東華大學(xué)2010~ 2011學(xué)年《無機(jī)化學(xué)》試題-2010

1、 東華大學(xué)2010 2011學(xué)年第 一 學(xué)期期 末 試題踏實(shí)學(xué)習(xí)，弘揚(yáng)正氣；誠(chéng)信做人，誠(chéng)實(shí)考試；作弊可恥，后果自負(fù)。課程名稱 無機(jī)化學(xué) A 使用專業(yè) 班級(jí)_姓名_ 標(biāo)準(zhǔn)答案 _學(xué)號(hào)_試題得分一二三四五六七八九十總分一、是非題（判斷下列敘述是否正確，正確的在括號(hào)內(nèi)畫，錯(cuò)誤的畫。（本大題共8小題，每小題1分，共8分）把AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，當(dāng)Ag+=Cl時(shí)才能產(chǎn)生AgCl 沉淀。 答 （ ）非極性分子永遠(yuǎn)不會(huì)產(chǎn)生偶極。 答 （ ）常溫常壓下空氣中的O2和N2長(zhǎng)期存在而不化合生成NO，表明此時(shí)反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變化為正值。 答 （ ）Co(NH3)6Cl3的名稱為三氯化六氨合鈷（III），

2、其中心離子的電荷為+2，配位數(shù)為6。 答 （ ）在一定的溫度和濃度條件下反應(yīng)2SO3(g)= 2SO2(g) + O2(g)，不論是否使用催化劑，只要達(dá)到平衡，產(chǎn)物的濃度總是相同的。 答 （ ）在相同壓力和不同溫度下，同一種氣態(tài)物質(zhì)的密度與熱力學(xué)溫度成反比。答 （ ）0.10dm3的1.0moldm-3 KOH溶液與0.20dm3的1.0moldm-3 NH4NO3溶液混合后可以作為緩沖溶液。 答 （ ）已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在873K時(shí)，K1=1.78104，轉(zhuǎn)化率為a%，改變條件，并在1273K時(shí)，K2=2.8104，轉(zhuǎn)化率為b%(ba)。由于K隨溫度升高而增大，所以此反應(yīng)的

3、 H0。 答 （ ）二、選擇題（在下列各題中，選擇出符合題意的答案，將其代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（本大題分20小題，每小題2分，共40分）1. 如果X是原子，X2是實(shí)際存在的分子，反應(yīng)X2(g) 2X(g)的rHm應(yīng)該為 ( A )（A） 正值 （B） 零 （C） 負(fù)值 （D） 無法確定2. 已知E (Ag+/Ag) = 0.799V，K不穩(wěn)(Ag(NH3)2+) = 8.9010-8，則E (Ag(NH3)2+/Ag)為（ D ）（A） 0.799V （B） 0.591V （C） 0.591V （D） 0.383V3. 硅酸鹽材料中的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體，其中硅原子采取的雜化軌道類型是（ C ）

4、（A）sp (B)sp2 (C)sp3 （D）sp3d4. 下列溶液中，pH值最小的是 （ A ）（A） 0.2 moldm-3氨水中加入等體積的0.2 moldm-3鹽酸（B） 0.2 moldm-3氨水中加入等體積的水（C） 0.2 moldm-3氨水中加入等體積的0.2 moldm-3 NaOH（D） 0.2 moldm-3氨水中加入等體積的0.2 moldm-3 NH4Cl5. 下列哪些過程是自發(fā)過程？ （ C ）a. 298K下使冰熔化 b. 在-25c. 常溫常壓下藍(lán)墨水滴加至清水中并擴(kuò)散 d. 膠片的曝光（A）a 和 c （B）a, b, 和 d （C） a, c, 和 d （D

5、） a和d6. 在氮原子的2p軌道電子的四個(gè)量子數(shù)中不同的部分是 （ C ）（A）主量子數(shù) （B） 角量子數(shù) （C） 磁量子數(shù) （D）自旋量子數(shù)7. NH3 極易溶解于水，分子間產(chǎn)生的作用力是 （ A ）（A）范德華力+氫鍵 （B）取向力+色散力 （C）誘導(dǎo)力+取向力 （D）誘導(dǎo)力+色散力8. 298K時(shí)，對(duì)參考態(tài)元素的描述中，正確的是： （ C ）（A） fHm0，fGm=0，Sm=0 （B）fHm0，fGm0，Sm0 （C） fHm=0，fGm=0，Sm0 （D）fHm=0，fGm=0，Sm=09對(duì)于反應(yīng)C(s)+O2(g) =CO2(g)的rHm S1 S2 S3 (B) S0 S2 S

6、1 S3 (C) S0 S1 = S2 S3 (D) S0 S1 S3 S217、下列說法正確的是 （ A ）(A) 運(yùn)用蓋斯定律時(shí)，可在等壓條件下計(jì)算，也可在等容條件下計(jì)算(B) 298K時(shí)，一定濃度的H2S水溶液中的c(H+):c(S2-)=2:1(C) 等溫等壓條件下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等(D) HCN為直線型分子，所以是非極性分子18、反應(yīng) H2(g) + Br2(g)2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若將3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 燒瓶中，則 （ D ） (A) 反應(yīng)將向生成更多的HBr方向進(jìn)行 (B) 反應(yīng)

7、向消耗H2的方向進(jìn)行 (C) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡 (D) 反應(yīng)向生成更多Br2 的方向進(jìn)行19、在鉻原子（Cr）的3d軌道電子的四個(gè)量子數(shù)中不同的部分是 （ C ）（A）主量子數(shù) （B） 角量子數(shù) （C）磁量子數(shù) （D）自旋量子數(shù)20、下列分子或離子具有順磁性的是 （ C ）a. O2 b. c. d. e. （A）a, b和d （B）b和e （C）a, b和e （D）a, c和d三填空題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字、符號(hào)或數(shù)值）（本大題共分8小題，每小題2分，共16分）1. 一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)處于平衡時(shí)，減小容器體積，Cl

