外國語學(xué)校(高中部)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
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文檔簡介

1、湖北省黃岡市咸寧市中學(xué)/外國語學(xué)校(高中部)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1. 能源可分為一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源稱為一級(jí)能源;一級(jí)能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列屬于二次能源的是.( )A. 水力 B. 電能 C. 化石燃料 D. 地?zé)崮軈⒖即鸢福築略2. 用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí),規(guī)范的操作是A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡

2、比較D.在試管內(nèi)放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案:C3. 只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液.這種試劑是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3參考答案:C4. 向100mL 1.2 mol/L溴化亞鐵(FeBr2)溶液中通入氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí),通入的氯氣的物質(zhì)的量為(已知:2Fe2+ Br2 = 2Fe3+ 2 Br,Cl2 + 2 Br = Br2 + 2 Cl)A. 0.1 mol B. 0.06 molC. 0.04 mol D.

3、0.18 mol參考答案:A【分析】根據(jù)已知反應(yīng),比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱,判斷反應(yīng)的先后順序,最后計(jì)算解答?!驹斀狻坑蓛蓚€(gè)已知反應(yīng),易得:氧化性Cl2 Br2 Fe3,還原性Cl Br Fe2。故氯氣通入溴化亞鐵(FeBr2)溶液時(shí),依次氧化Fe2、Br,反應(yīng)為2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl,Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl。溴化亞鐵溶液中,0.12 mol Fe2消耗0.06 mol Cl2;0.24 mol Br有三分之一被氧化消耗0.04 mol Cl2,共通入 0.1 mol Cl2。本題選A。5. 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型完全相同的是( )AMgCl2、NH

4、4I BH2O、CO2 CNa2O、CH4 DNa H、 Ba(OH)2參考答案:BAMgCl2含有離子鍵,NH4I含有離子鍵和共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;BH2O、CO2 均含有共價(jià)鍵,B增強(qiáng);CNa2O含有離子鍵,CH4含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;DNaH含有離子鍵,Ba(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤,答案選B。6. 把 4molA 氣體和 4molB 氣體混合放入 4L 密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g)xD(g),經(jīng) 5min 達(dá)到平衡,此時(shí)生成 C 為 2mol,測(cè)定 D 的平均反應(yīng)速率為 0.1mol/(Lmin),下列說法錯(cuò)誤的是Ax2BB 的轉(zhuǎn)化率為 25% C

5、平衡時(shí) A 的濃度為 0.25mol/LD恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%參考答案:D7. 如圖所示,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,下列說法錯(cuò)誤的是 A. B極為原電池的正極 B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C. C中陽離子向A極移動(dòng) D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案:C8. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和,Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。下列說法正確的是( )A. 常壓下,單質(zhì)的沸點(diǎn):WZB. Y與X形成化合物的水溶液呈

6、堿性C. 原子半徑:WXYZD. W的氧化物的水化物的酸性比Z的弱參考答案:B【分析】Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍,可知Y是Na;W的簡單氫化物與X的簡單氫化物化合形成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵,結(jié)合W、X原子序數(shù)均比Na小,可知W的簡單氫化物是NH3,X的簡單氫化物是HF,即W是N,X是F;W的最低負(fù)價(jià)等于X、Z的最低負(fù)價(jià)之和,Z是S。【詳解】A. 常壓下,N2是氣態(tài),S是固態(tài),故單質(zhì)的沸點(diǎn):N2S,故A錯(cuò)誤;B. Na與F形成化合物NaF屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,故B正確;C. 電子層數(shù)越多,原子半徑越大;電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小。故原子半徑:FNSNa,故C錯(cuò)誤;D. 沒

7、有說明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,無法確定酸性大小,故D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛】掌握原子、離子半徑比較技巧:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越大,半徑越大;二看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,半徑越??;(電子層數(shù)相等時(shí))三看核外電子數(shù),核外電子數(shù)越大,半徑越大。(電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時(shí))9. 下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng),同溫同壓下,下列各化學(xué)方程式中放出熱量最多的是( )A2A (l) + B (l) = 2C(g) B2A (g) + B(g) = 2C (l) C2A (g) + B(g) = 2C (g) D2A (l) + B (l) = 2C (l) 參考答案:B10. 欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號(hào)

8、內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑和分離方法都正確的是()ANH3(水):無水CaCl2 洗氣B溴苯(苯):溴水 萃取分液CFeCl3溶液(CuCl2):鐵粉 過濾D乙醇(乙酸):生石灰 蒸餾參考答案:D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】A氨氣與氯化鈣反應(yīng);B溴易溶于有機(jī)溶劑;C鐵與氯化鐵反應(yīng);D乙酸與生石灰反應(yīng),可增大沸點(diǎn)差【解答】解:A氨氣與氯化鈣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而被吸收,不能用氯化鈣,一般用堿石灰等,故A錯(cuò)誤;B溴易溶于有機(jī)溶劑,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故B錯(cuò)誤;C鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,影響被提純的物質(zhì),故C錯(cuò)誤;D乙酸與生石灰反應(yīng),可增大沸點(diǎn)差,可用于蒸餾,故D正確故選D11. 對(duì)于

9、反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)來說,下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A. v(A2)=0.01mol/(Ls)B. v(B2)=1.0mol/(Lmin)C. v(AB3)=0.9mol/(Lmin)D. v(A2)=0.4mol/(Lmin)參考答案:A【詳解】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí),速率數(shù)值可能不同,但表示的意義是相同的,所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí),應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示,然后才能直接比較速率數(shù)值,因此根據(jù)化學(xué)方程式可知,若A、B、C、D用v(A2)表示反應(yīng)速率,分別是0.6 mol/(Lmin)、0.333mol

