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1、平衡移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率間的關(guān)系學習目標放縮法判斷平衡移動方向轉(zhuǎn)化率等 效 平 衡定義：在一定條件（同溫同容或同溫同壓）下，同一可逆反應(yīng)，以不同投料方式（即從正反應(yīng)、逆反應(yīng)或從中間狀態(tài)開始）進行反應(yīng)，最終達到平衡時相同物質(zhì)在各混合物中的百分數(shù)（體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)）相等。相同條件下,體積和物質(zhì)的量同為原來的n倍,則互為等效平衡1.“放縮法”如何判斷化學平衡移動？2.平衡轉(zhuǎn)化率的計算？前8分鐘 課本36-40頁BA平衡轉(zhuǎn)化率恒溫恒容增加A的量恒溫恒容平衡轉(zhuǎn)化率恒溫恒壓增加A的量，A的平衡轉(zhuǎn)化率不變在恒溫恒壓下，反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量同倍數(shù)地增加，A、B的平衡轉(zhuǎn)化率都不變D平衡轉(zhuǎn)化率一定
2、溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，達到如下平衡：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)， 測得平衡混合氣體的壓強為P1， 此時維持溫度不變，再向容器中通入a mol PCl5， 再達平衡時混合氣體壓強為P2，則P1與P2的關(guān)系是 A.2P1P2 C. 2P1=P2 D.無法判斷B檢檢2. 將裝有1molNH3的密閉容器加熱，部分NH3分解后達到平衡， 此混合氣體中NH3的體積分數(shù)為x%； 若在同一容器中最初充入的是2 mol NH3， 密封、加熱到相同溫度，反應(yīng)達到平衡時， 設(shè)此時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為y%。 則x和y的正確關(guān)系是（ ） 、 、 、= 、B恒溫恒
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