高中化學第3章水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解(第1課時)鹽類水解的原理學業(yè)分層測評新人教選修4

1、鹽類水解的原理(建議用時：45分鐘)學業(yè)達標1以下能發(fā)生水解的粒子是()ABNaC.D【剖析】CH3COO為弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解。【答案】D2在必然條件下發(fā)生以下反響，其中屬于鹽類水解反響的是()AClHOHClHClO222HO4323H2SCHSHHO2DHCOHOCO3233【剖析】A項是氯氣與水反響的離子方程式；C項是硫氫化物與酸反響生成硫化氫的離子方程式；B項是銨根離子水解的離子方程式；D項是碳酸氫根電離的方程式?！敬鸢浮緽30.1molL1NaHCO3溶液的pH最湊近于()A5.6B7.0C8.4D13.0【剖析】NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較稍微，1NaHC

2、O3因此0.1molL溶液的堿性不會太強?！敬鸢浮緾4pH4的醋酸和pH4的氯化銨溶液對照，水的電離程度較大的是()A前者B后者C等于D無法確定【剖析】醋酸控制水的電離，而NH4Cl水解促使水的電離?！敬鸢浮緽5以下離子組因發(fā)生水解反響不能夠大量共存的是()22、IABa、NH4、SO4、OHBH、Na、NO31322CAl、K、HCO、NODH、Ca、CO、Cl333【剖析】22NH3H2O，屬于離A項，BaSO4BaSO4、NH4OH6I3I2NO4HO，屬于氧化復原反子直接聯(lián)合的反響；B項，8H2NO322應；C項，Al3Al(OH)33CO2，雙水解反響；23HCOD項，CO32HCO

3、2H2O，同A項?！敬鸢浮緾6將0.1mol以下物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4【剖析】由于碳酸鈉的水解：2HO，會使溶液陰離子數(shù)增添，故323C中陰離子數(shù)最多?！敬鸢浮緾7以下事實中必然能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()常溫時NaNO溶液的pH7用HNO溶液做導電實驗時燈泡很暗HNO與NaCl不22212能反響常溫下0.1molL的HNO溶液的pH2ABCD【剖析】222當強電解質(zhì)溶液的濃度很小時，其導電能力也很弱，錯誤；強酸HNO與NaCl也不能夠反響，3錯誤；HNO若是強電解質(zhì)，則1的HNO溶液的pH1，現(xiàn)pH2，說明

4、HNO0.1molL222是弱電解質(zhì)，正確?！敬鸢浮緼8實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍以下：甲基橙：3.14.4，石蕊：5.08.0，酚酞：8.210.0。用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反響碰巧完好時，以下表達中正確的選項是()A溶液呈中性，可采用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能采用石蕊作指示劑C溶液呈酸性，可采用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，可采用酚酞作指示劑【剖析】酸堿碰巧完好反響時，生成CH3COONa，是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，應采用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，故不能夠用甲基橙，A、B、C均錯。【答案】D9相同物質(zhì)的量濃度的NaC

5、N和NaClO對照，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃2度的HCN和HClO說法正確的選項是()A電離程度：HCNHClOBpH：HClOHCNC與NaOH溶液碰巧完好反響時，耗資NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)【剖析】NaCN和NaClO都為強堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCNHClO，A項錯誤；pH：HClOHCN，B項錯誤；由于都是一元酸，與NaOH完好反響時，耗資HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C項錯誤；同濃度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(

6、CN)c(ClO)，D項正確。【答案】D2323等離子，請按要求填空：34423【導學號：29910042】在水溶液中，離子水解呈堿性的是_。在水溶液中，離子水解呈酸性的是_。既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_。既不能夠在酸性較強的溶液里大量存在，又不能夠在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_?！酒饰觥?1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即2323、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(2)NH4(3)Na、Cl2是強酸的陰離子和強堿的陽離子，既能在強酸性溶液中存在又能在、SO4強堿性溶液中存在。

7、(4)HCO3屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強酸反響，又能與強堿反響。【答案】2(1)SO3、AlO2、HCO3、Al3、Fe3(2)NH4、Cl2(3)Na、SO43(4)HCO11(1)寫出以下物質(zhì)發(fā)生水解反響的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性。Na2S：_CuSO4：_NH4NO3：_NaHCO3：_寫出以下各組鹽溶液混淆后發(fā)生反響的離子方程式。3AlCl3和Na2S：_Al2(SO4)3和NaHCO3：_(3)有溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1的以下八種溶液HCl24HClO0.2molLHSOBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl。這些溶液的pH由小到大的次序是(填寫序號)_。向飽和Fe

8、Cl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣漸漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_、_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因_。【剖析】(4)Fe3水解顯酸性，且溶液的酸性較強，可使33CaCO漸漸溶解，由于CaCO溶解耗資了H，進而促使了Fe3的水解?！敬鸢浮?H2O(1)SHSOH、HSH2OH2SOH(堿性)Cu22H2OCu(OH)22H(酸性)4232堿性)HCOHOHCOOH(3223(2)2Al33S26H2O2Al(OH)33H2SAl3Al(OH)33CO23HCO(4)氣泡冒出紅褐色沉淀3233Fe3HOFe(OH)3H、CaCO2HCa2CO2H2O12常溫下，將某一元酸HA和NaO

9、H溶液等體積混淆，兩種溶液的濃度和混淆后所得溶液的pH以下表：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度NaOH物質(zhì)的量濃度混淆溶液的pH(molL1)(molL1)0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“0.2，依照電荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7時，c(H)c(OH)，故c(A)c(Na)。(3)實驗獲得的是等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混淆溶液，由pH由于HA為弱酸，因此pH3c(Na)c(H)c(OH)。(4)3的HA溶液中c(HA)?10molL1，而在pH11的NaOH溶液中c(NaOH)103molL1，當兩溶液等體積混淆后，HA過分好多，故混淆溶液

10、中c(OH)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)7，最后一種溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。【答案】A14有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知：A、B溶液呈酸性，A、C溶液混淆后溶液變污濁。以下說法正確的選項是()AD溶液的pH7，故A錯；B項中C為BaCl2溶液，故B錯；C項中HOCO，故C對；D項溶液B3322進行焰色反響沒有顏色，故D錯。【答案】C15有A、B、

11、C、D四種一元酸的溶液，實驗表示：pH相同、體積相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反響時，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液對照較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；酸A和D的鈉鹽反響生成A的鈉鹽和酸D。由此能夠確定四種酸的酸性由強到弱的次序中正確的選項是()ABCADBACDBCDACBDCDAB【剖析】由知A溶液所能供應的n(H)大于C溶液所能供應的(H)，說明C的酸n性比A的酸性強；由知B的酸性比C的酸性強，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“強酸制弱酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強，即酸性強弱次序為BCAD?！敬鸢浮緼

12、1625時，若是取0.1molL1HA溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混淆(混合后溶液體積的變化不計)，測得混淆溶液的pH8，試回答以下問題：混淆溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_。(2)混淆溶液中由水電離出的c(H)_(填“”或“”)0.1molL1NaOH溶液中由水電離出的c(H)。已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。將相同溫度下相同濃度的五種溶液：(NH4)2CO3NH3H2O(NH4)2SO4NH4ClCH3COONH4)由大到小的次序排列_(填序號)。按c(NH4【剖析】(1)等量的HA與NaOH混淆，碰巧完好反響生成鹽NaA，由于溶液顯堿性，說明NaA是強堿弱酸鹽，A發(fā)生了水解。由于生成的鹽能水解，因此促使了水的電離，而NaOH控制水的電離，因此為“”。由