四川省達(dá)州市天生中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省達(dá)州市天生中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 通常情況下,下列物質(zhì)露置在空氣中，不會(huì)發(fā)生變化的是( )ANaOH BNa2O2 CNaHCO3 DNa2CO310H2O參考答案：C略2. 某同學(xué)量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ?mol1大，其原因可能是（）A實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D用溫度計(jì)測(cè)定NaOH

2、溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：B考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定 專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏??；B量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；C分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測(cè)得的熱量偏小；D溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高解答：解：A裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；B量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B正確；C盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，

3、不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C錯(cuò)誤；D溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱測(cè)定過(guò)程中的誤差分析問(wèn)題，注意分析引起誤差的原因，根據(jù)原因分析誤差產(chǎn)生的大小問(wèn)題，難度不大3. 甲烷和氯氣在光照下的反應(yīng)屬于A.氧化反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.加成反應(yīng)參考答案：C4. 下列化學(xué)電池中，不易造成環(huán)境污染的是()A鉛蓄電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D氫氧燃料電池參考答案：D略5. 二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2AHHA和HAHA2，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關(guān)系

4、式不正確的是 ANaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) BNaHA：c(Na)c(A2)c(HA)CNa2A：c(Na)c(A2) c(OH)c(H) DH2A：c(H)c(HA)2 c(A2)c(OH)參考答案：A略6. 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南鄬?duì)應(yīng)的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水加快化學(xué)反應(yīng)速率BC2H4與SO2混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷卻至室溫，加碘水觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴乙烷中的溴原子參考答案：C略7. 下列裝置圖中能構(gòu)成原電池的是（

5、 ） 酒精 稀H2SO4 酒精 稀H2SO4 A B C D參考答案：B略8. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 水銀 D. 鋼鐵參考答案：C硬鋁是指Al、Cu為主要合金元素的一類鋁合金，故A錯(cuò)誤；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故B錯(cuò)誤；水銀是純凈物，故C正確；鋼鐵是鐵和碳組成的合金，故D錯(cuò)誤。9. 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B5種 C4種 D6種參考答案：C略10. 如圖a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是 AU形管中溶液堿性增強(qiáng) Bc上析出紅色物質(zhì)Ca極和Pt都有氣泡產(chǎn)生 Dx是正極，y是負(fù)極參考答案

6、：D略11. 圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的點(diǎn)是().Aa點(diǎn)Bb點(diǎn)Cc點(diǎn)Dd點(diǎn)參考答案：C略12. 下列分子中所有原子不能處于同一平面的是ACH4 BCH2=CH2 CCHCH D參考答案：A略13. 某氣態(tài)烴含碳85.7%，1摩爾該烴充分燃燒生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正鹽，這種烴的分子式是AC2H6 BC3H6 CC4H8 DC6H14參考答案：B14. 為了減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主

7、要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣。這兩類燃料的主要成分是（ ） A碳水化合物 B碳?xì)浠衔?C氫氣 D醇類參考答案：B略15. 下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題。取四種溶液各1 mL分別置于四支試管中，做下列實(shí)驗(yàn)。(1)在四支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(2)在剩余三支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_

8、現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。(3)在剩余兩支試管中分別滴入_，出現(xiàn)_現(xiàn)象的是_，離子方程式是_。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是_。參考答案：(1)稀HNO3氣泡(或有氣體產(chǎn)生)Na2CO3溶液CO322H=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2SO42=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液解析：在四支試管中分別滴入稀HNO3，有氣體產(chǎn)生的原溶液是Na2CO3溶液，其離子方程式是CO322H=H2OCO2。在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是Na2SO4溶液。在剩余兩支試管中分別滴入AgNO

9、3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是NaCl溶液。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是NaNO3溶液。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (12分)有A、B、C、D 4種有機(jī)物，分別是丙烷、丙烯、丙炔、聚丙烯中的某一種，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：BACD(1)A中的官能團(tuán)為，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；(2)由B到A的反應(yīng)類型為(填“加成”或“取代”)反應(yīng)；(3)丙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有種；(4)除去丙烷中混有的丙烯，最佳方案是使用(填字母序號(hào))；A.溴水B.酸性高錳酸鉀溶液C.氫氣(5)完成由丙烯合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nHCCH3CH2。參考答案：(1)碳碳雙鍵CH3CCH(2)加

10、成(3)2(4)A(5)CHCH3CH218. 甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)和，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：已知100時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為 在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）圖中的P1 P2（填“”、“”或“=”），100時(shí)平衡常數(shù)為 保持反應(yīng)體系為100，5min后再向容器中沖入H2O、H2各

11、0.5mol，化學(xué)平衡將向 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）該反應(yīng)的H 0，S 0（填“”、“”或“=”）若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是 A升高溫度B將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大D再充入1mol CO和3mol H2參考答案：（1）0.030mol?L1?min1；增大；2.25102；向左；（2）；BD【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素【分析】（1）根據(jù)圖知道平衡時(shí)

12、甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出c（CH4），根據(jù)v=計(jì)算v（CH4），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（H2）；轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)圖象有三個(gè)變量，應(yīng)“定一議二”；根據(jù)定一議二原則，定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，由此判斷；平衡常數(shù)k=，計(jì)算出平衡時(shí)各組分的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；保持反應(yīng)體系為100，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的判斷；（2）混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；容器容積不變，增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響

13、分析【解答】解：（1）由100平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol0.5=0.5mol，平衡時(shí)甲烷的濃度變化量為： =5102mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，則：v（H2）=3v（CH4）=3=0.030mol?L1?min1，故答案為：0.030mol?L1?min1；通過(guò)圖表可知當(dāng)溫度相同時(shí)，p2p1時(shí)，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w系數(shù)增大的反應(yīng)，根據(jù)減小壓強(qiáng)平衡向系數(shù)增大的方向移動(dòng)可得出p1p2；當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率提高，平衡向正向移動(dòng)，所以正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，所以升高溫度平衡常數(shù)變大，故答案為：增大；由圖可知溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，

14、壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P1P2， CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）初始濃度：0.1 0.2 0 0 變化濃度：0.05 0.05 0.05 0.15平衡濃度：0.05 0.15 0.05 0.15100時(shí)平衡常數(shù)=（mol/L）2=2.25102 （mol/L）2，故答案為：；2.25102；保持反應(yīng)體系為100，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc=4102K，所以平衡向左移動(dòng)，故答案為：向左；（2）混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，則說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

15、所以H0；正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量越多，其熵越大，所以S0，故答案為：；A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；B將CH3OH（g）從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故B正確；C充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；D再充入1mol CO和3mol H2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故D正確，故答案為：BD19. （）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，

16、它們滿足以下條件：C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。試根據(jù)以上敘述回答：（1）B單質(zhì)的電子式為 ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（2）下列環(huán)境問(wèn)題與B與C形成的化合物有關(guān)的是 ； A溫室效應(yīng) B光化學(xué)煙霧 C酸雨 DPM2.5（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8241。該化合物屬于 （填晶體類型）。（）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)： 元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合價(jià)+2+1+5+7+1+5最低負(fù)化合價(jià)