關于化學教學設計方案

1、關于化學教學設計方案 作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民老師，就有可能用到教學設計，借助教學設計可以提高教學效率和教學質量。那要怎么寫好教學設計呢?下面我?guī)黻P于化學教學設計方案7篇，盼望大家喜愛。 關于化學教學設計方案篇1 【教材版本】 新課標人教版高中化學必修2其次章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。 【課標分析】 知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要緣由，通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。 【教材分析】 本節(jié)內容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的親密聯(lián)系，揭示了化學反應中能量變化的本質緣由，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸

2、、放熱的關系，為后面“質量守恒、能量守恒”奠定基礎。其次部分，教材通過三個試驗說明化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊同學的科學視野，圖文并茂的說明白生物體內生命活動過程中的能量變化、能源與人類.進展的親密關系，使同學在更寬闊的背景下熟悉能源與人類生存和進展的關系，熟悉化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。 通過化學能與熱能的學習，同學將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步熟悉;初步樹立起科學的能源觀;這將增進同學對化學科學的愛好與情感，體會化學學習的價值。 【學情分析】 學習者是高中一班級同學，通過在學校的學習，他們

3、對化學反應伴隨能量變化這一現(xiàn)象已經有了感性的熟悉，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產生這一現(xiàn)象的本質緣由什么，就是要求他們要從感性熟悉升級為較為理性的熟悉，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內容對他們來說就顯得比較輕松。 【教學目標】 學問與技能： 1、了解化學鍵與化學反應中的能量變化之間的關系; 2、在試驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量變化的主要緣由。 過程與方法： 具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質疑、思索，逐步形成獨立思索的力量，擅長與人合作，具有團隊精神。 情感態(tài)度與價值觀： 1、通過試驗教學，

4、激發(fā)同學學習化學的愛好，初步培育同學合作溝通、反思提高的力量; 2、有參加化學活動的熱忱，將化學能與熱能學問應用于生活實踐，樹立正確的能源觀; 【教學重點】 用化學鍵、物質總能量大小、物質穩(wěn)定性來解釋和推斷吸、放熱反應。 【教學難點】 試驗探究的基本過程和方法，理性思索化學反應能量變化的深層微觀本質。 關于化學教學設計方案篇2 【課程目標】 1、舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用。 2、會應用生活中的材料制作簡易原電池。 【教材分析】 生活在現(xiàn)代.，同學對“電”有著豐富而劇烈的感性熟悉。當同學了解了化學反應中的能量轉化的緣由，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程后，會對化學能與電能之間的

5、轉化問題產生深厚的愛好。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的;化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用。從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能熱能機械能電能”思維方式的反思和突破。 【學情分析】 中同學對“電”的內容的熟悉不僅來源于生活閱歷，而且來源于學科學習。在生活閱歷方面，不僅接觸了火力發(fā)電(或水利發(fā)電)，而且接觸了干電池等化學電源;在學科學習方面，同學不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉化的角度

6、熟悉了電能，此外還學習了關于電的初步學問(如電源的正負極、電壓和電流等內容)，因此對電并不生疏。此外，高中化學1已較為系統(tǒng)的學習了氧化還原反應的本質，也學習了鈉、鎂、鋁、鐵等有關的金屬學問，以及電解質溶液的內容。這些閱歷基礎為本課的教學供應了必要的基礎。為本節(jié)的學習做了學問、力量上的預備。 同時原電池是高中化學學科體系的核心學問之一，它的教學是氧化還原反應原理的延長與應用，也是后續(xù)電化學學問的基礎。原電池的教學是體現(xiàn)學科交叉，科學理論聯(lián)系實際，培育同學思維力量和探究力量的好素材。同學在第一節(jié)學習了化學能與熱能的轉化關系，本節(jié)課則學習化學能轉化為另外一種能量即電能，由于電化學學問是同學首次接觸的

7、新領域，存在著劇烈的奇怪心和生疏感，因此一個好的開端非常重要。 【教學目標】 1、學問與技能 (1)理解原電池的概念、工作原理和構成條件，同時把握原電池正負極的推斷方法。 (2)通過同學設計完成原電池構成條件的試驗，學習試驗討論的方法。 (3)能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其運用。 2、過程與方法 (1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學能直接轉化為電能”的新思路，通過對氧 (2)通過試驗和科學探究，對比、歸納，培育同學科學探究精神和分析、歸納的力量。 3、情感、態(tài)度與價值觀 (1)通過化學能與電能轉化的學習，使同學熟悉化學能轉化為電能對現(xiàn)代化的重大意義， (2)通過原電池形成條件的探

8、究，培育同學自主探究的科學態(tài)度和方法，體會試驗在化學 【教學重難點】 教學重點初步熟悉原電池的概念、工作原理及形成條件 關于化學教學設計方案篇3 教學目標 1.使同學了解鈉的重要化合物的性質和用途。 2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性試驗，使同學了解鑒別它們的方法。 3.使同學熟悉對比的學習方法。 4.使同學學會歸納，總結。 5.通過了解侯德榜制堿培育同學的愛國精神。 教學重點 1.na2o2的性質。 2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法。 教學難點:過氧化鈉和水、二氧化碳的反應。 教學用具 投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架 臺、鑷子，na2

