(江西專用)中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 新題預(yù)測(cè)練13 中和反應(yīng)和溶液的酸堿性-人教版初中九年級(jí)全冊(cè)化學(xué)試題

1、新預(yù)練 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練中反和液酸性某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸,排放前應(yīng)加入某種試劑將其調(diào)至中,列試劑中合適的是 )3C.稀醋酸D.解析:鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝,溶液仍呈酸性鹽與氫氧化鈉可發(fā)生中和反 應(yīng)使液呈中;稀醋酸呈酸性不與鹽酸反,加入后溶液仍呈酸性。答案:B 碳酸鈣其他合理答案均)下列食物的近似 pH 如下,其酸性最強(qiáng)的( )解析:pH 小 7 的液顯酸,pH 越溶液的酸性越所以檸檬的酸性最強(qiáng)。 答案:B下圖是某同學(xué)對(duì)身邊的一些物質(zhì)測(cè)出的 pH 示意,有關(guān)說法中正確的( )1 / 10解析:從圖可以看出,葡萄汁 pH 小于 7,顯,可使紫色石蕊溶液變, 項(xiàng)錯(cuò);泡菜 pH 也小

2、7,酸性較強(qiáng)胃酸過多的人不宜多, 項(xiàng)正;草木灰溶液 pH 大于 呈性不能使堿性土壤堿性 低C 項(xiàng);雞蛋清的 小于膏 其堿性比牙膏,D 項(xiàng)錯(cuò)。答案:B某同學(xué)用 pH 試測(cè)定溶液的酸堿,下列作或結(jié)論正確的( )C.用 pH 試測(cè)得石灰水的 pH=5D.用 pH 試測(cè)得鹽酸的 pH=1解析:A 項(xiàng)應(yīng)用玻璃棒蘸取溶滴在 試紙進(jìn)行測(cè);B 項(xiàng),用水潤濕 pH 試相當(dāng)于稀釋了待測(cè)溶液測(cè)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確C 項(xiàng),石水溶液顯堿,pH7;D 項(xiàng)鹽酸顯酸,pH7。故 D 項(xiàng)確。 答案:D某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”, NaOH 溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過 程如下圖所示。下圖所加試劑分別 )A.NaOH 稀液

3、、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊溶液、NaOH 稀液C.NaOH 稀液、酚酞溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚酞溶液、NaOH 稀液2 / 10解析:向試劑中加入試劑,液顯紅,說明試劑可能是氫氧化鈉稀溶液或稀鹽,試劑可能分別是酚酞溶液或石蕊溶,結(jié)合最后加入試劑后溶液顯無色可以確,試劑是氫氧化鈉 稀溶液試是酚酞溶,試劑是稀鹽酸。答案:C在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸,列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的( )溶液,溶液變黃但無沉淀生成B.滴入幾滴酚酞溶液,酚酞溶液不變色與 Cl的個(gè)數(shù)比為 1溶液和稀硝,觀察到有白色沉生成解析:滴入適量 FeCl 溶,溶液黃但無沉淀生不能說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反

4、,鹽酸過量時(shí)也有這一現(xiàn)象所 項(xiàng)錯(cuò)滴入幾滴酚酞溶酚酞溶液不變,不說明氫氧化溶液與稀鹽酸恰好完全反,鹽過量也具有這一現(xiàn),所以 B 項(xiàng)錯(cuò)測(cè)得反應(yīng)后溶液中 Na與Cl的個(gè)數(shù)比為 11,說明氫氧化鈉液與稀鹽酸恰好完全反,果氫氧化鈉過,鈉離子就偏多,如果稀鹽酸過量,則氯離子偏,以 正確滴入適量 AgNO 溶液和稀硝酸觀察到有白色沉淀生成不說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反鹽酸過量也具有這一現(xiàn)象,所 D 項(xiàng)。 答案:C下列圖像能正確反映溶液酸堿度隨加入物質(zhì)量變化趨勢(shì)的( )3 / 1022解析:稀硫酸中加入過量的氫氧化鈉溶溶液的 pH 會(huì)逐增大到大于 7;往中加稀硫酸溶液的pH 會(huì)漸減小往氧化鈉溶液加稀硫溶

