四川省遂寧市射洪第一中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省遂寧市射洪第一中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是A. 含有的微粒種類數(shù)相同 B. 敞口放置后溶液的pH均可能減小C. 都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. 均具有強氧化性參考答案：BA氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類數(shù)不同，A錯誤；B氨水易揮發(fā)，氯水中的次氯酸見光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能減小，B正確；C二

2、氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒芎蛪A溶液反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，所以都能與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，但前者不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D氯水中氯氣和次氯酸具有強氧化性，氨水沒有強氧化性，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根據(jù)方程式確定溶液中存在的微粒，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意：液氯和氯水的區(qū)別、液氨和氨水的區(qū)別。2. 等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是( )A. CH4B. CH3CH3C. C2H2D. C5H12參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的各種烴，其中氫元素的含量越大，完全燃燒消耗的氧氣就越多。由于甲烷的氫元素的含量最大，所以等質(zhì)量的有機物中完

3、全燃燒，消耗O2最多，選項A正確。3. 下列物質(zhì)的用途不正確的是 A 硅是制造太陽能電池的常用材料 B 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C 水玻璃可用作木材防火劑 D 硅是制取水泥的原料參考答案：D略4. 下列各組混合物中，不能用分液漏斗進行分離的是( )A. 硝基苯和水B. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C. 水和溴苯D. 碘和四氯化碳參考答案：D【分析】若兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進行分離?！驹斀狻緼. 硝基苯難溶于水，硝基苯與水混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選A； B. 乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選B；C. 水和溴苯不能相互溶

4、解，混合后分層，能用分液漏斗進行分離，故不選C；D. 碘易溶于四氯化碳，碘和四氯化碳混合后不分層，不能用分液漏斗進行分離，故選D。5. 短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中 W 原子的最外 層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍。下列判斷正確的是( )A. 原子半徑：rWrZrYrXB. 含 Y 元素的氧化物的硬度大于金剛石C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XWD. Z 的最高價氧化物的水化物易溶于水參考答案：C【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為

5、S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si，據(jù)此分析?！驹斀狻坑啥讨芷谠豖、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，而W 原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則W為S，可推知X為N元素、Y為Al、Z為Si。A同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：rYrZrWrX，選項A錯誤；B. 含 Y 元素的氧化物Al2O3的硬度很大，但小于金剛石，選項B錯誤；C非金屬性NS，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定性，X的氫化物為NH3，W的氫化物為H2S，熱穩(wěn)定性：NH3H2S，選項C正確；D. Z 的最高價氧化物的水化物H2SiO3或

6、H4SiO4均難溶于水，選項D錯誤。答案選C。6. 下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是 A試管 B坩堝 C蒸發(fā)皿 D燒杯 參考答案：D略7. 甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強； 與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是 （ ）A只有 B只有 C D 參考答案：C略8. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體01 mol，完全燃燒得3.36L(標況)CO2和5.4g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說法正確的是( )A可能有丙烷 B一定有乙烷 C一定有甲烷

7、 D可能有乙烷參考答案：AC略9. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于（）A核外電子數(shù) B最外層電子數(shù) C核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D核內(nèi)中子數(shù)參考答案：B考點：原子核外電子排布專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)（內(nèi)部的和外部的），與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子；最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì)解答：解：元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu)（內(nèi)部的和外部的），與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子

8、；最外層為8個電子時，元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定元素的原子的最外層電子數(shù)相同的具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，但受質(zhì)子數(shù)與原子大小等影響故B正確，A、C、D錯誤故選：B點評：-考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意原子構(gòu)成中各微粒的作用10. 右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置。在A處通入氯氣，圖中B為開關(guān)，關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色無變化；打開B時，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是AD中可以是水 BD中可以是飽和食鹽水CD中不可能是濃H2SO4 D通入的氯氣中含有水蒸氣參考答案：D略11. 下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（）AH+Ca2+

