四川省資陽(yáng)市岳新中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省資陽(yáng)市岳新中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）A.正極的電極反應(yīng)可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OHB.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是 O2+ 4e+ 2H2O4OH C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3參考答案：AC略2. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是XYZWQ

2、A工業(yè)上獲得Y、Q單質(zhì)的方法通常是用電解法 B形成簡(jiǎn)單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高價(jià)氧化物可溶于水，也能溶于強(qiáng)堿溶液DX的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)管道氯氣的泄漏參考答案：C略3. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有溶液的試管中加入試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中被還原為B向淀粉水解液中加入NaOH溶液至堿性，再加入新制，加熱有磚紅色沉淀生成水解產(chǎn)物中含有醛基C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中

3、含，無(wú)K參考答案：B略4. 我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2 +NH3 +H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是AA氣體是NH3，B氣體是CO2B把純堿及第步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉C純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D第步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D5. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A25時(shí)，等體積、等濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c

4、(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B常溫下，pH5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)C0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)+c(S2)=c(H+) + c(H2S)D室溫下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)參考答案：CD略6. 已知（1）H2C2O4是二元弱酸（2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2+32H2 一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2

5、O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則C（KMnO4）為 （ ）A.0.008889 B.0.08000 C.0.1200 D.0.2400 參考答案：B略7. 正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）AHClO的電子式B比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D碳酸氫根電離：HCO3-+H2OH3O+CO32-參考答案：D解析：A根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析，次氯酸分子中O原子分別與H原子、Cl原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B可

6、以表示甲烷分子的比例模型，但是不能表示四氯化碳，因?yàn)樗穆然挤肿又刑荚影霃叫∮诼仍?，四氯化碳的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出其含有的碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子，其電離方程式為：HCO3-+H2OH3O+CO32-，故D正確；故選D8. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)酸性：H2CO3H2SiO3C將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入C

7、Cl4，振蕩，靜置下層溶液呈橙紅色氧化性：Cl2Br2D向Al2（SO4）3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液先渾濁后澄清Al3+與NH3?H2O不能大量共存參考答案：BC考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，Mn元素的化合價(jià)降低；B發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；C氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層；D反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨解答：解：A向FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，由現(xiàn)象可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+有還原性，故A錯(cuò)誤；B向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，由現(xiàn)象可知發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為H2CO3H2SiO3，故B

8、正確；C由操作和現(xiàn)象可知氯水置換出溴，加四氯化碳萃取后有機(jī)層在下層，下層溶液呈橙紅色，則氧化性：Cl2Br2，故C正確；D反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨，則溶液變渾濁，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、萃取及氫氧化鋁的兩性等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大9. 25和101 kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL，與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為()A12.

9、5% B25% C50% D75%參考答案：B略10. 已知25時(shí)，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6104molL1，溶度積常數(shù)KSP(CaF2)=1.461010molL3。現(xiàn)向1L0.2molL1HF溶液中加人1L0.2molL1CaCl2溶液，則下列說(shuō)法中正確的是A，25時(shí)，0.1molL1HF溶液中pH=1B。KSP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生 D以上說(shuō)法均不正確參考答案：C11. 在水溶液中，YOn3和S2發(fā)生如下反應(yīng)：，則YOn3中元素的化合價(jià)和原子最外層電子數(shù)分別為 A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5參考答案：C略12. 室溫下，將10

10、0molL-1鹽酸滴入2000mL100molL-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是 Aa點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Bb點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-) Cc點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) Dd點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3H2O電離吸熱參考答案：D略13. 如圖2所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過(guò)一會(huì)兒，可見(jiàn)小氣球

11、a鼓脹起來(lái)。氣體X和液體Y不可能是（ ）XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/L H2SO4溶液DHCl6mol/L Na2SO4溶液參考答案：C略14. 下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：D略15. A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

12、(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是:() A.X元素可能為Al B.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng) D.反應(yīng)和不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1,3,5（13分）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是 。方案二 稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)

13、量，計(jì)算。（1）過(guò)濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 。方案三按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）D裝置的作用是 。分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)前稱取1790g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重 880g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷是： 。參考答案：方案一 （1）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O（2）保證NaHCO3分解完全 方案二 （1）燒杯 （2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有

14、白色沉淀生成 方案三 （1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置 不能 （2）704% （3）缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 二氧化氯（ClO2）氣體是一種常用高效的自來(lái)水消毒劑（1）KC1O3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2，反應(yīng)方程為2KClO3十4HCl（濃）2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是 （2）實(shí)驗(yàn)室常用KClO3草酸（H2C2O4）和稀硫酸制備C1O2該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為 （3）將ClO2通入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)

