初中化學(xué)教案大全8篇

1、 初中化學(xué)教案大全8篇 教學(xué)目標 1學(xué)問與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原于構(gòu)造的表示方法； （3）了解原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； （4）了解離子的形成過程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2過程與方法 （1）通過學(xué)生間相互爭論、溝通，增加學(xué)生歸納學(xué)問、獵取學(xué)問的力量； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等幫助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增加學(xué)習(xí)的效果。 3情感、態(tài)度與付值觀 （1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的神秘，培育學(xué)生的抽象思維力量、想像力和分析推理力量； （2）樹立“構(gòu)造打算性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。 教學(xué)重點難點 重點：離子的形成。

2、 難點：核外電子排布的規(guī)律。 課時安排 1課時 教與學(xué)互動設(shè)計 （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 談?wù)勗拥臉?gòu)造 體驗畫出原子構(gòu)造草圖 （二）復(fù)習(xí)回憶，課前熱身 1構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。 2質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。 3指出以下原子核外電子數(shù)： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 （三）合作溝通，解讀探究 二、核外電子的排布 活動1： 爭論核外電子的運動是否猶如學(xué)們所畫的？ 歸納核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有常常消失的區(qū)域。 提示核外電子運動常常消失的區(qū)域叫電子

3、層。 設(shè)問核外全部電子是杏都常常消失在同一區(qū)域？ 點撥核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依靠程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠。 活動2： 體驗核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題？ 歸納核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 2離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不一樣。 小結(jié)電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠 活動3： 提問稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？ 歸納稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)

4、定，難與其他物質(zhì)反響。 設(shè)問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？ 投影1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。 溝通稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。 提示若第一層為最外層，則為2個。 點撥原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。 歸納穩(wěn)定構(gòu)造：原子最外層電子數(shù)到達8個（若第一層為最外層，到達2個）的構(gòu)造。 活動4： 操作請同學(xué)們依據(jù)上述學(xué)問畫出氫、氧原子的構(gòu)造草圖。 爭論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。 歸納化學(xué)上把表示原子構(gòu)造的圖形叫原子構(gòu)造示意圖。 活動5： 爭論以氧原子為例，答復(fù)圖中各局部的意義。 歸納原子構(gòu)造示意圖的意義： 二、離子的形成 活動6： 投影120號元素

5、原子構(gòu)造示意圖 爭論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？ 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其構(gòu)造是否穩(wěn)定？ 三類元素的原子在反響中怎樣使其構(gòu)造穩(wěn)定？ 歸納 小結(jié)元素的性質(zhì)特殊是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。 活動7： 設(shè)問原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？ 課件演示動畫：氯化鈉的形成 歸納1帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。 活動8： 爭論如何表示離子？ 歸納離子符號的書寫： 先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略），后標“”“”號。 提問2Mg2中數(shù)字“2”

6、表示何意義？ 歸納元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。 活動9： 議一議原子和離子的比擬 小結(jié)1不同點： 原子構(gòu)造一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子構(gòu)造穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。 原子在化學(xué)反響中不變，離子可能變。 點撥帶電的原子團這類離子在化學(xué)反響前后可能變。 原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。 2一樣點（聯(lián)系）： 都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 活動10： 想一想元素、分子、

7、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 歸納 明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 （三）應(yīng)用遷移，穩(wěn)固提高 投影 1以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 2下面是幾種粒子的構(gòu)造示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C （填序號，下同）；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽離子的粒子是 E ；表示相對穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是 A、D、E ；在化學(xué)反響中易失去電子的粒子是 B 。 3鈉原子和鈉離子的構(gòu)造示意圖如下：請答復(fù)： （1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣；所以它們都屬于鈉元素。 （2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不一樣（填“一樣”或“不一樣”）。 （四）總結(jié)反思，拓展玨

8、伸 總結(jié)反思本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟發(fā)：比擬、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)根本概念的較好方法。 拓展延長 1M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排 布一樣，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ C ） Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n 解析原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 2對于“具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子”，以下表達正確的選項是 （ C ） A肯定具有一樣的電子數(shù) B不肯定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D肯定是同種元素的粒子 解析具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2，也可能是原子和分子

9、如：Ne、H2O等。 （五）課堂跟蹤反應(yīng) 夯實根底 1以下變化中，最小粒子是原子的是 （ D ） A水受熱后汽化 B貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸 C氧氣溶解于水 D水電解生成氫氣和氧氣 2三種元素的粒子Xm、Yn、Zp都有一樣的電子層構(gòu)造，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）關(guān)系為 （ B ） AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX 3以下粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 （ C ） 4以下粒子中，屬于同種元素的是 （ C ） A B C D 5以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示原子的是 （ B ） 6以下粒子的構(gòu)造示意圖中，表示陽離子的是 （ C ） 7某元素負2價陰離子的構(gòu)造示意圖

