外國語學(xué)校(高中部)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、湖北省黃岡市咸寧市中學(xué)/外國語學(xué)校(高中部)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 能源可分為一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源；一級(jí)能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是.（ ）A. 水力 B. 電能 C. 化石燃料 D. 地?zé)崮軈⒖即鸢福築略2. 用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡

2、比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C3. 只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液.這種試劑是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案：C4. 向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí)，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br，Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl）A. 0.1 mol B. 0.06 molC. 0.04 mol D.

3、0.18 mol參考答案：A【分析】根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計(jì)算解答?！驹斀狻坑蓛蓚€(gè)已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2 Br2 Fe3，還原性Cl Br Fe2。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時(shí)，依次氧化Fe2、Br，反應(yīng)為2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl，Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl。溴化亞鐵溶液中，0.12 mol Fe2消耗0.06 mol Cl2；0.24 mol Br有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2，共通入 0.1 mol Cl2。本題選A。5. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是（ ）AMgCl2、NH

4、4I BH2O、CO2 CNa2O、CH4 DNa H、 Ba(OH)2參考答案：BAMgCl2含有離子鍵，NH4I含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；BH2O、CO2 均含有共價(jià)鍵，B增強(qiáng)；CNa2O含有離子鍵，CH4含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；DNaH含有離子鍵，Ba(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選B。6. 把 4molA 氣體和 4molB 氣體混合放入 4L 密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，經(jīng) 5min 達(dá)到平衡，此時(shí)生成 C 為 2mol，測(cè)定 D 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(Lmin)，下列說法錯(cuò)誤的是Ax2BB 的轉(zhuǎn)化率為 25% C

5、平衡時(shí) A 的濃度為 0.25mol/LD恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%參考答案：D7. 如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯(cuò)誤的是 A. B極為原電池的正極 B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C. C中陽離子向A極移動(dòng) D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說法正確的是（ ）A. 常壓下，單質(zhì)的沸點(diǎn)：WZB. Y與X形成化合物的水溶液呈

6、堿性C. 原子半徑：WXYZD. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案：B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，可知Y是Na；W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小，可知W的簡單氫化物是NH3，X的簡單氫化物是HF，即W是N，X是F；W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和，Z是S。【詳解】A. 常壓下，N2是氣態(tài)，S是固態(tài)，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N2S，故A錯(cuò)誤；B. Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. 電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。故原子半徑：FNSNa，故C錯(cuò)誤；D. 沒

7、有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法確定酸性大小，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；（電子層數(shù)相等時(shí)）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí)）9. 下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，同溫同壓下，下列各化學(xué)方程式中放出熱量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 參考答案：B10. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)

8、內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法都正確的是（）ANH3（水）：無水CaCl2 洗氣B溴苯（苯）：溴水 萃取分液CFeCl3溶液（CuCl2）：鐵粉 過濾D乙醇（乙酸）：生石灰 蒸餾參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A氨氣與氯化鈣反應(yīng)；B溴易溶于有機(jī)溶劑；C鐵與氯化鐵反應(yīng)；D乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差【解答】解：A氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收，不能用氯化鈣，一般用堿石灰等，故A錯(cuò)誤；B溴易溶于有機(jī)溶劑，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D乙酸與生石灰反應(yīng)，可增大沸點(diǎn)差，可用于蒸餾，故D正確故選D11. 對(duì)于

9、反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A. v(A2)=0.01mol/(Ls)B. v(B2)=1.0mol/(Lmin)C. v(AB3)=0.9mol/(Lmin)D. v(A2)=0.4mol/(Lmin)參考答案：A【詳解】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，因此根據(jù)化學(xué)方程式可知，若A、B、C、D用v(A2)表示反應(yīng)速率，分別是0.6 mol/(Lmin)、0.333mol

10、/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin)，表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A，故選A。12. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ACaCl2 BKOH CNH3H2O DH2SO4參考答案：B略13. 常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O2 參考答案：A略14. 可逆反應(yīng)：2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221

11、的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案：A15. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略

12、反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是_；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2 ,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_(填化學(xué)式)。（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，若實(shí)

13、驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則氣體的成分為_(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有_ mL NO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn) 增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分 (2)N2 (3)Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置

14、是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是N2；（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出2500mL，用01000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液1800mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+OH-

15、=H2O，所以2500mLC1800mL01000mol/L，解得C0.0720mol/L； E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為00720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.0072mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO，生成的一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.0036mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.0036mol22.4L/mol0.08064L=80.64ml，而試管中原有50 mL N2，二者之和為80.64 mL+ 50 mL130.64 mL。而測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，說明生成NO2的同時(shí)有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL

16、130.64 mL8.36 mL。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：（1）有機(jī)物 B 的名稱為 ；A、C 的的官能團(tuán)名稱分別是 和 ；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）寫出圖示中、反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型： ；反應(yīng)類型： ；反應(yīng)類型： ；反應(yīng)類型： 參考答案：略18. （1）H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+

17、 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_（填序號(hào)）（2）用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 +Cl2+ 2H2O_（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）若反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子，則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_L。（5）配平下面兩個(gè)反應(yīng) _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl， _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnC

18、l2 + _Cl2 + _H2O（系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希?，根?jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng)，寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。_。參考答案：(1) (2) (3)1:5 (4)22.4 (5) 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4【詳解】（1）H2 + CuOCu + H2O ；3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O；NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O這三個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)都有變化，所以都屬于氧化

19、還原反應(yīng)；CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O；Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O這兩個(gè)反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，均屬于非氧化還原反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：。（2）MnO2MnCl2，錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，得電子發(fā)生還原反應(yīng)；Cl-Cl2，氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正確的電子轉(zhuǎn)移表示為： ；綜上所述，本題答案是：。（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中，若有3mol I2生成，KIO3I2，碘元素化合價(jià)降低，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，其物質(zhì)的量為1mol；6molHI中有1molI-沒

20、被氧化，5molHI2.5mol I2，碘元素化合價(jià)升高，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，其物質(zhì)的量為5mol；因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5；綜上所述，本題答案是：1:5。（4）反應(yīng) 3Cu + 8HNO3（?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中，銅由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子；3molCu完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移6mole-；根據(jù)3Cu -2NO-6mole-可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移了3mol電子時(shí)，生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol，其在標(biāo)況下的體積是122.4=22.4 L；綜上所述，本題答案是：22.4。（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律，進(jìn)行配平：Cl22HCl，氯元素化合價(jià)降低2價(jià)；SO2 H2SO4，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降總數(shù)相等；因此Cl2前面系數(shù)為1，SO2前面系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確的為：2H2O +Cl2 +SO2 =H2SO4 + 2HCl；綜上所述，本題答案是：2,1,1,1,2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律，進(jìn)行配平：KMnO4MnCl2，錳元素化合價(jià)降低5價(jià)；2HClCl2，氯元素元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律：KMnO4前面的系數(shù)為2，Cl2前面系數(shù)為5；最后根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，正確