九年級(jí)科學(xué)上化學(xué)方程式

1、九年級(jí)科學(xué)上化學(xué)方程式第1頁，共55頁。KMnO4K2MnO4MnO2O2加熱H2OH2O2O2二氧化錳KClKClO3O2二氧化錳加熱H2H2OO2通電CO2點(diǎn)燃CO2PO2點(diǎn)燃P2O5SO2點(diǎn)燃SO2FeO2點(diǎn)燃Fe3O4A組B組第2頁，共55頁。想一想特點(diǎn):反應(yīng)物兩種或兩種以上，生成物只有一種化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。CO2點(diǎn)燃CO2PO2點(diǎn)燃P2O5SO2點(diǎn)燃SO2FeO2點(diǎn)燃Fe3O4第3頁，共55頁。【特點(diǎn)】反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種或兩種以上分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。KMnO4K2MnO4MnO2O2加熱

2、H2OH2O2O2二氧化錳KClKClO3O2二氧化錳加熱H2H2OO2通電B組第4頁，共55頁?！居懻摗堪褜W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)寫出來，分析哪些是分解反應(yīng)，哪些是化合反應(yīng)，哪些不是？看誰寫得最多最完整？寫寫看看第5頁，共55頁。請(qǐng)判斷下列變化分別是哪種變化? 鋼鐵生銹 燈泡發(fā)光 蠟燭燃燒 火藥爆炸 泥沙沉淀 石灰水變渾濁 白糖溶解于水中 【設(shè)問】溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量， 那么化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等呢?第6頁，共55頁。實(shí)驗(yàn)1、白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白磷燃燒，生成大量的白煙，前后質(zhì)量沒有變化天平保持平衡。白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱

3、量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量第7頁，共55頁。五氧化二磷氧氣磷第8頁，共55頁。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。前后質(zhì)量不變天平保持平衡。實(shí)驗(yàn)2、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察。 產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)第9頁，共55頁。硫酸銅硫酸鈉氫氧化銅化鈉氫氧第10頁，共55頁。1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量

4、總和質(zhì)量守恒定律說明：說明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等第11頁，共55頁。 資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1777年)失敗成功第12頁，共55頁。想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？第13頁，共55頁。元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動(dòng)動(dòng)腦不變改變第14頁，共55頁。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀第15頁，共55頁。 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切

5、化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)第16頁，共55頁。原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 第17頁，共55頁。 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_ 沒有改變， 沒有增減， _ 沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組合成其它物質(zhì)。參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)

6、量原子第18頁，共55頁。1、高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習(xí)：2、蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 3.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有_元素。氫、氧第19頁，共55頁。 用質(zhì)量守恒定律解釋下面兩種現(xiàn)象： 1、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量增加了，為什么？ 2、煤燃燒后留下的煤灰的質(zhì)量，比煤的質(zhì)量減少了，為什么？第20頁，共55頁。練習(xí)：則生成氧化鎂 的質(zhì)量為_克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧

7、化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。16第21頁，共55頁。1、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A與足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_A、8克 B、5克 C、3克 D、2克第22頁，共55頁。3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2，因此該物質(zhì)一定含有（ ） A.氧氣 氫氣 碳 B.氫氣 碳 C.氧元素 氫元素 碳元素 D.氫元素 碳元素 4、已知一反應(yīng)：2A2+3B22C，A、B為兩種元素符號(hào)，則C的化學(xué)式為 _ A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2第23頁，共55

8、頁。硫在氧氣中燃燒參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的SO2質(zhì)量第24頁，共55頁。上述反應(yīng)的文字表達(dá)式怎樣？S + O2 SO2 點(diǎn)燃硫氧氣二氧化硫點(diǎn)燃+第25頁，共55頁?；瘜W(xué)方程式一、化學(xué)方程式 用元素符號(hào)和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式.2、書寫原則1、定義第26頁，共55頁。以客觀事實(shí)為依據(jù)，反應(yīng)是真實(shí)存在的符合質(zhì)量守恒定律2、書寫原則第27頁，共55頁。3、書寫步驟寫配注等寫出反應(yīng)物和生成物的分子式配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，生成物的狀態(tài)將短線改為等號(hào)第28頁，共55頁。 左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式H2OH2+O2水 氫氣 氧氣水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式第

9、29頁，共55頁。 左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式水 氫氣 氧氣H2OH2+O222？第30頁，共55頁。 左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式水 氫氣 氧氣H2OH2+O222通電第31頁，共55頁。 左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式水 氫氣 氧氣H2OH2+O222通電第32頁，共55頁。左 （短線連接） 右反應(yīng)物分子式 生成物分子式寫第33頁，共55頁。配平依據(jù)配平過程質(zhì)量守恒定律分子式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使左右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等 最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法等配平方法配第34頁，共55頁。注明反應(yīng)條件，生成物狀態(tài)注條件符號(hào)加熱狀態(tài)