10、如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ B ） A6 B8 C10 D12 8（20 xx長沙市）以下粒子在化學(xué)反響中簡單失去電子的是 （ A ） 9（20 xx山西?。┮韵铝Ｗ訕?gòu)造示意圖，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 提升力量 10（20 xx吉林?。┮韵玛P(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的選項是 （ C ） A原子是微小的實心球體，可以再分 B單個SO2分子有刺激性氣味 C純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D離子是原子失去電子后生成的粒子 11某元素的原子構(gòu)造示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的選項是 （ D ） A原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B原子的核外有3

11、個電子層 C原子的最外層電子數(shù)為6 D屬于金屬元素 12對Fe3、Fe2、Fe三種粒子的推斷，正確的選項是 （ C ） 核電荷數(shù)一樣 核外電子數(shù)相等 電子層構(gòu)造完全一樣 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種粒子全部的質(zhì)子數(shù)相等 A B C D 13某元素的一種粒子構(gòu)造示意圖如下圖 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ A ） A1 B2 C8 D10 開放探究 14表示M2粒子構(gòu)造示意圖的是 （ B ） 151996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺了H3離子和H3分子。請答復(fù)： (1)1個H3離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。 （2）構(gòu)成H3分子的原子的構(gòu)造示意圖是 C （填序號）。 (3)H3屬于 單質(zhì) （填

12、“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。 初中化學(xué)教案 篇二 教學(xué)目標 應(yīng)從“學(xué)問與技能、過程與方法 、情感態(tài)度與價值觀”三個維度設(shè)定目標，從有利于學(xué)生進展的角度去思索，既要符合課程和教材的要求，更要符合學(xué)生的認知規(guī)律。目標要切實可行，可操作、可檢測。 教學(xué)重點 不僅要有學(xué)問內(nèi)容的重點，還要有學(xué)生技能進展的重點。 教學(xué)難點 要著重分析學(xué)生在學(xué)問構(gòu)建和方法內(nèi)化的過程中可能遇到的難點。 教學(xué)方法 不求統(tǒng)一的模式，不求統(tǒng)一的方法，但要注意引導(dǎo)自學(xué)，注意啟發(fā)思維，注意鼓勵參加，注意合作學(xué)習(xí)，注意聯(lián)系實際，注意鼓舞質(zhì)疑。提倡教學(xué)敏捷性、多樣性和實效性的統(tǒng)一。 教學(xué)過程 這局部是教案設(shè)計的重點，必需寫得詳細。

13、完成時可從教學(xué)內(nèi)容的學(xué)問體系或?qū)W生承受學(xué)問的認知過程來綻開，也可綜合這兩條主線優(yōu)化設(shè)計。 要注意創(chuàng)設(shè)問題情境引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí)，把以問題作線索來組織教學(xué)作為過程設(shè)計的重要策略。 教學(xué)過程不僅要有學(xué)問的內(nèi)容和呈現(xiàn)的程序，還要有詳細的教學(xué)方法，尤其是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法、手段。仔細選擇能夠表達“減負”與增效、有利于提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生力量的方法。 要重視組織學(xué)生自主式、探究式、互動式的學(xué)習(xí)活動，以及引導(dǎo)學(xué)生爭論、溝通、評價?；顒拥陌才乓鞔_。 教學(xué)過程中必需要有練習(xí)的設(shè)計，并安排當(dāng)堂訓(xùn)練，以便檢測目標的達成度。練習(xí)后要準時評價，反應(yīng)矯正。練習(xí)的難度要有層次，對難度大的要給出標識。要以“低起點、多反應(yīng)、段段

14、清”的策略，加強根底訓(xùn)練。課堂教學(xué)中要因人而異，加強個別輔導(dǎo)，重點關(guān)注學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生。 教學(xué)過程后期師生共同進展小結(jié)與評價。教學(xué)過程還可結(jié)合詳細內(nèi)容適時地組織學(xué)生反思和質(zhì)疑，以進一步突出重點和突破難點。 布置作業(yè) 應(yīng)掌握數(shù)量，掌握難度；作業(yè)的內(nèi)容要突出教學(xué)的重點，作業(yè)的題型要有利于訓(xùn)練學(xué)生的力量，務(wù)必使重要的學(xué)問點、力量點得到充分地落實。 初中化學(xué)教師教案模板二 教學(xué)內(nèi)容： 1、知道化學(xué)的定義。 2、初步了解化學(xué)進展史和物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 3、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際，感受化學(xué)進展和人類生產(chǎn)生活的聯(lián)系。 4、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的問題。 5、領(lǐng)悟化學(xué)的價值觀，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信念。 教材分析： 本課題是學(xué)生