15、現(xiàn)有白色沉淀生成寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式（4）C1O2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl，則常溫常壓下，等體積的C1O2的消毒能力是Cl2的 倍（5）自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.10.8mgL1之間碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度（不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示），步驟如下：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再將反應(yīng)后溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)加入一定量的Na2S2O3溶液（己知：2S2O32+I2SO+2I）加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至13請(qǐng)問(wèn)答：操作I中反應(yīng)的離子方程式是 在操作III過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是 若水樣的體積

16、為1.0L，在操作II時(shí)消耗了1.0103mol?L一1，的Na2S2O3溶液10mL則水樣中ClO2的濃度是 mg?L一1參考答案：（1）還原性和酸性；（2）1：1；（3）5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）2.5；（5）2ClO2+2I=2ClO2+I2；ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；0.675【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；離子方程式的有關(guān)計(jì)算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】（1）根據(jù)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)從1升為0價(jià)，還有部分生成氯化鉀；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條

17、件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合質(zhì)量守恒可書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，C1O2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，根據(jù)電子得失守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式即可；（4）C1O2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl，每molC1O2被還原為Cl，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等答題；（5）用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為 ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來(lái)

18、配平；由圖示表明，pH至13時(shí)，ClO2將I氧化成I，生成的I2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍(lán)色，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來(lái)配平；根據(jù)關(guān)系S2O32IClO2先計(jì)算出ClO2的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出濃度【解答】解：（1）根據(jù)KC1O3和濃鹽酸反應(yīng)的方程式可知，濃鹽酸中部分氯元素的化合價(jià)從1升為0價(jià)，還有部分生成氯化鉀，所以濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；（2）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2、CO2和KHSO4，反應(yīng)的方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，氧化產(chǎn)物為C

19、O2，還原產(chǎn)物為ClO2，二者物質(zhì)的量之比為1：1；故答案為：1：1；（3）硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應(yīng)生成硫酸鋇，ClO2通入到硫化氫溶液中，生成了硫酸根，所以離子反應(yīng)方程式為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl，故答案為：5H2S+8ClO2+4H2O=18H+5SO42+8Cl；（4）C1O2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl，每molC1O2被還原為Cl，要得5mol電子，每molC12被還原為Cl，要得2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知等體積的C1O2的消毒能是Cl2的2.5倍，故答案為：2.5；（5）用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為 ClO

20、2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2，離子方程式為：2ClO2+2I=2ClO2+I2，故答案為：2ClO2+2I=2ClO2+I2；由圖示表明，pH至13時(shí)，ClO2將I氧化成I，生成的I2，離子方程式為：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O，故答案為：ClO2+4I+4H+=Cl+2I2+2H2O；S2O32IClO2 1 1 1 1.0103 mol/L0.01L 1.0105molm（ClO2）=n（ClO2）M（ClO2）=1.0105mol67.5103mg?mol1=0.675mg由于水樣為 1L，所以 ClO2 的濃度為 =0.675 mg?L1

21、，故答案為：0.67518. MnO2是常見(jiàn)的氧化劑、催化劑和活性電極材料。(1)工業(yè)上，以惰性材料為電極，電解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制備MnO2。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_。(2)已知如下熱化學(xué)方程式(K代表平衡常數(shù))：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1 K12MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H2 K22MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) H3 K3H3=_(用H1、H2表示) K3=_(用K1、K2表示）。(3)反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，則H2_0(填“”“0。在一定溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)p(CO2)=2a MPa。溫度、壓強(qiáng)對(duì)M

22、nCO3分解率的影響如圖所示：比較：L1_L2(填“”“”或“=”)。保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，則p(CO2)的變化范圍是_。保持溫度不變，將容器體積壓縮至原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)下列物理量-定不變的是_(填代號(hào)）。A平衡常數(shù)K Bc(CO2) Cn(CO2) Dm(MnCO3)(5)定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol? L-1min-1經(jīng)過(guò)10min達(dá)到平衡狀態(tài)。該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。參考答案：(1)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+ (2)2H1+H2 K2 (3) a MPap(CO2)0可得：增大壓強(qiáng)壓縮體積，MnCO3分解率降低，升高溫度MnCO3分解率增大，所以圖中X代表壓強(qiáng)，L1和L2代表溫度，L1L2；保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大至原來(lái)的2倍，若平衡不移動(dòng)，則p(CO2)= a MPa，而實(shí)際情況是：降低壓強(qiáng)平衡右移，所以p(CO2) MPa，又根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理（即勒夏特列原理）p(CO2) 2a MPa，綜上所述，a MPa p(CO2) 2a MPa； 保持溫度不變，化學(xué)