水的電離和pH值測試題楊天龍

1、5/5水的電離和pH值測試題 1.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中最大的是（ )（A）KO （B） （）HCl (） 2。由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為 ，則該溶液的p可能是（ ） (A)1(B)7 （)13 （D)以上均不對1.101,K（3)21014.則下列敘述正確的是( ）A.c(H+）隨著溫度的升高而降低 在35時，c(H+）c（OH）C.水的電離程度（25)(3） D水的電離是吸熱的.（24全國）1體積p2。5的鹽與0體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的H等于（ ） 提示鹽酸濃度是堿濃度的1倍A.0 B。 C。10.5 D11。（20全國）若體積硫酸恰好與10體積H=11的氫氧化鈉

2、溶液完全反應(yīng),則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（ )A。101 B.5 C1 D106.（2002全國）室溫下，0。01 mol1的某一元弱酸溶液 c（H-）=11-10 mo-1，則它的pH為( C )2 。3 C 。07純凈的水呈中性，這是因為（ ）.純水中（H+） C(OH）B純水pH=7純水的離子積W=1.01014.純水中無+也無OH8.在。1 mol1的H3OOH溶液中,要促進醋酸電離，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）.升溫 B. 降溫 C.加入NaO溶液 D。加入稀HCl9。用蒸餾水稀釋01molL的CH時，始終保持增大趨勢的是（ ）.（CH3OOH） Bc（H+） c(OH）

3、D（CO) 1100時，水的離子積為11012,若該溫下某溶液的H 濃度為07ol則該溶液是( )A 酸性 . 堿性 C. 中性 D. 無法判斷1125時，在H=2的HCl中,由水電離的H 濃度為（ olL1）( )A. 112 1102 C 110 D. 1101412。時,把pH的H2O4和pH=11的NaO溶液混和,混和液pH7。則兩種溶液的體積比是（ ). 101 B 11 C 1 。 213.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH1,（Al3+）=0ol,c（SO42-)81，則c(K+)為（ ）電荷守恒A。0。15 mol-1 B.。2 ol-1 C。3 mlL- D0。4

4、molL4.室溫下,把1m 0.l/L的S4加水稀釋成L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的+，其濃度接近于( )A。 104mol/L 。 10-8 olL C1101 mol/L D。110 moL15將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是( ）水的離子積變大、pH變小、呈酸性 水的離了積不變、pH不變、呈中性 C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D水的離子積變大、pH變小、呈中性1室溫下將pH=4的弱酸溶液與pH=10的aOH溶液等體積混合后，溶液的pH（ ）A。等于7 B大于小于7 D無法確定將pH為8的NOH溶液與pH為1的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（） (A)

5、 （B） (C） （D）18、PH9的Ba（H)2溶液與H=的OH溶液,按4:1的體積混合，則溶液中H為（mol）：( ）A、1/(419+1-2） B、/5（8109110-12)C、51010 D、51121.用水稀釋01 ol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( ) () (） （) 的乘積(D）的物質(zhì)的量20室溫下，在pH=2的某溶液中,由水電離的O。為( ） . 。C. D21為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG)的概念，AG，則下列敘述正確的是（ ）A 中性溶液的A B 酸性溶液的AG0C 常溫下.lmol/L氫氧化鈉溶液的A=12 D常溫下0.lmol/L鹽

6、酸溶液的AG222. 將p8的NaH與pH=0的NaH溶液等體積混合后，混合溶液的pH最接近于 （ ）A、8。3 B、87 C、9. 、9.723等體積混合010mo/L的鹽酸和0.06ol/La(OH)2溶液后,溶液的約（ ） A、2。0 、12.3 C、17 D、12。024。（21全國）將H的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NOH溶液后，pH都升高了，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ） A.9 .1 C.1 D.12PH=即C（H)=。1P=即C(H+）=0.01設(shè)鹽酸體積為1,加水體積為X,加堿體積為Y加水時=0.01*(1+X),X=9加