15、學(xué)習(xí)化學(xué)的第一節(jié)課，是培育學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的重要課題，本課題從生產(chǎn)生活、醫(yī)藥、工業(yè)等各個方面簡述了化學(xué)的重要作用，從而得出了化學(xué)的重要定義，再又對化學(xué)進展的歷史賜予了講解，特殊是中國在三個時期中所作出的巨大奉獻，對每個時期的奉獻和特點需要學(xué)生有所了解。 教學(xué)目標： 1、知道化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。 2、通過生產(chǎn)生活，實際感受化學(xué)與人類進步和社會進展的親密聯(lián)系。 3、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題。 教學(xué)重難點： 1、把握化學(xué)討論的方向。 2、了解化學(xué)與人類生產(chǎn)生活的親密聯(lián)系，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的重要信念。 教學(xué)方法： 試驗演示法講解法學(xué)生爭論法練習(xí)提高法 學(xué)法指導(dǎo)： 指導(dǎo)學(xué)

16、生樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的信念，加強根底學(xué)問的記憶，仔細養(yǎng)成觀看化學(xué)試驗的習(xí)慣。 教學(xué)過程： 一、教學(xué)引入: 1、上課前一首青花瓷化學(xué)版給學(xué)生觀賞。 2、給學(xué)生提問：a、什么是化學(xué)？b、你對化學(xué)是怎樣對待的？ 3、給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的幾個要求：每個同學(xué)有個筆記本，記錄根底學(xué)問及考點內(nèi)容，上課的內(nèi)容記在書上；上課前把書筆練習(xí)冊等預(yù)備好；上課鈴聲響后開頭讀根底考點；不要遲到；化學(xué)記憶內(nèi)容多，作業(yè)不超過15分鐘，每個同學(xué)的作業(yè)必需交。 3、完成幾個興趣試驗：a、魔棒點燈試驗。b、變色試驗：水中加酚酞，再加稀氫氧化鈉，變紅色，再加濃度稍大的鹽酸。讓學(xué)生來做。c、鎂帶燃燒。觀看現(xiàn)象。 二、化學(xué)：

17、（一）、化學(xué)的用處： 1、化學(xué)在生產(chǎn)、生活、醫(yī)藥、航天、新材料的討論方面的作用。 2、化學(xué)就是要討論物質(zhì)及其變化，它不僅要咬緊自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要更加需要討論和制造自然界不存在的新物質(zhì)。 如：電阻幾乎為零的超導(dǎo)體材料；新型農(nóng)業(yè)化肥；新能源新材料；新藥物等等。 如：食鹽，除了做調(diào)料還可以做消毒液，輸液藥水等等。 （二）、化學(xué)：化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。 組成 討論物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律 構(gòu)造 三、化學(xué)進展史： 古代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué) 1、古代化學(xué)：從事物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究階段，制得有用產(chǎn)品。特殊是火的發(fā)覺和利用。 我國古代化學(xué)的奉獻： 公元前1700年的商代：青銅 春秋戰(zhàn)

18、國時期：冶鐵煉鋼 四大創(chuàng)造中有兩項化學(xué)成績：火藥和造紙 燒瓷器 2、近代化學(xué)：進入物質(zhì)的微觀階段。 原子化學(xué)變化中不會裂開，重組 物質(zhì)的微觀構(gòu)成 分子可裂開，變?yōu)樵?英國科學(xué)家道爾頓和意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出了原子論和分子學(xué)說，他們認為：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的裂開和原子的重新組合是化學(xué)變化的根底。這也是化學(xué)變化的本質(zhì)。原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的根底，也是化學(xué)成為一門獨立的學(xué)科。 組成物質(zhì)的根本成分：元素有100多種。 1869年，俄國化學(xué)家，門捷列夫發(fā)覺了元素周期律并編排了元素周期表，使化學(xué)的討論變得有規(guī)律可循。 3、現(xiàn)代化學(xué)：合成新分子階段。 主要任務(wù)是合成大量的

19、新分子，解決社會進展的需要。 中國對世界作出的奉獻： 1965年，我國的科學(xué)工第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)：結(jié)晶牛胰島素 20世紀80年月我國工合成了核糖核酸，為人類揭開了生命的神秘。 1993年，中國科學(xué)院運用納米技術(shù)和超真空掃描隧道顯微鏡，操縱硅原子寫出“中國“字樣。 四、教材學(xué)問： 1、納米技術(shù)：納米是一個長度單位。納米銅的性質(zhì)。 2、隔水透氣的高分子材料：鳥在水中游。 3、破冰斧柄：強度高 4、直徑6毫米的尼龍。 5、人類發(fā)覺和合成的物質(zhì)有3000多萬種。 初中化學(xué)教案 篇三 第一單元 化學(xué)轉(zhuǎn)變了世界 第一節(jié) 奇異的化學(xué)（第一課時） 學(xué)習(xí)目標 1、 通過與實際生活，生產(chǎn)聯(lián)

