四川省達州市宣漢縣紅嶺鄉(xiāng)中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

1、四川省達州市宣漢縣紅嶺鄉(xiāng)中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時c(H+)c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是( )K+、Cl-、NO3-、AlO2- K+、Fe2+、I-、SO42-Ba2+、OH-、NO3-、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A B C D參考答案：B2. 用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是()A電池工作時，正極反應式為：O22H2O

2、4e=4OHB電解時，a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者C電解時，電子流動路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極D忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2參考答案：B略3. 下列關于化學反應速率的說法，不正確的是()A化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質C可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率都為零D在同一化學反應中，不同條件下常有不同的反應速率參考答案：C4. 當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清溶液是（ ）溶液 B膠體 懸濁液 乳濁

3、液參考答案：B略5. 超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素，試根據原子結構理論和元素周期律預測正確的是A位于第七周期，第A族 BX是非金屬元素CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合價有+2和+4參考答案：AD6. 下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率BH2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略7. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a

4、+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有A能與水反應 B能與氫氧化鈉反應 C能與硫酸反應 D不能與碳酸鈉反應參考答案：B略8. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2參考答案：B略9. 參考答案：C略10. 檢驗Cl時所用試劑中稀HNO3的作用是 （ ）A防止CO32的干擾 B防止Cl的干擾 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干擾參考答案：A略11. 下列敘述中，不正確的是A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C平衡常數(shù)

5、發(fā)生變化，化學平衡必定發(fā)生移動，達到新的平衡D化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化參考答案：D略12. 下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是（ ）AC2H4 BHClO CNH3 DH2O2參考答案：A略13. 下列電解質溶液的有關敘述正確的是 A同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大 C含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)c(HCO3-) D在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)參考答案：C略14. 下列替代過程合理的是A醫(yī)院

6、用BaCO3 代替BaSO4 作“鋇餐”B家庭用食用醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性C工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁D實驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3參考答案：B略15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A標準狀況下， 22.4 L CH2Cl2含有分子數(shù)為NAB分子總數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g C常溫常壓下，1mol 丙烯分子中含共價鍵數(shù)為6NAD足量的CO2與39 g Na2O2發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

7、 溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物。 實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導管的作用是_ _。(2)觀察到_ _現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。(3)鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜法是_ _ 、 _ _ (4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的產物是_ _，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操

8、作及預測產生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（1）冷凝回流（2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方下面是某些短周期元素的X值元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍： X（

9、Mg） ； X（N） （2）推測X值與原子半徑的關系是 （3）某有機物結構簡式為，在SN中，你認為共用電子對偏向誰？ （寫原子名稱）（4）經驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應元素電負性的差值X1.7時，一般為離子鍵，當X1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是 （5）預測元素周期表中，X值最小的元素位置 （放射性元素除外）參考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越??；（3）氮；（4）共價鍵；（5）第六周期第A族【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關，可根

10、據元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）X（Si），X（C）X（P），X（O）X（Cl），則可推知：X（N）X（S）；（4）計算Al、Cl的x值進行判斷；（5）根據x值的遞變規(guī)律判斷【解答】解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93x（Mg）1.57，2.55x（N）3.44，故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數(shù)值可看出

11、，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越??；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）X（Si），X（C）X（P），X（O）X（Cl），則可推知：X（N）X（S），所以SN中，共用電子對應偏向氮原子，故答案為：氮；（4）查表知：AlCl3的X=1.551.7，又X（Br）X（Cl），所以AlBr3的X應小于AlCl3的，為共價鍵，故答案為：共價鍵；（5）根據遞變規(guī)律，X值最小的應為Cs（Fr為放射性元素）位于第六周期、第A族，故答案為：第六周期第A族18. 把燒紅了的鉑絲插入盛有濃氨水的錐形瓶中，可觀察到下列現(xiàn)象：液面上的鉑絲保持紅熱，瓶內有紅棕色氣體產生，有時瓶口有白煙出現(xiàn)，請用必要的文字和有關化學反應方程式解釋上述現(xiàn)象：_。參考答案：氨氣易揮發(fā),瓶內充滿氨氣和氧氣的混和氣體,當紅熱的鉑絲插入時,由于發(fā)生下列反應 4NH3+5O2NO+6H2O而放出大量的熱,致使鉑絲保持紅熱.生成的NO可持續(xù)和氧氣反應生成紅棕色的NO2,反應方程式2NO + O2= 2NO2,而2NO2能與水蒸氣反應3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO,生成揮發(fā)性的HNO3遇NH3產生白煙NH4NO3,化學方程式NH3 + HNO3 = NH4NO3 .19. 氯化鋁的水溶液呈 （填“酸”、“中