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是: （ ）A常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA

8、個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：C略13. 中國(guó)歷史悠久，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是A、聞名世界的中國(guó)陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝B、四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成C、侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D、由于中國(guó)大部分地區(qū)都缺碘，而缺碘就會(huì)引起碘缺乏病，80年代國(guó)家強(qiáng)制給食用的氯化鈉食鹽中加入碘單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)史【分析】A陶瓷、釀酒、造紙都發(fā)生了化學(xué)變化；B根據(jù)黑火藥的成分分析；C侯氏制堿法中生成了溶解度較小的碳酸

9、氫鈉；D加碘鹽是加入碘酸鉀【解答】解：A陶瓷、釀酒、造紙等工藝過(guò)程中都發(fā)生了化學(xué)變化，充分應(yīng)用了化學(xué)工藝，故A正確；B黑火藥的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的組成混合在一起，故B正確；C侯氏制堿法是用飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，反應(yīng)生成了溶解度較小的碳酸氫鈉，故C正確；D加碘鹽是加入碘酸鉀，單質(zhì)碘有毒，而且易升華，故D錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意學(xué)習(xí)時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際14. 關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水電離出的c(OH) = 1.

10、01012 molL1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 molL1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)參考答案：B15. 下列物質(zhì)作漂白劑時(shí)，是利用該物質(zhì)還原性的是 ASO2使品紅褪色 BH2C2O4使藍(lán)墨水褪色C臭氧使有色布條褪色 DH2O2使石蕊褪色參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100C左右升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)()所示。試回答：(1) 怎樣檢驗(yàn)制氣裝置的氣密

11、性： (2) B中反應(yīng)的化學(xué)方程為：。(3) D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝囂中的空氣，應(yīng)采取的方是： 。(4) 裝置(I)的主要缺點(diǎn)是：。(5) 裝置()的主要缺點(diǎn)：。如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)施 。參考答案：(1) 加熱B，C中有氣泡產(chǎn)生 (2) MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+Cl2 +H2O 。(3) 通入 CO2 或惰性氣體 。(4) 由D出來(lái)的導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞。無(wú)尾氣處理裝置(5) 水氣進(jìn)入E中，所得產(chǎn)物水解F改用堿石灰吸收處理（其他合理答案）。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是

12、因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正

13、確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答18. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76gL1，在丁溶液中滴加鹽酸至過(guò)量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的

14、主要材料，在13001400的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：乙的化學(xué)式為_(kāi)；丙的電子式為_(kāi)。甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)。丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_(kāi)。高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)_。工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到14001450的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見(jiàn)的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAl

15、O2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加 KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. (18分)Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1) Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)；VII的反應(yīng)類型是_反應(yīng)(2)化合物III的分子式為_(kāi)，1 mol化合物III最多可與_mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學(xué)