20、系感受化學(xué)在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用。 2、 能復(fù)述化學(xué)變化與物理變化的含義及根本特征，會推斷常見的化學(xué)變化與物理變化。 3、熟悉化學(xué)的兩面性，初步樹立綠色化學(xué)觀。 自主探究： 一、 化學(xué)給我們帶來了什么？ 認真觀看教室中的各種物品，包括我們的學(xué)習(xí)用品、衣著穿戴，哪些是由自然材料制成的，哪些是由合成材料制成的？ 教室的物品有： 其中由自然材料制成的有： 由合成材料制成的有： 通過觀看和統(tǒng)計你有什么感想： 二、 觀看化學(xué)變化 生活中有許多變化，試比擬下面變化的區(qū)分： 1、涼水燒成熱水 2、木炭燃燒變成灰燼 3、布料做成衣服 4、葡萄釀成酒 5、水結(jié)冰 6、鐵礦石煉成鋼鐵 7、酒精揮發(fā)

21、 8、礦石粉碎 將這些變化分類： 你這樣分類的依據(jù)是什么？ 歸納總結(jié)：1、 是物理變化。 是化學(xué)變化 2、推斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是 。 試驗探究：完成以下試驗 1、 點燃鎂條，觀看現(xiàn)象。 2、 在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀看現(xiàn)象。 3、 將一粒鋅放入試管中，參加12毫升稀鹽酸，觀看現(xiàn)象。 4、 取34毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加45滴氫氧化鈉溶液，觀看現(xiàn)象。 回答下列問題： 1、 這些變化是物理變化還是化學(xué)變化？理由是什么？ 2、 這些變化伴隨著什么現(xiàn)象？ 結(jié)論：1、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 ，化學(xué)變化的過程經(jīng)常伴隨著 、 、 、 、 等現(xiàn)象。我們可以通過觀看這些現(xiàn)

22、象來推斷是否發(fā)生了化學(xué)變化。 2、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)分是化學(xué)變化有 生成，而物理變化只是物質(zhì)在 、 發(fā)生了變化。 3、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著 的變化，這種變化常常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和汲取。 4、人類開展化學(xué)討論的根本目的是 或 。 化學(xué)造福著人類，然而化學(xué)對環(huán)境的污染也對人類的生存造成了威逼，治理環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會可持續(xù)進展的頭等大事，社會提倡綠色化學(xué)。閱讀課本“多識一點”后總結(jié)什么是綠色化學(xué)？ 我的收獲： 1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的，而這些材料都是通過 變化制得的。 2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類： 變化和 變化。推斷化學(xué)變化的依據(jù)是

23、 。化學(xué)變化過程中伴隨的現(xiàn)象不能作為推斷化學(xué)變化的依據(jù)。 3、綠色化學(xué)的理念是 。 當(dāng)堂測試： 1、發(fā)生的以下自然現(xiàn)象中，屬于化學(xué)變化的是( ) A.冰雪消融 B.沙塵暴 C.閃電引發(fā)的森林大火 D.汽油揮發(fā) 2、以下說法正確的選項是( ) A.發(fā)光發(fā)熱的變化肯定是化學(xué)變化 B.固體變成氣體肯定是化學(xué)變化 C.有新物質(zhì)生成的變化肯定是化學(xué)變化 D.有沉淀生成的變化肯定是化學(xué)變化 3、教室中的以下物品由自然材料制成的是( ) A.陶瓷地板 B.鋁合金門窗 C.玻璃 D.木質(zhì)桌椅 4、以下變化中前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是( ) A.燈泡通電發(fā)光發(fā)熱；瓷瓦破裂 B.煤炭燃燒；水的蒸發(fā) C

24、.酒精揮發(fā)；食物腐爛 D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生銹 5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動中，使物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化的是( ) A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻織布 D.燒制瓷器 6、以下廣告語中你認為不科學(xué)的是( ) A.食用含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大 B.使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒 C.本飲料由自然物質(zhì)配制而成，肯定不含任何化學(xué)物質(zhì) D.經(jīng)衛(wèi)生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質(zhì)，是一種安康飲料 7、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)分是化學(xué)變化 ，而物理變化只是在 和 等方面發(fā)生了變化。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化，如加熱蠟燭，溫度稍高就可溶化，這是 變化，溫

25、度再高就可燃燒，這是 變化。 第一節(jié) 奇異的化學(xué)（其次課時） 學(xué)習(xí)目標： 1、 知道物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成；每一類原子稱為一種元素。 2、 初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。 自主探究： 閱讀課本第7-8頁后爭論并完成以下問題 1、 自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的 （如分子、原子等）構(gòu)成的。例如我們熟識的物質(zhì)水就是由大量的 聚攏而成的。而每個水分子又是由兩個 和一個 構(gòu)成的。 2、 自然界中的氫氣是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的。每個氫分子又是由兩個 構(gòu)成的，每個氧分子又是由兩個 構(gòu)成的。 3、 什么是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什么元素組成的？ 4、 什么是化學(xué)？ 化學(xué)就是