10、/(Lmin)、0.45mol/(Lmin)、0.4mol/(Lmin),表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A,故選A。12. 下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 ACaCl2 BKOH CNH3H2O DH2SO4參考答案:B略13. 常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是 ANH3、HCl BN2、O2 CH2、CO DCO2、O2 參考答案:A略14. 可逆反應(yīng):2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221

11、的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部參考答案:A15. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 A950mL,111.2g B500mL,117g C1000mL,117g D任意規(guī)格,111.2g 參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16. 某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究:銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況,導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì),不考慮濃硝酸的揮發(fā),且忽略

12、反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題:(1)銅粉的作用是_;將銅粉分散在是石棉絨中的原因_。(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,關(guān)閉k3,打開k1、k2 ,擠壓打氣球,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)入D中的氣體是_(填化學(xué)式)。(3)關(guān)閉k1、k2,打開k3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_;(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)從E裝置所得溶液中取出25.00mL,用0.1000 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL,則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L,若實(shí)

13、驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,則氣體的成分為_(填化學(xué)式),則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有_ mL NO生成。參考答案:(1)除去空氣中的氧氣,防止干擾實(shí)驗(yàn) 增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分 (2)N2 (3)Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O (4)3NO2+H2O=2HNO3+NO (5)0.0720 N2 和NO 8.36解析:(1)銅粉的作用是除去空氣中的氧氣,防止干擾實(shí)驗(yàn);將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分;(2)氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣等,通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,通過濃硫酸除去水蒸氣;C裝置

14、是反應(yīng)掉空氣中的氧氣,所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是N2;(3)關(guān)閉K1、K2,打開K3,由分液漏斗向D中滴加濃硝酸,一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水;因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O;(4)E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)從E裝置所得溶液中取出2500mL,用01000mol/L的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液1800mL,則設(shè)硝酸濃度為C,發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+OH-

15、=H2O,所以2500mLC1800mL01000mol/L,解得C0.0720mol/L; E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL,濃度為00720mol/L,所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.0072mol,根據(jù)化學(xué)方程式3NO2+H2O2HNO3+NO,生成的一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.0036mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.0036mol22.4L/mol0.08064L=80.64ml,而試管中原有50 mL N2,二者之和為80.64 mL+ 50 mL130.64 mL。而測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL,說明生成NO2的同時(shí)有NO生成,且生成的NO體積為139.00mL

16、130.64 mL8.36 mL。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17. 通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,已知D有香味。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題:(1)有機(jī)物 B 的名稱為 ;A、C 的的官能團(tuán)名稱分別是 和 ;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 。(2)寫出圖示中、反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指明反應(yīng)類型: ;反應(yīng)類型: ;反應(yīng)類型: ;反應(yīng)類型: 參考答案:略18. (1)H2 + CuO Cu + H2O CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+

17、 2H2OCu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填序號(hào))(2)用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+ 2H2O_(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)若反應(yīng) 3Cu + 8HNO3(?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_L。(5)配平下面兩個(gè)反應(yīng) _H2O + _Cl2 +_ SO2 =_H2SO4 + _HCl, _KMnO4 + _HCl=_KCl + _MnC

18、l2 + _Cl2 + _H2O(系數(shù)是1的也請(qǐng)?zhí)钌希?,根?jù)以上兩個(gè)反應(yīng)反應(yīng),寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。_。參考答案:(1) (2) (3)1:5 (4)22.4 (5) 2 1 1 1 2 2 16 2 2 5 8 2KMnO4+5 SO2+ 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+2H2SO4【詳解】(1)H2 + CuOCu + H2O ;3S + 6NaOH2Na2S + Na2SO3 + 3H2O;NH4NO3 + Zn=ZnO + N2+ 2H2O這三個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)都有變化,所以都屬于氧化

19、還原反應(yīng);CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H2O;Cu2O + 4HCl=2HCuCl2 + H2O這兩個(gè)反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化,均屬于非氧化還原反應(yīng);綜上所述,本題答案是:。(2)MnO2MnCl2,錳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),得電子發(fā)生還原反應(yīng);Cl-Cl2,氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),失電子發(fā)生氧化反應(yīng);正確的電子轉(zhuǎn)移表示為: ;綜上所述,本題答案是:。(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI=3I2 + KI + 3H2O中,若有3mol I2生成,KIO3I2,碘元素化合價(jià)降低,得電子發(fā)生還原反應(yīng),做氧化劑,其物質(zhì)的量為1mol;6molHI中有1molI-沒

20、被氧化,5molHI2.5mol I2,碘元素化合價(jià)升高,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),做還原劑,其物質(zhì)的量為5mol;因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5;綜上所述,本題答案是:1:5。(4)反應(yīng) 3Cu + 8HNO3(?。?3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O中,銅由0價(jià)升高到+2價(jià),失電子;3molCu完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移6mole-;根據(jù)3Cu -2NO-6mole-可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移了3mol電子時(shí),生成的NO氣體的物質(zhì)的量為1mol,其在標(biāo)況下的體積是122.4=22.4 L;綜上所述,本題答案是:22.4。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律,進(jìn)行配平:Cl22HCl,氯元素化合價(jià)降低2價(jià);SO2 H2SO4,硫元素化合價(jià)升高2價(jià),化合價(jià)升降總數(shù)相等;因此Cl2前面系數(shù)為1,SO2前面系數(shù)為1,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù),正確的為:2H2O +Cl2 +SO2 =H2SO4 + 2HCl;綜上所述,本題答案是:2,1,1,1,2。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律,進(jìn)行配平:KMnO4MnCl2,錳元素化合價(jià)降低5價(jià);2HClCl2,氯元素元素化合價(jià)升高2價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等規(guī)律:KMnO4前面的系數(shù)為2,Cl2前面系數(shù)為5;最后根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)系數(shù),正確

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