9、ClCO32BNa+ Mg2+SO42 OHCK+ Na+ OH ClDCu2+ Ba2+ Cl SO42參考答案：C【考點】離子共存問題【分析】離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答【解答】解：AH+、CO32反應(yīng)生成二氧化碳和水，Ca2+、CO32反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以不能共存，故A錯誤；BMg2+和OH生成氫氧化鎂沉淀，所以不能共存，故B錯誤；C這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；DBa2+、SO42反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀，所以不能大量共存，故D錯誤；故選C12. 某元素原子的最外層只有2個電子，則該元素 ( )

10、A.一定是A族元素 B定是金屬元素C一定是正二價元素 D可能是金屬元素，也可能不是金屬元素參考答案：A略13. 用下列方法來制備膠體,能夠得到膠體的是 A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振蕩B把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中,邊加邊振蕩，并加熱到沸騰 C把1mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以攪拌D把1mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20mL到沸水中,邊加邊振蕩參考答案：D14. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ +

11、 3H2C向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+ 2H+ = H2O + CO2參考答案：A略15. 關(guān)于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（）A兩者的分散質(zhì)都屬于堿B兩者均為有色不透明的分散系C兩者分散質(zhì)的直徑都介于109107m之間D兩者都有丁達爾效應(yīng)參考答案：A【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】A氫氧化鐵和氫氧化鈉屬于堿；B氫氧化鈉是溶液均一，穩(wěn)定，透明，氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明；C膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm；D丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無此現(xiàn)象【解答】解：ANaOH溶液和Fe（O

12、H）3膠體中分散質(zhì)依據(jù)組成分析可知為堿，故A正確；B氫氧化鈉是溶液，均一，穩(wěn)定，無色透明，而氫氧化鐵膠體，均一穩(wěn)定透明，為有色透明的分散系，故B錯誤；C溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm100nm，故C錯誤；D一束光線分別通過時，膠體會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，故D錯誤；故選A【點評】本題考查了膠體本質(zhì)、性質(zhì)分析判斷，注意分散質(zhì)本質(zhì)的依據(jù)是微粒直徑大小，題目較簡單二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中

13、；繼續(xù)向容量瓶加水至距刻度12厘米處，改膠頭滴管加水至刻度用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是_。（2）操作步驟的正確順序是_。（填序號）（3) 若沒有進行操作，會使結(jié)果_。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將_。若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將_。（4）在進行操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？_。參考答案：(1)13.5 (2) (3)偏低 偏高 偏高 (4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM= 0.2m

14、ol/L0.5L135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：，故答案為：。（3）若沒有進行操作，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質(zhì)量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。故答案為：偏低；偏高。（4）在進行操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括

15、3個小題，共30分）17. （10分）河南的鄭州、洛陽及南陽市率先使部分汽車采用封閉運行方式，試用新的汽車燃料車用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麥、薯類等為原料經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而制成的。乙醇進一步脫水，再加上適量汽油后形成變性燃料乙醇。而車用乙醇汽油就是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的車用燃料。結(jié)合有關(guān)知識，完成以下問題：(1)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為_。汽油是由石油分餾所得的低沸點烷烴，其分子中的碳原子數(shù)一般在C5C11范圍內(nèi)，如戊烷，其分子式為_，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式分別為_、_、_。(2)乙醇可由含淀粉(C6H10O5)n的農(nóng)產(chǎn)品（如玉米、小麥、薯類等）經(jīng)發(fā)酵、蒸餾而得，這就是釀酒。釀酒主要有兩步：淀粉+水葡萄糖(C6H12O6) 葡萄糖乙醇。請寫出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式：_。(3)乙醇充分燃燒的產(chǎn)物為_和_。(4)車用乙醇汽油稱為環(huán)保燃料，其原因是_。參考答案：（1）15=5分 C2H5OH C5H12 CH3CH2CH2CH2CH3 （2）(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖） （2分）（3）CO2 H2O（2分）（4）能有效降低汽車尾氣帶來的嚴重大氣污染，改善環(huán)境 （1分）略18. 某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：通過試管乙中發(fā)生