26、在 的水平上討論物質(zhì)的 、 、 及其 的一門根底自然科學(xué)。 溝通共享：想象一下：一桶水假如無限次的分下去，最終我們會得到什么？ 合作探究：完成課本第9頁挑戰(zhàn)自我2 歸納總結(jié)： 1、宏觀物質(zhì)都是由 組成的，又是由極其微小的 構(gòu)成的。 2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 等。 3、分子都是由 構(gòu)成的。 當(dāng)堂測試： 1、化學(xué)討論的對象與物理、生物、數(shù)學(xué)、地理等其他自然科學(xué)的討論對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進展討論，以下不是化學(xué)討論領(lǐng)域的是( ) A.食鹽是由什么元素組成的 B.食鹽的產(chǎn)地在哪里 C.食鹽有什么性質(zhì)和用途 D.食鹽的微觀構(gòu)造如何 2、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關(guān)于它的組成構(gòu)造說法正確的選

27、項是( )。 A.由氫元素和氧元素組成的 B.由氫氣和氧氣組成 C.一個水分子是由一個氫分子和一個氧原子組成的 D.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 3、以下說法錯誤的選項是 ( ) A.原子和分子都是很小的粒子 B.原子和分子都可以構(gòu)成物質(zhì) C.實際上元素就是全部原子的總稱 D.把每一類原子稱之為一種元素 4、以下表達不正確的選項是 ( ) A.物質(zhì)是由許很多多微小的粒子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的。 B.有的物質(zhì)是由元素組成的，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構(gòu)成的 C.用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，說明原子是真實的存在的 D.現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)已經(jīng)實現(xiàn)了對原子、分子的

28、移動和排列 5、以下廣告用語你認為不正確的選項是( )。 A.“補血口服液”可補血補鐵，防止缺鐵性貧血 B.本飲料由自然物質(zhì)配制而成，肯定不含化學(xué)物質(zhì) C.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒 D.礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種安康飲料 6、打雷閃電的時候，空氣中有極少的氧氣（ O2）變?yōu)槌粞酰∣3)，以下說法正確的選項是( ） A.該變化是物理變化 B.該變化是化學(xué)變化 C.氧氣和臭氧是同一種物質(zhì) D.氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì) 7、1993年8月，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si)的外表通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。以下說法中不正確的選項是( ） A.上述操作

29、中發(fā)生了化學(xué)變化 B.上述操作中只發(fā)生了物理變化 C.這兩個漢字是當(dāng)時世界上最小的漢字 D.這標志著我國科學(xué)已進入操縱原子的階段 8、人類的以下活動中，屬于化學(xué)討論的范疇的是( ) A.設(shè)計新程序開發(fā)電腦軟件 B.培育新品種，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì) C.提煉石油，生產(chǎn)各種燃料 D.利用指南針航海 9、“民以食為天”。以下過程中，主要屬于化學(xué)變化的是( ) A.碾米B.淘米C.洗菜D.釀酒 10、綠色化學(xué)是21世紀化學(xué)進展的主導(dǎo)方向。綠色化學(xué)要求從根本上毀滅污染，是一門能徹底阻擋污染產(chǎn)生的化學(xué)，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容。泰安市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進展綠色銷毀。

30、以下做法屬于“綠色銷毀”的是( ) A.潑上汽油燃燒 B、倒入大汶河中 C.埋入土中 D.碾碎后回收再利用 初中化學(xué)教案 篇四 教學(xué)目標 1、 初步學(xué)會制取氧氣的方法。 2、 熟悉氧氣的化學(xué)性質(zhì)。 3、 學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。 4、 增加對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培育學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 重點難點 教學(xué)重點：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法 教學(xué)難點：有關(guān)氧氣性質(zhì)的試驗設(shè)計 教學(xué)內(nèi)容分析 試驗用品 教學(xué)過程 探究目標： 1、探究最適合試驗室制取氧氣的方法 2、明的確驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置 提出問題： 1、如何選擇最適合試驗室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？ 2、如何收集一瓶氧氣？ 3、如何檢驗一瓶氧氣已收集

31、滿？ 收集資料： 1、回憶一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。 2、自然界中氧氣的主要來源 情境創(chuàng)設(shè)：以下謎語是什么物質(zhì)呢？ 無影無形摸不著，火焰見它跳的高。 呼吸作用它參與，動物生長離不了。 你肯定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你肯定想自己動手制取氧氣吧？ 設(shè)計試驗并進展驗證： 步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結(jié)論 取A、B、C三支試管，分別參加3-5ml的過氧化氫溶液。 1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀看現(xiàn)象。 2、 在B試管中參加少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀看現(xiàn)象。 3、 在C試管中參加幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀看現(xiàn)象。 是否明顯有氣泡產(chǎn)生？ 速度快還

32、是慢？ 木條 是否明顯有氣泡產(chǎn)生？ 速度快還是慢？ 木條 是否明顯有氣泡產(chǎn)生？ 速度快還是慢？ 木條 比擬三種方法，你認為最適合試驗室制取氧氣的方法是 依據(jù)是 用下列圖所示裝置制取一瓶氧氣。 1、 組裝一套試驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內(nèi)先參加少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。 2、 收集氧氣。 先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、勻稱地放出時，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。 試驗時 （有或沒有）氣泡冒出 收集到的氧氣是 色 的氣體 推斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是 試