7、堿時(0。11-0。1Y)/（1+Y）0。0，Y=911水與NaOH溶液的體積比=1:125。 將pH為的稀硫酸稀釋50倍，稀釋后溶液中(SO42）c(+）(約為（ ）A。 1： B. 1:2 C。 1:10 . 10：1原硫酸溶液中(H)：（SO4 2）=：1稀釋500倍后，c（O 2-）變?yōu)樵瓉淼?50,但由于H不會大于7，所以稀釋500倍后,c（H）變?yōu)樵瓉淼?/100。所以最后（O4):(H）=1:026。將H=8的Ba（OH)2溶液加水稀釋0倍,稀釋后所得溶液中Ba2濃度與OH-濃度之比為：（ ） A、1:2 、1：00 、1:0 D、1：0027下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子

8、濃度之比是（ ) H0的鹽酸 0。1molL的鹽酸 。01ol/L的aOH溶液 H=11的NH溶液 。 1011000 B。121C.1131 。14332。弱酸HY溶液的pH30,將其與等體積水混合后的pH范圍是（ ）3。0.3 B33。5 C。54。0 .3.。329.在下列溶液:(1）0.5mol/的NaOH溶液和.0molL的C溶液等體積混合后的溶液:（)H=0的溶液;(3)O-=1011ml/L的溶液;（)0。mo的CH3OO溶液(=1。），它們的酸性由強到弱的順序是：AA、(2）（)（4)(3） B、(4)（3)（1）（2）、(2）（1)()(） D、(1）(2)(4）(）30。（

9、00全國）有人曾建議用AG表示溶液的酸度（aity gade），AG的定義為A=l（(+）/ c (H-）.下列表述正確的是( ）A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG=1 B。在25時，若溶液呈酸性，則pH7，AG0。在2時，若溶液呈堿性，則H7，AG0 D在25時,溶液的pH與AG的換算公式為A=（7pH) 解：A、在25時,若溶液呈中性，PH-lg（H+）=lg（1-7）=7,AG=lg(H+/OH)g1=0,故錯誤;B、在25時,若溶液呈酸性,則+OH-,即H+10，故p,AG=lg（+/OH-）lg1，即AG0，故B錯誤；C、在2時，巖溶液呈堿性，則+H，即H-10-7，故pH7,

10、A=g（HO）lg1，即G,故B錯誤;D、根據(jù)AG和PH的計算公式可得AG=lg(H+/OH）=lg（H+1014H+）=（7H），故正確；31。某溫度時，水的離子積為Kw1 013，則該溫度（選填大于、小于或等于） 250C,其理由是若將此溫度下PH的氫氧化鈉溶液L與P=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:（1）若所得混合溶液為中性，則:b ;（2）若所得混合溶液的H=2,則a：= 。32、在250C時，有pH值為的鹽酸和pH值為Y的氫氧化鈉溶液，取X 鹽酸同該氫氧化鈉溶液中和，需VYL氫氧化鈉溶液。問:（1）若X+14,則VXV

11、Y=_（填數(shù)值）（2）若XY=13，則VX/V=_(填數(shù)值）（3)若X+14，則/Y_（填表達式），且_VY（填、VY33(1）某溫度時,測得.01 ml/的aOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K=_.(2)在此溫度下，將H=的NaH溶液aL與H=的硫酸Vb L混合。若所得混合溶液為中性，且12,b=,則Vb_。若所得混合溶液的pH，且=12，b=2，則aVb=_。解析:（).1 m/LNH溶液的pH=1，則KW=c（H+）c（OH）10-100=101。（2）pHa的OH溶液中，c(H-)KW/c（H+)113+a（mol/）,H=的HO4中,c（H+）10o/。兩者混合后：若溶

12、液呈中性,則1-1aV=1-Vb，將a=12,=2代入,得aV110。若p10,則呈堿性,c（OH-)混eq f（KW，）10-3（ml/L）,而c（OH)混= (103+aV-bb，VaVb）（mo/）,將a=1，b=2代入,得VaV19.答案：（1）11013（2）11 19p的計算-專題訓(xùn)練題型一：強酸(強堿）加水稀釋后的H計算例1：將pH=3的鹽酸溶液，稀釋00倍，則稀釋后溶液的pH為？（若稀釋成原來的15倍呢？）例2：將H=12的NOH溶液，稀釋100倍,則稀釋后溶液的pH為?(若稀釋成原來的16倍呢？）思考：將pH=的醋酸溶液,稀釋100倍，則稀釋后溶液的H為 ?稀釋規(guī)律：強酸pHa,加水稀釋n倍，則pH = a + n弱酸pH=,加水稀釋0n倍,則