四川省達(dá)州市天生中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、四川省達(dá)州市天生中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列元素中屬于第二周期的是 ()A碳 B氦 C鉀 D硫參考答案：A2. 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e- = X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是 A電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移B另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O = 4OH-C乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極 D電池總反應(yīng)為：2CH3CH2

2、OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案：D略3. 認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）ANaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體BNaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)相等CNaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)分別為6和8DNaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽(yáng)離子半徑比相同參考答案：BD略4. 下列化合物屬于苯的同系物的是（ ）參考答案：A略5. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見(jiàn)有機(jī)物。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是( )A糖類是儲(chǔ)存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì) B油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C蛋白質(zhì)主要由C、H

3、、O、N四種元素組成 D糖類物質(zhì)都有甜味參考答案：C 略6. 下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是 ACH3-CH=CH2與 BC甲苯和二甲苯 D參考答案：略7. 下列說(shuō)法正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷B等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D CH3CH(NH-2)CH2COOH 3-氨基丁酸參考答案：D8. 表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A氨水顯堿性：B硫酸氫鈉溶液顯酸性：CNa2S溶液顯堿性： DFeCl3溶液顯酸性： 參考答案：B9. LiAlH4、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合

4、成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）ALiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB1 mol LiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子CLiAlH4溶于適量水得無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A略10. 下列關(guān)于微粒結(jié)構(gòu)的描述正確的是ACS2為V形的極性分子BClO 3 的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)DSiF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化參考答

5、案：CD略11. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol/L、O2為0.2 mol/LBSO3為0.25 mol/LCSO2、SO3均為0.15 mol/LDSO3為0.4 mol/L參考答案：B解析：A項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2 mol/L的SO3完全轉(zhuǎn)化成了SO2和O2，即平衡時(shí)，c(SO3)0，這是不可能的；B項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2、SO3均在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05 mol/L，這也

6、是不可能的；D項(xiàng)數(shù)據(jù)表明SO2完全轉(zhuǎn)化成了SO3，即平衡時(shí)c(SO2)0，c(O2)0，這也是不可能的。12. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為36.021023D10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D略13. 可促進(jìn)HClO的電離，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加熱A. B. C. D. 參考答案：

7、C略14. 美麗的“水立方”是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，其建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A、四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B、ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方式C、ETFE在空氣中易被氧化D、ETFE是四氟乙烯和乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：C略15. 水的電離過(guò)程為H2OH+OH- ，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25)1.0l0-14，K(35)2.1l0-14。則下列敘述正確的是 A.c(H+)隨著溫度的升高而降低 B.在35時(shí)，c(H+)c(OH-)C.水的電離度a(25)a(35) D.水的電離是吸熱的參考答

8、案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)再向反應(yīng)液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)C反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與2mol?L1的鹽酸反應(yīng)D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與2mol?L1的鹽酸反應(yīng)E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯

9、化鋁溶液中滴加氫氧化鈉F生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?（2）實(shí)驗(yàn)用品： （3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：（5）請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因參考答案：（1）驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律；（2）試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaO

10、HAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：（1）實(shí)驗(yàn)涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律；（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、溶液的酸堿性選取相應(yīng)的實(shí)

11、驗(yàn)現(xiàn)象；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，涉及銅周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律；（5）原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，利用同周期元素的原子的最外層電子數(shù)來(lái)分析解答：解：（1）分析每個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論：做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及兩者堿性的強(qiáng)弱；Cl2能從H2S中置換出硫；可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物；把上述分析結(jié)果連成一個(gè)整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱，所以其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律，故答案為：驗(yàn)證Na、Mg、Al

12、、S、Cl元素從左到右金屬性依次減弱、非金屬性依次增強(qiáng)的規(guī)律；（2）回憶每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等，故答案為：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管；（3）A浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)方案鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，由B產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞，由C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃可知，

13、該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)，由F生成淡黃色沉淀可知，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水，發(fā)生的離子反應(yīng)為H2S+Cl2=2H+2Cl+S，由E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的方案為向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案為：實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào)）有關(guān)化學(xué)方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHA

14、l（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）實(shí)驗(yàn)可知金屬性NaMgAl，非金屬性ClS，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；（5）同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外最外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，所以同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能

15、力逐漸增強(qiáng)點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律，明確現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系及原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C為短周期非金屬元素。A是形成化合物種類最多的元素；B原子基態(tài)電子排布中只有一個(gè)未成對(duì)電子；C是同周期元素中原子半徑最小的元素；D的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；E與D相鄰，E的某種氧化物X與C的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣態(tài)單質(zhì)C；F與D的最外層電子數(shù)相等?；卮鹣铝袉?wèn)題(相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示)：(1)D的基

16、態(tài)原子的核外電子排布式是_。(2)B的氫化物的沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”)，原因是_。(3)A的電負(fù)性_(填“大于”或“小于”)C的電負(fù)性，A形成的氫化物A2H4中A的雜化類型是_。(4)X在制取C單質(zhì)中的作用是_，C的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，此酸根離子中化學(xué)鍵的鍵角_(填“”“”或“”)10928。(5)已知F與C的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是_，若F與C原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_(kāi)gcm3(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子間能形成氫鍵（1分）(3)小于（1分）sp2雜化（1分）(4)氧化劑（1分）（1分）(5)CuCl（1分）18. （6分）使用價(jià)電子對(duì)互斥理論，推測(cè)下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2 ICl4 IF3 IF5參考答案：19. 有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用