33、驗時，填加長頸漏斗的優(yōu)點是 試驗過程中，長頸漏斗的底部必需液封在液面以下的緣由 當(dāng)導(dǎo)管口剛開頭有氣泡地放出時，不宜馬上收集，這是由于 分析歸納：在過氧化氫制氧氣的試驗中，參加二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此試驗中起什么作用呢？ 溝通與反思：試驗室用過氧化氫溶液制取O2 ： 反響物 ，狀態(tài) ，條件 ， 收集方法 ， 。 學(xué)問應(yīng)用： 1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采納的方法是( )。 (A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法 2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能快速分解產(chǎn)生氧氣，分液

34、漏斗可以通過調(diào)整活塞掌握液體的滴加速度。依據(jù)下列圖所示回答下列問題： （1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ； （2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ； 要收集一瓶純潔的氧氣，應(yīng)選擇裝置 （填字母）； （3）某同學(xué)在觀看到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開頭用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復(fù)燃。緣由是 。 探究課題：氧氣的性質(zhì) 探究目標： 1、探究氧氣的物理性質(zhì) 2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì) 提出問題： 1、布滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上？ 2、 中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？ 3、 如何證明一瓶氣體是氧氣

35、？ 收集資料： 1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質(zhì)。 2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具有性質(zhì)。 做出假設(shè)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體。 初中化學(xué)教案 篇五 一、教學(xué)目標要求與教學(xué)重難點 課題1內(nèi)容主要是熟悉生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能推斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反響的類型及發(fā)生條件。熟悉到生活中到處有化學(xué)，了解制堿先驅(qū)候德榜，激發(fā)愛國熱忱和學(xué)習(xí)激情。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反響復(fù)分解反響，過濾、蒸發(fā)等分別提純物質(zhì)的根本操作技能。 二、教材內(nèi)容分析及難點突破方法 本課題是從鹽的用途

36、熟悉氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作，嫻熟溶解、過濾操作；熟悉碳酸鹽性質(zhì)和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復(fù)分解反響的概念，通過試驗探究進一步了解復(fù)分解反響發(fā)生的條件，學(xué)會推斷酸堿鹽之間是否反響，把握鹽的化學(xué)性質(zhì)。 重點突破：理解復(fù)分解反響的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點。在學(xué)生嫻熟書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的根底上，播放flash動畫，動態(tài)演示復(fù)分解反響概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反響實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點，提高學(xué)生復(fù)分解反響化學(xué)方程式的精確書寫力量。難點突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH） 1、酸與

37、堿發(fā)生的反響屬于復(fù)分解反響，通過合作探究試驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反響、NaCl與AgNO 2、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反響，并且都屬于復(fù)分解反響，有這些已知反響的生成物特點，歸納出復(fù)分解反響發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復(fù)分解反響發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對復(fù)分解反響能否發(fā)生條件的推斷，突破教學(xué)難點。 第一課時先對鹽類進展分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念。其次課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復(fù)習(xí)過濾的操作，熟悉蒸發(fā)這一試驗操作；第三課時連續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并把握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復(fù)分解反響條件進展探

38、究并總結(jié)鹽類的性質(zhì)。 三、教學(xué)設(shè)計過程 1、課題引入 展現(xiàn)“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟識的酸與鹽、堿與鹽反響的化學(xué)方程式特點，引出復(fù)分解反響的概念。 2、直觀形象，突破重難點 初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟力量，為了能將抽象的問題形象化，在教學(xué)過程中采納不同形式，充分調(diào)動學(xué)生的各個學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對學(xué)問的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展現(xiàn)復(fù)分解反響概念中“相互交換成分”是如何進展的，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反響實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點，提高學(xué)生復(fù)分解反響化學(xué)方程式的精確書寫力量。因此，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點： 3、歸納總結(jié) 通過書寫

39、常見鹽的化學(xué)方程式與置換反響的特點的比擬，總結(jié)復(fù)分解反響的概念，歸納出復(fù)分解反響類型。 4、試驗探究 通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2試驗探究，觀看現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反響有沉淀生成，對復(fù)分解反響發(fā)生的條件有了感性熟悉，將感性熟悉轉(zhuǎn)化成理論學(xué)問，突破難點。同時讓學(xué)生進一步感受化學(xué)方程式的書寫必需要“敬重客觀事實”、“化學(xué)學(xué)問以試驗為根底”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反響發(fā)生條件的熟悉。 5、拓展提高 通過教學(xué)設(shè)計中的詳細練習(xí)，在穩(wěn)固復(fù)分解反響相關(guān)學(xué)問的同時，增加學(xué)生對學(xué)問系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的力量，提高復(fù)分解反響化學(xué)方程式的