9、o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。 課時支配:共1課時 第一課時：鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉 教學過程 設問有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生? 同學有火情發(fā)生。 設問這時，我們首先想到用什么滅火呢? 同學水、滅火器等。 講解通常使用的滅火器是由于反應產生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今日，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家信任嗎? 演示試驗26蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應。 補充試驗在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉猛烈燃燒。 補充試驗也可以用

10、此法：用脫脂棉包肯定量的過氧化鈉，請同學用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會猛烈燃燒，所以也叫“吹氣生火” 設問發(fā)生上述現(xiàn)象的緣由是什么呢? 展現(xiàn)過氧化鈉 老師原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。 引入新課由于鈉的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學習鈉的化合物。 板書其次節(jié)鈉的化合物 板書一、過氧化鈉 老師由剛才的試驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么? 演示試驗25把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。 講解由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應后生成了相應的堿n

11、aoh和o2，請大家寫出該反應的反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。 同學活動 老師板書2na2o2+2h2o=4naoh+o2 講解na2o2與co2反應時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2 板書2na2o2+2co2=2na2co3+o2 補充試驗在盛有少量酚酞試液的試管中漸漸加入na2o2粉末，振蕩。 同學描述所觀看到的現(xiàn)象溶液先變紅，后褪色。 講解上述試驗說明白na2o2具有漂白性。實際應用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。 投影思索題1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。 2.na2o2應怎樣保存? 設問：na2o2與鹽酸反應

12、產物呢?同學完成 同學活動2na2o2+4hcl=4nacl+o2+2h2o 過渡同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物na2o，卻有著與na2o2不同的性質。 關于化學教學設計方案篇4 【學習目標】 1.把握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性質。 2.了解焰色反應及常見金屬的特征焰色。 【學習重點】 Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性質。 【新授學問】 閱讀教材5557頁 一.氧化鈉和過氧化鈉 【試驗3-5】 把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中，馬上把帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象 ;用手輕摸試管外壁，感覺 ，說明反應是 熱反應;向試管中溶液滴入酚酞溶液

13、，現(xiàn)象 。 性 質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2) 制備 色、態(tài) 氧元素的化合價 與水反應 與CO2反應 用途 不作要求 二.碳酸鈉和碳酸氫鈉 物質 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色、態(tài) 水溶性 水溶性大?。?酸堿性 酸堿性強弱： 熱穩(wěn)定性 穩(wěn)定性強弱： 與HCl反應 同濃度的溶液與鹽酸反應速率比較： 與NaOH反應 相互轉化 三.焰色反應 1.定義：許多 或它們的 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特別的顏色，這在化學上叫焰色反應。 2.試驗步驟： (1)將鉑絲(或光滑無銹的 )放在酒精燈外焰灼燒，至與原來的火焰顏色 時為止。 (2)用鉑絲蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼燒，觀看火焰顏色

14、為 色。 (3)將鉑絲用 洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取K2CO3溶液作同樣的試驗，此時要透過 觀看。 3.應用：離子檢驗(鑒別鈉,鉀等金屬或其離子)節(jié)日燃放的煙花。 【限時作業(yè)】 1.關于Na2CO3和NaHCO3性質的有關敘述正確的是( ) A.在水中溶解性：Na2CO3 C.同濃度溶液與足量酸反應的速度：Na2CO3 D.Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化為Na2CO3 2. 焰色反應每次試驗都要用試劑洗凈鉑絲,這種試劑是( ) A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀鹽酸 3.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治蟲害.據(jù)有關專家介紹,用堿

15、性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低,因此,買來的蔬菜在有用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間,浸泡蔬菜時可加入適量( ) A .純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋 4.下列各組物質混合后,不能生成NaOH的是( ) A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl 關于化學教學設計方案篇5 【學習目標】 1.把握Al2O3 、Al(OH)3的兩性。 2.把握Al(OH)3的制備方法。 【學習重點】 1.Al2O3、Al(OH)3的兩性。 2.Al(OH)3的制備方法。 【新授學問】 閱讀教材5759頁 1.氧化鋁 (1)物理

16、性質： Al2O3 溶于水;熔點 ，能有效地愛護內層金屬。 用途：氧化鋁是 的原料，也是一種較好的 材料。 (2)化學性質:寫出下列反應的化學方程式，并改成離子方程式。 Al2O3和HCl ， Al2O3和NaOH ， 結論：Al2O3既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al2O3是 氧化物。 兩性氧化物：既能和 反應生成鹽和水，又可以和 反應生成鹽和水的氧化物。 2.氫氧化鋁 【爭論】 在硫酸鋁溶液中滴加少量NaOH溶液，然后將溶液分為三份 現(xiàn)象 化學方程式 離子方程式 一分中加入鹽酸 一份中加入NaOH溶液 一份中加入氨水 氫氧化鋁 (1)物理性質 (2)化學性質 與酸的反應 與強堿的反應 結論：Al(OH)3 既可以與酸反應，又可以與強堿反應，因此Al(OH)3是 氫氧化物。 Al(OH)3的不穩(wěn)定性 Al(OH)3受熱分解的化學方程式 【爭論】 1.能否用氧化鋁制備氫氧化鋁?為什么? 2.假如試驗室用Al2(SO4)3與堿反應制備Al(OH)3，選擇NaOH溶液還是氨水為好?為什么? (3)Al(OH)3制備 化學方程