8、2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小 ；K 不變（填不變、增大或減?。?。2. 已知K穩(wěn)(CuBr2 ) =7.8105，K不穩(wěn)(CuI2 ) =1.410-9。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)CuBr2 + 2I CuI2 +2Br 將從 左 向 右 進(jìn)行（填左或者右）。3. 根據(jù)元素電勢(shì)圖Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，寫出能夠自發(fā)進(jìn)行的離子反應(yīng)方程式_ 3Au+ = Au3+ +2 Au _。4根據(jù)雜化軌道理論，N 與F 形成 NF3時(shí)，采取sp3雜化，其分子構(gòu)型為三角錐，分子的偶極矩0。5某元素核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2，則該元素的原子序數(shù)為25，元素符號(hào)為Mn，屬于四周

9、期，VIIB族。6在含有固體AgCl的飽和溶液中加入0.1moldm-3 NaCl，AgCl的溶液平衡將向_左_移動(dòng)，AgCl的溶度積將_不變_.（填左、右、不變、增大或減?。?按下列元素的原子的第一電離能由小到大的順序排列為：SeAsPN 或 4321(1) N (2) P (3) As (4) Se8. 下列反應(yīng)處于平衡狀態(tài), X(g)+Y(g) 4Z(g) H= -45kJmol-1。當(dāng)同時(shí)升高溫度并加入正催化劑時(shí)，正反應(yīng)速度將_增加_，化學(xué)平衡將_向左移動(dòng)_。四、配平題（配平下列各反應(yīng)方程式）（本大題分2小題，每小題2分，共4分）1、CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 +

10、KIO4 + KCl + H2O解：2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4+ 54 KCl + 32 H2O2、KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O解：2KMnO4 + 10 FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O五、根據(jù)題目要求，通過計(jì)算解答下列各題（本大題分5小題，共32分）1.（本題4分）煤中含有硫，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害的SO3，用便宜的生石灰消除爐中的SO3減少污染，反應(yīng)如下: CaO(s)+SO3(g)=C

11、aSO4(s)298K，100kPa時(shí)，rHm= 402.0 kJmol-1，rGm= 345.7 kJmol-1，此反應(yīng)在室溫下自發(fā)進(jìn)行，問保持此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是多少?解: rGm = rHm-TrSm rSm = eq f(H-G),T) = eq f(-402.0)-(345.7),298) = -0.189 kJmol-1K-1 若使反應(yīng)自發(fā)，則：rGm 0 即 rHm - TrSm 0 (-402.0)-T(-0.189)0T 2127 (K) 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最高爐溫是 2127K.（本題6分）在某一溫度和1.0105pa 條件下，將一定量的SO3 置于一密閉中，發(fā)生下列分解

12、反應(yīng):2SO3(g)= 2SO2(g) + O2(g)已知當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，按體積分?jǐn)?shù)已有27.2的SO3離解為SO2和O2，試求此時(shí)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。解： 2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g) 初始 1.0105pa 0 0 變化 -1.0105pa27.2 1.0105pa27.2 1.0105pa27.2/2 平衡 0.7281.0105pa 0.2721.0105pa 0.1361.0105pa則3. （本題8分）在血液中，H2CO3-NaHCO3緩沖對(duì)的功能之一是從細(xì)胞組織中迅速地除去運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的乳酸(HLac：(HLac) = 8.410-4)。(1) 已知(H2CO

13、3)= 4.310-7，求 HLac + HCO3 = H2CO3 + Lac 的平衡常數(shù)K；(2) 在正常血液中，H2CO3 = 1.410-3 moldm-3，HCO3 = 2.710-2moldm-3, 求pH值；(3) 若1.0 dm3血液中加入5.010-3 mol HLac后，求pH值解：(1) 反應(yīng) HLac + HCO3 = H2CO3 + Lac K可以由 (1) HLac = H+ + Lac K1=(HLac) = 8.410-4 (2) HCO3 + H+ = H2CO3 K2=1/(H2CO3)= 1/(4.310-7)相加得到，則 K= K1 K2 = 8.410-

14、4/(4.310-7)=1.95103 (2分)(2) H2CO3-NaHCO3緩沖對(duì) (2分)(3) HLac + HCO3 = H2CO3 + Lac初始 5.010-3 2.710-2 1.410-3 變化 -5.010-3 5.010-3 5.010-3平衡 0 2.210-2 6.410-3 (1分)則此時(shí) H2CO3 = 6.410-3 moldm-3，HCO3 = 2.210-2moldm-3 (1分) (2分)4. （本題5分）已 知 (Mg(OH)2) = 1.810-11，(NH3H2O) = 1.810-5 。計(jì) 算Mg(OH)2 在 0.10 moldm-3 NH3H2O 中 的 溶 解 度。解：NH3H2O 中： (2分) ( 2分) 即：S = 1.010-5 moldm-3 (1分)5. （本題9分）1) 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 2H+ +2e H2的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E(H+/H2)為0V，若將電極中的標(biāo)準(zhǔn)酸換成pH=5.0的酸，求此時(shí)的電極電勢(shì)E(H+/H2)。2) 60C時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=9.6210-14，求在此溫度下電極反應(yīng)2H2O + 2e H2 + 2OH的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)E。答案：1) pH=5時(shí)，H+ = 10-5 molL-1 （1分）根據(jù)能斯特方程