40、精確書寫力量。習(xí)題的設(shè)計由易到難，表達了復(fù)分解反響學(xué)問的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認知規(guī)律，同時滲透化學(xué)學(xué)問與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中到處有化學(xué)。 初中化學(xué)教案 篇六 教學(xué)目標 1、學(xué)問與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原于構(gòu)造的表示方法； （3）了解原子構(gòu)造與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系； （4）了解離子的形成過程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2、過程與方法 （1）通過學(xué)生間相互爭論、溝通，增加學(xué)生歸納學(xué)問、獵取學(xué)問的力量； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等幫助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增加學(xué)習(xí)的效果。

41、3、情感、態(tài)度與付值觀 （1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的神秘，培育學(xué)生的抽象思維力量、想像力和分析推理力量； （2）樹立“構(gòu)造打算性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。 教學(xué)重點難點 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的規(guī)律。 課時安排 1課時 教與學(xué)互動設(shè)計 （一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 談?wù)勗拥臉?gòu)造 體驗畫出原子構(gòu)造草圖 （二）復(fù)習(xí)回憶，課前熱身 1、構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。 2、質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。 3、指出以下原子核外電子數(shù)： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。

42、（三）合作溝通，解讀探究 二、核外電子的排布 活動1： 爭論核外電子的運動是否猶如學(xué)們所畫的？ 歸納核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有常常消失的區(qū)域。 提示核外電子運動常常消失的區(qū)域叫電子層。 設(shè)問核外全部電子是杏都常常消失在同一區(qū)域？ 點撥核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依靠程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠。 活動2： 體驗核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題？ 歸納核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多

43、的有7層。 2、離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不一樣。 小結(jié)電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠 活動3： 提問稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？ 歸納稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反響。 設(shè)問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？ 投影1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。 溝通稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。 提示若第一層為最外層，則為2個。 點撥原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。 歸納穩(wěn)定構(gòu)造：原子最外層電子數(shù)到達8個（若第一層為最外層，到達2個）的構(gòu)造。 活動4： 操作請同學(xué)們依據(jù)上述學(xué)問畫出氫、氧原子的構(gòu)造草圖。 爭論該圖是否表示出原

44、子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。 歸納化學(xué)上把表示原子構(gòu)造的圖形叫原子構(gòu)造示意圖。 活動5： 爭論以氧原子為例，答復(fù)圖中各局部的意義。 歸納原子構(gòu)造示意圖的意義： 二、離子的形成 活動6： 投影120號元素原子構(gòu)造示意圖 爭論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？ 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其構(gòu)造是否穩(wěn)定？ 三類元素的原子在反響中怎樣使其構(gòu)造穩(wěn)定？ 歸納 小結(jié)元素的性質(zhì)特殊是化學(xué)性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。 活動7： 設(shè)問原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？ 課件演示動畫：氯化鈉的形成 歸納1.帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2、陰、陽離子由于靜電作

45、用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。 活動8： 爭論如何表示離子？ 歸納離子符號的書寫： 先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略），后標“+”“-”號。 提問2Mg2+中數(shù)字“2”表示何意義？ 歸納元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。 活動9： 議一議原子和離子的比擬 小結(jié)1.不同點： 原子構(gòu)造一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子構(gòu)造穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子

46、為陰離子。 原子在化學(xué)反響中不變，離子可能變。 點撥帶電的原子團這類離子在化學(xué)反響前后可能變。 原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。 2、一樣點（聯(lián)系）： 都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 活動10： 想一想元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 歸納 明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 （三）應(yīng)用遷移，穩(wěn)固提高 投影 1、以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 2、下面是幾種粒子的構(gòu)造示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C （填序號，下同）；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽離子的粒子是 E ；表示相對穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是 A、D、E ；在化

47、學(xué)反響中易失去電子的粒子是 B 。 3、鈉原子和鈉離子的構(gòu)造示意圖如下：請答復(fù)： （1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣；所以它們都屬于鈉元素。 （2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不一樣（填“一樣”或“不一樣”）。 （四）總結(jié)反思，拓展玨伸 總結(jié)反思本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟發(fā)：。比擬、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)根本概念的較好方法。 拓展延長 1.M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排 布一樣，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ C ） A.m+n+a B.m+n-a C.a-n-m D.a+m-n 解析原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子

48、數(shù)。 2、對于“具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子”，以下表達正確的選項是 （ C ） A.肯定具有一樣的電子數(shù) B.不肯定是由同種元素組成的粒子 C.可能是原子和分子 D.肯定是同種元素的粒子 解析具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 （五）課堂跟蹤反應(yīng) 夯實根底 1、以下變化中，最小粒子是原子的是 （ D ） A.水受熱后汽化 B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸 C.氧氣溶解于水 D.水電解生成氫氣和氧氣 2、三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有一樣的電子層構(gòu)造，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）關(guān)系為 （ B ） A.X=Y=Z B

49、.YZX C.XZY D.Z=YX 3、以下粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 （ C ） 4、以下粒子中，屬于同種元素的是 （ C ） A. B. C. D. 5、以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示原子的是 （ B ） 6、以下粒子的構(gòu)造示意圖中，表示陽離子的是 （ C ） 7、某元素負2價陰離子的構(gòu)造示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ B ） A.6 B.8 C.10 D.12 8、（2022長沙市）以下粒子在化學(xué)反響中簡單失去電子的是 （ A ） 9、（2022山西?。┮韵铝Ｗ訕?gòu)造示意圖，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 提升力量 10、（2022吉林省）以下關(guān)于分子、原子、