5、液的 pH 開始大于 7,然逐漸減小,至小于 7;溶液 pH 從于 7 增到大于 7,可能向稀硫酸中加入碳酸鈉溶液。答案:C 往稀硫酸中加入過量的碳酸鈉溶其他合理答案均)8.U 管中是滴有酚酞溶液的蒸餾,向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀 鹽酸(如圖所示。(1)開始時(shí) U 形(填“左”或“”)管內(nèi)溶液呈紅色。(2)充分反應(yīng)后 U 形中溶液全部呈無,酚酞外此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為,可能含 有的溶質(zhì)的化學(xué)式為寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程。答案:(1)左 (2)氯鈉 HCl NaOH+HCl綜合提升練NaCl+H O向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物,列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)

6、系的( )解析:水的 pH=7,稀酸的 pH7,合以后溶液 pH 不超過 7;鹽酸中加入氧化,生成氯化銅和水生的氯化銅的質(zhì)量應(yīng)從 0 點(diǎn)開始增,當(dāng)加入的氧化銅恰好與稀鹽酸完全反應(yīng),氯化銅的 量不再增加稀酸的質(zhì)量一,成二氧化碳的質(zhì)量也一,不會(huì)一直增加下去。4 / 10答案:C下表所列試劑和方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡? )選實(shí)驗(yàn)?zāi)康捻?xiàng)除去氯化氫氣體中的水 A蒸氣所用試劑和方法氫氧化鈉溶液BCD粗鹽提純驗(yàn)證銅、鐵、銀的金屬 活動(dòng)性順序測(cè)定食醋的酸堿度加水溶解、過濾、蒸發(fā)鐵、氯化銅溶液、硝酸 銀溶液解析:氫氧化鈉溶液不能吸收水,會(huì)吸收氯化氫氣;粗溶解在水中后,經(jīng)過過濾可除去其中的不溶性物質(zhì)再過蒸發(fā)可除去其中

7、的可溶性物鐵能分別與氯化銅和硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)C 項(xiàng)三種試劑不能驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順;定食醋的酸堿度可用 pH 試或 pH 計(jì)。答案:B pH 試紙 pH 計(jì)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑,掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未知溶液的燒, 放在紙蝴蝶的下(如圖)。一會(huì)紙蝴蝶的顏色發(fā)生變,請(qǐng)回答(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞溶,蝴蝶變紅,燒杯中的溶液是。(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶,蝴蝶變紅,燒杯中的溶液是,若紙蝴蝶變藍(lán)色燒中的溶 是。(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因。5 / 10答案:(1)濃水 (2)濃鹽酸 濃水 (3)氨水顯堿,鹽酸顯酸,它們又都具有揮發(fā), 發(fā)出來的物質(zhì)能使無色酚酞

8、溶液或紫石蕊溶液變色4.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中常通過放大、轉(zhuǎn)化方式使化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象顯現(xiàn)出,從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹！締栴}提出】怎樣證明 NaOH 溶與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反?【查閱資料】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本有新物質(zhì)生成?？蓮膬蓚€(gè)方面設(shè)計(jì)實(shí)證:一是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證 明反應(yīng)物的消失;二是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)明有新物質(zhì)生成?！緦?shí)驗(yàn)探究】方案一在 NaOH 溶中滴入幾滴酚酞溶液后再滴加稀鹽,當(dāng)觀察到時(shí)即可確定二 者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。其中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。方案二在 NaOH 溶液中滴加稀酸的過程,用 pH 試紙不斷測(cè)量溶液的酸堿度,當(dāng) 即確 定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得其圖像如下圖。(1)測(cè)定溶液 pH 的操步驟為。(2) 點(diǎn)示溶液中的溶質(zhì)是。

9、(3)強(qiáng)調(diào)“pH7 時(shí)作為判斷的由是。方案三NaOH 溶與稀鹽酸反應(yīng)放若混合前后溫度有變則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和 NaOH 溶液各 10 mL 混,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溶液溫度的變 化并錄了每次混合前后溫度的升高值 t(如表)。編 稀鹽 NaOH 溶 號(hào) 酸3.651%液 /2.00%6 / 10續(xù)表編 稀鹽 NaOH 溶 號(hào) 酸液 /23.654.00%x%7.3038.00% 14%圖 1圖 2(1)表中 x 為。(2)某同學(xué)在沒使用溫度計(jì)的情通過圖 所示置完成了實(shí)驗(yàn),則該同學(xué)根據(jù)判斷 NaOH 溶與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說

