物質(zhì)結(jié)構(gòu)(寒假作業(yè)參考答案)

1、一、物質(zhì)構(gòu)造元素周期律（一）、原子構(gòu)造1、常有的微粒主要包括哪六種？構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子、構(gòu)成原子的粒子：質(zhì)子、中子、電子2、AZXn和AZXm兩種離子中各樣微粒數(shù)分別是多少？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)AZXnZA-ZZ-nAZXmZA-ZZ+m3、在原子構(gòu)造中：元素的種類由什么決定？原子的種類由什么決定？元素的同位素由什么決定？同位素的近似相對原子質(zhì)量由什么決定？元素的化學(xué)性質(zhì)主要由什么決定？在元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；原子的種類由質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定；元素的同位素由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定；同位素的近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)；決定元素的化學(xué)性質(zhì)主要元素原子最外層電子數(shù)4、氯元素有兩種同位素35C

2、l、37Cl，如何計(jì)算氯元素的相對原子質(zhì)量？5、某元素原子的核外電子排布為1S22S22P63S1，該原子核外電子有11種不一樣樣的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);有3個(gè)電子層？核外電子有4種不一樣樣能量？有1個(gè)未成對電子？有2種不一樣樣形狀的電子云？該元素在周期表的地點(diǎn)第三周期IA族？該原子的原子構(gòu)造表示圖怎么寫？軌道表示式怎么寫？電子式怎么寫？6、什么叫元素周期律？元素的性質(zhì)在哪些方面表現(xiàn)周期性變化規(guī)律？以致元生性質(zhì)表現(xiàn)周期性變化規(guī)律的實(shí)質(zhì)原因是什么？元素周期律的實(shí)質(zhì)是：跟著原子序數(shù)的遞加，元素的原子核外電子排布（或最外層電子數(shù)）呈周期性變化7、同一周期，從左到右，原子半徑如何變化？元素的金屬性變化？元素的主要

3、化合價(jià)變化？元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性變化？非金屬元素氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性變化？同一周期，從左到右，原子半徑減小，元素的金屬性減弱，元素的主要化合價(jià)高升，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)堿性減弱，非金屬元素氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性增強(qiáng)1/48、同一主族，從上到下，原子半徑如何變化？元素的金屬性變化？元素的主要化合價(jià)變化？元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性變化？非金屬元素氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性變化？同一主族，從上到下，原子半徑增大。元素的金屬性增強(qiáng)，元素的主要化合價(jià)不變，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性減弱堿性增強(qiáng)，非金屬元素氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性減弱。9、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的

4、判斷，可從以下幾方面分析1）從所處元素周期表地點(diǎn)如何比較？2）、從原子構(gòu)造方面怎么比較？3）、從性質(zhì)方面分析：金屬性強(qiáng)弱的比較：1單質(zhì)與水或與酸產(chǎn)生氫氣的難易程度怎么比較說明？金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水或酸反響越簡單越激烈。2單質(zhì)的復(fù)原性（或離子的氧化性）怎么比較說明？金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子的氧化性越弱（鐵對應(yīng)是亞鐵離子，三價(jià)鐵離子僅次于銀離子）3最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱怎么比較說明？金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)4金屬與鹽的置換反響怎么比較說明？金屬性強(qiáng)的單質(zhì)把金屬性弱的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來金屬性與失電子數(shù)目、失電子難易程度有何關(guān)系？金屬性越強(qiáng)，

5、失電子越簡單，與失電子數(shù)目多少?zèng)]關(guān)。原子失電子時(shí)是要吸熱還是放熱？該熱值越大說明原子失電子能力如何？金屬原子得電子吸熱，汲取能量越少，說明金屬性越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)弱的比較：1單質(zhì)與氫氣反響的難易程度及氣態(tài)氫化物的堅(jiān)固性、與氫化合時(shí)放熱大小怎么比較說明？非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反響越簡單，生成的氫化物越堅(jiān)固，與等量的氫氣化合放出的熱量越多2單質(zhì)的氧化性（或離子的復(fù)原性）怎么比較說明？非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)（氮?dú)獬猓?，對?yīng)的陰離子和氫化物的復(fù)原性越弱3最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱怎么比較說明？非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)4非金屬的置換反響怎么比較說明？非金屬性強(qiáng)的單

6、質(zhì)把非金屬性弱的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來非金屬性與得電子數(shù)目、得電子難易程度有何關(guān)系？非金屬性越強(qiáng)，得電子越簡單，與得電子數(shù)目多少?zèng)]關(guān)。原子得電子時(shí)是要吸熱還是放熱？該熱值越大說明原子得電子能力如何？非金屬原子得電子放熱，放出能量越多，說明非金屬性越強(qiáng)10、離子鍵強(qiáng)弱如何比較？如何比較離子晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度？舉例說明離子鍵強(qiáng)弱：陰、陽離子半徑越大離子鍵越弱，陰、陽離子所帶的電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。比方：NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度在減小11、共價(jià)鍵強(qiáng)弱如何比較？如何比較原子晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度？舉例說明2/4同主族看原子半徑，原子半徑越小共價(jià)鍵越強(qiáng)。比較原子晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度

7、看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。比方金剛石與硅，C-C強(qiáng)于SiSi鍵，所以金剛石的熔沸點(diǎn)硬度都強(qiáng)于硅。12、CO2分子的堅(jiān)固性由什么決定？它的熔點(diǎn)沸點(diǎn)又由什么決定？CO2分子的堅(jiān)固性由分子內(nèi)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，它的熔點(diǎn)沸點(diǎn)又由分子間作用力大小決定。13、如何比較分子晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度？范德華力大小如何比較？舉例說明分子晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度取決于分子間作用力的強(qiáng)弱。分子間作用力（范德華力）主要取決于相對分子質(zhì)量的大小。相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越強(qiáng)。比方：鹵素單質(zhì)?？墒怯械姆肿娱g存在氫鍵會(huì)使得熔沸點(diǎn)與硬度出現(xiàn)失態(tài)。比方鹵化氫因?yàn)榉瘹浞肿娱g存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)和硬度：HFHIHBrHCl14、金屬鍵強(qiáng)弱如何比較？

8、如何比較金屬晶體的熔點(diǎn)沸點(diǎn)硬度？舉例說明金屬鍵強(qiáng)弱：金屬陽離子半徑越大金屬鍵越弱，金屬陽離子所帶的電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)。比較金屬晶體的熔沸點(diǎn)與硬度就比較金屬鍵的強(qiáng)弱。比方堿金屬陽離子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，電荷數(shù)相等，所以金屬鍵在減弱，熔沸點(diǎn)和硬度在減小。再比方鈉鎂鋁陽離子半徑減小所帶電荷數(shù)增添，所以金屬鍵增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)和硬度在增大。15、如何判斷鍵的極性？如何判斷分子的極性？請舉例說明。鍵的極性：同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不一樣樣種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵分子的極性：分子的極性由鍵的極性與分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定。詳細(xì)例子見16題16、非極性分子的分子構(gòu)型有何特點(diǎn)？1、罕有氣體分子都是非極性分子2、雙原子單質(zhì)分子都是非極性分子，雙原子化合物分子是極性分子3、以極性鍵聯(lián)合而形成的多原子分子，既有極性分子，又有非極性分子。分子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是非極性分子，如AB型的直線型分子，COCS222如AB型的正三角形分子，BCl33如AB4型的正周圍體分子，CH