50、離子的說法，正確的選項是 （ C ） A.原子是微小的實心球體，可以再分 B.單個SO2分子有刺激性氣味 C.純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D.離子是原子失去電子后生成的粒子 11、某元素的原子構(gòu)造示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的選項是 （ D ） A.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 B.原子的核外有3個電子層 C.原子的最外層電子數(shù)為6 D.屬于金屬元素 12、對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的推斷，正確的選項是 （ C ） 核電荷數(shù)一樣 核外電子數(shù)相等 電子層構(gòu)造完全一樣 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種粒子全部的質(zhì)子數(shù)相等 A. B. C. D. 13、某元素的一種粒子

51、構(gòu)造示意圖如下圖 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ A ） A.1 B.2 C.8 D.10 開放探究 14、表示M2+粒子構(gòu)造示意圖的是 （ B ） 15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)覺了H3+離子和H3分子。請答復(fù)： (1)1個H3+離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。 （2）構(gòu)成H3分子的原子的構(gòu)造示意圖是 C （填序號）。 (3)H3屬于 單質(zhì) （填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。 初中優(yōu)秀化學(xué)教案 篇七 一、化學(xué)是一門剛開設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱忱較高。本學(xué)期的教學(xué)目標任務(wù)是： 1、 學(xué)問聯(lián)系生產(chǎn)實際、 自然和社會現(xiàn)象的實際，學(xué)生的生活實際，使學(xué)生學(xué)以致用。

52、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培育學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培育學(xué)生的力量和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運用化學(xué)學(xué)問解釋或解決一些簡潔的化學(xué)問題。 2、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)根本概念和原理，學(xué)習(xí)常見的元素和化合物的根底學(xué)問，把握化學(xué)試驗的根本技能，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。 3、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培育學(xué)生科學(xué)嚴謹?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培育學(xué)生動手和創(chuàng)新精神。使學(xué)生初步運用化學(xué)學(xué)問來解釋或解決簡潔的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和力量。觀看問題和分析問題的力量。 二、教學(xué)方法措施是 1、重視根本概念和理論的學(xué)習(xí)。 2、備課、上課要抓重點，把握本質(zhì)。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西。 3、在平日

53、講課中學(xué)會比照。 4、在平日要留意化學(xué)試驗。 5、跟蹤檢查。 初中化學(xué)教案 篇八 一、教學(xué)設(shè)計思路 質(zhì)量守恒定律是人教版義務(wù)教育課程標準試驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學(xué)生對化學(xué)反響的學(xué)習(xí)將由生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面綻開。本課題通過一系列探究活動，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面討論并得出化學(xué)反響的客觀規(guī)律，它為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)作好理論預(yù)備，是學(xué)好化學(xué)的根底。 在根底教育課程改革的今日，如何結(jié)合課程教學(xué)開展教學(xué)探究活動，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，使課程價值面對全體學(xué)生，是每個教師所關(guān)懷的問題。在課程標準的指導(dǎo)下，我設(shè)計本課題時，做到了四個轉(zhuǎn)變： （一）由“照方抓藥”向“試驗改良”轉(zhuǎn)變。

54、 以往的演示試驗都是根據(jù)教材上的要求，“照方抓藥”展現(xiàn)給學(xué)生，今日我大膽改良了“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的試驗裝置，如圖： 此裝置的優(yōu)點有三個：1.現(xiàn)象明顯；2.節(jié)省時間；3.試驗過程中不需要翻開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小試驗誤差。 （二）由“驗證性試驗”向“探究性試驗”轉(zhuǎn)變。 通過試驗探究不僅能讓學(xué)生獲得學(xué)問，學(xué)到技能，更重要的是讓學(xué)生學(xué)到科學(xué)方法和受到科學(xué)思維的訓(xùn)練，養(yǎng)成科學(xué)精神和科學(xué)品德，進展學(xué)習(xí)興趣。在整個教學(xué)過程中，我設(shè)計了兩次試驗探究活動，一方面加深對質(zhì)量守恒定律的理解，另一方面，讓學(xué)生體驗、理解科學(xué)探究的方法和過程，豐富學(xué)生探究活動的親身經(jīng)受，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 （三）由“靜止對比”向“互動溝通”轉(zhuǎn)變。 在試驗設(shè)計上，轉(zhuǎn)變過去“你問我答”的教學(xué)方式。學(xué)生自己將觀看的現(xiàn)象、分析的思路及得到的結(jié)論進展相互溝通爭論，對產(chǎn)生的錯誤和偏差進展分析總結(jié)。培育學(xué)生嚴厲仔細的科學(xué)態(tài)度和實事求是的科學(xué)精神。 （四）