10、符號(hào)氣體沉淀等將短線改為等號(hào)第35頁，共55頁。例題寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1、碳在氧氣中燃燒 2、磷在氧氣中燃燒 3、在硫酸銅（CuSO4 ）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液第36頁，共55頁。第37頁，共55頁。第38頁，共55頁。1、碳在氧氣中燃燒C+O2CO2點(diǎn)燃2、磷在氧氣中燃燒磷氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2P2O5452點(diǎn)燃第39頁，共55頁。3、在硫酸銅（CuSO4 ）溶液中加入氫氧化鈉（NaOH）溶液CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42第40頁，共55頁。課堂練習(xí)1、鐵氧氣 四氧化三鐵2、甲烷氧氣 水二氧化碳3、高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀(K2MnO4)二

11、氧化錳氧氣點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱3Fe+O2 Fe3O4點(diǎn)燃CH4+2O2 CO2+2H2O點(diǎn)燃2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2第41頁，共55頁。二、化學(xué)方程式的涵義1、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)。2、表示各反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)之比。3、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比第42頁，共55頁?；瘜W(xué)方程式的涵義4P + 5O2 2P2O5124 160 284點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，結(jié)果生成五氧化二磷。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為452。3、表示124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。質(zhì)量比為31

12、4071第43頁，共55頁。課堂練習(xí)21、根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處。 （1）3Fe+2O2 Fe3O4 （2）Mg+O2 MgO2 （3）CH4+O2 CO2+H2O加熱點(diǎn)燃點(diǎn)燃全錯(cuò)第44頁，共55頁。點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫課堂練習(xí)24 3 22 22 5 2 42 2 22、配平下列化學(xué)方程式 （1） C + CO2 CO （2） Al + O2 Al2O3 （3） CuO + C Cu + CO2 （4） C2H2 + O2 H2O + CO2 （5） H2S + O2 S + H2O第45頁，共55頁。課堂小結(jié)化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以反應(yīng)“ 氯

13、酸鉀 氯化鉀氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）加熱左反右生一橫線配平以后加一線等號(hào)上下注條件箭號(hào)標(biāo)氣或沉淀 KClO3 KCl+ O2 2KClO3 2KCl+ 3O2 2KClO3 2 KCl+ 3 O2 2 KClO3 2KCl+ 3 O2MnO2MnO2第46頁，共55頁。實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣時(shí)，各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系如何？H2O2 H2O + O2 22MnO2相對(duì)分子質(zhì)量(12+162)2(12+16) 2162683632各物質(zhì)質(zhì)量比68 : 36 : 3217 : 9 : 8各物質(zhì)的質(zhì)量68克 = 36克 + 32克34克? 8克?72克?18克16克17克136克第47

14、頁，共55頁。 H2O2 H2O + O2 22MnO2 68 322g=4.25g四、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算例題：實(shí)驗(yàn)室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣，現(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？x=x解:設(shè)需要過氧化氫質(zhì)量為x答:需要過氧化氫4.25g.第48頁，共55頁。1.設(shè)未知量解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為m2.寫出化學(xué)方程式2H2O2=2H2OO23.寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量68 324.寫出已知量和未知量 m 2克5.列出量方程、求解68/m=32/2克 m=682克/32=4.25克6.寫出簡(jiǎn)明答案答：需要過氧化氫4.25克。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟MnO2第49頁，共55頁。4.將2

15、4.5克氯酸鉀與2克二氧化錳混合加熱,直到不再產(chǎn)生氣體為止,冷卻后,稱得剩余固體質(zhì)量為16.9克,則剩余固體中含_和_,質(zhì)量分別為_克和_克；生成的氧氣質(zhì)量為_克。3.在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中,已知3克A與足量的B反應(yīng),共生成11克C,問參加反應(yīng)的B為_克KClMnO214.929.68第50頁，共55頁。練習(xí):試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫(2)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷(3)氫氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和水第51頁，共55頁。下列化學(xué)方程式是否正確?為什么?(1)C2H2+O2=CO2+H2O(2) KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Zn+CuSO4=Cu +ZnSO4C+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃第52頁，共55頁。例2： 在實(shí)驗(yàn)室中用氫氣還原氧化銅制取銅。若制取10克銅，需要氧化銅多少克？解：設(shè)需要氧化銅的質(zhì)量為XCuO + H2 = Cu + H2O 63.5+1663.5 X10克63.5+16 X = 63.510克X = 12.5克答：需要氧化銅12.5克。第53頁，共55頁。 由干燥的氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物的質(zhì)量為9.9g。把該固體混合物放到大試管中加熱，反應(yīng)完全后，冷卻到反應(yīng)前的溫度，稱