10、明該反應(yīng)放,其理由是。(3)對(duì)上述過程采用微觀模型加認(rèn),圖 2,當(dāng)向 NaOH 溶液中滴加稀鹽酸,氫氧化鈉溶液中減 少的離子是填子符號(hào)。7 / 10解析:【實(shí)驗(yàn)探究】方案: 溶液中滴入幾滴酚酞溶液后顯紅,再加入稀鹽酸,溶液紅色褪去說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方案測(cè)定溶液 pH 操作步驟為將 試紙于潔凈的玻璃片,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在 pH 試上把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì),讀出溶液的 pH; 點(diǎn)溶液顯堿性說明氫氧化鈉溶液過,溶液中的溶質(zhì)為 NaOH、NaCl;NaOH 溶液的稀釋也會(huì)使溶液 pH 減小pH 小 7 才充分說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。方案:對(duì)表中的數(shù)據(jù)可以知道編號(hào) 2 中氫

11、化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是編號(hào) 1 的 2 倍而編號(hào) 3 中氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是編號(hào) 1 中的 ,則溫度變化也是編號(hào) 1 中的 4 倍所以編號(hào) 2 中度變化應(yīng)該是編號(hào) 中溫的 2 倍所由表中數(shù),可推出 x=7;氫化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反,氣體受熱膨脹導(dǎo) U 形中左側(cè)面下因?yàn)橄←}酸的加入也會(huì)使 U 形管左側(cè)液面下,所以容易導(dǎo)致出現(xiàn)誤解;通過微觀示意可以看,當(dāng)向 NaOH 液中滴定稀鹽酸時(shí),溶液中的 OH減少。 答案:方案一溶紅色褪去 NaOH+HCl NaCl+H O方案二(1)將 pH 試紙于潔凈玻璃片,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在 試紙,把試紙顯示 的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出

12、液的 pH(2)NaOH、NaCl(3)排除因稀釋而使溶液 pH 減小因素方案三(1)7(2)U 形中左側(cè)液面下降 稀酸的加入也會(huì)使 U 形管中左側(cè)液面下降(3)OH5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)完酸和堿的中和反應(yīng)集體創(chuàng)作了一個(gè)小魔術(shù)“變色玫瑰”用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變,繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨?。組員揭:噴灑無色液體乙前白瑰先用某無色液體甲處理噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成;組成 甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。(1)液體乙可能是。8 / 10(2)液體甲中的溶劑是。(3)玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r(shí)發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是。解析:根據(jù)用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后

13、變,可以判斷甲中有酚酞和堿中的一種,繼續(xù)灑該液體乙后又變?yōu)榘咨?說明中的酸性物質(zhì)中和了甲中的,則推斷出乙中含有酚酞和,常見的酸有鹽酸、稀硫酸;液體甲中含有常見的(氫氧化鈉或氫氧化鈣);玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨且驗(yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+HCl 答案:(1)滴了酚酞的鹽酸(2)水或 H O)(3)NaOH+HCl NaCl+H O(合即)NaCl+H O(答案不唯一,合理即可。 6.某實(shí)驗(yàn)中學(xué)的興趣小組同,用氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)探究酸堿中和反應(yīng)。下圖是該興趣小組 同學(xué)繪制的溶液的 pH 與入 A 溶的質(zhì)量的關(guān)系圖,請(qǐng)你根據(jù)圖像回答下列問:(1)該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式;(2)

14、物質(zhì) 的化式;(3)圖中 a 表示的意義;(4)圖中處于 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。解析:(1)氫化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaOH+HCl NaCl+H 鹽呈酸性而氫氧鈉溶液呈堿,根據(jù)圖某某息可以知道起始溶液呈酸,以可以判斷是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中;(3)從中可以判斷 a 點(diǎn) pH=7,溶呈中說明加入的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(4)從中可以判斷 b 點(diǎn)時(shí)溶液呈堿,氫氧化鈉溶液過,所以此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和 氫氧化鈉。9 / 10答案:(1)NaOH+HClNaCl+H O(2)NaOH(3)加入的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(4)NaCl、NaOH7.某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻導(dǎo)致 25 t 溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸泄漏,并向路基兩邊蔓延,接報(bào)警后消防官兵立即趕來并用石灰漿 主要成分為氫氧化鈣 )中硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答 : (1)25 t 溶